资源简介

广东省广州市2024-2025学年高一（下）期中化学练习卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.碳量子点是一种新型碳纳米材料颗粒直径为。我国化学家研制出一种碳量子点氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应
B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C. 总反应方程式为：
D. 碳量子点属于新型无机非金属材料
2.用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是
A.用于实验室制取少量氨气 B.验证与浓硝酸反应的热量变化
C.用于处理多余的 D.验证浓氨水与浓硫酸的反应
A. B. C. D.
3.下列关于同分异构体的说法正确的是需考虑顺反异构，不考虑对映异构
A. 满足分子式为的有机物共种
B. 满足分子式为且能与钠反应放出气体的有机物共有种
C. 是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有种需考虑顺反异构
D. 组成和结构可用表示的有机物共有种
4.表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 含有原子数为个，则为
B. 含为，稀释到时，的浓度为不考虑水解
C. 气体中含有离子数为
D. 与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
5.下列化学反应表示不正确的是( )
A. 氨催化氧化法制硝酸：
B. 用过量溶液吸收的离子方程式：
C. 浓硝酸见光分解：
D. 铜与浓硝酸反应：
6.一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是
A. 前内，的平均反应速率为
B. 后，反应停止，正、逆反应速率均为
C. 升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D. 该反应的化学方程式为
7.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
将、乙烯气体分别通入溴的溶液中，观察溶液颜色的变化 鉴别与乙烯
向待测液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 检验待测液中是否含有
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 检验溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴溶液，然后滴入溶液，观察溶液颜色变化 验证与的反应是可逆反应
A. B. C. D.
8.关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是( )
A.该装置能将化学能转化为电能 B.在锌锰干电池中，电流从锌皮流出 C.锂离子电池充电时发生氧化还原反应 D.与固体反应的能量变化如上图所示
A. B. C. D.
9.某学生根据设计原电池装置，下列四个装置中可行的是 ( )
A. B. C. D.
10.下列有关物质的性质与用途说法均正确，且具有对应关系的是
A. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
B. 与溶液不反应，用磨砂玻璃瓶长期存放溶液
C. 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 与浓硫酸不反应，用铝槽盛放浓硫酸
11.常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应中每生成放出热量
C. 形成中的化学键吸收热量
D. 所具有能量比所具有能量低
12.除去粗盐中的杂质离子、及等的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. “除杂”时，可利用反应 除去
B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液
C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性
D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干
13.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。
实验序号
反应温度
溶液
稀硫酸
下列说法错误的是( )
A. 在酸性环境中不能稳定存在
B. 实验和实验可探究温度对反应速率的影响
C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D. 若用实验和实验探究浓度对反应速率的影响，则、
14.下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A. 图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 通过图可知石墨比金刚石稳定
C. 由图可知，和发生反应吸收的热量为
D. 由图可知，与的能量差为：
15.一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应，达到平衡状态的标志是( )
A. 正、逆反应的速率为
B. 单位时间内生成的同时消耗
C. A、、的浓度之比为：：
D. 混合气体中的浓度保持不变
16.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：溶液氧化脱除原理如图、活性炭吸附氧气形成活性氧原子再氧化脱除原理如图，核心反应为。下列说法正确的是
A. 图中参与反应，反应后其物质的量减少
B. 图脱除，理论上消耗体积为
C. 图中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小
D. 图中，其他条件不变时，增大水膜的，促进的电离，的去除率一定增大
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。二次电池的比能量高、工作温度宽。
一种制备的过程如图：
写出酸浸反应不能温度过高的原因：______写出“混合沉淀”过程产生反应的离子方程式：______。
、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。
放电时，该电池的负极是 ______填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”。其电极方程式为：______。
若电路中有电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的为 ______。
图有效降低含氮化合物的排放，生成无害物质，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，、两电极产生气体的体积比为 ______，电极的电极反应方程式为 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
18.某小组同学制备并探究的性质。部分夹持装置已略去
装置中反应的化学方程式是 ______ 。
装置中的成分和对应现象如表：
资料：为紫色固体，微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定；
