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山东省济宁市太白湖新区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·济宁期中）下列叙述的事件中涉及化学变化的是
A．绿色植物进行光合作用
B．干冰进行人工降雨
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
D．用活性炭除去水中的颜色和异味
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、绿色植物光合作用消耗二氧化碳生成氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，用干冰进行人工降雨利用的是干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、工业上利用沸点不同分离液态空气来制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2024八下·济宁期中）太白湖新区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是
A．当日的首要污染物为可吸入颗粒物
B．“污染指数”越小表示空气质量越好
C．报告中的与酸雨的形成无关
D．当日CO未对城区空气造成污染
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、由图示可知当日可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，因此当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），故A选项说法正确；
B、“污染指数”越小说明空气中污染物含量越低，空气质量越好，故B选项正确；
C、二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故C选项说法错误；
D、由图示可知当日CO的指数为0，因此当日CO未对城区空气造成污染，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据图示数据进行分析；
B、根据“污染指数”越小说明空气中污染物含量越低进行分析；
C、根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因进行分析；
D、根据当日CO的指数为0进行分析。
3．（2024八下·济宁期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可符合题意解答。
4．（2024八下·济宁期中）下列关于“物质-用途-性质”的说法不正确的是
A．氧气-火箭发射-可燃性
B．二氧化碳-灭火剂-不支持燃烧
C．氮气-食品防腐-常温下化学性质稳定
D．稀有气体-霓虹灯-通电能发出不同颜色的光
【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气能够支持燃烧，可用于火箭发射中的助燃剂，利用的是氧气的助燃性而不是可燃性，故A选项错误；
B、二氧化碳能做灭火剂是因为二氧化碳不支持燃烧，故B选项正确；
C、氮气能用于食品防腐是因为氮气常温下化学性质稳定，故C选项正确；
D、稀有气体可用于制作霓虹灯是因为稀有气体通电可以发出五颜六色的光，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气的性质和用途进行分析；
B、根据二氧化碳的性质和用途进行分析；
C、根据氮气的性质和用途进行分析；
D、根据稀有气体的性质和用途进行分析。
5．（2024八下·济宁期中）如图所示为物质分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是
A．冰水 B．硫酸锌 C．液氧 D．空气
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】若②是纯净物，①与②是并列关系，那么①是混合物，③包含在②中，那么③可能是单质或化合物，但一定不是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系，因此要选择选项中的混合物，A选项冰水本质上只由水一种物质组成，属于纯净物；B项硫酸锌只由硫酸锌一种物质组成，属于纯净物；C项液氧是液态的氧气只由氧气一种物质组成，属于纯净物；D项空气由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：D.
【分析】根据纯净物和混合物是并列关系以及纯净物和混合物的定义分析回答。
6．（2024八下·济宁期中）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：水电解生成氢气和氧气
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
【答案】D
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、从元素组成来看，水由氢、氧两种元素组成，故A选项正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，故B选项正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，故C选项正确；
D、由可知，完全燃烧时，参加反应的镁与氧气的质量比为，则24g镁完全燃烧只需要消耗16g氧气，生成氧化镁的质量为24g+16g=40g，故 D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据水由氢、氧两种元素组成进行分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
C、根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析；
D、根据镁和氧气完全反应的质量比进行分析。
7．（2024八下·济宁期中）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数是
B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
D．氧气和臭氧化学性质相同
【答案】C
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故A选项错误；
B、氧气密度比空气大，应该用向上排空气法来收集，故B选项错误；
C、葡萄糖在人体缓慢氧化的反应可表示为：，所以葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气，故C选项正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质化学性质不同，氧气和臭氧由不同种分子构成，因此化学性质不同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据空气中氧气的体积分数约为21%进行分析；
B、根据氧气密度比空气大进行分析；
C、根据的反应进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析。
8．（2024八下·济宁期中）下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是
A．天然气燃烧 B．食物腐烂 C．塑料老化 D．钢铁生锈
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】物质与氧气发生的不易察觉的、进行的很慢的反应叫作缓慢氧化反应；天然气燃烧反应剧烈，现象明显，不属于缓慢氧化反应，而食物腐烂、塑料老化、钢铁生锈均不易察觉，而且反应进行的很慢，都属于缓慢氧化反应，故答案为：A.
【分析】根据缓慢氧化反应的定义进行分析。
9．（2024八下·济宁期中）下列有关实验现象的描述正确的是
A．碳在空气中燃烧，生成二氧化碳
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷燃烧产生大量白雾
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、描述实验现象的时候不能出现生成物的名字，故A选项错误；
B、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B选项错误；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C选项正确；
D、红磷燃烧产生大量白烟而不是白雾，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】根据描述实验现象的时候不能出现生成物的名字以及碳、硫、铁、红磷在空气和在氧气中燃烧的实验现象进行分析。
10．（2024八下·济宁期中）下列方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁与氧气反应生成氧化镁，化学式、反应条件、配平均正确，该化学方程式正确，故A选项符合题意；
B、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学式和反应条件正确，但配平错误，正确的化学方程式为，故B选项不符合题意；
C、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，生成物错误，正确的化学方程式为，故C选项不符合题意；
D、KClO3需要在加热以及催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，而且没有标气体符号，正确的化学方程式为，故D选项不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的书写规则：遵循客观事实即生成物和反应物要书写正确、符合质量守恒定律即要配平、正确标注反应条件和气体以及沉淀符号进行分析。
11．（2024八下·济宁期中）铜能与浓硫酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式，推测的化学式为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有4个H原子，2个S原子，8个O原子，1个Cu原子，反应后有4个H原子，1个S原子，6个O原子，1个Cu原子，反应前后相差1个S原子和2个O原子，即一个Ｘ分子中含有1个S原子和2个O原子，那么Ｘ为二氧化硫，故答案为：C.
【分析】根据化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析。
12．（2024八下·济宁期中）下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是
A．液态氧挥发变成气态氧 B．蜡烛在氧气中燃烧
C．镁条在氧气中燃烧 D．双氧水分解生成水和氧气
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作化合反应，物质与氧气发生的反应叫作氧化反应；
A、液态氧挥发变成气态氧，没有新物质生成，不属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，符合氧化反应的定义但不符合化合反应的定义，属于氧化反应但不属于化合反应，故B选项不符合题意；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，既符合化合反应的定义又符合氧化反应的定义，因此该反应既属于化合反应又属于氧化反应，故C选项符合题意；
D、双氧水即过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，既不符合化合反应的定义又不符合氧化反应的定义，既不属于化合反应也不属于氧化反应，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化合反应和氧化反应的定义进行分析。
13．（2024八下·济宁期中）下列物质中属于氧化物的是
A．四氧化三铁 B．液氧 C．空气 D．高锰酸钾
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物；
A、四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A选项符合题意；
B、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B选项不符合题意；
C、空气由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物但不属于氧化物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据氧化物的定义进行分析。
14．（2024八下·济宁期中）下列关于催化剂说法中不正确的是
A．催化剂是改变反应速率的 B．催化剂反应前后化学性质不变
C．催化剂反应前后的质量不变 D．一种催化剂可以应用所有反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂可以改变化学反应的速率，既可以加快也可以减慢，故A选项正确；
B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，故B选项正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，故C选项正确；
D、一种催化剂可以应用于多个反应，但是不能应用于所有反应，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】根据催化剂的定义和特点进行分析。
15．（2024八下·济宁期中）如图所示装置可用于测定空气中，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是
A．该实验中白磷的用量不需要考虑
B．白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾
C．冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在处
D．注射器中的水和胶头滴管中的水作用相同
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、为了充分耗尽装置内氧气，白磷应该足量，故A选项错误；
B、白磷燃烧放出大量的热同时产生大量白烟而非白雾，故B选项错误；
C、 白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，反应消耗多少体积的氧气，注射器中就减少多少体积的水，所以注射器中的水最终减少的体积为：50mL ×=10mL，故注射器活塞停留在20mL-10mL=10mL处，故C选项正确；
D、胶头滴管中的水是为了与生石灰反应放出热量，从而引燃白磷，注射器中的水的作用是测定空气中氧气的体积含量，因此二者作用不相同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据白磷不足会导致氧气未耗尽进行分析；
B、根据白磷燃烧产生大量白烟进行分析；
C、根据反应消耗多少体积的氧气，注射器中就减少多少体积的水进行分析；
D、根据胶头滴管中的水与生石灰反应放出热量可以引燃白磷，而注射器中的水是为了测定空气氧气的含量进行分析。
16．（2024八下·济宁期中）一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；万用瓶的使用
【解析】【解答】一氧化氮密度比空气大，难溶于水，容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法来收集，只能用排水法来收集一氧化氮，故答案为：B.
