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山东省烟台市2023-2024学年八年级下学期期中教学质量检测化学试题
1．（2024八下·烟台期中）下列属于化学变化的是
A．利用煮沸将硬水软化
B．利用膜分离技术分离空气制氧气
C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等
D．利用稀有气体制作霓虹灯
2．（2024八下·烟台期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3．（2024八下·烟台期中）下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
4．（2024八下·烟台期中）古籍《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法不正确的是（　　）
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．隔绝空气会使燃烧的“发烛”熄灭
D．“发烛”发火和燃烧只生成了二氧化碳
5．（2024八下·烟台期中）我们要提高安全意识，防范危险．下列说法错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风
B．如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．电器电线老化短路，引起火灾，先立即用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
D．面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸
6．（2024八下·烟台期中）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
7．（2024八下·烟台期中）在反应 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相对分子质量之比为 7：18。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 5.4gD。则此反应中，B 与 D 的质量比为（　　）
A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54
8．（2024八下·烟台期中）规范的实验操作是实验成功的保证，某班开展制取的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是
A．检查装置的气密性 B．加入石灰石
C．收集二氧化碳 D．存放二氧化碳
9．（2024八下·烟台期中）某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6
10．（2024八下·烟台期中）善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是
A．化学与生产 B．物质的分类
煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染 食品包装中充氮——氮气具有稳定性 氧化物——氧化铁、二氧化锰、水 单质——氦气、液氧、铜粉
C．对现象的认识 D．化学与环保
镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰 红磷在空气中燃烧——产生大量白烟 减少温室气体排放——开发并使用太阳 能 使用脱硫煤——减少空气污染
A．A B．B C．C D．D
11．（2024八下·烟台期中）下列选项中，设计的实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃烧的木条，观察现象
B 鉴别自来水和蒸馏水 取样，分别加热蒸干，观察现象
C 除去CO2气体中的少量CO 点燃
D 除去天然水中的不溶性杂质 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2024八下·烟台期中）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：
①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有关说法错误的
A．“X”的化学式为CO2 B．反应前后锌元素质量不变
C．①基本反应类型为分解反应 D．②反应前后锌元素化合价升高
13．（2024八下·烟台期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述中正确的是
A．“待测”数值一定为2g B．乙可能是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
14．（2024八下·烟台期中）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变
B．该反应前后共涉及两种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7：8
15．（2024八下·烟台期中）学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．密闭空间内燃烧足量的红磷
16．（2024八下·烟台期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）
①　 　Al+　 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3
②　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
（2）用化学方程式表示下列变化。
①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式　 　。
②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式　 　。
17．（2024八下·烟台期中）复习课上，同学们将二氧化碳的相关知识以结构图的形式进行了梳理．请思考分析，解决以下问题．
（1）构成二氧化碳的微粒是　 　（写名称）．写出一种保存二氧化碳的方法　 　．
（2）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳的化学性质为　 　．二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，写出一个二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式　 　．
（3）用澄清石灰水可检验二氧化碳，体现的化学原理为　 　（用化学方程式表示）．
（4）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术．它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的．
①干冰可用于“温控保鲜”，原理是　 　．
②“气调保鲜”可使用二氧化碳来抑制细菌生长．二氧化碳进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长．请用化学方程式解释酸性物质的产生　 　．
18．（2024八下·烟台期中）燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步．某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅．
【项目一】家用燃料的合理使用
（一）燃烧燃料为了取暖
（1）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象________．
（2）在家庭中使用煤（含碳量左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因________．
（二）燃烧燃料为了照明
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”．夹瓷盏是省油灯（如图所示），用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水．
（3）下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是________．
【项目二】家用燃料的变迁和未来
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为和，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是________．
（5）下列有关家用燃料更新的理由不正确的是________（填序号）．
A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物
（6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源．如氢能，其优点是（化学方程式表示）________．
19．（2024八下·烟台期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维．如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题．
（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是　 　（写出微粒名称）．据图写出该反应的化学方程式　 　．
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，　 　．（写出操作、现象和结论）．
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接．
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以　 　（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧．请另列举一个调控化学反应的实例　 　．
20．（2024八下·烟台期中）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置．现有下列装置，请回答以下问题：
（1）在选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑的因素有　 　（任写一项）．
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取并收集一瓶氧气；可选用的气体发生装置是　 　（填字母），用a仪器添加药品的优点是　 　．若用F装置代替E装置收集一瓶氧气，具体的操作是　 　．
（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是　 　（填字母，下同），A~E装置中可选择的收集装置是　 　，验满的方法是　 　．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取．实验室制取并收集一瓶氨气的实验装置是　 　（填字母）．
21．（2024八下·烟台期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义．
（1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是　 　（填序号）．用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是　 　．若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响　 　（填“有”或“没有”）．
（2）图B所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时，发生反应的化学方程式为　 　．用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置　 　．
（3）用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转．镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是　 　．
22．（2024八下·烟台期中）科学思维是学习化学的重要方法．
实验一：为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，进行如下实验．
组别 大理石颗粒（） 盐酸的浓度（） 收集气体的时间（s）
甲 块状 56
乙 块状 31
丙 粉末状 M
（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式　 　．
（2）如图装置中，在水面上放一层煤油的目的是　 　．
（3）甲乙组对比得出的实验结论是　 　．
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，可选择　 　组别作对比．
（5）上表中M的数据合理的是　 　（填“”、“或”）．
实验二：用如图装置探究二氧化碳性质．
（6）可证明能与水反应的现象是　 　、密度比空气大的现象是　 　．
