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乐外立志达高中 2027 届高一下六月教学质量联合检测
化学参考答案
选择题：1-16题，每题 3分，共 48分。
DBCAC BDACB DCBAC A
17.（14分）
1．(1)光化学烟雾、酸雨(写一种即可) （2分）
(2) AD（2分）(选对一个得一分，有错不得分）
(3) ①2Fe3+ +SO 2H O 2Fe + = 2+ 2 2 +SO2 4 +4H+ （2分）(错写成方程式，化学式错或未配平不得分）
②品红溶液（2分）(品红或品红溶液均得分） ③ 0.0900mol L 1（2分）(未写单位扣一分）
(4)增大气体与 NaClO 溶液的接触面积，加快脱硫脱硝速率（2分） (言之有理均可得分）
3ClO +2NO+H O 2 =3Cl +2NO3 +2H+（2分）(错写成方程式，化学式错或未配平不得分）
18．（12分）
Ⅰ. (1)Ca(OH)2（1分） 过滤（1分）
电解
(2)MgCl(熔融) Mg+Cl2↑（2分）(缺熔融，电解，气体符号之一或两种扣 1分，化学式错或未配平不得
分）
Ⅱ. (3)挥发性（2分） (4) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）(化学式错或未配平不得分）
Ⅲ. (5)坩埚（2分）(错字不得分） (6) 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）(错写方程式，化学式错或未配平不得
分）
19．（14分）
(1) ②③（2分）(选对一个得一分，有错不得分）
(2) Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2（2分）(化学式错或未配平不得分） 减少（1分）
(3)①光能（1分） 化学能（1 分） ②吸热（1分） 556kJ（2分）（不带单位不扣分）
③正（1分） X（1分） O2+4e-+2H2O = 4OH-（2分）(化学式错或未配平不得分）
20．（12分）
(1)加成反应（1分） (2)酯基（1分）(3)CH2=CHCOOH（2分）(写错或写成结构式不得分）
(4)CH2=CH2＋H O
催 化 剂
2 →加 热 、 加压 CH3CH2OH （2分）（未用→或未写条件扣 1分，化学式错或未配平不得
分）
2CH3CH2OH＋O2 →
催 化剂
Δ 2CH3CHO＋2H2O（2分）（未用→或未写条件扣 1分，化学式错或未配平不得
分）
(5)①饱和碳酸钠溶液（1分）（未写饱和不得分） 防止倒吸（1分）
浓硫酸
②CH2=CHCOOH＋C2H5OH △ CH2=CHCOOC2H5＋H2O（2分）（未用可逆符号或未写条件扣 1分，化学式
△
错或未配平不得分）
{#{QQABJYQAoggoAAJAARgCQQ2YCAGQkBCCAQoORFAQMAABgBFABAA=}#}乐外乐山立志达高级中学2024--2025学年度下学期6月考试
高2027届化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
单选题（共16道，共48分，每题3分）
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．“天宫二号”空间站太阳能电池帆板的主要材料为晶体二氧化硅
B．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”和“绿色化学”
C．“福建舰”所用燃料为重油，是煤干馏得到的煤焦油主要成分
D．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
2．元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法正确的是( )
A．足球运动员受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉，其主要成分属于烃
B．火炬燃料生物液化石油气可以通过餐饮废油提炼，餐饮废油中含酯类物质
C．铁质奖章在冶炼时加入的焦炭主要目的是提供热量
D．羽毛球杆涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
3．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质，①~④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是( )
A．①处出现气泡，体现了H2SO4的酸性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．滴管中试剂可以选择体积分数70%的硫酸
4．氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层
B．将足量铜丝插入e的浓溶液只产生d气体
C．实验室可用浓氨水和生石灰反应制取少量a，且用无水CaCl2干燥
D．d作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去，因此d为酸性氧化物
5．在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是( )
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、
B．使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、
C．与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、
D．c( )=1.0mol L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、
7．下列关于烷烃的叙述不正确的是( )
A．正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上
B．下列四种烃：①乙烷；②异戊烷；③正戊烷；④丙烷；按沸点由低到高的顺序排列正确的是①<④<②<③
C．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
D．甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4
8．下列关于丙烯的说法错误的是( )
A．聚丙烯的结构可以表示为
B．丙烯分子中不可能所有原子共平面
C．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br-CHBrCH3
D．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
9．布洛芬(Z)常用于缓解发热，合成布洛芬的部分转化如图所示，下列说法正确的是( )
A．X最多可以和1 mol H2发生反应 B．Y物质的分子式为C12H20O
C．Y和Z均可以发生酯化反应 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上
10．某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为78.3℃和21℃。下列说法错误的是( )
A．第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴
B．当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应
C．当硬质玻璃管中观察到铜粉变为黑色时，可适当调小空气流速
D．硬质玻璃管中固体由黑色变红色的方程式为
11．下列实验操作对应的现象不符合事实的( )
A. B. C. D.
甲烷与氯气的混合气体光照，试管内壁有油状液体产生，试管内液面逐渐上升 用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 打开止水夹，并挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉 将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜
12．下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为
D．由(d)图可知，A→C的反应是先吸热，后放热的放热反应
13．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是( )
A．电池工作时，H+向负极方向移动
B．电池工作时，负极的电极反应方程式为
C．电池工作时，PbO2得电子，发生氧化反应
D．电池工作过程中负极质量减小
14．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率
B．工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快
C．常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
D．制取Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA
B．50mL 18 mol L 1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
C．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为
D．将1mol N2和3mol H2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
16．800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mol NO和0.01 mol O2发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是( )
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A．0~2 s内O2平均速率
B．A点处，
C．图中表示NO2变化的曲线是a
D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）氮氧化物（NO、)、是大气污染物。
(1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓硝酸反应制备并收集，应选择的装置是 (填字母)。
(3)某兴趣小组用溶液吸收含的尾气(的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示。
①装置A中用溶液吸收反应的离子方程式为 。
②反应后，若要检验是否过量，可用的试剂为 。
③若实验测得反应后的装置A中不含有，为测定其中所含的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液18.00mL。请通过计算确定的物质的量浓度为 。
(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。
18．（12分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ．如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：
(1)工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，操作A的名称是 。
(2)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
Ⅱ．海水中Br含量为65 mg·L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了Br2的 性。
(4)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的化学方程式是 。
Ⅲ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入 (填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为 。
19. （14分）按要求完成下列填空。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是 。
①浓稀释 ②酸碱中和反应 ③条与盐酸反应 ④与 ⑤碳高温条件下还原生成
(2)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
银锌纽扣电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，Zn+Ag2O+H2O = 2Ag+Zn(OH)2银锌纽扣电池的负极发生的电极反应式为 。放电反应过程中正极材料的质量逐渐 (填“增加”、“减少”或“不变”)
银锌纽扣电池的构造示意图
(3)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程①中，能量的变化形式是由 转化为 。
②1 mol 分解生成和时 （吸热/放热）， kJ。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，为电池的 (填“正”或“负”)极，OH-向 极移动(填“X”或“Y”)，正极电极反应式为 。
20．（12分）丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是 。
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是 。
(3)有机物B的结构简式为 。
(4)CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为 ，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为 。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是 ，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是 。
②该反应的化学方程式是 。

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