【分析】根据一氧化氮密度比空气大，能与空气中氧气反应以及一氧化氮难溶于水进行分析。
17．（2024八下·济宁期中）奥司他韦(分子式：)可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果。下列有关奥司他韦说法正确的是
A．碳元素的质量分数最大
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由奥司他韦的化学式：可知C、H、N、O元素的质量比为：，因此质量分数最大的元素是碳元素，故A选项正确；
B、由奥司他韦的化学式：可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故B选项错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，奥司他韦由C、H、N、O四种元素构成，因此奥司他韦完全燃烧的产物除了二氧化碳和水，还有含氮元素的化合物，故C选项错误；
D、奥司他韦的相对分子质量为：，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据奥司他韦的化学式以及各元素的质量比进行分析；
B、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成，分子由原子构成进行分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
D、根据相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写进行分析。
18．（2024八下·济宁期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是
A．在试管中加热一定质量氯酸钾固体
B．等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．过氧化氢在二氧化锰作用下分解
D．利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾、水和氧气，随着反应的进行，氧气逸散到空气中导致固体质量不断减少，直至反应停止，固体质量不再改变，故A选项正确；
B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液最终生成的氧气质量一样，不过加入二氧化锰的反应速率更快，故B选项错误；
C、二氧化锰在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C选项正确；
D、利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验，红磷与氧气反应，消耗装置内氧气，氮气不参与反应，质量始终保持不变，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾、水和氧气进行分析；
B、根据催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量进行分析；
C、根据催化剂在化学反应前后质量不变进行分析；
D、根据氮气不参与反应，质量始终保持不变进行分析。
19．（2024八下·济宁期中）用该装置来制取并收集氧气(装置不做任何改动)，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是
A．装置气密性不好
B．高锰酸钾中混有氯酸钾
C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
D．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、若是装置气密性不好，会导致无法收集到氧气，而非导致氧气不纯，故A选项不符合题意；
B、氯酸钾受热分解也生成氧气，因此高锰酸钾中混有氯酸钾不会导致氧气不纯，故B选项不符合题意；
C、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，说明氧气不满一集气瓶，但不会导致氧气不纯，故C选项不符合题意；
D、导管口刚开始冒出的气泡是装置内原有的空气，因此若是未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，收集的气体中会混有装置内原有的空气，从而导致所收集的氧气不纯，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据若是装置气密性不好，会导致无法收集到氧气进行分析；
B、根据氯酸钾受热分解也生成氧气进行分析；
C、根据集气瓶中仍有少量水只能说明氧气不满一集气瓶进行分析；
D、根据导管口刚开始冒出的气泡是装置内原有的空气进行分析。
20．（2024八下·济宁期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
B．因为和的组成中都含有氢元素，所以它们的燃烧产物中都含有水
C．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种分子构成的物质，化学性质相同，由不同种分子构成的物质，化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳由不同种分子构成，因此二者化学性质不同，故A选项不合理；
B、因为H2和CH4的组成中都含有氢元素，由质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以它们的燃烧产物中都含有水，故B选项合理；
C、化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不合理；
D、由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质都是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合气体只由氧元素组成，但属于混合物，故D选项不合理；
故答案为：B.
【分析】A、根据由不同种分子构成的物质，化学性质不同进行分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据10g水变为10g水蒸气质量不变，但属于物理变化进行分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物属于单质进行分析。
21．（2024八下·济宁期中）关于化学方程式的描述中正确的是
A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水
B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳
C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子
D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作生成，故A选项错误；
B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，故B选项错误；
C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，故C选项正确；
D、该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】根据化学方程式的读法和意义进行分析。
22．（2024八下·济宁期中）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成CO
B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
D．利用如图所示装置可比较和对分解速率的影响
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子和原子的区别和联系；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的是二氧化碳不是一氧化碳，故A选项错误；
B、氧气密度比空气大且不与空气中成分反应，所以可以用向上排空气法来收集氧气；氧气不易溶于水且不水发生反应，所以也可以用排水法来收集氧气，故B选项正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故C选项错误；
D、反应物浓度也可以影响化学反应的速率，两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，所以无法比较二者对分解速率的影响，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳进行分析；
B、根据氧气的密度和溶解性进行分析；
C、根据由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
D、根据两支试管中过氧化氢溶液浓度不同进行分析。
23．（2024八下·济宁期中）化学方程式为，配平后化学计量数之和为
A．13 B．12 C．11 D．10
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据“定一法”进行配平，假设C3H8的化学计量数为1，则O2、CO2、H2O的化学计量数为：5、3、4，配平之后的化学方程式为：，则配平后化学计量数之和为：1+5+3+4=13，故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的配平方法进行分析。
24．（2024八下·济宁期中）和的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是
A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克
【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】氢气和氧气充分燃烧生成水，恢复到室温，气体质量减少了9g，那么还有2g的气体剩余，由质量守恒定律可知生成水的质量就是减少的气体的质量即生成了9g的水，
设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；
剩余气体2g，若为氢气，则原混合气体中氢气的质量可能为2g+1g=3g，氧气为8g；若为氧气，则原混合气体中氧气的质量可能为2g+8g=10g，氢气为1g，即氢气的质量为3g或1g，故答案为：C.
【分析】根据氢气和氧气充分燃烧生成水以及质量守恒定律分析计算。
25．（2024八下·济宁期中）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 4 1 1 15
反应后质量 未测 10 8 0
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应
B．X中末测值为3
C．丁一定是化合物
D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律有4+1+1+15=未测+10+8，得未测=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量，甲反应前后质量减少，是反应物；乙反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的反应后质量减少，是反应物；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，由上述分析可知，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故A选项错误；
B、由上述分析可知，未测=3，故B选项正确；
C、由上述分析可知，该化学反应为甲+丁→乙+丙，因此丁可能是化合物也可能是单质，故C选项错误；
D、乙、丙变化的质量比为(10g-1g)：(8g-1g)=9：7，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】先根据质量守恒定律得到未测的数值，然后根据反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物推断出反应物和生成物，接着根据选项具体分析；
A、根据分解反应的定义进行分析；
B、根据质量守恒定律计算分析；
C、根据该反应为甲+丁→乙+丙进行分析；
D、根据表中数据进行分析。
26．（2024八下·济宁期中）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
B．该反应中的氧化物有3种
C．反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3
D．图示中丁的化学式为
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观模拟示意图可知，CH4和H2O在一定条件下反应生成CO和丁，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数均不变，则丁的化学式为H2；那么该反应的化学方程式为：；
A、单质化合价为0，由上述分析可知，反应前水中氢元素的化合价为+1价，反应后氢气中氢元素化合价为0，因此反应前后氢元素化合价发生了改变，故A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；该反应的四种物质中H2O、CO属于氧化物，只有2种氧化物，故B选项错误；
C、由该反应的方程式可知，反应中，丙、丁两物质的质量比为（12+16）：6=14：3，故C选项正确；
D、由上述分析可知，丁的化学式为H2，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据化学反应前后原子的种类和个数不变得到丁的化学式进而写出化学方程式，然后结合选项具体分析；
A、根据该反应的化学方程式以及单质化合价为0进行分析；
B、根据氧化物的定义进行分析；
C、根据该反应的化学方程式进行分析；
D、根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
27．（2024八下·济宁期中）下列是制取氧气装置气密性的检查、检验、性质、收集的装置，其中正确的是
A．检查气密性 B．检验
C．硫粉在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、该装置未形成一个密闭的空间，不能检查装置气密性，故A选项错误；
B、氧气可以支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法为：将带火星的木条放在集气瓶中，若是木条复燃，证明是氧气，故B选项正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，排放到空气中会污染空气，但二氧化硫易溶于水且可以与水发生反应，所以要在集气瓶底部预留少量的水，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而不是放细沙，故C选项错误；
D、此装置用排水法收集氧气，氧气应该从短导管即b口进，水从长导管即a口出去，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据检查装置气密性首先要形成一个密闭空间进行分析；
B、根据氧气可以支持燃烧进行分析；
C、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物并且易溶于水还能与水反应进行分析；
D、根据此装置收集气体都应从b口进气，a口出水进行分析。
28．（2024八下·济宁期中）在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在反应2A+3B=C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，假设C的相对分子质量为7a，那么D的相对分子质量为8a；3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，设生成C的质量为；
即生成的C的质量为2.8g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，那么参加反应的B的质量为2.8g+6.4g-3.6g=5.6g；则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g=7：8，故答案为：B.