（7）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是　 　．
23．（2024八下·烟台期中）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧的条件
【初步探究】实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；④检查装置的气密性；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧停止推入空气。
（1）以上步骤正确的实验操作顺序是④________③（填序号）。
（2）瓶内水面上升的原因是________，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是________。若把的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是________。
（3）该实验装置有什么优点：________。
【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。
【反思交流】
（4）下列关于实验的分析正确的是________（填序号）。
A. 白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气
B. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（5）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识________。
【任务二】调控燃烧。
（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为时，喷出的气体二氧化碳约，请从微观角度解释该变化________。
（7）二氧化碳灭火的原理是：________。
24．（2024八下·烟台期中）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳．如果要制取二氧化碳，需要含碳酸钙的石灰石的质量是　 　t．
25．（2024八下·烟台期中）常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、利用煮沸将硬水软化，硬水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性钙镁化合物，有新物质生成是化学变化，符合题意；
B、利用膜分离技术分离空气制氧气是通过膜孔洞的大小对分子进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、石油分馏得到汽油、煤油、柴油等是利用沸点的不同将各种物质分离开来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、利用稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；物理变化不遵守质量守恒定律。
A、该变化是物理变化，不符合质量守恒定律；
B、该变化是物理变化，故不符合质量守恒定律；
C、该过程是溶解，没有发生化学变化，故不符合质量守恒定律；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳是化学变化，任何化学变化都符合质量守恒定律。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律，遵守能量守恒来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故错误，符合题意；
C. 化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故正确，不符合题意；
D. 微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
4．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】
A、将松木削薄为纸片，能增大接触面积，有助于发火和燃烧，故A正确；
B、“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，故B正确；
C、隔绝空气可灭火，故C正确；
D、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，故D不正确。
故选：D。
【分析】
A、根据将松木削薄为纸片，能增大接触面积进行分析；
B、根据“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，进行分析；
C、根据隔绝空气可灭火进行分析；
D、根据硫磺燃烧生成二氧化硫进行分析。
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A. 煤气含有一氧化碳，一氧化碳能使人中毒窒息，厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风，故正确，不符合题意；
B. 室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；
C. 电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故错误，符合题意；. 、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风分析。
B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。
C、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，进行分析。
D、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧气，故错误；
B. 化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，大气中氧气含量基本不变，故错误；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故错误；
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物呼吸作用吸收氧气分析。
B、根据化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，进行分析。
C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
7．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据C、D相对分子质量之比为7：18，则假设C、D相对分子质量分别为7、18，设参加反应B的质量为 ；B的相对分子质量为 ，A的相对分子质量为
参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：
所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
8．【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、连接好仪器，把导管先放入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，故A正确；
B、往试管中加入块状试剂时，按照“一横二放三慢竖”的方法，先将试管横放，把石灰石放到试管口，再把试管慢慢竖起来，使石灰石沿着试管壁慢慢滑倒试管底部，如果直接从竖直的试管口丢石灰石进去，在重力作用下，会砸坏试管，故B错误；
C、二氧化碳密度比空气大能溶于水，收集二氧化碳一般用向上排空气法，不采用排水法，另外若用排水法收集气体，都应该从短管通气，从长管出水，故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应该正方在桌面，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据气密性检查的正确方法和步骤进行分析解答；
B、根据块状固体的取用方法进行分析解答；
C、根据二氧化碳的密度和溶解性以及密闭容器排水法收集气体的方法进行分析解答；
D、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某化合物与9.6氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；且该化合物中一定含有碳、氢元素，则化合物中碳元素质量，氢元素质量，氧元素质量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；故化合物中碳原子、氢原子、氧原子个数比：，则该化合物的化学式是C2H5OH。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，反应前后元素的种类和质量不变；元素的质量等于原子的相对质量乘以原子个数来解答。
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；基础知识点归纳；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；食品包装中充氮，是因为氮气具有稳定性，故正确，不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氧化铁（Fe2O3）、二氧化锰（MnO2）、水（H2O）都属于氧化物；单质是由一种元素组成的纯净物，氦气（He）、液氧（O2）、铜粉（Cu）都属于单质，故正确，不符合题意；
C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误，符合题意；
D. 使用太阳能不会产生温室气体，为了减少温室气体排放可以开发并使用太阳能；使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；氮气的化学性质稳定，进行分析。
B、根据氧化物、单质的概念分析。
C、根据物质在空气中燃烧现象分析。
D、根据使用太阳能不会产生温室气体，使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染分析。
11．【答案】B,D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气、二氧化碳均不可燃也不支持燃烧，用燃烧的木条鉴别时木条均会熄灭，该方案错误，不符合题意；
B、自来水中有可溶性离子，蒸干后底部会有固体，蒸馏水蒸干后没有固体，该方案正确，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，混合气体难以点燃，不能除去CO，该方案错误，不符合题意；
D、过滤可以分离固体和液体，除去天然水中的不溶性杂质可通过过滤，该方案正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据氮气、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据自来水中含有杂质，蒸发后有固体物质析出来解答；
C、根据一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据过滤分离固体和液体来解答。
12．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据“反应前后原子的种类和质量不变”可知，反应②中等号左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个锌原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意；
B、根据“反应前后元素的种类和质量不变”可知，反应前后锌元素质量不变，说法正确，不符合题意；
C、①为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
D、反应前锌元素的化合价为+2价，反应后锌元素的化合价为0价，则锌元素化合价降低，而不是升高，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0；分解反应的概念由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
13．【答案】B,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；在密闭的容器中反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂；则由表中数据分析可知反应前后甲的质量减少了20g-4g=16g，则甲是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为28g-8g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为6g-2g=4g；16g+g=20g；乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。则该反应的表达式为：。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，无法“待测”数值是否为2g，说法错误，不符合题意；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，符合题意；
