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北京市房山区2024-2025学年高一下学期期中化学练习卷
一、单选题：
1.年月，我国自主研发的大型客机获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与相关的材料中，主要成分属于金属材料的是
A. 平垂尾碳纤维复合材料 B. 机身蒙皮第三代铝锂合金
C. 起落架轮胎高强度橡胶材料 D. 发动机涡轮部件陶瓷基复合材料
2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为的磁流体。下列说法正确的是 ( )
A. 所得到的分散系属于浊液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散系不能透过滤纸
D. 该分散系的分散质为
3.下列说法正确的是( )
A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、
D. 属于非电解质，但其水溶液能够导电
4.下列说法正确的是( )
离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
含金属元素的化合物不一定是离子化合物
由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
由分子组成的物质中一定存在共价键
离子化合物在熔融状态下能导电．
A. B. C. D.
5.同周期元素除稀有气体外随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是( )
A. 元素的金属性减弱 B. 元素的非金属性增强
C. 单质得电子能力依次减弱 D. 原子半径依次减小
6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物的水化物的碱性：
D. 和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7.实验室制取并收集氨气，下列有关装置表示正确的是
A. 装置甲生成 B. 装置乙干燥
C. 装置丙收集并验满 D. 装置丁吸收多余
8.某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数为号的，其变化为，下列说法中不正确的是
A. 的中子数和质子数之差为 B. 与互为同位素
C. 的核外电子数为 D. 的质子数是的质子数的倍
9.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法正确的是( )
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止
C. 时，说明反应达到了化学平衡
D. 单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡
10.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 增大压强
A. B. C. D.
11.下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
12.下列化学用语正确的是
A. 一氯甲烷的电子式：
B. 正丁烷的结构简式：
C. 的球棍模型：
D. 丙烷分子的空间填充模型：
13.在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
A. 固体中不存在离子，不能导电
B. 通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子
D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象
14.下列物质不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
15.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A. “吹出”过程利用了的挥发性
B. “吸收”过程体现了的还原性
C. “吸收”和第二次“氧化”过程是为了富集溴
D. “氧化”过程发生的反应为
16.、、、、、六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 单质的还原性：
C. 溴与元素同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比的强
D. 元素位于金属与非金属的分界线附近，可以推断元素的单质可作半导体材料
17.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是( )
A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气
B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性
C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞
D. 液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂
18.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 溶于足量水，所得溶液中、、和四种微粒总数为
B. 标准状况下，中含有个氧离子
C. 常温下，将铁块投入足量浓盐酸中，转移电子
D. 溶液中含有的数目为
19.最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是( )
A. 是共价化合物
B. 先向海水中通入，再加入
C. “离子交换”时发生的反应为复分解反应
D. 该技术中可循环利用的物质只有
20.用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中如图所示，下列说法正确的是
A. 锌片是正极，片上有气泡产生 B. B.电流方向是从锌片流向铜
C. 片上发生还原反应 D. D.该装置将电能转化为化学能
21.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 明矾溶液与过量氨水混合：
C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
22.向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况的气体。所得溶液中，加入溶液无血红色出现，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
A. B. C. D. 无法确定
23.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证与浓硝酸反应的热量变化
C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气
24.下列说法错误的是( )
A. 氯气使溶液变黄，被还原
B. 将铁屑放入稀中证明比活泼
C. 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同
25.氮化铝是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是 ( )
A. 在该反应中，是还原剂，是氧化剂
B. 在该反应中，每生成个分子，失去个电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为价
D. 氮化铝既是氧化产物，也是还原产物
二、填空题：
26.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上将氨经过一系列反应制得硝酸，过程如图所示：