【分析】根据化学方程式以及C和D的相对分子质量比以及已知量列比例式计算出C的质量，然后根据化学反应前后物质总质量不变计算出B的质量，进而得到B和D的质量比。
29．（2024八下·济宁期中）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是
A．未冷却至室温读数会导致测量结果偏小
B．气球的作用是调节气压，使氧气充分反应
C．该实验中的铜粉换成镁粉也能达到实验目的
D．反应后，装置内气体体积约减少
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、气体的体积受温度的影响，读数时必须待装置冷却至室温再读数，未待装置冷却至室温就读数，会使读数偏小，故A不符合题意；
B、气球的作用是调节气压，使氧气充分反应，故B不符合题意；
C、镁既能与氧气反应，也能与氮气反应，则不能换成镁粉，故C符合题意；
D、反应结束后消耗氧气的总体积应是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，所以装置内气体体积约减少，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对气体体积的影响进行分析解答；
B、根据装置中气球的作用进行分析解答；
C、根据镁的性质进行分析解答；
D、根据装置中气体体积的变化进行分析解答。
30．（2024八下·济宁期中）某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后元素质量和种类不变，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，并且碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为；
A、该物质中碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以该物质中一定还含有氧元素，故A选项错误；
B、化学反应前后物质总质量保持不变，所以参与反应的氧气的质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，因此该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为=1：1，故B选项错误；
C、该反应中 O2和 CO2 的质量比为4.8g：4.4g=12：11，故C选项正确；
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1：3，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据质量守恒定律得到该物质中碳元素和氢元素的质量，然后结合选项进行分析；
A、根据碳元素和氢元素以及物质的质量进行分析；
B、根据物质参与反应的分子个数比就等于该物质的实际质量比上该物质相对分子质量的比进行分析；
C、根据参与反应的氧气和二氧化碳的质量进行分析；
D、根据化合物中原子个数比就等于该原子所对元素的实际质量比上相对原子质量的比进行分析。
31．（2024八下·济宁期中）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出氦气的化学式　 　；
（2）标出硫酸镁中硫元素的化合价　 　；
（3）写出硝酸铵溶液中的阴离子　 　；
（4）写出中右下角数字“4”的意义　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）每个甲烷分子中含有4个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦气是稀有气体，由氦原子构成的，化学式为He，故答案为：He；
（2）元素化合价的表示方法为：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸镁中硫元素显+6价，表示为：，故答案为：；
（3）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，阴离子为硝酸根离子，表示为：，故答案为：；
（4）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故CH4中右下角数字“4”表示每个甲烷分子中含有4个氢原子，故答案为：每个甲烷分子中含有4个氢原子。
【分析】（1）根据由原子构成的物质直接用元素符号表示来回答；
（2）根据元素化合价的表示方法来回答；
（3）根据离子的表示方法来回答；
（4）根据化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数来回答。
（1）氦气是稀有气体，是由氦原子构成的，化学式为He；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素显+6价，表示为：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，阴离子为硝酸根离子，表示为：；
（4）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故CH4中右下角数字“4”表示每个甲烷分子中含有4个氢原子。
32．（2024八下·济宁期中）填空
（1）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质，如：①铜、②矿泉水、③高锰酸钾、④水蒸气、⑤清新的空气、⑥食醋、⑦铁粉、⑧糖水、⑨五氧化二磷、⑩臭氧。其中属于混合物的有　 　(填序号，下同)，属于单质的有　 　。
（2）洁净的空气对人类非常重要。下列做法有利于净化大气的是　 　(填序号)
①使用清洁能源②工业废气处理达标后再排放③工厂将烟囱加高④积极植树造林
【答案】（1）②⑤⑥⑧；①⑦⑩
（2）①②④
【知识点】空气的污染与防治；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①铜由同种物质组成，属于纯净物，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
②矿泉水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
③高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；
④水蒸气由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；
⑦铁粉由铁一种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
⑧糖水是由糖和水混合而成，属于混合物；
⑨五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑩臭氧由同种物质组成，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
因此属于混合物的有：②⑤⑥⑧；属于单质的有：①⑦⑩，故答案为：②⑤⑥⑧、①⑦⑩；
（2）①使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合题意；
②工业废气处理达标后再排放，可以减少污染，保护空气，符合题意；
③工厂将烟囱加高，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，不符合题意；
④积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
故答案为：①②④。
【分析】（1）根据混合物、纯净物、单质、化合物的定义分析回答；
（2）根据环境保护的相关措施来回答。
（1）①铜由同种物质组成，属于纯净物，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
②矿泉水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
③高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；
④水蒸气由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；
⑦铁粉由铁一种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
⑧糖水是由糖和水混合而成，属于混合物；
⑨五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑩臭氧由同种物质组成，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
故属于混合物的有：②⑤⑥⑧；属于单质的有：①⑦⑩；
（2）①使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
②工业废气处理达标后再排放，可以减少污染，保护空气，符合题意；
③工厂将烟囱加高，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，不符合题意；
④积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意。
故选①②④。
33．（2024八下·济宁期中）下图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题。
（1）写出上图中参加反应的物质的分子个数比是　 　；
（2）写出该反应中氧化物的化学式　 　；
（3）该反应　 　(填“是”或者“不是”)化合反应；
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　 　(选序号)。
①原子种类②分子种类③分子数目④原子数目⑤原子的质量
【答案】（1）2：3
（2）H2O、SO2
（3）不是
（4）①④⑤
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示微观示意图可知该反应为硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水的反应，其化学方程式为：；
（1）由化学方程式可知参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2，故答案为：2：3（或3：2）；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物，故答案为：H2O、SO2；
（3）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作化合反应，该反应的反应物和生成物均有两种，不符合化合反应的定义，不是化合反应，故答案为：不是；
（4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，从微观角度来看的话，化学反应前后原子种类不变、数目没有增减、原子质量没有改变，而分子的种类肯定发生改变，数目可能变化，故答案为：①④⑤。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，然后回答具体问题；
（1）根据该反应的化学方程式来回答；
（2）根据氧化物的定义分析回答；
（3）根据化合反应的定义分析回答；
（4）根据质量守恒定律的内容以及化学变化的实质分析回答。
（1）根据化学方程式，则上图中参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物；
（3）该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不是化合反应；
（4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，从微观角度来看的话，化学反应前后原子种类不变、数目没有增减、原子质量没有改变，而分子的种类肯定发生改变，数目可能变化，故选①④⑤。
34．（2024八下·济宁期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据图中信息回答问题。
（1）画出④的原子结构示意图　 　。
（2）元素①②③组成的化合物的化学式　 　。
（3）与的核外电子排布相同，则的元素位于元素周期表中第　 　周期，它的化学性质与上一周期的　 　(填元素符号)元素性质相似。
（4）为纪念门捷列夫，科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔(Md)，已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其核外电子数为　 　，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）四；
（4）；
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由④的位置可知，④是铝元素，铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，故铝原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）由图中位置可知，①为氢元素，②为氧元素，③为钠元素，它们组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，故答案为：NaOH；
（3）硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，是其原子得到2个电子后形成的，故硫离子核外电子排布为2、8、8，与的核外电子排布相同，则其核外电子排布为2、8、8，是X原子失去最外层2个电子后形成的，故X原子核外电子排布为2、8、8、2，X原子核外有4个电子层，对于原子有其电子层数=元素所在周期数，因此X的元素位于元素周期表中第四周期；最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同，元素化学性质相似，X原子与镁原子的最外层电子数相同，均是2，所以二者化学性质相似，故答案为：四、Mg；
（4）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此其核外电子数为101；钔失去三个电子后形成离子，从而带上3个单位的正电荷，则其离子符号为：，故答案为：101、。
【分析】（1）根据铝原子的结构示意图来回答；
（2）根据氢氧化钠的化学式来回答；
（3）根据阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得到电子形成的以及最外层电子数决定了元素的化学性质来回答；
（4）根据原子中，质子数=核电荷数=核外电子数以及钔失去三个电子后形成离子来回答。
（1）由④的位置可知，④是铝元素，铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，故铝原子结构示意图为：；
（2）由图中位置可知，①为氢元素，②为氧元素，③为钠元素，它们组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH；
