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绝密★启用前 A卷
江苏省2024~2025学年高一下学期期末迎考卷
化　　学
注意事项:
1. 本试卷100分,考试用时75分钟。
2. 答题前,考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。
可能用到的相对原子质量: H—1　C—12　O—16　S—32　K—39　Cr—52　Fe—56
一、 单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 (　　)
A. 向燃煤中添加石灰石可以减少酸雨的形成
B. 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
C. 通过煤的干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料
D. 以天然有机高分子物质,如淀粉和油脂为原料进行化工生产
2. 下列化学用语表示不正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　
A. 乙烯的结构简式:CH2CH2
B. 氮气的结构式:N≡N
C. 氯化铵的电子式:[H︰︰H]+[Cl]-
D. 丙烷的球棍模型:
3. 下列说法正确的是 (　　)
A. 含碳元素的化合物均属于有机化合物
B. 苯和甲苯互为同系物
C. 乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 石油的分馏、石油的重整均属于化学变化
4. 某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是 (　　)
A. ①中固体仅用NH4Cl也可以实现
B. ②中药品为P2O5
C. 反应一段时间后,③中黑色固体变为红色
D. 反应一段时间后,④中锥形瓶收集到液氨
5. H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. 该反应为吸热反应
B. ①→②:断开H—H和N≡N时需要放出能量
C. 选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值
D. 反应达到平衡状态时,反应停止
6. 制备氯乙烷可利用反应:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。下列说法正确的是 (　　)
A. CH3CH3分子中所有原子均共面 B. —CH3的电子式为·︰H
C. CH3CH2Cl是非极性分子 D. 该反应属于加成反应
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)
A. N2的化学性质稳定,可用于金属焊接保护
B. SO2具有氧化性,可用于漂白织物
C. FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板
D. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多
8. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2],部分工艺流程如下。下列说法不正确的是 (　　)
A. “吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-2N+H2O
B. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D. 尾气中>1,Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成
9. 在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 (　　)
A. 纯碱工业:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B. 金属Mg制备:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 电解制铝:铝土矿(Al2O3)Na[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3Al
D. 硫酸工业:FeS2SO2SO3H2SO4
10. 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B. 向铁铵钒溶液中通入HI气体:2Fe3++2I-2Fe2++I2
C. 强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O
D. 向铁铵钒溶液中加入NaOH溶液:N+OH-NH3·H2O
11. 氮肥厂高浓度氨氮(N和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ:向废水中加入石灰乳,调节pH至9,升温至30 ℃,通入空气。
步骤Ⅱ:微生物在弱碱性、有氧条件下,实现硝化过程:N→N→N。
步骤Ⅲ:向硝化后的废水中加入CH3OH,实现反硝化过程:N→N→N2。
下列说法正确的是 (　　)
A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后,N浓度增大
B. “步骤Ⅰ”中“升温至30 ℃,通入空气”可降低氨氮浓度
C. “步骤Ⅱ”中发生反应:2N+3O22N+4H++2H2O
D. “步骤Ⅲ”中利用了CH3OH的氧化性
12. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 (　　)
图Ⅰ　图Ⅱ　图Ⅲ　图Ⅳ
A. 图Ⅰ所示水果电池中,电子从锌片流出
B. 图Ⅱ所示干电池中,石墨作正极
C. 图Ⅲ的铅酸蓄电池为二次电池
D. 图Ⅳ中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-2H2O
13. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 (　　)
甲　乙　丙　丁
A. 用装置甲制备Cl2
B. 用装置乙除去CH4中Cl2
C. 用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应
D. 用装置丁验证非金属性:Cl>I
二、 非选择题:共4题,共61分。
14. (16分)某化学兴趣小组用FeSO4·7H2O为原料制备纳米Fe3O4,实验流程如下:
(1) “氧化”过程中需加入一定量稀硫酸,反应的离子方程式为　。
(2) “反应”过程中生成Fe3O4的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O。为提高原料利用率,“氧化”过程中称取27.8 g晶体加入适量H2O2溶液充分反应(忽略H2O2对后续反应的影响),补充完善“反应”操作过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,将混合液加热至60 ℃,恒温下磁力搅拌30 min,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,仍继续滴加NaOH溶液直至pH约为11(须使用试剂:FeSO4·7H2O晶体、NaOH溶液)。
(3) “洗涤干燥”过程中,判断沉淀洗净的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 纳米Fe3O4可用作脱除H2S气体的脱硫剂,包括“脱硫”和“再生”两个过程。
①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　。
②“再生”过程中,需向“脱硫”后固体通入O2,在400 ℃条件下加热,有SO2产生,剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示。当温度过高时,所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是　　　　　　　　　　。
15. (15分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置检验该混合气体中含有SO2和C2H4。回答下列问题:
(1) 上述Ⅰ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是:Ⅰ　　　　;Ⅳ　　　　(将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。
A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 酸性KMnO4溶液
(2) 上述Ⅰ装置中的反应说明SO2具有　　　　性。
(3) 能说明含有SO2气体的现象是　　　　　　　　　　　　。为探究SO2与品红溶液作用的可逆性的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 使用Ⅱ装置的目的是除去二氧化硫;有关反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。
(5) 乙烯分子的电子式为　　　　　　　。
(6) 为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl),两位同学设计的方案如下。
甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备;
乙同学:选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中,合理的是　　　　的方案。
16. (15分)乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下,可通过下列线路合成:
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3
(1) CH3COOH分子中官能团的名称为　　　　。
(2) CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为　　　　　　。
(3) CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式为　　　　　　　　。
①能发生银镜反应;②不能与NaOH溶液反应;③不能与金属钠反应。
(4) 实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO,再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式:　。
(5) 已知:CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息,回答下列问题。
①上述合成路线中,试剂甲的化学式为　　　　;乙的结构简式为　　　　　　　　;丙的结构简式为　　　　。
②乙烯与甲反应的类型是　　　　　　　。
17. (15分)重铬酸钾作为实验室重要的基准物质,通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7,步骤如下:
Ⅰ. 制备阶段
步骤①　氧化焙烧:在熔融碱中,用强氧化剂氯酸钾氧化Cr2O3,得到易溶于水的铬酸盐;
步骤②　熔块提取:用水浸取熔体,过滤,将滤液酸化;
步骤③　复分解结晶:向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体,抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。
Ⅱ. 纯度分析
称取1.000 g的粗产品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL硫酸酸化,加入适量KI和指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。
回答下列问题:
