资源简介

广东省开平市开侨中学中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸
D．北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si
2． 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 极性： 分子空间构型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点： 晶体类型
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学用语表述正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为8的氮原子：
C．二氧化碳分子结构模型：
D．NH4Br的电子式：
4．下列说法正确的是
A．在常温下，将通入溶液中，可以得到漂白液；与此类似，将通入冷的澄清石灰水中，即可制得漂白粉
B．用饱和溶液可以将自然界中的钡盐转化为，说明小于
C．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢和氢气等原料
D．工业上“吹出法”海水提溴技术主要包括吹出、吸收、蒸馏环节
5．一种电池的总反应为4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1molSOCl2中所含的共价键数目为4NA
B．每生成1molS，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4LSO2中电子的数目为32NA
D．1.0L1.0mol L-1LiCl溶液中Cl-数目为1.0NA
6．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A．用图1装置制备少量氨气
B．用图2所示装置收集SO2
C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D．用图4装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
8．锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是
A．作原电池负极，其质量逐渐减小
B．电路中转移电子时，理论上消耗
C．负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D．电池工作时溶液的pH升高
9．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)+Br (g)→CH3CH2CH2 (g)+HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)+Br (g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①与②均为吸热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中CH3CH2CH2 (g)含量比CH3CHCH3(g)低
D．CH3CH2CH2 (g)转变为CH3CHCH3(g)放出热量
10．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
A．青铜和陶瓷制品均为无机非金属材料
B．二氧化硅是光纤制品的基本原料
C．华为手机芯片麒麟990主要原材料是硅单质
D．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
11．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（　　）
A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B．旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变
C．连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究
12．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
C．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
13．是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是
A．简单氢化物稳定性：
B．原子的半径：
C．五种元素中，非金属性最强的是Z
D．由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键
14．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是
A．红磷转化为白磷属于吸热反应
B．红磷的稳定性比白磷强
C．31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷
D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷
15． 从玉米穗轴、燕麦与小麦的麦麸和锯木屑等各种农副产品中萃取。清华大学某科研团队创造了一种新型可充放电的生物质电池，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电极发生还原反应
B．充电时，OH-由右侧通过阴离子交换膜移向左侧
C．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上正极增重1g
D．充电时，阴极电极反应为
16．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H<0，下列有关说法不正确的是（　　）
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
二、主观题：本题共4小题，共56分。第17~20小题为必考题，考生都必须作答。
17．某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式　 　。
（2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为　 　。
（3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量　 　溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是　 　。他认为若验证和反应，需要检验生成的　 　(填离子符号)。
（4）装置C中的现象是　 　。
（5）装置D中反应的离子方程式为　 　。
18．金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：
（1）Ti原子的价层电子轨道排布式为　 　。
（2）金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为　 　。
（3）若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为　 　。
（4）还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti．
①还原过程需在　 　气氛中进行(填字母)。
a．氩气 b． c． d．空气
②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是　 　(填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：　 　。
（5）如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为　 　。
（6）四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：　 　。