（3）硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，是其原子得到2个电子后形成的，故硫离子核外电子排布为2、8、8，与的核外电子排布相同，则其核外电子排布为2、8、8，是X原子失去最外层2个电子后形成的，故X原子核外电子排布为2、8、8、2，X原子核外有4个电子层，故X的元素位于元素周期表中第四周期；
X原子与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似，故填：Mg；
（4）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故其核外电子数为101；
钔失去三个电子后形成离子，从而带上3个单位的正电荷，则其离子符号为：Md3+。
35．（2024八下·济宁期中）请按照要求写出下列化学方程式。
（1）铁丝在纯氧气中燃烧　 　。
（2）电解水　 　。
（3）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来回答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气来回答；
（3）根据过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气来回答。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
36．（2024八下·济宁期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列是初中化学课堂演示实验或学生分组实验的部分实验图示，请根据实验图示，按要求填空。
（1）实验①中，将溶液进行过滤的操作时，玻璃棒所起的作用是　 　。
（2）实验②中，用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是　 　(填木炭、磷、铁粉)。
（3）实验③中，向装有硬水和软水的烧杯中滴入肥皂水搅拌，属于软水是　 　(填A或B)杯。
（4）实验④中，观察到烧杯中溶液逐渐变成红色，从微观分子角度分析，此现象可说明的结论是　 　。
（5）实验⑤验证了质量守恒定律，该实验能在敞口容器中进行的原因是　 　。
【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）磷
（3）B
（4）分子在不断运动
（5）反应过程中没有气体参与或生成
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，故答案为：引流；
（2）实验②用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是磷，因为磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以测定空气中氧气的含量，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，铁粉在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量，故答案为：磷；
（3）实验③中，向装有硬水和软水的烧杯中滴入肥皂水搅拌，硬水中浮渣多，泡沫少，软水中泡沫多，浮渣少，因此属于软水的是B，故答案为：B；
（4）实验④中，观察到烧杯 A 中溶液逐渐变成红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此该实验可说明：分子在不断运动，故答案为：分子在不断运动；
（5）该实验反应过程中没有气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，因此该实验能在敞口容器中进行，故答案为：反应过程中没有气体参与或生成。
【分析】（1）根据过滤时用玻璃棒引流来回答；
（2）根据木炭、磷、铁在空气中燃烧的现象以及生成物分析回答；
（3）根据鉴别硬水和软水的实验操作和现象来回答；
（4）根据分子在不断运动的性质来回答；
（5）根据实验⑤反应物和生成物中均没有气体分析回答。
（1）过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）实验②中，用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是磷，因为磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以测定空气中氧气的含量，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，铁粉在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量，故填：磷；
（3）实验③中，向装有硬水和软水的烧杯中滴入肥皂水搅拌，硬水中浮渣多，泡沫少，软水中泡沫多，浮渣少，故属于软水的是B；
（4）实验④中，观察到烧杯 A 中溶液逐渐变成红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可说明的结论是：分子在不断运动；
（5）该实验反应过程中没有气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，故该实验能在敞口容器中进行。
37．（2024八下·济宁期中）如图是初中化学常见的实验装置。根据要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称　 　；仪器②的名称　 　。
（2）实验室用H2O2溶液制备氧气化学方程式　 　；为控制反应速率发生装置应选　 　；若用E装置收集氧气，则验满的操作方法为　 　。
（3）实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，可选择的发生装置为　 　。硫化氢的收集装置如图F所示，据此推断硫化氢气体的性质是　 　(写一条即可)。
【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）；D；将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满
（3）B；密度比空气大(合理即可)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为长颈漏斗，故答案为：锥形瓶、长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此要选择固液常温型发生装置，即选择装置B或D，其中D装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率；氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满，故答案为：、D、将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满；
（3）实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，反应物为固体和液体，反应不需要加热，则发生装置选择固液常温型发生装置，即选择装置B或D；硫化氢的收集装置如图F所示，收集气体时气体长进短出，说明硫化氢气体密度比空气大，用水对多余的气体进行吸收说明该气体有毒会污染空气，能溶于水，故答案为：B（或D）、密度比空气大（合理即可）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置以及向上排空气法收集氧气的验满方法来回答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集装置则是根据气体的密度和溶解性来确定。
（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为长颈漏斗，故填：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生水和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液常温型，发生装置可选B或D，其中D装置中可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满，故填：；D；将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满；
（3）验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，反应不需要加热，则发生装置可选装置B或D；硫化氢的收集装置如图F所示，收集气体时气体长进短出，说明硫化氢气体密度比空气大，用水对多余的气体进行吸收说明该气体有毒会污染空气，能溶于水，故填：B或者D；密度比空气大（合理即可）。
38．（2024八下·济宁期中）NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算：
（1）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）①NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？　 　(写出计算过程)
②该广告属于　 　(填“虚假”或“真实”)广告。
（3）经取样分析，该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为(杂质不含氮元素)，则该化肥中NH4NO3的质量分数是　 　。
【答案】（1）7：1：12
（2）中氮元素的质量分数为；虚假
（3）
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：，故答案为：7：1：12；
（2）①中氮元素的质量分数为；故答案为：；
②硝酸铵中氮元素的质量分数为35%小于38%，则该广告属于虚假广告，故答案为：虚假；
（3）该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% (杂质不含氮元素)，而NH4NO3中氮元素质量分数为35%，那么该化肥中NH4NO3的质量分数是：，故答案为：80%。
【分析】（1）根据元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=X100%计算回答；
（3）根据该化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% 以及NH4NO3中氮元素质量分数为35%分析计算。
（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：；
（2）①见答案；
②硝酸铵中氮元素的质量分数为35%小于38%，则该广告属于虚假广告；
（3）该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% (杂质不含氮元素)，则该化肥中NH4NO3的质量分数是：。
39．（2024八下·济宁期中）结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C　 　克。
（2）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 CO O2 W
反应前质量 6 58 5 23
反应后质量 X 10 32 0
①表中X的数值为　 　。
②反应中O2和变化的质量比为　 　。
【答案】（1）9
（2）50；16：9
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，则参加反应的A、B与生成C的质量比为：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为9g，故答案为：9；
（2）①由质量守恒定律可知化学反应前后，物质的总质量不变，则有：6g+58g+5g+23g=Xg+10g+
32g+0g，解得：X=50，故答案为：50；
②反应中O2和H2O变化的质量比为：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9，故答案为：16：9。
【分析】（1）根据已知信息计算出参加反应的A、B以及生成的C的质量比，进而计算回答；
（2）根据化学反应前后，物质的总质量不变以及表中数据分析回答。
（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，则参加反应的A、B与生成C的质量比为：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为9g；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，X=50；
②反应中O2和H2O变化的质量比为：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9。
1 / 1山东省济宁市太白湖新区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·济宁期中）下列叙述的事件中涉及化学变化的是
A．绿色植物进行光合作用
B．干冰进行人工降雨
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
D．用活性炭除去水中的颜色和异味
2．（2024八下·济宁期中）太白湖新区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是
A．当日的首要污染物为可吸入颗粒物
B．“污染指数”越小表示空气质量越好
C．报告中的与酸雨的形成无关
D．当日CO未对城区空气造成污染
3．（2024八下·济宁期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
4．（2024八下·济宁期中）下列关于“物质-用途-性质”的说法不正确的是
A．氧气-火箭发射-可燃性
B．二氧化碳-灭火剂-不支持燃烧
C．氮气-食品防腐-常温下化学性质稳定
D．稀有气体-霓虹灯-通电能发出不同颜色的光
5．（2024八下·济宁期中）如图所示为物质分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是
A．冰水 B．硫酸锌 C．液氧 D．空气
6．（2024八下·济宁期中）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：水电解生成氢气和氧气
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
7．（2024八下·济宁期中）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数是
B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
D．氧气和臭氧化学性质相同
8．（2024八下·济宁期中）下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是
