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陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一下学期期末质量监测化学试卷
一、单选题
1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
2．下列关于药物使用的说法中，正确的是
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了随时可以到药店自己买药服用
3．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2 还原氧化镁制得镁
C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
4．下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是
A．使品红溶液褪色，说明具有氧化性
B．使酸性溶液褪色，说明具有漂白性
C．向某未知溶液中滴加溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有
D．氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性
5．用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
6．海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为
A．，，稀盐酸 B．，，稀盐酸
C．，，稀盐酸 D．，，稀盐酸
7．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ）
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥
8．某原电池装置如图所示，下列叙述错误的是

A．Pt电极为正极 B．电子由Pt电极经外电路流向Fe电极
C．Fe电极质量减轻 D．正极的电极反应式：
9．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是
A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
10．下列有关化学电源的说法正确的是
A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池
B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极
C．电池放电时发生氧化还原反应
D．二次电池放电时是电能转化为化学能
11．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A．C B．CO C． D．
12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是
A．与的比值无法确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．充入一定量的氦气，反应速率加快 D．的取值范围为
13．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%转化为
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
14．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式： B．羟基的电子式：
C．乙烯的球棍模型： D．乙醇分子式：C2H5OH
15．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
16．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是

A．环上一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3
17．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
B．它们的分子中都不含氢原子
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为
化学键 C—H H—O C=O H—H
键能/kJ·mol-1 414 464 803 436
A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ
19．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液 溶液 稀硫酸 固体
① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min
② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min
③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min
下列说法正确的是
A．反应原理为
B．实验①和③探究固体对反应速率的影响
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，
20．焦亚硫酸钠()常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液褪色
Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀
Ⅳ 在丁中通入 产生浅黄色沉淀
下列叙述正确的是
A．由实验Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性
B．由实验Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色
C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为
D．由实验Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有还原性
二、解答题
21．Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为 。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2
B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
(4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。
A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
(5)a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是 ，Al极发生 填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量 。
22．我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的 。(填性质)
(4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式 ；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为 。
Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
(5)操作A是 ，试剂a是 。
23．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用有 。
(3)装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的分离方法是 。
(5)做此实验时，在加热前需向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的 。
(6)浓硫酸的作用为： 。
24．硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
Ⅰ.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：
(1)由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为 (填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。
(2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 。
Ⅱ.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(3)氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
(4)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 。
(5)向吸收塔中通入过量A是 ，作用是 。
(6)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是 。
(7)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象 ，该反应方程式是 。
25．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要环节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和 。
(2)反应②的反应方程式为，其中X的一氯代物同分异构体有 种。
(3)丙烯酸分子结构中所含官能团的名称是 ；由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的反应类型是 。
(4)写出B→C反应的化学方程式 。
(5)鉴别C和D常用试剂有 、 (写两种)。
(6)下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。
a.E与丙烯酸乙酯互为同系物
b.C→D的转化是氧化反应
c.聚丙烯酸的结构简式为
d.分液不能分离C和E的混合物
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．A
16．C
17．B
18．A
19．C
20．B
21．(1)
(2)
(3)B
(4)AD
(5) 氧化 增大 0.6mol
22．(1)
(2)富集(或浓缩)溴元素
(3)挥发性
(4) 26g
(5) 过滤 盐酸
23．(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O
(2)吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
(3)防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）
(4)分液
(5)防止暴沸
(6)催化剂、吸水剂
24．(1)氧化产物
(2)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备
(3) 易液化 、
(4)
(5) 空气(氧气) 将氧化成
(6)常温下，浓硝酸可使铝钝化
(7) 产生白烟
25．(1)减压分馏
(2)4
(3) 碳碳双键、羧基 取代反应(酯化反应)
(4)
(5) 粉末 酸性溶液等
(6)ac

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