C、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，说法错误，不符合题意；
D、该反应是甲与丁反应生成丙，其中甲与丁的质量比=16g：4g=4：1，铜与氧气的反应生成氧化铜，根据化学方程式可知，铜与氧气的质量=128：32=4：1，该反应可能是铜与氧气的反应，说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂，以及化学变化中的各物质之间的质量关系来解答。
14．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲为CO、乙为H2O、丙为CH3COOH、丁为O2，反应的化学方程式为。
A、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个水分子反应生成1个乙酸分子和1个氧分子，则反应前后分子个数改变，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，则该反应前后共涉及CO、H2O两种氧化物，说法正确，符合题意；
C、丙物质是乙酸，乙酸是由分子构成，1个丙分子中含有8个原子，说法错误，不符合题意；
D、参加反应的甲和生成的丁的质量为[2×（12+16）：（16×2）=7：4，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中的模型图分析可知，一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气的方程式的含义进行理解，氧化物的概念，物质由分子构成来解答
15．【答案】A,C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则固体的质量不变，故A不能正确反映对应变化关系，符合题意；
B. 密闭容器中镁带与氧气完全反应生成氧化镁，固体增加的质量即为参加反应的氧气质量，即(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量，故B能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C. 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式： ，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故C不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D. 密闭空间内燃烧足量的红磷，一开始红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，氧气被消耗，恢复到室温后装置内的压强小于原压强，故D能正确反映对应变化关系，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
16．【答案】（1）2；1；1；1；3；2；2
（2）N2H4+O2N2+2H2O；2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1。
②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3。
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为。
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1；
②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3。
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成氮气和水。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应生成乙醇和氧气。
（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1；
②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3；
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为；
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。
17．【答案】（1）二氧化碳分子；压缩到钢瓶中（合理即可）
（2）不能燃烧也不支持燃烧；
（3）
（4）干冰升华吸收热量，温度降低；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳是由分子构成的；保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，只要合理即可。
（2）二氧化碳灭火是因为不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的密度，起到隔绝空气的作用；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）① 干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，故可用于食品保鲜、人工降雨等，故填干冰升华，吸收热量，使周围的温度降低；
② 二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸，化学方程式为：。
【分析】（1）二氧化碳是由分子构成的。
根据保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，进行分析。
（2）根据因为不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的密度，起到隔绝空气的作用分析。
二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）① 根据干冰升华吸收热量，使周围的温度降低分析。
② 二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸。
（1）二氧化碳是由分子构成的；保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，只要合理即可。故填二氧化碳分子；压缩到钢瓶中；
（2）二氧化碳灭火是因为不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的密度，起到隔绝空气的作用；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳。故填不能燃烧也不支持燃烧；
（3）澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填
（4）①干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，故可用于食品保鲜、人工降雨等，故填干冰升华，吸收热量，使周围的温度降低；
②二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸，故填
18．【答案】(1) 将煤制成蜂窝煤可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
(2)
(3) 水吸热降温，可减少油的挥发
(4) 天然气中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少
(5) B
(6)
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）促进燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气浓度。把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，从充分燃烧的角度看，这一现象的原因是：将煤制成蜂窝煤可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。
（2）碳在氧气不足的情况下燃烧会生成一氧化碳，化学方程式为：。
（3）下层盏内盛水能省灯油的原理是：水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，可以减少油的挥发。
（4）大气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应。根据题目信息，天然气中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保。
（5）A、气体燃料比固体燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确，不符合题意；
B、相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分，故错误，符合题意；
C、煤燃烧生成大量污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，是燃料更新的理由，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
（6）氢能的优点是：热值高；燃烧产物是水，无污染。氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据增大可燃物与氧气的接触面积，能使可燃物充分燃烧分析。
（2）碳在氧气不足的情况下燃烧会生成一氧化碳。
（3）根据水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，可以减少油的挥发，进行分析。
（4）根据题目信息，天然气中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，进行分析。
（5）A、根据气体燃料比固体燃料使用更便捷分析。
B、根据相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分分析。
C、根据煤燃烧生成大量污染物分析。
（6）根据氢能的优点是：热值高；燃烧产物是水，无污染分析。
氢气在点燃条件下与氧气反应生成水。
19．【答案】（1）乙炔分子、氧分子；；将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（合理即可）
（2）化学
（3）调大；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为：。
反应前的粒子有乙炔分子、氧分子。
②上述反应的产物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。
水蒸气遇冷凝结，检验H2O的方法是：将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（任写一种即可）。
（2）乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化。
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，此时可以调大氧气的进气量，促使乙炔充分燃烧。
调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。
【分析】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，进行分析。
②上述反应的产物有CO2、H2O。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
水蒸气遇冷凝结水雾。
（2）根据乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化分析。
（3）根据使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，进行分析。
根据分液漏斗可以控制滴加液体速率，从而控制反应速率，进行分析。
（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为：。
故填：乙炔分子、氧分子；。
②上述反应的产物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。
水蒸气遇冷凝结，检验H2O的方法是：将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（任写一种即可）。
（2）乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化。
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，此时可以调大氧气的进气量，促使乙炔充分燃烧。
调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。
20．【答案】（1）反应物是否容易获取（合理即可）
（2）B；可以控制反应速率；将集气瓶装满水，然后从f管进气
（3）B；C；将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）AD