A．天然气燃烧 B．食物腐烂 C．塑料老化 D．钢铁生锈
9．（2024八下·济宁期中）下列有关实验现象的描述正确的是
A．碳在空气中燃烧，生成二氧化碳
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷燃烧产生大量白雾
10．（2024八下·济宁期中）下列方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
11．（2024八下·济宁期中）铜能与浓硫酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式，推测的化学式为
A． B． C． D．
12．（2024八下·济宁期中）下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是
A．液态氧挥发变成气态氧 B．蜡烛在氧气中燃烧
C．镁条在氧气中燃烧 D．双氧水分解生成水和氧气
13．（2024八下·济宁期中）下列物质中属于氧化物的是
A．四氧化三铁 B．液氧 C．空气 D．高锰酸钾
14．（2024八下·济宁期中）下列关于催化剂说法中不正确的是
A．催化剂是改变反应速率的 B．催化剂反应前后化学性质不变
C．催化剂反应前后的质量不变 D．一种催化剂可以应用所有反应
15．（2024八下·济宁期中）如图所示装置可用于测定空气中，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是
A．该实验中白磷的用量不需要考虑
B．白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾
C．冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在处
D．注射器中的水和胶头滴管中的水作用相同
16．（2024八下·济宁期中）一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是
A． B． C． D．
17．（2024八下·济宁期中）奥司他韦(分子式：)可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果。下列有关奥司他韦说法正确的是
A．碳元素的质量分数最大
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是
18．（2024八下·济宁期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是
A．在试管中加热一定质量氯酸钾固体
B．等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．过氧化氢在二氧化锰作用下分解
D．利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验
19．（2024八下·济宁期中）用该装置来制取并收集氧气(装置不做任何改动)，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是
A．装置气密性不好
B．高锰酸钾中混有氯酸钾
C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
D．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集
20．（2024八下·济宁期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
B．因为和的组成中都含有氢元素，所以它们的燃烧产物中都含有水
C．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
21．（2024八下·济宁期中）关于化学方程式的描述中正确的是
A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水
B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳
C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子
D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳
22．（2024八下·济宁期中）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成CO
B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
D．利用如图所示装置可比较和对分解速率的影响
23．（2024八下·济宁期中）化学方程式为，配平后化学计量数之和为
A．13 B．12 C．11 D．10
24．（2024八下·济宁期中）和的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是
A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克
25．（2024八下·济宁期中）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 4 1 1 15
反应后质量 未测 10 8 0
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应
B．X中末测值为3
C．丁一定是化合物
D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
26．（2024八下·济宁期中）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
B．该反应中的氧化物有3种
C．反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3
D．图示中丁的化学式为
27．（2024八下·济宁期中）下列是制取氧气装置气密性的检查、检验、性质、收集的装置，其中正确的是
A．检查气密性 B．检验
C．硫粉在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气
28．（2024八下·济宁期中）在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
29．（2024八下·济宁期中）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是
A．未冷却至室温读数会导致测量结果偏小
B．气球的作用是调节气压，使氧气充分反应
C．该实验中的铜粉换成镁粉也能达到实验目的
D．反应后，装置内气体体积约减少
30．（2024八下·济宁期中）某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
31．（2024八下·济宁期中）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出氦气的化学式　 　；
（2）标出硫酸镁中硫元素的化合价　 　；
（3）写出硝酸铵溶液中的阴离子　 　；
（4）写出中右下角数字“4”的意义　 　。
32．（2024八下·济宁期中）填空
（1）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质，如：①铜、②矿泉水、③高锰酸钾、④水蒸气、⑤清新的空气、⑥食醋、⑦铁粉、⑧糖水、⑨五氧化二磷、⑩臭氧。其中属于混合物的有　 　(填序号，下同)，属于单质的有　 　。
（2）洁净的空气对人类非常重要。下列做法有利于净化大气的是　 　(填序号)
①使用清洁能源②工业废气处理达标后再排放③工厂将烟囱加高④积极植树造林
33．（2024八下·济宁期中）下图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题。
（1）写出上图中参加反应的物质的分子个数比是　 　；
（2）写出该反应中氧化物的化学式　 　；
（3）该反应　 　(填“是”或者“不是”)化合反应；
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　 　(选序号)。
①原子种类②分子种类③分子数目④原子数目⑤原子的质量
34．（2024八下·济宁期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据图中信息回答问题。
（1）画出④的原子结构示意图　 　。
（2）元素①②③组成的化合物的化学式　 　。
（3）与的核外电子排布相同，则的元素位于元素周期表中第　 　周期，它的化学性质与上一周期的　 　(填元素符号)元素性质相似。
（4）为纪念门捷列夫，科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔(Md)，已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其核外电子数为　 　，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为　 　。
35．（2024八下·济宁期中）请按照要求写出下列化学方程式。
（1）铁丝在纯氧气中燃烧　 　。
（2）电解水　 　。
（3）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为　 　。
36．（2024八下·济宁期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列是初中化学课堂演示实验或学生分组实验的部分实验图示，请根据实验图示，按要求填空。
（1）实验①中，将溶液进行过滤的操作时，玻璃棒所起的作用是　 　。
（2）实验②中，用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是　 　(填木炭、磷、铁粉)。
（3）实验③中，向装有硬水和软水的烧杯中滴入肥皂水搅拌，属于软水是　 　(填A或B)杯。
（4）实验④中，观察到烧杯中溶液逐渐变成红色，从微观分子角度分析，此现象可说明的结论是　 　。
（5）实验⑤验证了质量守恒定律，该实验能在敞口容器中进行的原因是　 　。
37．（2024八下·济宁期中）如图是初中化学常见的实验装置。根据要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称　 　；仪器②的名称　 　。
（2）实验室用H2O2溶液制备氧气化学方程式　 　；为控制反应速率发生装置应选　 　；若用E装置收集氧气，则验满的操作方法为　 　。
（3）实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，可选择的发生装置为　 　。硫化氢的收集装置如图F所示，据此推断硫化氢气体的性质是　 　(写一条即可)。
38．（2024八下·济宁期中）NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算：
（1）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）①NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？　 　(写出计算过程)
②该广告属于　 　(填“虚假”或“真实”)广告。
（3）经取样分析，该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为(杂质不含氮元素)，则该化肥中NH4NO3的质量分数是　 　。
39．（2024八下·济宁期中）结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C　 　克。
（2）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 CO O2 W
反应前质量 6 58 5 23
反应后质量 X 10 32 0
①表中X的数值为　 　。
②反应中O2和变化的质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、绿色植物光合作用消耗二氧化碳生成氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，用干冰进行人工降雨利用的是干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、工业上利用沸点不同分离液态空气来制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、由图示可知当日可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，因此当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），故A选项说法正确；
B、“污染指数”越小说明空气中污染物含量越低，空气质量越好，故B选项正确；
C、二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故C选项说法错误；
D、由图示可知当日CO的指数为0，因此当日CO未对城区空气造成污染，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据图示数据进行分析；
B、根据“污染指数”越小说明空气中污染物含量越低进行分析；
C、根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因进行分析；
D、根据当日CO的指数为0进行分析。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可符合题意解答。
4．【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气能够支持燃烧，可用于火箭发射中的助燃剂，利用的是氧气的助燃性而不是可燃性，故A选项错误；
B、二氧化碳能做灭火剂是因为二氧化碳不支持燃烧，故B选项正确；
C、氮气能用于食品防腐是因为氮气常温下化学性质稳定，故C选项正确；
D、稀有气体可用于制作霓虹灯是因为稀有气体通电可以发出五颜六色的光，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气的性质和用途进行分析；
B、根据二氧化碳的性质和用途进行分析；
C、根据氮气的性质和用途进行分析；
D、根据稀有气体的性质和用途进行分析。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】若②是纯净物，①与②是并列关系，那么①是混合物，③包含在②中，那么③可能是单质或化合物，但一定不是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系，因此要选择选项中的混合物，A选项冰水本质上只由水一种物质组成，属于纯净物；B项硫酸锌只由硫酸锌一种物质组成，属于纯净物；C项液氧是液态的氧气只由氧气一种物质组成，属于纯净物；D项空气由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：D.
