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山东省烟台市 2023-2024学年九年级下学期期中综合模拟测试化学试题
1．（2024九下·烟台期中）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2024九下·烟台期中）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
3．（2024九下·烟台期中）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
4．（2024九下·烟台期中）下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（　　）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九下·烟台期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
6．（2024九下·烟台期中）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、K2CO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
7．（2024九下·烟台期中）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（　　）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
8．（2024九下·烟台期中）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
9．（2024九下·烟台期中）下列实验方法或操作能达到目的是（　　）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·烟台期中）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． B．
C． D．
11．（2024九下·烟台期中）现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是　 　；
（2）可用于制霓虹灯的是　 　
（3）可用于制发酵粉的是　 　；
（4）可用于制铅笔芯的是　 　。
12．（2024九下·烟台期中）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙　 　于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明　 　。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　 　。（精确到0.1%）
13．（2024九下·烟台期中）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因　 　，反应在　 　点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因　 　。
14．（2024九下·烟台期中）典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。” 银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式　 　。
（2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因　 　。
（3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是　 　(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式　 　；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是　 　(写一条即可)。
15．（2024九下·烟台期中）金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是　 　 (写出一点即可)。
（2）试剂a是　 　，写出反应Ⅰ的化学方程式：　 　。
（3）操作A的名称：　 　，反应2属于　 　(填基本反应类型)。
16．（2024九下·烟台期中）根据实验图回答下列问题。
（1）如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有　 　(填孔穴序号)。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到　 　，容器1中发生反应的化学方程式为　 　，容器2的目的是　 　。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应　 　(填字母)。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
17．（2024九下·烟台期中）泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
回答下列问题：
（1）A装置中浓NaOH溶液的作用是　 　，B装置盛装泡腾片的仪器名称是　 　。
（2）C装置中浓硫酸的作用是　 　。
（3）碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：　 　。
（4）步骤中再次通入空气的目的是　 　。
（5）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为　 　（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．（2024九下·烟台期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　g；
（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 由Ni2+和构成，属于盐，故选D；
故答案为：D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质属于盐。
2．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。
所以一共有3种物质，
故答案为：C。
【分析】根据火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，该操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，该操作正确，不符合题意；
C、取用白醋时瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，该操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，应垂直悬空于容器上方0.5cm处防止药品受到污染，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据研钵研磨固体，浸取色素应用玻璃棒搅拌加快浸取速率；倾倒液体时瓶塞倒放桌面且试剂瓶紧挨，标签向手心防止药品腐蚀标签；滴管滴加液体时悬于容器上方防止药品污染来解答。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应的条件是生成物中有气体或有水或有沉淀产生才能发生复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，说法错误，不符合题意；
C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，水呈中性，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据复分解反应的条件是生成物有沉淀或气体或水产生来解答；
B、根据盐是阳离子和阴离子组成，铵根阳离子和酸根阴离子形成的化合物属于盐来解答；
C、根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据氢氧化钠是碱pH值大于7，水的pH值等于7来解答。
6．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，故符合题意；
B. 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C. 盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
D. 氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
7．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐除杂时所加试剂均过量，碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去分析。
8．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，说法错误，不符合题意；
B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，在该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，说法错误，不符合题意；
C、a2℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、40℃时Na2SO4 的饱和溶液升温到60℃时，升温后硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；一定温度下不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；不同温度时的物质的溶解度以及一定量的溶剂中溶解一定溶质是否是饱和溶液来解答。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.加热条件下，木炭会将氧化铜还原为单质铜，因此混合加热观察是否有红色物质生成不能区分两者，故A错误；
B.称量之后应先溶解，再过滤除去不溶性杂质，故B错误；
C.加入氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D.打开鱼池水泵，将水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，进而增加鱼池中的氧气含量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即，24份的镁置换出2份的氢气，溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，故不符合题意；
B. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，故符合题意；
C. 稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，故不符合题意；
D. 向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有氢气生成，溶液的质量逐渐增加，但是溶液的质量不是从零开始增加，进行分析。
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化分析。
C、根据稀盐酸显酸性，一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，进行分析。
D、根据向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，进行分析。
11．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
（4）B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选C。（2）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作制霓虹灯，故选A。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以小苏打（碳酸氢钠）可用作发酵粉，故选D。
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅笔芯，故选B。
【分析】（1）根据烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，进行分析。
（2）根据稀有气体在通电时会发出不同颜色的光分析。
（3）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，进行分析。
（4）根据石墨质软分析。
12．【答案】微溶；；52.2%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：。
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数=。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，浓度低，进行分析。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水。
（3）一定温度时，一物质饱和溶液的溶质质量分数=。
13．【答案】（1）氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；C