(1) 在氧化焙烧时,用　　　　进行熔融(填仪器名称)。下列仪器在纯度分析中用不到的是　　　　(填字母)。
A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D
(2) 步骤①中使用的碱为苛性钠,写出该步反应的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 步骤②中加入强酸酸化的目的是　。
(4) 步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾,原理为2KCl+Na2Cr2O72NaCl+K2Cr2O7,该反应能发生的原因是　。
(5) 纯度分析中选择的指示剂是　,写出酸性重铬酸钾与KI反应的离子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。滴定原理是I2+2S22I-+S4,若滴定终点消耗0.200 0 mol/L Na2S2O3标准溶液22.50 mL,则该产品纯度为　　　　%(保留两位小数,写出计算过程)。 江苏省2024~2025学年高一下学期期末迎考卷(A卷)
化学参考答案与评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B C C B A A C B B D A
1. D　解析:石灰石受热分解生成CaO,CaO可与二氧化硫在高温下反应生成亚硫酸钙,因此向燃煤中添加石灰石可以减少酸雨的形成,A正确;汽车尾气主要是氮氧化物和一氧化碳,二者在催化剂作用下反应可生成无污染的氮气和水,因此在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染,B正确;煤的综合利用是通过煤的干馏、气化和液化等化学变化获得清洁的燃料,C正确;油脂不是高分子,D错误。
2. C　解析:氯化铵的电子式应为[H︰︰H]+[︰︰]-,C错误。
3. B　解析:含碳元素的化合物绝大多数属于有机物,但有少数例外,如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等为无机化合物,A错误;苯和甲苯结构相似,分子组成上相差1个CH2,互为同系物,B正确;乙烷不能被酸性高锰酸钾氧化,乙烯可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色,C错误;石油的分馏属于物理变化,D错误。
4. C　解析:NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl气体,遇冷重新化合生成NH4Cl,无法制取NH3,A错误;NH3会与P2O5发生反应,不能用P2O5干燥,B错误;NH3具有还原性,可将黑色氧化铜还原成红色的物质,反应一段时间后,③中黑色固体变为红色,C正确;氨气与氧化铜反应有水生成,过量的氨气可溶于水,故收集到的是氨水,D错误。
5. C　解析:由图可知,该反应反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,A错误;断开化学键时需要吸收能量,B错误;选择不同的催化剂,可以改变反应的反应速率,但不会改变反应ΔH的数值,C正确;化学平衡是动态平衡,反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,但反应没有停止,D错误。
6. B　解析:饱和碳原子为四面体形结构,CH3CH3分子中所有原子不可能共面,A错误;CH3CH2Cl为极性分子,C错误;该反应属于取代反应,D错误。
7. A　解析:SO2具有漂白性,可用于漂白织物,B错误;FeCl3具有氧化性,和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可用于刻蚀覆铜板,C错误;NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多,D错误。
8. A　解析:石灰乳中含有的氢氧化钙在离子方程式中不拆分,则“吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+Ca(OH)2Ca2++2N+H2O,A错误;石灰乳浓度大且更利于气体附着,改为澄清石灰水吸收效率将会降低,B正确;采用气液逆流接触,增大了气体和石灰乳的接触面积,有利于尾气中NO、NO2的充分吸收,C正确;该工艺中当NO和NO2物质的量之比接近1∶1时,可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度,当>1,NO2与石灰乳直接反应生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2和水,D正确。
9. C　解析:在饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,析出NaHCO3沉淀,NaHCO3受热分解为Na2CO3,A错误;电解熔融MgCl2获得金属Mg,电解氯化镁溶液不能获得金属镁,B错误;工业制备硫酸,高温下黄铁矿和氧气反应生成SO2,SO2须在催化剂存在下,被O2氧化生成SO3,再用98%浓硫酸吸收SO3获得H2SO4,D错误。
10. B　解析:一水合氨是弱电解质,铁铵矾溶液与氨水反应正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,A错误;强碱溶液中,铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4,同时N与OH-也会反应生成NH3·H2O,C错误;向铁铵钒溶液中加入NaOH溶液,除有NH3·H2O生成外,还会生成Fe(OH)3沉淀,D错误。
11. B　解析:碱性条件下,OH-与N结合生成NH3·H2O,升温促进NH3的挥发,发生反应:N+OH-NH3↑+H2O,造成N浓度减小,A错误;通入空气,可不断的带出NH3,降低废水中氨氮浓度,B正确;“步骤Ⅱ”中反应是在弱碱性条件下,离子方程式中不应出现H+,C错误;“步骤Ⅲ”中加入CH3OH,实现反硝化过程,氮元素化合价降低,则CH3OH是还原剂,利用其还原性,D错误。