【分析】根据纯净物和混合物是并列关系以及纯净物和混合物的定义分析回答。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、从元素组成来看，水由氢、氧两种元素组成，故A选项正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，故B选项正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，故C选项正确；
D、由可知，完全燃烧时，参加反应的镁与氧气的质量比为，则24g镁完全燃烧只需要消耗16g氧气，生成氧化镁的质量为24g+16g=40g，故 D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据水由氢、氧两种元素组成进行分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
C、根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析；
D、根据镁和氧气完全反应的质量比进行分析。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故A选项错误；
B、氧气密度比空气大，应该用向上排空气法来收集，故B选项错误；
C、葡萄糖在人体缓慢氧化的反应可表示为：，所以葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气，故C选项正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质化学性质不同，氧气和臭氧由不同种分子构成，因此化学性质不同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据空气中氧气的体积分数约为21%进行分析；
B、根据氧气密度比空气大进行分析；
C、根据的反应进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析。
8．【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】物质与氧气发生的不易察觉的、进行的很慢的反应叫作缓慢氧化反应；天然气燃烧反应剧烈，现象明显，不属于缓慢氧化反应，而食物腐烂、塑料老化、钢铁生锈均不易察觉，而且反应进行的很慢，都属于缓慢氧化反应，故答案为：A.
【分析】根据缓慢氧化反应的定义进行分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、描述实验现象的时候不能出现生成物的名字，故A选项错误；
B、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B选项错误；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C选项正确；
D、红磷燃烧产生大量白烟而不是白雾，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】根据描述实验现象的时候不能出现生成物的名字以及碳、硫、铁、红磷在空气和在氧气中燃烧的实验现象进行分析。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁与氧气反应生成氧化镁，化学式、反应条件、配平均正确，该化学方程式正确，故A选项符合题意；
B、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学式和反应条件正确，但配平错误，正确的化学方程式为，故B选项不符合题意；
C、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，生成物错误，正确的化学方程式为，故C选项不符合题意；
D、KClO3需要在加热以及催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，而且没有标气体符号，正确的化学方程式为，故D选项不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的书写规则：遵循客观事实即生成物和反应物要书写正确、符合质量守恒定律即要配平、正确标注反应条件和气体以及沉淀符号进行分析。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有4个H原子，2个S原子，8个O原子，1个Cu原子，反应后有4个H原子，1个S原子，6个O原子，1个Cu原子，反应前后相差1个S原子和2个O原子，即一个Ｘ分子中含有1个S原子和2个O原子，那么Ｘ为二氧化硫，故答案为：C.
【分析】根据化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析。
12．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作化合反应，物质与氧气发生的反应叫作氧化反应；
A、液态氧挥发变成气态氧，没有新物质生成，不属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，符合氧化反应的定义但不符合化合反应的定义，属于氧化反应但不属于化合反应，故B选项不符合题意；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，既符合化合反应的定义又符合氧化反应的定义，因此该反应既属于化合反应又属于氧化反应，故C选项符合题意；
D、双氧水即过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，既不符合化合反应的定义又不符合氧化反应的定义，既不属于化合反应也不属于氧化反应，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化合反应和氧化反应的定义进行分析。
13．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物；
A、四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A选项符合题意；
B、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B选项不符合题意；
C、空气由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物但不属于氧化物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据氧化物的定义进行分析。
14．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂可以改变化学反应的速率，既可以加快也可以减慢，故A选项正确；
B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，故B选项正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，故C选项正确；
D、一种催化剂可以应用于多个反应，但是不能应用于所有反应，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】根据催化剂的定义和特点进行分析。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、为了充分耗尽装置内氧气，白磷应该足量，故A选项错误；
B、白磷燃烧放出大量的热同时产生大量白烟而非白雾，故B选项错误；
C、 白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，反应消耗多少体积的氧气，注射器中就减少多少体积的水，所以注射器中的水最终减少的体积为：50mL ×=10mL，故注射器活塞停留在20mL-10mL=10mL处，故C选项正确；
D、胶头滴管中的水是为了与生石灰反应放出热量，从而引燃白磷，注射器中的水的作用是测定空气中氧气的体积含量，因此二者作用不相同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据白磷不足会导致氧气未耗尽进行分析；
B、根据白磷燃烧产生大量白烟进行分析；
C、根据反应消耗多少体积的氧气，注射器中就减少多少体积的水进行分析；
D、根据胶头滴管中的水与生石灰反应放出热量可以引燃白磷，而注射器中的水是为了测定空气氧气的含量进行分析。
16．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；万用瓶的使用
【解析】【解答】一氧化氮密度比空气大，难溶于水，容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法来收集，只能用排水法来收集一氧化氮，故答案为：B.
【分析】根据一氧化氮密度比空气大，能与空气中氧气反应以及一氧化氮难溶于水进行分析。
17．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由奥司他韦的化学式：可知C、H、N、O元素的质量比为：，因此质量分数最大的元素是碳元素，故A选项正确；
B、由奥司他韦的化学式：可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故B选项错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，奥司他韦由C、H、N、O四种元素构成，因此奥司他韦完全燃烧的产物除了二氧化碳和水，还有含氮元素的化合物，故C选项错误；
D、奥司他韦的相对分子质量为：，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据奥司他韦的化学式以及各元素的质量比进行分析；
B、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成，分子由原子构成进行分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
D、根据相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写进行分析。
18．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾、水和氧气，随着反应的进行，氧气逸散到空气中导致固体质量不断减少，直至反应停止，固体质量不再改变，故A选项正确；
B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液最终生成的氧气质量一样，不过加入二氧化锰的反应速率更快，故B选项错误；
C、二氧化锰在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C选项正确；
D、利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验，红磷与氧气反应，消耗装置内氧气，氮气不参与反应，质量始终保持不变，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾、水和氧气进行分析；
B、根据催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量进行分析；
C、根据催化剂在化学反应前后质量不变进行分析；
D、根据氮气不参与反应，质量始终保持不变进行分析。
19．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、若是装置气密性不好，会导致无法收集到氧气，而非导致氧气不纯，故A选项不符合题意；
B、氯酸钾受热分解也生成氧气，因此高锰酸钾中混有氯酸钾不会导致氧气不纯，故B选项不符合题意；
C、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，说明氧气不满一集气瓶，但不会导致氧气不纯，故C选项不符合题意；
D、导管口刚开始冒出的气泡是装置内原有的空气，因此若是未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，收集的气体中会混有装置内原有的空气，从而导致所收集的氧气不纯，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据若是装置气密性不好，会导致无法收集到氧气进行分析；
B、根据氯酸钾受热分解也生成氧气进行分析；
C、根据集气瓶中仍有少量水只能说明氧气不满一集气瓶进行分析；
D、根据导管口刚开始冒出的气泡是装置内原有的空气进行分析。
20．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种分子构成的物质，化学性质相同，由不同种分子构成的物质，化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳由不同种分子构成，因此二者化学性质不同，故A选项不合理；
B、因为H2和CH4的组成中都含有氢元素，由质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以它们的燃烧产物中都含有水，故B选项合理；
C、化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不合理；
D、由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质都是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合气体只由氧元素组成，但属于混合物，故D选项不合理；
故答案为：B.