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物是否容易获取、反应物的状态等。
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，属于固液常温型反应，可选用的气体发生装置是B。
B装置中分液漏斗可逐滴滴加液体，控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，所以用a仪器添加药品的优点是：可以控制反应速率。
氧气难溶于水，可用排水法收集。若用F装置代替E装置收集一瓶氧气，由于氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，具体的操作是：将集气瓶装满水，然后从f管进气。
（3）实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气，属于固体加热型反应，则需要选择的发生装置是A；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以不能用排水法收集氨气，需要使用向下排空气法收集氨气，可以选择的收集装置是D或F。
故填：AD或AF。
【分析】（1）根据选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物是否容易获取、反应物的状态等分析。
（2）根据实验室若用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据分液漏斗可逐滴滴加液体，控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率分析。
根据氧气难溶于水，氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，进行分析。
（3）根据实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选择收集装置。
根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，分析二氧化碳验满的方法。
（4）根据实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气的反应原理，属于固体加热型反应，选择发生装置。
根据氨气极易溶于水，密度比空气小，选择收集装置。
（1）选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物是否容易获取、反应物的状态等。
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，属于固液常温型反应，可选用的气体发生装置是B。
B装置中分液漏斗可逐滴滴加液体，控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，所以用a仪器添加药品的优点是：可以控制反应速率。
氧气难溶于水，可用排水法收集。若用F装置代替E装置收集一瓶氧气，由于氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，具体的操作是：将集气瓶装满水，然后从f管进气。
（3）实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气，属于固体加热型反应，则需要选择的发生装置是A；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以不能用排水法收集氨气，需要使用向下排空气法收集氨气，可以选择的收集装置是D或F。
故填：AD或AF。
21．【答案】（1）AB；引燃红磷，导气；没有
（2）；密闭
（3）部分生成的氧化镁逸散到了空气中
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验A中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验C中酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是A、B。
实验开始时，先加热玻璃管再用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，此过程中玻璃管的作用是：引燃红磷、导气。
根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。
（2）图B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。
（3）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转。
【分析】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。
根据红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致
根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变，实验时只需要保证发生了化学变化即可，进行分析。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。
（3）根据镁和氧气点燃生成氧化镁，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，进行分析。
（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验A中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验C中酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是A、B。
实验开始时，先加热玻璃管再用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，此过程中玻璃管的作用是：引燃红磷、导气。
根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。
（2）图B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。
（3）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转。故填：部分生成的氧化镁逸散到了空气中。
22．【答案】；避免二氧化碳溶于水，导致实验误差；相同条件下，盐酸的浓度越大，大理石与稀盐酸反应速率越快；乙、丙；M＜31；2处石蕊纸花不变色，1、3处石蕊纸花变为红色；3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红；不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（2）该实验装置通过排出水的快慢来判断大理石与稀盐酸的反应速率，而二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，若二氧化碳接触到水，会有部分二氧化碳溶于水，导致实验误差，所以在水面上放一层煤油的目的是：避免二氧化碳溶于水，导致实验误差。
（3）根据表格信息，甲乙组的实验变量是盐酸的浓度，甲组盐酸浓度小于乙组，收集50mL气体的时间是甲组大于乙组，所以甲乙组对比得出的实验结论是：相同条件下，盐酸的浓度越大，大理石与稀盐酸反应速率越快。
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，则实验变量是大理石颗粒大小，其它实验条件应保持一致，根据表格信息，应选择乙、丙组别作对比。
（5）反应物的接触面积越大，反应速率越快。乙组是块状大理石，丙组是粉末状大理石，所以丙组的反应物接触面积更大，反应速率更快，收集50mL的气体的时间更短，故填：M＜31。
（6）紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。CO2不能使紫色石蕊变红，但CO2与水（湿润的紫色石蕊纸花含有水）反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。CO2密度大于空气，所以图中石蕊纸花接触CO2的先后顺序是：2→3→1，因此2处石蕊纸花不变色，3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红。
可证明CO2能与水反应的现象是：2处石蕊纸花不变色，1、3处石蕊纸花变为红色。
可证明CO2密度大于空气的现象是：3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红。
（7）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是：不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）大理石主要成分是CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
（2）根据二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，进行分析。
（3）根据表格信息，甲乙组的实验变量是盐酸的浓度，甲组盐酸浓度小于乙组，收集50mL气体的时间是甲组大于乙组，进行分析。
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，则实验变量是大理石颗粒大小，其它实验条件应保持一致，根据表格信息，应选择乙、丙组别作对比。
（5）根据反应物的接触面积越大，反应速率越快分析。
（6）紫色石蕊遇酸变红遇碱溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
CO2不能使紫色石蕊变红，CO2与水反应生成的碳酸，碳酸显酸性。
根据CO2密度大于空气，结合实验，进行分析。
（7）根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧分析。
23．【答案】(1) ②①⑤
(2) 氧气消耗，导致瓶内气压减小 与氧气接触 温度达到可燃物着火点
(3) 更环保
(4) C
(5) 燃烧需要氧气达到一定浓度
(6) 物质由液态变成气态时，分子间隔变大
(7) 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）根据实验目的和要求，正确的实验操作顺序是④检查装置的气密性；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷，故填②①⑤。
（2）瓶内水面上升的原因是氧气消耗，导致瓶内气压减小，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触；若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点。
（3）该实验装置密闭性好，生成的五氧化二磷能及时被水吸收，减少了空气污染，故优点是更环保。
（4）A、白磷燃烧前集气瓶中有氧气、氮气等，该选项不正确；
B、由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，该选项不正确；
C、由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，该选项正确；
故答案为：C。
（5）由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，故对燃烧需要氧气新认识是燃烧需要氧气达到一定浓度。
（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，是因为物质由液态变成气态时，分子间隔变大.
（7）二氧化碳灭火的原理是：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【分析】（1）根据根据实验目的和要求，正确的实验操作顺序是先检查装置的气密性；再将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；然后连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；最后白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷，进行分析。
（2）根据氧气消耗，导致瓶内气压减小分析。
根据对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触；若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点，进行分析。
（3）根据该实验装置密闭性好，生成的五氧化二磷能及时被水吸收，减少了空气污染分析。
（4）A、根据白磷燃烧前集气瓶中有氧气、氮气等分析。
B、根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，进行分析。
C、根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧分析。
（5）根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，进行分析。
（6）根据物质由液态变成气态时，分子间隔变大分析.