草酸溶于水，可以与形成稳定。
实验序号 试剂 实验现象
溶液 溶液变为浅绿色
溶液 白色沉淀，溶液上方少量红棕色气体
溶液 淡黄色沉淀
酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
溶液 产生暗红褐色沉淀
实验发生的反应中做氧化剂的微粒是写化学式，下同 ______ 。
实验中白色沉淀的成分是 ______ 。
实验中，溶液褪色的离子方程式为 ______ 。
上述实验中探究具有氧化性的实验有 ______ 填实验序号。
某同学推测实验中产生的暗红褐色沉淀可能含、、、，检验如下：
实验：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红。
实验证明溶液中存在 ______ 。另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是 ______ 。
实验：向暗红褐色沉淀中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解。确认暗红褐色沉淀中不含。
实验中用溶液溶解沉淀的目的是 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意义。
回答下列问题：
可用活性炭还原处理，相关反应。
已知；
的燃烧热为。
反应的 ______用含、的代数式表示。
在密闭容器内，时发生反应，随时间变化如下表：
时间
内，用表示该反应的反应速率为 ______。
下列措施能够使该反应的反应速率加快的是 ______填字母。
降低温度 使用合适的催化剂 减小容器容积
以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
第二步反应的 ______填“”、“”或“”。
从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第 ______步反应。
在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：______。
20.硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
硅在元素周期表中的位置是 ______。
用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为 ______。
工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为 ______。
整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出该反应方程式 ______。
水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ______。
沉淀的主要成分是 ______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ______。
沉淀的主要成分为 ______、______写化学式。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.碳量子点是一种新型碳纳米材料颗粒直径为，与水形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，A正确；
B.分析图示可知，是中间产物，不是催化剂，B错误；
C.过程是水分解为氢气和过氧化氢，过程是过氧化氢分解为氧气和水，整个过程是水分解为氢气和氧气，总反应为，C正确；
D.碳量子点是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D正确。
2.【答案】
【解析】A.与浓氨水中的水反应产生，反应消耗水，同时放出大量热，有利于氨水分解产生逸出，因此该方法可用于实验室制取少量氨气， A正确
B.与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致型管中红墨水向右侧移动，从而看到型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证与浓硝酸反应的热量变化， B正确
C.极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的，C正确
D.浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应， D错误故合理选项是。
3.【答案】
【解析】解：的同分异构体为、、、，可知共有种同分异构体，故A错误；
B.分子式为且能与钠反应放出气体的物质属于醇类，由于戊基有种不同的结构，则符合条件的醇共有种结构，故B错误；
C.根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，号碳原子上没有原子，与号碳相连接碳原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：和之间；和之间存在顺反异构；和之间存在顺反异构；和之间，和之间；故该烃共有种，故C错误；
D.满足条件的结构为，丁基有种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲丁基和叔丁基，有机物共有种，故D正确；
故选：。
A.的同分异构体可以采取“定一移二”法为、、、数字代表取代位置；
B.分子式为且能与钠反应放出气体的物质属于醇类，由于戊基有种不同的结构；
C.根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，号碳原子上没有原子，与号碳相连接碳原子间不能形成碳碳双键；
D.丁基有种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲丁基和叔丁基。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握物质的性质、公式的运用即可解答，掌握基础是关键，题目难度不大。
【解答】
A.含有原子数为个，则甲烷分子数为个，，为，A正确；
B.含为，铁离子的物质的量为，则的物质的量为，稀释到时，的浓度为，B正确；
C.气体由氯化氢分子构成，不含离子，C错误；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为，D正确。
5.【答案】
【解析】解：在催化剂、加热条件下，被催化氧化生成和，反应方程式为，故A正确；
B.过量溶液吸收反应生成硫化钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C.硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：，故C错误；
D.二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.在催化剂、加热条件下，被催化氧化生成和；
B.过量溶液吸收反应生成硫化钠；
C.硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
D.二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查反应速率和化学平衡，涉及反应速率的计算、温度对反应速率的影响、可逆反应等，掌握基础是关键，题目难度一般。
【解答】
A.为固体，不能用浓度的变化表示平均反应速率，A错误；
B.后达平衡，因为化学平衡为动态平衡，达平衡后正、逆反应速率相等，但不等于零，B错误；