12. D　解析:图Ⅳ所示电池为酸性氢氧燃料电池,氧气在正极得到电子,发生还原反应,正极反应式为O2+4H++4e-2H2O,D错误。
13. A　解析:二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下反应制备氯气,装置甲中缺少加热装置,A符合题意;CH4与氢氧化钠溶液不发生反应,而Cl2可以和氢氧化钠溶液发生反应,故可用装置乙除去CH4中Cl2,B不符合题意;氯气在饱和食盐水中溶解度小,可用丙装置在光照条件下进行甲烷与氯气的反应,C不符合题意;装置丁中淀粉溶液变蓝,发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2,氧化性:Cl2>I2,则非金属性:Cl>I,D不符合题意。
14. (1) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3分)
(2) 称取13.9 g FeSO4·7H2O配成FeSO4溶液,与“氧化”后溶液充分混合(3分)　缓慢滴加NaOH溶液,待溶液完全变黑后(2分)　(3) 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀洗涤干净(2分)　(4) ①Fe3O4+4H2SS+3FeS+4H2O(3分)　②FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等,失去“脱硫”作用(3分)
解析:(2) “氧化”过程中称取27.8 g FeSO4·7H2O晶体,则n(FeSO4·7H2O)==0.1 mol,该0.1 mol FeSO4可被氧化为0.1 mol Fe3+,根据已知反应可得关系式:Fe(OH)2~2Fe(OH)3,故需要再称取的m(FeSO4·7H2O)=×0.1 mol×278 g/mol=13.9 g,在制备纳米Fe3O4的操作过程中,若有27.8 g FeSO4·7H2O晶体参与反应,则在“反应”中需称取13.9 g FeSO4·7H2O配成FeSO4溶液,加入体系参与反应;在60 ℃、恒温下磁力搅拌30 min,缓慢滴加氢氧化钠溶液,待溶液完全变黑后,即转化为Fe3O4。(3) “洗涤干燥”过程中,判断沉淀洗净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子。(4) ②当温度过高时,所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差,说明FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等,失去“脱硫”作用。
15. (1) A(1分)　D(1分)　(2) 漂白(2分)　(3) Ⅰ装置中品红溶液褪色(2分)　加热SO2与品红反应后的Ⅰ装置,溶液又恢复红色,说明该漂白过程可逆(2分)　(4) SO2+2OH-S+H2O(3分)　(5) H︰︰︰︰H(2分)
(6) 乙同学(2分)
解析:利用SO2能使品红溶液褪色这一现象检验SO2,利用乙烯能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色这一现象检验C2H4,因SO2和C2H4均能被酸性高锰酸钾氧化,故应先检验SO2,并除去SO2且确认SO2被除净后,再检验C2H4。(1) Ⅰ装置可盛放品红溶液,检验SO2的存在,Ⅱ装置可盛放氢氧化钠溶液,Ⅲ装置可盛放品红溶液,检验是否除尽二氧化硫,Ⅳ装置盛放酸性高锰酸钾溶液,检验乙烯的存在。
16. (1) 羧基(1分)　(2) 取代反应(或酯化反应)(2分)
(3) CH3OCH2CHO(2分)
(4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
(5) ①Br2(2分)　HOCH2CH2OH(2分)　CH3CH2OH(2分)　②加成反应(2分)
解析:(3) 该同分异构体能发生银镜反应,说明含醛基,不能与NaOH溶液反应,说明不存在酯基和羧基,不能与金属钠反应,说明不存在羧基和羟基,则符合的结构简式为CH3OCH2CHO。(5) ①乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,故甲为Br2;1,2-二溴乙烷与NaOH发生水解取代反应生成乙二醇,乙为HOCH2CH2OH;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,即丙为CH3CH2OH。
17. (1) ①铁坩埚(1分)　②A(1分)
(2) Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O(3分)　(3) 将Cr转化为Cr2(或2Cr+2H+Cr2+H2O)(2分)
(4) K2Cr2O7溶解度较小(1分)
(5) ①淀粉溶液(1分)　②Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O(3分)　③88.20(3分,计算过程见解析)
解析:(1) 焙烧碱时为防止被碱腐蚀,应该选择铁坩埚。纯度分析中需要称量固体并配制一定物质的量浓度的溶液,最后进行滴定,故需要用到天平、碱式滴定管、锥形瓶等,不会用到冷凝管,故选A。(3) 步骤②中,存在反应:2Cr+2H+Cr2+H2O,酸化时可将Cr转化为Cr2。(4) K2Cr2O7溶解度较小而以沉淀析出。(5) ①在酸性条件下,K2Cr2O7可将KI氧化为I2,反应为Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,I2再与Na2S2O3反应生成I-,故指示剂选择淀粉溶液。③根据反应可得关系式:K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3。n(Na2S2O3)=cV=0.200 0 mol/L×22.50×10-3 L=4.5×10-3 mol,n(K2Cr2O7)=7.5×10-4 mol, 则产品的纯度为×100%=88.20%。

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