物质
熔点/℃ 377 -25 38 150
19．某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
（1）A装置中用和固体制备的化学方程式是________。
（2）A装置还可用于制取气体________(只填一种)
（3）若有固体，最多可制取(标准状况)的体积是________的摩尔质量为)。
（4）实验室收集氨气的方法是________。
（5）C、装置中颜色会发生变化的是________(填“C”或“”)
（6）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是________。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是________(填“”或“”)。
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成并放出热量[化学方程式为]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列___________物质代替(填序号)。
A. 碱石灰(与的固体混合物) B. 固体
C. 硫酸溶液 D. 石灰石(含)
【知识应用】
（9）氨气的用途很广。如可利用氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应来制取生产硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中消耗氨气转移电子数为________。请你列举氨气的另一种用途：________。
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为　 　，Y的转化率为　 　。
（2）该反应的化学方程式为　 　。
（3）下列能表示该反应达平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器内气体质量不再发生变化
B．容器内气体压强不再发生变化
C．X的体积分数不再改变
D．容器内混合气体的密度不再发生变化
（4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
A．继续通入一定量的X：　 　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
B．继续通入一定量的He：　 　。
（5）下列图像或实验属于放热反应的是　 　(填序号)。
（6）如图所示为某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
a极通入的物质为　 　(填物质名称)，负极的电极反应式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；硅和二氧化硅
2．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，两种分子的空间构型不同，导致分子极性不同，故A正确；
B． 二氯乙酸和二氟乙酸的酸性不同，是由于氟的电负性比氯大，则氟吸引电子的能力较强，导致二氟乙酸的羧基中羟基的极性较大，更容易电离出氢离子，则酸性更强，故B错误；
C．NaCl为离子晶体，S8为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，二者熔点不同与晶体类型有关，故C正确；
D．识别K的能力与冠醚空腔直径的大小有关，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形。
B.电负性：F＞Cl。
C.离子晶体的熔沸点较高。
D.识别K的能力与冠醚空腔直径的大小有关。
3．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
4．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅
5．【答案】B
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数
6．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；气体发生装置；气体的收集；实验装置综合；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．用图1装置制备少量氨气，没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气，应选用碱石灰干燥，用上下排空气法收集，装置缺少除杂装置和收集装置，故A不符合题意；
B．SO2的密度大于空气，导气管应该长进短出，故B不符合题意；
C．挥发出的乙醇和产生的乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，需要加有水的装置除去乙醇，故C不符合题意；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成硫，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞S，用图4装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸与氨水反应生成硫酸铵；
B.二氧化硫的密度比空气密度大；
C.乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色。
7．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电解氯化镁溶液时阴极反应式为：，故A错误；
B．氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸与乙醇混合在浓硫酸催化加热反应得到乙酸乙酯和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其离子方程式为：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
8．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
9．【答案】B
【知识点】化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素
10．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A.青铜属于合金，是金属材料，A选项是错误的；
B. 二氧化硅是光纤制品的基本原料 ，B选项是正确的；
C. 手机芯片 的主要材料是硅单质，C选项是正确的；
D. 石墨烯属于新型无机非金属材料 ，D选项是正确的。
故答案为：A。
【分析】A.合金和金属单质都是金属材料；
B.二氧化硅是光纤的原料；
C.芯片和太阳能电池板的主要原料是单质硅；
D.石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料 。
11．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、装置4中，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，故A不符合题意；
B、连通装置1、2，2中的NO被氧化为红棕色的NO2，故B符合题意；
C、连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH
= NaNO3+ NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，故C不符合题意；
D、装置4若换成浓氨水和碱石灰，两者反应生成，可进行NH3与空气和水反应的性质探究，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO。
12．【答案】B
【知识点】氮族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