C.升高反应温度，正逆反应速率均会增大，C错误；
D.测得第时容器内剩余气体和气体，则、、、变化的物质的量分别为：、、、，方程式的系数之比等于各物质的物质的量变化之比且为可逆反应，则该反应的化学方程式为，D正确。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查实验方案的设计与评价，注意结合常见实验原理和实验基本操作进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
乙烯与溴的溶液发生加成反应而使溶液褪色，不能，项正确
检验时，用浓溶液同时要加热，项错误
具有还原性，滴加稀硝酸，会将其氧化为，项错误
过量，不论是否是可逆反应，滴入溶液都会变红，项错误。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学能与电能或热能的转化，涉及原电池的构成条件、吸放热反应与物质能量的关系、原电池原理和电解池原理等知识，均为高频考点，把握原电池原理及形成条件为解题关键，注意电池充放电过程中电子、离子流向和能量变化，题目难度不大。
【解答】
A.图中装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
B.锌锰干电池中为负极，碳棒为正极，电子从锌皮流出，电流从正极流出，故B错误；
C.电池充电过程是原电池的逆反应，充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，故C正确；
D.图中反应是放热反应，而 与固体的反应是吸热反应，即反应物具有的能量小于生成物具有的能量，故D错误。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原电池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，题目难度不大。
【解答】
和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，失电子作负极，活泼性比弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液，故C正确。
故选C。
10.【答案】
【解析】A.的漂白性是其可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；
B.能与溶液反应，生成的硅酸钠可将磨砂玻璃瓶塞粘结住宿，不能用磨砂玻璃瓶长期存放溶液，B错误；
C.因为氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C正确；
D.常温下遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，因此可用铝槽盛放浓硫酸，D错误。
11.【答案】
【解析】解：由图可知，该反应为放热反应，故A错误；
B.由图可知，该反应中每生成放出热量为：，故B正确；
C.由图可知，形成中的化学键放出热量为，故C错误；
D.所具有能量比和所具有能量低，故D错误；
故选：。
A.由图可知，反应物的能量高于生成物的能量；
B.由图可知，该反应中每生成放出热量为：；
C.由图可知，形成中的化学键放出热量为；
D.放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高。
本题主要考查学生的看图理解能力、应用能力，同时考查化学反应能量变化的关系，属于基本知识的考查，难度不大。
12.【答案】
【解析】加过量氯化钡除去硫酸根离子，生成沉淀为；
加过量碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，沉淀混合物为、；
加过量除去镁离子，沉淀为，过滤后滤液含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸调反应后溶液中溶质为，蒸发结晶得到，以此解答该题。
A.“除杂”时，可利用反应除去，故A正确；
B.除杂质离子时，应先加溶液，除去离子，再加溶液，除去离子，同时除去过量的离子，故B正确；
C.“调”时，应加入稀盐酸调节溶液至中性，加稀硫酸引入杂质离子，故C错误；
D.“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确。
13.【答案】
【解析】解：由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在，故A正确；
B.实验和实验只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；
C.有毒，其溶解度比较大，初始阶段不会溢出，应通过溶液变浑浊的速度比较反应速率快慢，故C错误；
D.若用实验和实验探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法，可知、，故D正确；
故选：。
A.由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在；
B.实验和实验只有温度不同，变量唯一；
C.的溶解度比较大，初始阶段不会溢出，且有毒；
D.若用实验和实验探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法。
本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应的叙述相符，故A正确；
B.能量越低物质越稳定，图中金刚石的能量大于石墨的能量，则通过图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应的叙述相符，故B正确；
C.该反应为可逆反应， 和反应不能完全转化生成，则 和反应放出的热量小于，故C错误；
D.设与的能量差为，则由图可知：，所以与的能量差为：，故D正确；
故选：。
A.图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应；
B.图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定；
C.由图可知： ，则，，该反应为放热反应，但该反应为可逆反应；
D.设与的能量差为，则由图可知：。
本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】
【解析】解：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为，故A错误；
B.单位时间内生成的同时消耗，均为正反应速率，不能判断化学反应达到平衡状态，故B错误；
C.、、的浓度之比为：：，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.混合气体中的浓度保持不变，反应达到平衡，故D正确；
故选：。
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判断方法是解题的关键。
16.【答案】
【解析】图反应的实质为和氧气反应生成和水，为催化剂；图 为活性炭吸附氧化脱除：核心反应为；
A.图反应的实质为和氧气反应生成和水，所以的物质的量几乎不变，故A错误；
B.没有指明标准状况，无法计算消耗的体积，故B错误；
C.图中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，的去除率降低，故C正确；
D.图中，其他条件不变时，增大水膜的，抑制反应进行，的去除率不一定增大，故D错误。
17.【答案】温度过高会分解 石墨Ⅰ ：