（7）根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧分析。
24．【答案】设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x。x=62.5t。答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是62.5t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
25．【答案】解：设100mL该葡萄酒中SO2的质量为x
x=12.8mg
则1L该葡萄酒中SO2的质量为
128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是参加反应二氧化硫的质量；列比例式计算。
1 / 1山东省烟台市2023-2024学年八年级下学期期中教学质量检测化学试题
1．（2024八下·烟台期中）下列属于化学变化的是
A．利用煮沸将硬水软化
B．利用膜分离技术分离空气制氧气
C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等
D．利用稀有气体制作霓虹灯
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、利用煮沸将硬水软化，硬水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性钙镁化合物，有新物质生成是化学变化，符合题意；
B、利用膜分离技术分离空气制氧气是通过膜孔洞的大小对分子进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、石油分馏得到汽油、煤油、柴油等是利用沸点的不同将各种物质分离开来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、利用稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024八下·烟台期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；物理变化不遵守质量守恒定律。
A、该变化是物理变化，不符合质量守恒定律；
B、该变化是物理变化，故不符合质量守恒定律；
C、该过程是溶解，没有发生化学变化，故不符合质量守恒定律；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳是化学变化，任何化学变化都符合质量守恒定律。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律，遵守能量守恒来解答。
3．（2024八下·烟台期中）下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故错误，符合题意；
C. 化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故正确，不符合题意；
D. 微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
4．（2024八下·烟台期中）古籍《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法不正确的是（　　）
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．隔绝空气会使燃烧的“发烛”熄灭
D．“发烛”发火和燃烧只生成了二氧化碳
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】
A、将松木削薄为纸片，能增大接触面积，有助于发火和燃烧，故A正确；
B、“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，故B正确；
C、隔绝空气可灭火，故C正确；
D、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，故D不正确。
故选：D。
【分析】
A、根据将松木削薄为纸片，能增大接触面积进行分析；
B、根据“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，进行分析；
C、根据隔绝空气可灭火进行分析；
D、根据硫磺燃烧生成二氧化硫进行分析。
5．（2024八下·烟台期中）我们要提高安全意识，防范危险．下列说法错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风
B．如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．电器电线老化短路，引起火灾，先立即用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
D．面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A. 煤气含有一氧化碳，一氧化碳能使人中毒窒息，厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风，故正确，不符合题意；
B. 室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；
C. 电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故错误，符合题意；. 、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风分析。
B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。
C、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，进行分析。
D、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，进行分析。
6．（2024八下·烟台期中）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧气，故错误；
B. 化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，大气中氧气含量基本不变，故错误；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故错误；
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物呼吸作用吸收氧气分析。
B、根据化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，进行分析。
C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
7．（2024八下·烟台期中）在反应 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相对分子质量之比为 7：18。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 5.4gD。则此反应中，B 与 D 的质量比为（　　）
A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据C、D相对分子质量之比为7：18，则假设C、D相对分子质量分别为7、18，设参加反应B的质量为 ；B的相对分子质量为 ，A的相对分子质量为
参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：
所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
8．（2024八下·烟台期中）规范的实验操作是实验成功的保证，某班开展制取的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是
A．检查装置的气密性 B．加入石灰石
C．收集二氧化碳 D．存放二氧化碳
【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、连接好仪器，把导管先放入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，故A正确；
B、往试管中加入块状试剂时，按照“一横二放三慢竖”的方法，先将试管横放，把石灰石放到试管口，再把试管慢慢竖起来，使石灰石沿着试管壁慢慢滑倒试管底部，如果直接从竖直的试管口丢石灰石进去，在重力作用下，会砸坏试管，故B错误；
C、二氧化碳密度比空气大能溶于水，收集二氧化碳一般用向上排空气法，不采用排水法，另外若用排水法收集气体，都应该从短管通气，从长管出水，故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应该正方在桌面，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据气密性检查的正确方法和步骤进行分析解答；
B、根据块状固体的取用方法进行分析解答；
C、根据二氧化碳的密度和溶解性以及密闭容器排水法收集气体的方法进行分析解答；
D、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答。
9．（2024八下·烟台期中）某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某化合物与9.6氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；且该化合物中一定含有碳、氢元素，则化合物中碳元素质量，氢元素质量，氧元素质量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；故化合物中碳原子、氢原子、氧原子个数比：，则该化合物的化学式是C2H5OH。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，反应前后元素的种类和质量不变；元素的质量等于原子的相对质量乘以原子个数来解答。
10．（2024八下·烟台期中）善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是
A．化学与生产 B．物质的分类
煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染 食品包装中充氮——氮气具有稳定性 氧化物——氧化铁、二氧化锰、水 单质——氦气、液氧、铜粉
C．对现象的认识 D．化学与环保
镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰 红磷在空气中燃烧——产生大量白烟 减少温室气体排放——开发并使用太阳 能 使用脱硫煤——减少空气污染
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；基础知识点归纳；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；食品包装中充氮，是因为氮气具有稳定性，故正确，不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氧化铁（Fe2O3）、二氧化锰（MnO2）、水（H2O）都属于氧化物；单质是由一种元素组成的纯净物，氦气（He）、液氧（O2）、铜粉（Cu）都属于单质，故正确，不符合题意；
C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误，符合题意；
D. 使用太阳能不会产生温室气体，为了减少温室气体排放可以开发并使用太阳能；使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；氮气的化学性质稳定，进行分析。
B、根据氧化物、单质的概念分析。
C、根据物质在空气中燃烧现象分析。
D、根据使用太阳能不会产生温室气体，使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染分析。
11．（2024八下·烟台期中）下列选项中，设计的实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃烧的木条，观察现象
B 鉴别自来水和蒸馏水 取样，分别加热蒸干，观察现象
C 除去CO2气体中的少量CO 点燃
D 除去天然水中的不溶性杂质 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气、二氧化碳均不可燃也不支持燃烧，用燃烧的木条鉴别时木条均会熄灭，该方案错误，不符合题意；
B、自来水中有可溶性离子，蒸干后底部会有固体，蒸馏水蒸干后没有固体，该方案正确，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，混合气体难以点燃，不能除去CO，该方案错误，不符合题意；
D、过滤可以分离固体和液体，除去天然水中的不溶性杂质可通过过滤，该方案正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据氮气、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据自来水中含有杂质，蒸发后有固体物质析出来解答；
C、根据一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据过滤分离固体和液体来解答。
12．（2024八下·烟台期中）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：
