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河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高一下期06月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D D C D B B C
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1) 2NA
(2)蒸馏
(3)SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl
(4)H2、HCl
(5)
(6)造成爆炸(导致硅被氧化)
16．(1) 分液漏斗 排尽装置内空气，防止产物不纯
(2)防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果
(3) 水
(4)
17．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 有淡黄色沉淀生成 氧化 SO2+2OH-=+H2O
(2) NO bc
(3) SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O 1.04
18.（1） 第四周期第A族
（2）
（3）
（4）ac
（5）或
+16
2
8
6
催化剂
2S02+02
≥2S0
△
HNO3或NH3·H2O或HNO2
NHNO3或NH4NO2河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高一下期06月测试（一）
化学试题
一、单选题（每空3分，共42分）
1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A B C D
风力发电 水果电池 燃料燃烧 电动车充电
A．A B．B C．C D．D
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
3．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．形成H—H键放出能量
D．断开H—C键放出能量
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Ca（OH）2Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）
C．S（s）SO2（g）BaSO3（s）
B．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）
D．NH3（g）NO（g）HNO3（aq）
5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的电子数目为
B．标准状况下，所含的水分子数目为
C．溶液中所含的数目为
D．与完全反应，转移电子的数目为
6．下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有
B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性
C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
7．用下图所示装置进行实验（部分夹持装置省略），能达到相应实验目的的是
A．用图甲所示装置制备Fe（OH）2
B．用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥
C．用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2。则以下表述正确的是
A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变
B．3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为1.6×6.02×1023
C．标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L
D．反应③是复分解反应
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si
B．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
11．已知断裂1 mol H—H键吸收能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A．433.6 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极
B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少
C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为
D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化
13．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸
下列说法正确的是
A．滤渣1的成分为二氧化硅
B．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度
C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失
D．“氧化”工序的主要反应为
14．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L （换算为标准状况下）NO和NO2的混合气体及Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是
A．硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：1
C．一定量氧气标准状况下的体积为3.36L
D．产生的NO2为0.1 mol
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（每空2分，共14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。
（2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
（3）还原炉中发生的化学反应方程式为： 。
（4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。
（5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有 （答一点即可）。
16.（除标注外每空2分，共15分）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）：
已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。
（1）A中装浓硝酸的仪器名称为 。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是 。
（2）E中浓硫酸的作用是 。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。装置B中盛放的试剂最合适为 （填名称）。
（4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
i．配制标准溶液，并进行酸化。
ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。
①写出滴定原理的离子方程式： 。
②混合固体中的质量分数为 。（保留三位有效数字）（3分）
17.（除标注外每空2分，共15分）某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题：
（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为 。装置B中实验现象为 ，该现象体现了SO2具有 性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式： 。
（2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba（NO3）2溶液反应可能有以下两种情况：
a．若通入少量SO2，则反应为
b．若通入过量SO2，则反应为
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中（如图所示），进行如下实验：
①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是 （填化学式），该气体遇空气变为红棕色。
②下列关于该实验说法正确的是 （填字母）。
a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b
b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况
c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b
（3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
①该反应的离子方程式为 。
②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为 。（3分）
18.（每空2分，共14分）科研工作者研发出一种新型电解质，可用于锂电池，其分子结构如图。已知X、Y、Z、M、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、W同主族，M、Q同主族，且原子序数X+Y=Z。回答下列问题：
（1）W元素的原子结构示意图为 ；已知元素R的质子数等于X、Z、M、W的原子序数之和，则R在元素周期表中的位置是 。
（2）X与Z组成的18电子化合物的结构式为 。
（3）Z与W组成的两种常见化合物在某条件下能相互转化，则相关转化的化学方程式为 。
（4）下列性质比较中，正确的是 （填选项字母）。
a.简单氢化物的沸点：Z>Y
b.简单氢化物的还原性：M>Q
c.单质与氢气化合的容易程度：M>W
d.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q
（5）由X、Y、Z组成的化合物中，属于共价化合物的是 （写化学式，任写1种，下同）属于离子化合物的是 。

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