【解析】受热易分解，故L二次电池的比能量高、工作温度不能温度过高的原因：温度过高会分解，过程Ⅱ产生的离子方程式是，
故答案为：温度过高会分解；；
、和熔融可制作燃料电池，作燃料、作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上被氧化生成氧化物，石墨电极反应式为，电池总反应式为：；
放电时，该电池的负极是石墨Ⅰ电极，电极反应式为，
故答案为：石墨Ⅰ；；
石墨Ⅰ电极上发生反应：，每转移电子，反应消耗，因此若电路中有电子转移，则理论上消耗，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的的体积，
故答案为：；
由题给图示可知，正极上反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过离子交换膜进入负极区与反应，即离子交换膜为阴离子交换膜，电极为负极，电极为正极，电子从电极经负载流向电极，电极反应式为，负极反应式为：，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为：，即左右两侧电极室产生的气体体积比为：，
故答案为：：；。
受热易分解，硫酸铜与碳酸钠溶液反应生成；
、和熔融可制作燃料电池，作燃料、作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上被氧化生成氧化物，石墨电极反应式为，电池总反应式为：；
由题给图示可知，正极上反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过离子交换膜进入负极区与反应，即离子交换膜为阴离子交换膜，电极为负极，电极为正极，电子从电极经负载流向电极，电极反应式为，根据转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为：，进行分析解答。
本题考查原电池原理，明确燃料电池正负极上发生的反应及电极反应式的书写方法、电路中转移电子关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质酸碱性书写，题目难度不大。
18.【答案】；
；；；；
；具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有；
可能将价含硫物质氧化，溶液能溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将价含硫物质氧化
【解析】解：装置中和浓硫酸加热制取二氧化硫，反应的化学方程式是，
故答案为：；
实验中转化为，转化为，故做氧化剂的微粒是，
故答案为：；
实验中转化为，与产生白色沉淀，故白色沉淀是，
故答案为：；
实验中，酸性高锰酸钾溶液与发生氧化还原反应，溶液褪色的离子方程式为 ，
故答案为：；
上述实验中探究具有氧化性，则元素的化合价应该降低，实验中中元素化合价由价降低到价，表现出氧化性，
故答案为：；
向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解，取少量溶液，滴加溶液后变红，证明溶液中存在，由于具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有，
故答案为：；具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有；
由于溶液溶解沉淀并形成，再继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认中不含，
故答案为：可能将价含硫物质氧化，溶液能溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将价含硫物质氧化。
装置中和浓硫酸加热制取二氧化硫；
实验中转化为，转化为；
实验中转化为，与产生白色沉淀；
实验中，酸性高锰酸钾溶液与发生氧化还原反应；
上述实验中探究具有氧化性，则元素的化合价应该降低；
遇到溶液后变红；
由于溶液溶解沉淀并形成，再继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认中不含；
本题考查性质实验方案设计，侧重考查分析、判断能力，明确实验原理、元素化合物的性质、各个装置的作用是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用。
19.【答案】 二
【解析】已知反应，根据盖斯定律，即可得： ，
故答案为：；
内用表示的平均反应速率，速率之比等于化学计量数之比，所以，
故答案为：；
降低温度，反应速率减慢，故错误；
使用合适的催化剂能加快反应速率，故正确；
减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
故答案为：；
由图像可知该反应中第二步反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以，
故答案为：；
反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，
故答案为：二；
根据图示，、、反应生成和，总反应的化学方程式为，
故答案为：。
已知反应，根据盖斯定律，即可得；
内用表示的平均反应速率，速率之比等于化学计量数之比；
降低温度，反应速率减慢；
使用合适的催化剂能加快反应速率；
减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快；
由图像可知该反应中第二步反应物总能量小于生成物总能量；
反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大；
根据图示，、、反应生成和。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】第三周期第Ⅳ族 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝或蘸浓盐酸出现白烟，证明溶液中含 将氧化成；
【解析】硅为号元素，位置是第三周期第Ⅳ族，
故答案为：第三周期第Ⅳ族；
用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
的检验方法为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝或蘸浓盐酸出现白烟，证明溶液中含，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝或蘸浓盐酸出现白烟，证明溶液中含；
遇水剧烈反应生成、和氢气，反应方程式：，
故答案为：；
铁离子在较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，
故答案为：将样品中可能存在的氧化为；
由以上分析可知沉淀为，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与的反应，方程式为，
故答案为：；；
根据分析可知，沉淀主要是、，
故答案为：；。
石英砂主要成分是，与焦炭在高温下反应产生、，反应产生的粗硅与在高温下反应产生、，杂质也反应产生相应的氯化物，然后蒸馏分离得到纯净、，再向其中通入，在还原炉中发生还原反应产生高纯硅和；
水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀为，滤液中含有、、等离子，加入氨水调节，可生成、沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

展开更多......

收起↑