请回答下列问题：
写出制备过程中每一步反应的化学方程式：
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
上述流程的含氮物质中既具有氧化性又具有还原性的是_______________________。
27.镁铝尖晶石是一种重要的耐火材料，广泛应用于钢铁冶炼、航空航天等领域。
在元素周期表中的位置是第__________周期、第 Ⅱ族。
金属性强于。
用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，_________，原子半径大于，失电子能力强于。
用元素金属性的差异预测物质的性质：镁和铝分别与水反应，更易置换出的是__________。
在元素周期表中，硒位于第周期，与同主族。利用元素周期表可以推测及其化合物的某些性质。
的最外层电子数为__________。
下列说法正确的是__________填序号。
原子半径： 非金属性： 气态氢化物的稳定性：
三、简答题：
28.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的简化工艺流程如图所示。
流程中的物质属于电解质的是__________。
饱和溶液 ． ． ．
反应Ⅱ的化学方程式为__________。
证明样品中含有，只需检验样品中的：取样品于试管中加水溶解得稀溶液，__________，说明样品中含有。填实验操作和实验现象
某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是__________填化学式，下同；继续向两支试管中分别加水，充分振荡。一支试管中固体完全溶解，另一只有固体剩余，能完全溶解的试管中盛放的是__________。
按如图所示方式进行实验，观察到的现象为：开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。
请用离子方程式解释现象“开始无气泡”的原因__________。
29.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ粗盐提纯
粗盐除含有外，还含有少量、、以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：
沉淀是__________填化学式。
溶液中含有的离子除、，还有__________。
操作、操作分别是__________、__________。
溶液中加入过量试剂后，若不进行操作，直接加入试剂，用离子方程式表示可能产生的后果__________。
检验所得到的晶体中是否含有，实验操作和现象是__________。
Ⅱ溶液配制
某同学在实验室中配制溶液。
需称量固体的质量是__________。
在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有__________。
定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度__________填“偏低”或“偏高”。
Ⅲ测定溶液的浓度
取溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为吧。
上述过程发生反应的离子方程式为___________。
待测液中__________。用含、的计算式表示
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.碳纤维复合材料属于复合材料，故不选A；
B.铝锂合金属于金属材料，故选B；
C.高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选C；
D.陶瓷基复合材料属于复合材料，故不选D；
选B。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查胶体的性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征。
【解答】
根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A.分散质粒子直径在之间，所得分散系为胶体，故A错误；
B.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
C.该分散性属于胶体，可以通过滤纸，故C错误；
D.分散质应是黑色的，而是红褐色的，故D错误。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性强弱判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意影响溶液导电性强弱的因素，为易错点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而不电离，属于非电解质，故A错误；
B.自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；
C.在水溶液里电离出、、，而在熔融状态下电离出、，故C错误；
D.氨气为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确。
故选D。
4.【答案】
【解析】解：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如，故正确；
只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故错误；
含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故正确；
由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误；
由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；
离子化合物在熔融状态下能电离出阴阳离子，含有自由移动离子的化合物能导电，所以离子化合物在熔融状态下能导电，故正确；
故选：。
本题考查了物质和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，稀有气体为单原子分子，稀有气体中不存在化学键，为易错点．
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查同周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，结构决定性质，熟记元素周期律，题目难度不大。
【解答】
A.同周期元素除稀有气体外随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子吸引能力增强，失电子能力减弱，元素的金属性减弱，故A正确；
B.同周期元素除稀有气体外随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，元素的非金属性增强，故B正确；
C.同周期元素除稀有气体外随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，故C错误；
D.同周期元素除稀有气体外随核电荷数的增加，原子核对电子吸引能力增强，原子半径减小，故D正确；
故选C。
6.【答案】
【解析】短周期元素，由表中化合价可知，的化合价为价，没有正化合价，故为元素，的化合价为价，处于Ⅰ族，原子序数大于元素，故为元素，为价，为元素，的化合价为、价，故为元素，的最高正价为价，应为元素．
A.为，为，为，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应，故A错误；
B.为，为，非金属性，则气态氢化物的稳定性，故B错误；
C.金属性，故碱性：氢氧化钠氢氧化铝，故C错误；