（2）反应结束温度降低
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止。（2）金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
【分析】（1）根据未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止，进行分析。
（2）根据金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，进行分析。
14．【答案】（1）
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出
（3）；分解反应；Ca(OH)2；；难溶于水（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常用盐的用途；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS。
（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出。（3）①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
【分析】（1）由题意可知，硫和汞反应生成HgS。
（2）根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度受温度的影响大，进行分析。
（3）①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
根据分解反应的特点分析。
②生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
15．【答案】（1）滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)
（2）盐酸；
（3）蒸发结晶；分解反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a为稀盐酸；该反应的化学方程式为：。（3）氯化镁溶液经过操作A转化为无水氯化镁，故操作A的名称是蒸发结晶。
反应2为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。
（2）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（3）根据蒸发结晶的操作原理分析。
氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气。
根据分解反应的特点分析。
16．【答案】（1）1、4、6
（2）U形管内红墨水液面左高右低；；做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰
（3）D；B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝，图甲中石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液变蓝色的孔穴有1、4、6。（2）同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，使容器1中压强明显减小，故U形管内红墨水液面左高右低；容器1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；容器2的目的是做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰。
（3）①除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：D。
②图丙中C操作为蒸发，在蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将水分蒸干，故选：B。
【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，结合物质的性质分析。
（2）根据同时推压针筒I和针筒II，二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，会引起压强变化，进行分析。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据容器2的目的是做对比实验，
（3）①根据除去粗盐中难溶性杂质，需要先溶解、再过滤、然后滤液蒸发操作，进行分析。
②根据蒸发操作的注意事项分析。
17．【答案】（1）吸收空气中的CO2；锥形瓶
（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2
（3）或
（4）将B中产生的CO2全部排入D装置
（5）×100%；偏大
【知识点】常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾片的仪器是锥形瓶。（2）浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是：吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：。
（4）再次通入空气是为了排出B、C装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被D装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
（5）设碳酸氢钠的质量分数为x，
解得x=；
若省略E装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以m2偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
【分析】（1）氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，防止空气中的二氧化碳干扰后面的测定。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，不能与二氧化碳反应，能干燥CO2分析。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。
（4）根据为了使二氧化碳充分反应，进行分析。
（5）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与二氧化碳的关系式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）81.3
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。【分析】（1）根据图像，两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，再根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应后溶液的质量=反应前总质量-反应后生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氯化银的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
1 / 1山东省烟台市 2023-2024学年九年级下学期期中综合模拟测试化学试题
1．（2024九下·烟台期中）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 由Ni2+和构成，属于盐，故选D；
故答案为：D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质属于盐。
2．（2024九下·烟台期中）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。
所以一共有3种物质，
故答案为：C。
【分析】根据火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名分析。
3．（2024九下·烟台期中）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，该操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，该操作正确，不符合题意；
C、取用白醋时瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，该操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，应垂直悬空于容器上方0.5cm处防止药品受到污染，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据研钵研磨固体，浸取色素应用玻璃棒搅拌加快浸取速率；倾倒液体时瓶塞倒放桌面且试剂瓶紧挨，标签向手心防止药品腐蚀标签；滴管滴加液体时悬于容器上方防止药品污染来解答。
4．（2024九下·烟台期中）下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（　　）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
5．（2024九下·烟台期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应的条件是生成物中有气体或有水或有沉淀产生才能发生复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，说法错误，不符合题意；
C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，水呈中性，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据复分解反应的条件是生成物有沉淀或气体或水产生来解答；
B、根据盐是阳离子和阴离子组成，铵根阳离子和酸根阴离子形成的化合物属于盐来解答；
C、根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据氢氧化钠是碱pH值大于7，水的pH值等于7来解答。
6．（2024九下·烟台期中）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、K2CO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，故符合题意；
B. 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C. 盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
D. 氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
7．（2024九下·烟台期中）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（　　）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐除杂时所加试剂均过量，碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去分析。
8．（2024九下·烟台期中）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，说法错误，不符合题意；
B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，在该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，说法错误，不符合题意；
C、a2℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、40℃时Na2SO4 的饱和溶液升温到60℃时，升温后硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；一定温度下不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；不同温度时的物质的溶解度以及一定量的溶剂中溶解一定溶质是否是饱和溶液来解答。
9．（2024九下·烟台期中）下列实验方法或操作能达到目的是（　　）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.加热条件下，木炭会将氧化铜还原为单质铜，因此混合加热观察是否有红色物质生成不能区分两者，故A错误；
B.称量之后应先溶解，再过滤除去不溶性杂质，故B错误；
C.加入氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D.打开鱼池水泵，将水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，进而增加鱼池中的氧气含量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．（2024九下·烟台期中）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即，24份的镁置换出2份的氢气，溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，故不符合题意；
B. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，故符合题意；
C. 稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，故不符合题意；