【分析】A、根据由不同种分子构成的物质，化学性质不同进行分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据10g水变为10g水蒸气质量不变，但属于物理变化进行分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物属于单质进行分析。
21．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作生成，故A选项错误；
B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，故B选项错误；
C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，故C选项正确；
D、该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】根据化学方程式的读法和意义进行分析。
22．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子和原子的区别和联系；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的是二氧化碳不是一氧化碳，故A选项错误；
B、氧气密度比空气大且不与空气中成分反应，所以可以用向上排空气法来收集氧气；氧气不易溶于水且不水发生反应，所以也可以用排水法来收集氧气，故B选项正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故C选项错误；
D、反应物浓度也可以影响化学反应的速率，两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，所以无法比较二者对分解速率的影响，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳进行分析；
B、根据氧气的密度和溶解性进行分析；
C、根据由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
D、根据两支试管中过氧化氢溶液浓度不同进行分析。
23．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据“定一法”进行配平，假设C3H8的化学计量数为1，则O2、CO2、H2O的化学计量数为：5、3、4，配平之后的化学方程式为：，则配平后化学计量数之和为：1+5+3+4=13，故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的配平方法进行分析。
24．【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】氢气和氧气充分燃烧生成水，恢复到室温，气体质量减少了9g，那么还有2g的气体剩余，由质量守恒定律可知生成水的质量就是减少的气体的质量即生成了9g的水，
设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；
剩余气体2g，若为氢气，则原混合气体中氢气的质量可能为2g+1g=3g，氧气为8g；若为氧气，则原混合气体中氧气的质量可能为2g+8g=10g，氢气为1g，即氢气的质量为3g或1g，故答案为：C.
【分析】根据氢气和氧气充分燃烧生成水以及质量守恒定律分析计算。
25．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律有4+1+1+15=未测+10+8，得未测=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量，甲反应前后质量减少，是反应物；乙反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的反应后质量减少，是反应物；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，由上述分析可知，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故A选项错误；
B、由上述分析可知，未测=3，故B选项正确；
C、由上述分析可知，该化学反应为甲+丁→乙+丙，因此丁可能是化合物也可能是单质，故C选项错误；
D、乙、丙变化的质量比为(10g-1g)：(8g-1g)=9：7，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】先根据质量守恒定律得到未测的数值，然后根据反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物推断出反应物和生成物，接着根据选项具体分析；
A、根据分解反应的定义进行分析；
B、根据质量守恒定律计算分析；
C、根据该反应为甲+丁→乙+丙进行分析；
D、根据表中数据进行分析。
26．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观模拟示意图可知，CH4和H2O在一定条件下反应生成CO和丁，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数均不变，则丁的化学式为H2；那么该反应的化学方程式为：；
A、单质化合价为0，由上述分析可知，反应前水中氢元素的化合价为+1价，反应后氢气中氢元素化合价为0，因此反应前后氢元素化合价发生了改变，故A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；该反应的四种物质中H2O、CO属于氧化物，只有2种氧化物，故B选项错误；
C、由该反应的方程式可知，反应中，丙、丁两物质的质量比为（12+16）：6=14：3，故C选项正确；
D、由上述分析可知，丁的化学式为H2，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据化学反应前后原子的种类和个数不变得到丁的化学式进而写出化学方程式，然后结合选项具体分析；
A、根据该反应的化学方程式以及单质化合价为0进行分析；
B、根据氧化物的定义进行分析；
C、根据该反应的化学方程式进行分析；
D、根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
27．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、该装置未形成一个密闭的空间，不能检查装置气密性，故A选项错误；
B、氧气可以支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法为：将带火星的木条放在集气瓶中，若是木条复燃，证明是氧气，故B选项正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，排放到空气中会污染空气，但二氧化硫易溶于水且可以与水发生反应，所以要在集气瓶底部预留少量的水，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而不是放细沙，故C选项错误；
D、此装置用排水法收集氧气，氧气应该从短导管即b口进，水从长导管即a口出去，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据检查装置气密性首先要形成一个密闭空间进行分析；
B、根据氧气可以支持燃烧进行分析；
C、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物并且易溶于水还能与水反应进行分析；
D、根据此装置收集气体都应从b口进气，a口出水进行分析。
28．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在反应2A+3B=C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，假设C的相对分子质量为7a，那么D的相对分子质量为8a；3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，设生成C的质量为；
即生成的C的质量为2.8g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，那么参加反应的B的质量为2.8g+6.4g-3.6g=5.6g；则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g=7：8，故答案为：B.
【分析】根据化学方程式以及C和D的相对分子质量比以及已知量列比例式计算出C的质量，然后根据化学反应前后物质总质量不变计算出B的质量，进而得到B和D的质量比。
29．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、气体的体积受温度的影响，读数时必须待装置冷却至室温再读数，未待装置冷却至室温就读数，会使读数偏小，故A不符合题意；
B、气球的作用是调节气压，使氧气充分反应，故B不符合题意；
C、镁既能与氧气反应，也能与氮气反应，则不能换成镁粉，故C符合题意；
D、反应结束后消耗氧气的总体积应是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，所以装置内气体体积约减少，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对气体体积的影响进行分析解答；
B、根据装置中气球的作用进行分析解答；
C、根据镁的性质进行分析解答；
D、根据装置中气体体积的变化进行分析解答。
30．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后元素质量和种类不变，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，并且碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为；
A、该物质中碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以该物质中一定还含有氧元素，故A选项错误；
B、化学反应前后物质总质量保持不变，所以参与反应的氧气的质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，因此该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为=1：1，故B选项错误；
C、该反应中 O2和 CO2 的质量比为4.8g：4.4g=12：11，故C选项正确；
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1：3，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据质量守恒定律得到该物质中碳元素和氢元素的质量，然后结合选项进行分析；
A、根据碳元素和氢元素以及物质的质量进行分析；
B、根据物质参与反应的分子个数比就等于该物质的实际质量比上该物质相对分子质量的比进行分析；
C、根据参与反应的氧气和二氧化碳的质量进行分析；
D、根据化合物中原子个数比就等于该原子所对元素的实际质量比上相对原子质量的比进行分析。
31．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）每个甲烷分子中含有4个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦气是稀有气体，由氦原子构成的，化学式为He，故答案为：He；
（2）元素化合价的表示方法为：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸镁中硫元素显+6价，表示为：，故答案为：；
（3）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，阴离子为硝酸根离子，表示为：，故答案为：；
（4）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故CH4中右下角数字“4”表示每个甲烷分子中含有4个氢原子，故答案为：每个甲烷分子中含有4个氢原子。
【分析】（1）根据由原子构成的物质直接用元素符号表示来回答；
（2）根据元素化合价的表示方法来回答；
（3）根据离子的表示方法来回答；
（4）根据化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数来回答。
（1）氦气是稀有气体，是由氦原子构成的，化学式为He；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素显+6价，表示为：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，阴离子为硝酸根离子，表示为：；
（4）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故CH4中右下角数字“4”表示每个甲烷分子中含有4个氢原子。
32．【答案】（1）②⑤⑥⑧；①⑦⑩
（2）①②④
【知识点】空气的污染与防治；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①铜由同种物质组成，属于纯净物，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
②矿泉水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
③高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；
④水蒸气由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；
⑦铁粉由铁一种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
⑧糖水是由糖和水混合而成，属于混合物；
⑨五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑩臭氧由同种物质组成，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
因此属于混合物的有：②⑤⑥⑧；属于单质的有：①⑦⑩，故答案为：②⑤⑥⑧、①⑦⑩；
（2）①使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合题意；
②工业废气处理达标后再排放，可以减少污染，保护空气，符合题意；
③工厂将烟囱加高，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，不符合题意；
④积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
故答案为：①②④。
【分析】（1）根据混合物、纯净物、单质、化合物的定义分析回答；
（2）根据环境保护的相关措施来回答。
（1）①铜由同种物质组成，属于纯净物，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
②矿泉水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
③高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；
④水蒸气由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；
⑦铁粉由铁一种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
⑧糖水是由糖和水混合而成，属于混合物；