D.、的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成四羟基合铝酸钠，故D正确。
7.【答案】
【解析】A.固体受热分解生成和，而当温度降低时，和又重新化合成固体，所以不能制取到氨气，故A错误；
B.氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故B错误；
C.排气法收集气体，应将导气管深入试管底部，故C错误；
D.图中漏斗起到防倒吸的作用，可以吸收氨气，故D正确。
8.【答案】
【解析】A.核素中，质子数为，中子数质量数质子数，中子数质子数，故A正确；
B.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与的质子数都是，中子数分别是和，故B正确；
C.的核外电子数质子数，故C正确；
D.的质子数是，的质子数是，因此，不是倍，故D错误。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学平衡的判定，较容易，从速率角度判定平衡时一定要有正向速率也有有逆向速率，且用不同物质表示的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比。
【解答】
A.升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，项错误；
B.化学反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为，即反应没有停止，项错误；
C.给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判断，项错误；
D.由于和的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，项正确。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点和常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的使用，为易错点，难度不大。
【解答】
升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；
如使用正催化剂，可降低了反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，故错误；
增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；
将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；
增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；
正确的有；
故选：。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氯气及氯水相关知识，熟记氯气的性质是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.、、、、、都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水有分子存在，故A正确；
B.新制的氯水见光易分解，故应该保存在棕色玻璃瓶中，故B错误；
C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；
D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。
12.【答案】
【解析】A.一氯甲烷中氯原子周围的电子应该是个，故A错误；
B.正丁烷中四个碳原子在一条碳链上，无支链，结构简式为，故B错误；
C.四氯化碳为正四面体结构，原子半径大于原子半径，球棍模型为，故C正确；
D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，而不是空间填充模型，故D错误。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查电解质的电离，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握和运用。
【解答】
A.固体是由钠离子和氯离子构成的，只不过固体时离子不能自由移动，不导电，A错误；
B.氯化钠在水溶液中或加热熔融都可以电离，不需通电，B错误；
C.氯离子半径大于氢离子，则表示水合氯离子，C正确；
D.溶于水吸热，D错误。
14.【答案】
【解析】不能由单质直接化合生成，符合题意
在中点燃反应产生，能够由单质直接化合形成，不符合题意；
在氧气中燃烧生成，所以能通过单质直接化合生成，故C不符合题意
可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符合题意；
15.【答案】
【解析】解：溴易挥发，升高温度，促进挥发，所以“吹出”过程是利用的挥发性，故A正确；
B.“吸收”过程中发生反应，该反应中溴作氧化剂，溴体现了氧化性，故B错误；
C.海水中溴元素含量较低，“吸收”和第二次“氧化”过程都是为了富集溴，故C正确；
D.“氧化”过程中，和反应生成、，离子方程式为，故D正确；
故选：。
海水浓缩然后通入足量进行氧化，被氯气氧化为，用热空气将吹出，用、吸收，发生反应：，然后再用氯气氧化得到，分离后得到液溴。
本题考查溴的提取，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、物质的分离提纯方法是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
【解答】
由元素在周期表的位置可知，、、、、、六种主族元素分别为、、、、、，
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B.同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：，故B正确；
C.溴与元素同主族，非金属性，最高价氧化物的水化物的酸性的强，故C错误；
D.元素位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则元素的单质可作半导体材料，故D正确；
故选：。
17.【答案】
18.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A.溶于足量水，未说明 的状态为标况下，不能得到溶液中、、和四种微粒总数为故A错误
B.摩尔质量等于，的物质的量为，含原子，含有个氧原子，而没有氧离子，故B错误；
C.常温下，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁即铁反应后转移的电子数为，故C正确；
D.该题目中未指明溶液的体积，则溶液中含有的数目无法确定，故D错误。
故选C。
19.【答案】
【解析】解：类似于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B.在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，故B错误；
C.阳离子交换树脂是把和交换，发生的反应为复分解反应，故C正确；
D.由图可知，在吸收过程中，被消耗掉，在离子交换后，又重新生成，可以循环利用，故D错误；
故选：。
A.的性质与相似，水溶液显碱性，和盐酸反应生成为盐；
B.在水中溶解度小，不能先加；
C.阳离子交换树脂是把和交换；
D.由图可知，、开始被消耗掉，后又重新生成。
本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查物质性质、反应类型的分析判断、循环利用的物质等，属于基本知识的考查，题目难度不大。
20.【答案】
21.【答案】
【解析】A.有较强还原性，硝酸有强氧化性，硫化钠溶液和硝酸混合会发生氧化还原反应，故A错误；