①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有关说法错误的
A．“X”的化学式为CO2 B．反应前后锌元素质量不变
C．①基本反应类型为分解反应 D．②反应前后锌元素化合价升高
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据“反应前后原子的种类和质量不变”可知，反应②中等号左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个锌原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意；
B、根据“反应前后元素的种类和质量不变”可知，反应前后锌元素质量不变，说法正确，不符合题意；
C、①为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
D、反应前锌元素的化合价为+2价，反应后锌元素的化合价为0价，则锌元素化合价降低，而不是升高，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0；分解反应的概念由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
13．（2024八下·烟台期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述中正确的是
A．“待测”数值一定为2g B．乙可能是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
【答案】B,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；在密闭的容器中反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂；则由表中数据分析可知反应前后甲的质量减少了20g-4g=16g，则甲是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为28g-8g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为6g-2g=4g；16g+g=20g；乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。则该反应的表达式为：。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，无法“待测”数值是否为2g，说法错误，不符合题意；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，符合题意；
C、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，说法错误，不符合题意；
D、该反应是甲与丁反应生成丙，其中甲与丁的质量比=16g：4g=4：1，铜与氧气的反应生成氧化铜，根据化学方程式可知，铜与氧气的质量=128：32=4：1，该反应可能是铜与氧气的反应，说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂，以及化学变化中的各物质之间的质量关系来解答。
14．（2024八下·烟台期中）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变
B．该反应前后共涉及两种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7：8
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲为CO、乙为H2O、丙为CH3COOH、丁为O2，反应的化学方程式为。
A、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个水分子反应生成1个乙酸分子和1个氧分子，则反应前后分子个数改变，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，则该反应前后共涉及CO、H2O两种氧化物，说法正确，符合题意；
C、丙物质是乙酸，乙酸是由分子构成，1个丙分子中含有8个原子，说法错误，不符合题意；
D、参加反应的甲和生成的丁的质量为[2×（12+16）：（16×2）=7：4，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中的模型图分析可知，一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气的方程式的含义进行理解，氧化物的概念，物质由分子构成来解答
15．（2024八下·烟台期中）学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．密闭空间内燃烧足量的红磷
【答案】A,C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则固体的质量不变，故A不能正确反映对应变化关系，符合题意；
B. 密闭容器中镁带与氧气完全反应生成氧化镁，固体增加的质量即为参加反应的氧气质量，即(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量，故B能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C. 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式： ，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故C不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D. 密闭空间内燃烧足量的红磷，一开始红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，氧气被消耗，恢复到室温后装置内的压强小于原压强，故D能正确反映对应变化关系，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
16．（2024八下·烟台期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）
①　 　Al+　 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3
②　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
（2）用化学方程式表示下列变化。
①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式　 　。
②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）2；1；1；1；3；2；2
（2）N2H4+O2N2+2H2O；2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1。
②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3。
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为。
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1；
②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3。
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成氮气和水。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应生成乙醇和氧气。
（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1；
②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3；
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为；
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。
17．（2024八下·烟台期中）复习课上，同学们将二氧化碳的相关知识以结构图的形式进行了梳理．请思考分析，解决以下问题．
（1）构成二氧化碳的微粒是　 　（写名称）．写出一种保存二氧化碳的方法　 　．
（2）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳的化学性质为　 　．二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，写出一个二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式　 　．
（3）用澄清石灰水可检验二氧化碳，体现的化学原理为　 　（用化学方程式表示）．
（4）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术．它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的．
①干冰可用于“温控保鲜”，原理是　 　．
②“气调保鲜”可使用二氧化碳来抑制细菌生长．二氧化碳进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长．请用化学方程式解释酸性物质的产生　 　．
【答案】（1）二氧化碳分子；压缩到钢瓶中（合理即可）
（2）不能燃烧也不支持燃烧；
（3）
（4）干冰升华吸收热量，温度降低；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳是由分子构成的；保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，只要合理即可。
（2）二氧化碳灭火是因为不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的密度，起到隔绝空气的作用；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）① 干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，故可用于食品保鲜、人工降雨等，故填干冰升华，吸收热量，使周围的温度降低；
② 二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸，化学方程式为：。
【分析】（1）二氧化碳是由分子构成的。
根据保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，进行分析。
（2）根据因为不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的密度，起到隔绝空气的作用分析。
二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）① 根据干冰升华吸收热量，使周围的温度降低分析。
② 二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸。
（1）二氧化碳是由分子构成的；保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，只要合理即可。故填二氧化碳分子；压缩到钢瓶中；
（2）二氧化碳灭火是因为不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的密度，起到隔绝空气的作用；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳。故填不能燃烧也不支持燃烧；
（3）澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填
（4）①干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，故可用于食品保鲜、人工降雨等，故填干冰升华，吸收热量，使周围的温度降低；
②二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸，故填
18．（2024八下·烟台期中）燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步．某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅．
【项目一】家用燃料的合理使用
（一）燃烧燃料为了取暖
（1）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象________．
（2）在家庭中使用煤（含碳量左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因________．
（二）燃烧燃料为了照明
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”．夹瓷盏是省油灯（如图所示），用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水．
（3）下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是________．
【项目二】家用燃料的变迁和未来
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为和，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是________．