D. 向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有氢气生成，溶液的质量逐渐增加，但是溶液的质量不是从零开始增加，进行分析。
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化分析。
C、根据稀盐酸显酸性，一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，进行分析。
D、根据向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，进行分析。
11．（2024九下·烟台期中）现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是　 　；
（2）可用于制霓虹灯的是　 　
（3）可用于制发酵粉的是　 　；
（4）可用于制铅笔芯的是　 　。
【答案】（1）C
（2）A
（3）D
（4）B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选C。（2）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作制霓虹灯，故选A。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以小苏打（碳酸氢钠）可用作发酵粉，故选D。
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅笔芯，故选B。
【分析】（1）根据烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，进行分析。
（2）根据稀有气体在通电时会发出不同颜色的光分析。
（3）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，进行分析。
（4）根据石墨质软分析。
12．（2024九下·烟台期中）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙　 　于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明　 　。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　 　。（精确到0.1%）
【答案】微溶；；52.2%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：。
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数=。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，浓度低，进行分析。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水。
（3）一定温度时，一物质饱和溶液的溶质质量分数=。
13．（2024九下·烟台期中）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因　 　，反应在　 　点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因　 　。
【答案】（1）氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；C
（2）反应结束温度降低
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止。（2）金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
【分析】（1）根据未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止，进行分析。
（2）根据金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，进行分析。
14．（2024九下·烟台期中）典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。” 银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式　 　。
（2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因　 　。
（3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是　 　(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式　 　；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是　 　(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出
（3）；分解反应；Ca(OH)2；；难溶于水（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常用盐的用途；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS。
（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出。（3）①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
【分析】（1）由题意可知，硫和汞反应生成HgS。
（2）根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度受温度的影响大，进行分析。
（3）①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
根据分解反应的特点分析。
②生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
15．（2024九下·烟台期中）金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是　 　 (写出一点即可)。
（2）试剂a是　 　，写出反应Ⅰ的化学方程式：　 　。
（3）操作A的名称：　 　，反应2属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)
（2）盐酸；
（3）蒸发结晶；分解反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a为稀盐酸；该反应的化学方程式为：。（3）氯化镁溶液经过操作A转化为无水氯化镁，故操作A的名称是蒸发结晶。
反应2为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。
（2）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（3）根据蒸发结晶的操作原理分析。
氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气。
根据分解反应的特点分析。
16．（2024九下·烟台期中）根据实验图回答下列问题。
（1）如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有　 　(填孔穴序号)。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到　 　，容器1中发生反应的化学方程式为　 　，容器2的目的是　 　。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应　 　(填字母)。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
【答案】（1）1、4、6
（2）U形管内红墨水液面左高右低；；做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰
（3）D；B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝，图甲中石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液变蓝色的孔穴有1、4、6。（2）同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，使容器1中压强明显减小，故U形管内红墨水液面左高右低；容器1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；容器2的目的是做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰。
（3）①除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：D。
②图丙中C操作为蒸发，在蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将水分蒸干，故选：B。
【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，结合物质的性质分析。
（2）根据同时推压针筒I和针筒II，二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，会引起压强变化，进行分析。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据容器2的目的是做对比实验，
（3）①根据除去粗盐中难溶性杂质，需要先溶解、再过滤、然后滤液蒸发操作，进行分析。
②根据蒸发操作的注意事项分析。
17．（2024九下·烟台期中）泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
回答下列问题：
（1）A装置中浓NaOH溶液的作用是　 　，B装置盛装泡腾片的仪器名称是　 　。
（2）C装置中浓硫酸的作用是　 　。
（3）碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：　 　。
（4）步骤中再次通入空气的目的是　 　。
（5）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为　 　（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）吸收空气中的CO2；锥形瓶
（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2
（3）或
（4）将B中产生的CO2全部排入D装置
（5）×100%；偏大
【知识点】常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾片的仪器是锥形瓶。（2）浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是：吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：。
（4）再次通入空气是为了排出B、C装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被D装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
（5）设碳酸氢钠的质量分数为x，
解得x=；
若省略E装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以m2偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
【分析】（1）氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，防止空气中的二氧化碳干扰后面的测定。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，不能与二氧化碳反应，能干燥CO2分析。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。
（4）根据为了使二氧化碳充分反应，进行分析。
（5）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与二氧化碳的关系式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
18．（2024九下·烟台期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　g；
（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）81.3
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。【分析】（1）根据图像，两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，再根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应后溶液的质量=反应前总质量-反应后生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氯化银的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
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