B.明矾为，电离出的与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，通入少量二氧化碳，离子方程式为，通入过量二氧化碳，碳酸根会转化为碳酸氢根，故C错误；
D.当同时遇到、时，优先与反应，将等物质的量浓度的和溶液以体积比：混合：，故D正确。
22.【答案】
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加溶液无血红色出现，说明溶液为溶液，根据氯元素守恒可知
；
用足量的在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，质量为。
故选B。
23.【答案】
【解析】【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，涉及喷泉实验 、氨气的制取与性质检验等，难度不大。
【解答】
A.二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确；
B.铜与浓硝酸反应生成有硝酸铜、二氧化氮和水，同时放热，大试管内气体温度升高，压强增大，导致形管中红墨水左低右高，能验证与浓硝酸反应的热量变化，故B正确；
C.将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确；
D.盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成，不能制取氨气，故D错误；
24.【答案】
【解析】A.发生反应，氯气中由价降到价，被还原，A正确；
B.将铁屑放入稀中会生成，不能生成，不能证明比活泼，B错误；
C.、、等均可作水的消毒剂，C正确；
D.使溴水褪色与乙烯使溶液褪色，都是氧化还原反应，和都具有还原性，D正确；
故选B。
25.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查氧化还原反应的基本概念和计算，注意结合反应前后元素化合价的变化进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
在反应中，元素的化合价由中的价降低为中的价，则作氧化剂，是还原产物；元素的化合价由中的价升高为中价，则为还原剂，为氧化产物，据此解答。
A.在该反应中，是氧化剂，是还原剂，故A错误；
B.在该反应中，每生成个分子，得到个电子，故B错误；
C.氮化铝中氮元素的化合价为价，故C正确；
D.氮化铝是还原产物，故D错误。
故选C。
26.【答案】；
；
；
、、
【解析】氮气与氢气合成氨反应方程式：；
氨的催化氧化方程式：；
一氧化氮被氧气氧化方程式：；
二氧化氮溶于水方程式：
处于中间价态元素，既具有氧化性又具有还原性，上述流程的含氮物质中既具有氧化性又具有还原性的是：、、
27.【答案】第三周期
的核电荷数比小


【解析】镁的原子序数为，位于周期表中第三周期、第Ⅱ族，故答案为：第三周期；
和同处第三周期，的核电荷数小于，导致原子核对最外层电子的吸引力较弱，原子半径更大，更容易失去电子，金属性更强，故答案为：的核电荷数比小；
金属性越强，与水反应越容易置换出。的金属性强于，因此镁更易与水反应，故答案为：；
与同属Ⅵ族，最外层电子数为，故答案为；
同主族中，原子半径随周期数增大而增大，第周期第周期，正确；
同主族非金属性从上到下减弱，则非金属性：，正确；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：，正确；
故选。
28.【答案】
向试管中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有。


【解析】【分析】在溶液中的溶解度大于，向饱和氯化钠溶液中先通入，再通入，发生反应：，经过操作过滤后得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、和水，反应为：。
【详解】饱和溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不选；
水溶液能导电，属于电解质，选；
本身不电离，属于非电解质，不选；
水溶液能导电，属于电解质，选；
故选；
由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：；
检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有；
取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，能完全溶解的是；
“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。
29.【答案】
、、
过滤 蒸发结晶
、
取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质；若滴加溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质
搅拌、引流 偏低


【解析】【分析】粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质，除杂流程为：用过量溶液沉淀除去；用过量溶液沉淀除去；用过量溶液沉淀除去，为保证杂质去除完全，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去。该除杂流程为：粗盐溶解，过滤除去泥沙，在滤液中加入过量氯化钡溶液，过滤除去沉淀，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤除去沉淀，在滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤除去、沉淀，在滤液中加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，得到溶液，蒸发结晶，最终得到精盐产品，所以操作为过滤、操作为蒸发结晶，试剂分别为过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、适量稀盐酸，沉淀、、分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙的混合物。
【详解】根据上述分析可知沉淀是硫酸钡，化学式为；
根据上述分析可知：溶液经除去、杂质后所得溶液中含有的离子除、，还有、、；
根据上述分析可知：操作是过滤；操作是蒸发结晶；
向溶液中加入过量溶液，发生反应：、，经过滤除去、沉淀，然后向滤液中加入过量，除去杂质离子、，就得到溶液。若不进行过滤操作，就直接加入，、沉淀与反应，又转化为、进入溶液中，不能达到除杂、净化的目的，沉淀溶解反应的离子方程式为：、；
若所得晶体中含有杂质，可通过向其水溶液中加入溶液，根据是否产生白色沉淀判断。实验操作和现象是：取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质；若滴加溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质；
要配制溶液，需溶质的物质的量是，其质量为；
准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液，需要使用玻璃棒，在溶解固体药品时，玻璃棒起搅拌作用，可以促进固体物质溶解；在向容量瓶中转移溶液时，也要使用玻璃棒，其作用是引流；故在配制溶液的过程中，用到的玻璃棒的用途有搅拌、引流作用；
定容时如果仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液的物质的量浓度偏低；
与在溶液中发生复分解反应产生沉淀和，该反应的离子方程式为：；
根据物质反应转化关系，可知，由于溶液的体积是，故其浓度为。

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