（5）下列有关家用燃料更新的理由不正确的是________（填序号）．
A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物
（6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源．如氢能，其优点是（化学方程式表示）________．
【答案】(1) 将煤制成蜂窝煤可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
(2)
(3) 水吸热降温，可减少油的挥发
(4) 天然气中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少
(5) B
(6)
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）促进燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气浓度。把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，从充分燃烧的角度看，这一现象的原因是：将煤制成蜂窝煤可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。
（2）碳在氧气不足的情况下燃烧会生成一氧化碳，化学方程式为：。
（3）下层盏内盛水能省灯油的原理是：水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，可以减少油的挥发。
（4）大气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应。根据题目信息，天然气中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保。
（5）A、气体燃料比固体燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确，不符合题意；
B、相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分，故错误，符合题意；
C、煤燃烧生成大量污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，是燃料更新的理由，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
（6）氢能的优点是：热值高；燃烧产物是水，无污染。氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据增大可燃物与氧气的接触面积，能使可燃物充分燃烧分析。
（2）碳在氧气不足的情况下燃烧会生成一氧化碳。
（3）根据水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，可以减少油的挥发，进行分析。
（4）根据题目信息，天然气中碳元素的质量分数小于液化石油气中碳元素的质量分数，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，进行分析。
（5）A、根据气体燃料比固体燃料使用更便捷分析。
B、根据相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分分析。
C、根据煤燃烧生成大量污染物分析。
（6）根据氢能的优点是：热值高；燃烧产物是水，无污染分析。
氢气在点燃条件下与氧气反应生成水。
19．（2024八下·烟台期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维．如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题．
（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是　 　（写出微粒名称）．据图写出该反应的化学方程式　 　．
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，　 　．（写出操作、现象和结论）．
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接．
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以　 　（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧．请另列举一个调控化学反应的实例　 　．
【答案】（1）乙炔分子、氧分子；；将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（合理即可）
（2）化学
（3）调大；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为：。
反应前的粒子有乙炔分子、氧分子。
②上述反应的产物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。
水蒸气遇冷凝结，检验H2O的方法是：将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（任写一种即可）。
（2）乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化。
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，此时可以调大氧气的进气量，促使乙炔充分燃烧。
调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。
【分析】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，进行分析。
②上述反应的产物有CO2、H2O。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
水蒸气遇冷凝结水雾。
（2）根据乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化分析。
（3）根据使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，进行分析。
根据分液漏斗可以控制滴加液体速率，从而控制反应速率，进行分析。
（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为：。
故填：乙炔分子、氧分子；。
②上述反应的产物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。
水蒸气遇冷凝结，检验H2O的方法是：将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（任写一种即可）。
（2）乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化。
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，此时可以调大氧气的进气量，促使乙炔充分燃烧。
调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。
20．（2024八下·烟台期中）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置．现有下列装置，请回答以下问题：
（1）在选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑的因素有　 　（任写一项）．
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取并收集一瓶氧气；可选用的气体发生装置是　 　（填字母），用a仪器添加药品的优点是　 　．若用F装置代替E装置收集一瓶氧气，具体的操作是　 　．
（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是　 　（填字母，下同），A~E装置中可选择的收集装置是　 　，验满的方法是　 　．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取．实验室制取并收集一瓶氨气的实验装置是　 　（填字母）．
【答案】（1）反应物是否容易获取（合理即可）
（2）B；可以控制反应速率；将集气瓶装满水，然后从f管进气
（3）B；C；将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）AD
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物是否容易获取、反应物的状态等。
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，属于固液常温型反应，可选用的气体发生装置是B。
B装置中分液漏斗可逐滴滴加液体，控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，所以用a仪器添加药品的优点是：可以控制反应速率。
氧气难溶于水，可用排水法收集。若用F装置代替E装置收集一瓶氧气，由于氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，具体的操作是：将集气瓶装满水，然后从f管进气。
（3）实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气，属于固体加热型反应，则需要选择的发生装置是A；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以不能用排水法收集氨气，需要使用向下排空气法收集氨气，可以选择的收集装置是D或F。
故填：AD或AF。
【分析】（1）根据选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物是否容易获取、反应物的状态等分析。
（2）根据实验室若用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据分液漏斗可逐滴滴加液体，控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率分析。
根据氧气难溶于水，氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，进行分析。
（3）根据实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选择收集装置。
根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，分析二氧化碳验满的方法。
（4）根据实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气的反应原理，属于固体加热型反应，选择发生装置。
根据氨气极易溶于水，密度比空气小，选择收集装置。
（1）选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物是否容易获取、反应物的状态等。
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，属于固液常温型反应，可选用的气体发生装置是B。
B装置中分液漏斗可逐滴滴加液体，控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，所以用a仪器添加药品的优点是：可以控制反应速率。
氧气难溶于水，可用排水法收集。若用F装置代替E装置收集一瓶氧气，由于氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，具体的操作是：将集气瓶装满水，然后从f管进气。
（3）实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气，属于固体加热型反应，则需要选择的发生装置是A；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以不能用排水法收集氨气，需要使用向下排空气法收集氨气，可以选择的收集装置是D或F。
故填：AD或AF。
21．（2024八下·烟台期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义．
（1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是　 　（填序号）．用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是　 　．若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响　 　（填“有”或“没有”）．
（2）图B所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时，发生反应的化学方程式为　 　．用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置　 　．
（3）用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转．镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是　 　．
【答案】（1）AB；引燃红磷，导气；没有
（2）；密闭
（3）部分生成的氧化镁逸散到了空气中