⑨五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑩臭氧由同种物质组成，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
故属于混合物的有：②⑤⑥⑧；属于单质的有：①⑦⑩；
（2）①使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
②工业废气处理达标后再排放，可以减少污染，保护空气，符合题意；
③工厂将烟囱加高，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，不符合题意；
④积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意。
故选①②④。
33．【答案】（1）2：3
（2）H2O、SO2
（3）不是
（4）①④⑤
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示微观示意图可知该反应为硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水的反应，其化学方程式为：；
（1）由化学方程式可知参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2，故答案为：2：3（或3：2）；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物，故答案为：H2O、SO2；
（3）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作化合反应，该反应的反应物和生成物均有两种，不符合化合反应的定义，不是化合反应，故答案为：不是；
（4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，从微观角度来看的话，化学反应前后原子种类不变、数目没有增减、原子质量没有改变，而分子的种类肯定发生改变，数目可能变化，故答案为：①④⑤。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，然后回答具体问题；
（1）根据该反应的化学方程式来回答；
（2）根据氧化物的定义分析回答；
（3）根据化合反应的定义分析回答；
（4）根据质量守恒定律的内容以及化学变化的实质分析回答。
（1）根据化学方程式，则上图中参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物；
（3）该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不是化合反应；
（4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，从微观角度来看的话，化学反应前后原子种类不变、数目没有增减、原子质量没有改变，而分子的种类肯定发生改变，数目可能变化，故选①④⑤。
34．【答案】（1）
（2）
（3）四；
（4）；
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由④的位置可知，④是铝元素，铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，故铝原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）由图中位置可知，①为氢元素，②为氧元素，③为钠元素，它们组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，故答案为：NaOH；
（3）硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，是其原子得到2个电子后形成的，故硫离子核外电子排布为2、8、8，与的核外电子排布相同，则其核外电子排布为2、8、8，是X原子失去最外层2个电子后形成的，故X原子核外电子排布为2、8、8、2，X原子核外有4个电子层，对于原子有其电子层数=元素所在周期数，因此X的元素位于元素周期表中第四周期；最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同，元素化学性质相似，X原子与镁原子的最外层电子数相同，均是2，所以二者化学性质相似，故答案为：四、Mg；
（4）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此其核外电子数为101；钔失去三个电子后形成离子，从而带上3个单位的正电荷，则其离子符号为：，故答案为：101、。
【分析】（1）根据铝原子的结构示意图来回答；
（2）根据氢氧化钠的化学式来回答；
（3）根据阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得到电子形成的以及最外层电子数决定了元素的化学性质来回答；
（4）根据原子中，质子数=核电荷数=核外电子数以及钔失去三个电子后形成离子来回答。
（1）由④的位置可知，④是铝元素，铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，故铝原子结构示意图为：；
（2）由图中位置可知，①为氢元素，②为氧元素，③为钠元素，它们组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH；
（3）硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，是其原子得到2个电子后形成的，故硫离子核外电子排布为2、8、8，与的核外电子排布相同，则其核外电子排布为2、8、8，是X原子失去最外层2个电子后形成的，故X原子核外电子排布为2、8、8、2，X原子核外有4个电子层，故X的元素位于元素周期表中第四周期；
X原子与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似，故填：Mg；
（4）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故其核外电子数为101；
钔失去三个电子后形成离子，从而带上3个单位的正电荷，则其离子符号为：Md3+。
35．【答案】（1）；
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来回答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气来回答；
（3）根据过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气来回答。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
36．【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）磷
（3）B
（4）分子在不断运动
（5）反应过程中没有气体参与或生成
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，故答案为：引流；
（2）实验②用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是磷，因为磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以测定空气中氧气的含量，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，铁粉在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量，故答案为：磷；
（3）实验③中，向装有硬水和软水的烧杯中滴入肥皂水搅拌，硬水中浮渣多，泡沫少，软水中泡沫多，浮渣少，因此属于软水的是B，故答案为：B；
（4）实验④中，观察到烧杯 A 中溶液逐渐变成红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此该实验可说明：分子在不断运动，故答案为：分子在不断运动；
（5）该实验反应过程中没有气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，因此该实验能在敞口容器中进行，故答案为：反应过程中没有气体参与或生成。
【分析】（1）根据过滤时用玻璃棒引流来回答；
（2）根据木炭、磷、铁在空气中燃烧的现象以及生成物分析回答；
（3）根据鉴别硬水和软水的实验操作和现象来回答；
（4）根据分子在不断运动的性质来回答；
（5）根据实验⑤反应物和生成物中均没有气体分析回答。
（1）过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）实验②中，用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是磷，因为磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以测定空气中氧气的含量，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，铁粉在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量，故填：磷；
（3）实验③中，向装有硬水和软水的烧杯中滴入肥皂水搅拌，硬水中浮渣多，泡沫少，软水中泡沫多，浮渣少，故属于软水的是B；
（4）实验④中，观察到烧杯 A 中溶液逐渐变成红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可说明的结论是：分子在不断运动；
（5）该实验反应过程中没有气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，故该实验能在敞口容器中进行。
37．【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）；D；将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满
（3）B；密度比空气大(合理即可)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为长颈漏斗，故答案为：锥形瓶、长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此要选择固液常温型发生装置，即选择装置B或D，其中D装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率；氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满，故答案为：、D、将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满；
（3）实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，反应物为固体和液体，反应不需要加热，则发生装置选择固液常温型发生装置，即选择装置B或D；硫化氢的收集装置如图F所示，收集气体时气体长进短出，说明硫化氢气体密度比空气大，用水对多余的气体进行吸收说明该气体有毒会污染空气，能溶于水，故答案为：B（或D）、密度比空气大（合理即可）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置以及向上排空气法收集氧气的验满方法来回答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集装置则是根据气体的密度和溶解性来确定。
（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为长颈漏斗，故填：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生水和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液常温型，发生装置可选B或D，其中D装置中可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满，故填：；D；将带火星的木条放在b端管口出，若复燃，则集满；
（3）验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，反应不需要加热，则发生装置可选装置B或D；硫化氢的收集装置如图F所示，收集气体时气体长进短出，说明硫化氢气体密度比空气大，用水对多余的气体进行吸收说明该气体有毒会污染空气，能溶于水，故填：B或者D；密度比空气大（合理即可）。
38．【答案】（1）7：1：12
（2）中氮元素的质量分数为；虚假
（3）
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：，故答案为：7：1：12；
（2）①中氮元素的质量分数为；故答案为：；
②硝酸铵中氮元素的质量分数为35%小于38%，则该广告属于虚假广告，故答案为：虚假；
（3）该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% (杂质不含氮元素)，而NH4NO3中氮元素质量分数为35%，那么该化肥中NH4NO3的质量分数是：，故答案为：80%。
【分析】（1）根据元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=X100%计算回答；
（3）根据该化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% 以及NH4NO3中氮元素质量分数为35%分析计算。
（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：；
（2）①见答案；
②硝酸铵中氮元素的质量分数为35%小于38%，则该广告属于虚假广告；
（3）该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% (杂质不含氮元素)，则该化肥中NH4NO3的质量分数是：。
39．【答案】（1）9
（2）50；16：9
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，则参加反应的A、B与生成C的质量比为：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为9g，故答案为：9；
（2）①由质量守恒定律可知化学反应前后，物质的总质量不变，则有：6g+58g+5g+23g=Xg+10g+
32g+0g，解得：X=50，故答案为：50；
②反应中O2和H2O变化的质量比为：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9，故答案为：16：9。
【分析】（1）根据已知信息计算出参加反应的A、B以及生成的C的质量比，进而计算回答；
（2）根据化学反应前后，物质的总质量不变以及表中数据分析回答。
（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，则参加反应的A、B与生成C的质量比为：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为9g；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，X=50；
②反应中O2和H2O变化的质量比为：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9。
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