13．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
14．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
15．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．放电时，在Rh1Cu电极上，→，发生氧化反应，A不符合题意；
B．由分析可知，充电时，Rh1Cu电极为阴极，Co0.2Ni0.8(OH)2为阳极，OH-由左侧通过阴离子交换膜移向右侧，B不符合题意；
C．放电时，正极反应式为Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O=Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-，若外电路转移1mol电子，理论上正极增重1g，C符合题意；
D．由分析可知，充电时，Rh1Cu电极为阴极，电解液为碱性，则阴极反应式为+2e-+2H2O=+2OH-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示信息，→是醛基被氧化为羧基的过程，属于自发反应，则可推出虚线表示放电，实线表示充电。放电形成原电池，且Rh1Cu电极为负极，Co0.2Ni0.8(OH)2为正极；充电形成电解池，则Rh1Cu电极为阴极，Co0.2Ni0.8(OH)2为阳极。
16．【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；活化分子
【解析】【解答】A：对于放热反应而言，升高温度，降低了化学平衡常数，故A符合题意；
B：催化剂降低了正逆反应的活化能，使反应更易进行。故B不符合题意；
C：N—H键断裂是正反应发生过程，O—H键断裂是逆反应发生过程，1moIN—H键断裂同时有O—H键断裂能证v正=v逆≠0，说明反应平衡，故C不符合题意；
D：催化剂降低了正逆反应的活化能，使活化分子数增加，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
分析：化学平衡常数只与温度有关。
催化剂降低了正逆反应的活化能。
v正=v逆，可逆反应达到平衡状态。
催化剂降低了正逆反应的活化能，使活化分子数增加，从而加快化学反应速率。
17．【答案】（1）(浓)
（2）
（3）；和水反应也会生成；
（4）产生黄色沉淀
（5）
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）a；b；800℃时，转化率低；和的转化率相当，时能耗太高
（5）
（6）为离子晶体，熔点较高，都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
19．【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) O2
(3) 4.48
(4) 向下排空气法
(5) D
(6) 有白烟生产
(7) F
(8) A，B
(9) 5NA 工业上用氨气来通过氧化制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等；作制冷剂等
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价
20．【答案】（1）0.079；79%
（2）
（3）C
（4）增大；不变
（5）③
（6）氢气；
【知识点】吸热反应和放热反应；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：2分
分值分布 客观题（占比） 0.0(0.0%)
主观题（占比） 2.0(100.0%)
题量分布 客观题（占比） 16(80.0%)
主观题（占比） 4(20.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 16(80.0%) 0.0(0.0%)
主观题：本题共4小题，共56分。第17~20小题为必考题，考生都必须作答。 4(20.0%) 2.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (90.0%)
2 容易 (5.0%)
3 困难 (5.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质结构中的化学键数目计算 0.0(0.0%) 5
2 化学能与热能的相互转化 0.0(0.0%) 9,14
3 活化能及其对化学反应速率的影响 0.0(0.0%) 16
4 离子方程式的书写 2.0(100.0%) 7,17
5 物质的组成、结构和性质的关系 0.0(0.0%) 2
6 吸热反应和放热反应 0.0(0.0%) 9,14,20
7 原子结构与元素的性质 0.0(0.0%) 13
8 化学反应速率的影响因素 0.0(0.0%) 9,16
9 元素周期律和元素周期表的综合应用 0.0(0.0%) 13
10 物质检验实验方案的设计 0.0(0.0%) 6
11 盐类水解的原理 0.0(0.0%) 7
12 常见气体制备原理及装置选择 0.0(0.0%) 19
13 氧化还原反应的电子转移数目计算 0.0(0.0%) 5,15
14 催化剂 0.0(0.0%) 16
15 氨的性质及用途 0.0(0.0%) 19
16 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 0.0(0.0%) 4
17 原子结构示意图 0.0(0.0%) 3
18 制备实验方案的设计 0.0(0.0%) 18
19 二氧化硫的性质 2.0(100.0%) 1,12,17
20 硅和二氧化硅 0.0(0.0%) 1,4,10
21 化学实验方案的评价 2.0(100.0%) 2,17,19
22 硝酸的化学性质 0.0(0.0%) 11
23 微粒半径大小的比较 0.0(0.0%) 13
24 化学平衡的影响因素 0.0(0.0%) 16
25 阿伏加德罗常数 0.0(0.0%) 5
26 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 0.0(0.0%) 11,12
27 化学平衡状态的判断 0.0(0.0%) 20
28 含硅矿物及材料的应用 0.0(0.0%) 10
29 物质的量浓度 0.0(0.0%) 5
30 常见化学电源的种类及其工作原理 0.0(0.0%) 20
31 浓硫酸的性质 2.0(100.0%) 17
32 氮族元素简介 0.0(0.0%) 12
33 气体发生装置 0.0(0.0%) 6
34 氧化还原反应 0.0(0.0%) 15
35 实验装置综合 0.0(0.0%) 6
36 化学反应速率和化学计量数的关系 0.0(0.0%) 20
37 硫酸盐 0.0(0.0%) 1
38 原电池工作原理及应用 0.0(0.0%) 8,15
39 无机非金属材料 0.0(0.0%) 10
40 性质实验方案的设计 0.0(0.0%) 11
41 原子中的数量关系 0.0(0.0%) 3
42 化学反应中能量的转化 0.0(0.0%) 14
43 氯气的化学性质 0.0(0.0%) 4
44 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 0.0(0.0%) 18
45 海水资源及其综合利用 0.0(0.0%) 4
46 气体的收集 0.0(0.0%) 6
47 电极反应和电池反应方程式 0.0(0.0%) 8,15
48 活化分子 0.0(0.0%) 16
49 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 0.0(0.0%) 3
50 氨的实验室制法 0.0(0.0%) 6,19
51 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 0.0(0.0%) 12,13
52 电解池工作原理及应用 0.0(0.0%) 7,15

展开更多......

收起↑