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验A中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验C中酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是A、B。
实验开始时，先加热玻璃管再用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，此过程中玻璃管的作用是：引燃红磷、导气。
根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。
（2）图B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。
（3）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转。
【分析】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。
根据红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致
根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变，实验时只需要保证发生了化学变化即可，进行分析。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。
（3）根据镁和氧气点燃生成氧化镁，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，进行分析。
（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验A中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验C中酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是A、B。
实验开始时，先加热玻璃管再用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，此过程中玻璃管的作用是：引燃红磷、导气。
根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。
（2）图B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。
（3）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转。故填：部分生成的氧化镁逸散到了空气中。
22．（2024八下·烟台期中）科学思维是学习化学的重要方法．
实验一：为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，进行如下实验．
组别 大理石颗粒（） 盐酸的浓度（） 收集气体的时间（s）
甲 块状 56
乙 块状 31
丙 粉末状 M
（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式　 　．
（2）如图装置中，在水面上放一层煤油的目的是　 　．
（3）甲乙组对比得出的实验结论是　 　．
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，可选择　 　组别作对比．
（5）上表中M的数据合理的是　 　（填“”、“或”）．
实验二：用如图装置探究二氧化碳性质．
（6）可证明能与水反应的现象是　 　、密度比空气大的现象是　 　．
（7）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是　 　．
【答案】；避免二氧化碳溶于水，导致实验误差；相同条件下，盐酸的浓度越大，大理石与稀盐酸反应速率越快；乙、丙；M＜31；2处石蕊纸花不变色，1、3处石蕊纸花变为红色；3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红；不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（2）该实验装置通过排出水的快慢来判断大理石与稀盐酸的反应速率，而二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，若二氧化碳接触到水，会有部分二氧化碳溶于水，导致实验误差，所以在水面上放一层煤油的目的是：避免二氧化碳溶于水，导致实验误差。
（3）根据表格信息，甲乙组的实验变量是盐酸的浓度，甲组盐酸浓度小于乙组，收集50mL气体的时间是甲组大于乙组，所以甲乙组对比得出的实验结论是：相同条件下，盐酸的浓度越大，大理石与稀盐酸反应速率越快。
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，则实验变量是大理石颗粒大小，其它实验条件应保持一致，根据表格信息，应选择乙、丙组别作对比。
（5）反应物的接触面积越大，反应速率越快。乙组是块状大理石，丙组是粉末状大理石，所以丙组的反应物接触面积更大，反应速率更快，收集50mL的气体的时间更短，故填：M＜31。
（6）紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。CO2不能使紫色石蕊变红，但CO2与水（湿润的紫色石蕊纸花含有水）反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。CO2密度大于空气，所以图中石蕊纸花接触CO2的先后顺序是：2→3→1，因此2处石蕊纸花不变色，3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红。
可证明CO2能与水反应的现象是：2处石蕊纸花不变色，1、3处石蕊纸花变为红色。
可证明CO2密度大于空气的现象是：3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红。
（7）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是：不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）大理石主要成分是CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
（2）根据二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，进行分析。
（3）根据表格信息，甲乙组的实验变量是盐酸的浓度，甲组盐酸浓度小于乙组，收集50mL气体的时间是甲组大于乙组，进行分析。
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，则实验变量是大理石颗粒大小，其它实验条件应保持一致，根据表格信息，应选择乙、丙组别作对比。
（5）根据反应物的接触面积越大，反应速率越快分析。
（6）紫色石蕊遇酸变红遇碱溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
CO2不能使紫色石蕊变红，CO2与水反应生成的碳酸，碳酸显酸性。
根据CO2密度大于空气，结合实验，进行分析。
（7）根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧分析。
23．（2024八下·烟台期中）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧的条件
【初步探究】实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；④检查装置的气密性；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧停止推入空气。
（1）以上步骤正确的实验操作顺序是④________③（填序号）。
（2）瓶内水面上升的原因是________，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是________。若把的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是________。
（3）该实验装置有什么优点：________。
【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。
【反思交流】
（4）下列关于实验的分析正确的是________（填序号）。
A. 白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气
B. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（5）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识________。
【任务二】调控燃烧。
（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为时，喷出的气体二氧化碳约，请从微观角度解释该变化________。
（7）二氧化碳灭火的原理是：________。
【答案】(1) ②①⑤
(2) 氧气消耗，导致瓶内气压减小 与氧气接触 温度达到可燃物着火点
(3) 更环保
(4) C
(5) 燃烧需要氧气达到一定浓度
(6) 物质由液态变成气态时，分子间隔变大
(7) 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）根据实验目的和要求，正确的实验操作顺序是④检查装置的气密性；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷，故填②①⑤。
（2）瓶内水面上升的原因是氧气消耗，导致瓶内气压减小，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触；若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点。
（3）该实验装置密闭性好，生成的五氧化二磷能及时被水吸收，减少了空气污染，故优点是更环保。
（4）A、白磷燃烧前集气瓶中有氧气、氮气等，该选项不正确；
B、由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，该选项不正确；
C、由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，该选项正确；
故答案为：C。
（5）由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，故对燃烧需要氧气新认识是燃烧需要氧气达到一定浓度。
（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，是因为物质由液态变成气态时，分子间隔变大.
（7）二氧化碳灭火的原理是：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【分析】（1）根据根据实验目的和要求，正确的实验操作顺序是先检查装置的气密性；再将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；然后连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；最后白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷，进行分析。
（2）根据氧气消耗，导致瓶内气压减小分析。
根据对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触；若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点，进行分析。
（3）根据该实验装置密闭性好，生成的五氧化二磷能及时被水吸收，减少了空气污染分析。
（4）A、根据白磷燃烧前集气瓶中有氧气、氮气等分析。
B、根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，进行分析。
C、根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧分析。
（5）根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，进行分析。
（6）根据物质由液态变成气态时，分子间隔变大分析.
（7）根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧分析。
24．（2024八下·烟台期中）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳．如果要制取二氧化碳，需要含碳酸钙的石灰石的质量是　 　t．
【答案】设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x。x=62.5t。答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是62.5t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
25．（2024八下·烟台期中）常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】解：设100mL该葡萄酒中SO2的质量为x
x=12.8mg
则1L该葡萄酒中SO2的质量为
128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是参加反应二氧化硫的质量；列比例式计算。
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