资源简介

广东省佛山市南海实验中学2024年中考三模化学试题
1．（2024·南海模拟）下列化学贡献与张青莲有关的是
A．测定相对原子质量 B．研发催化剂
C．联合制碱法 D．研究青蒿素
2．（2024·南海模拟）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．2H：2个氢元素
B．CO2：二氧化碳中有1个氧分子
C．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
D．2CO：2个原子
（2024·南海模拟）端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。完成下面小题
3．在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米 C．竹叶包粽 D．生火煮粽
4．制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便，玻璃钢属于
A．天然材料 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料
5．（2024·南海模拟）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图。下列说法不正确的是
A．钇原子的质子数为39 B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39 D．一个钇原子的质量为88.91g
6．（2024·南海模拟）如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于轻度污染
C．污染物O3可导致酸雨
D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一
7．（2024·南海模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．碳酸钠能酸反应，可用于治疗胃酸过多
8．（2024·南海模拟）化学与人类健康、安全密切相关。下列说法错误的是
A．霉变大米淘洗后就可以食用
B．家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
C．不抽烟、不吸食毒品
D．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
9．（2024·南海模拟）2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是
A．甲物质由6个原子构成 B．反应前后共有1种氧化物
C．反应前后分子的个数不变 D．反应中乙和丁的质量比是8∶9
10．（2024·南海模拟）水在实验中有重要作用，下面实验中水的作用解释错误的是
实验内容
水的作用 A.连接前用玻璃端蘸水。起润滑作用。 B.形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气。 C.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 D.使水中的白磷隔绝空气。
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·南海模拟）关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是
A．用实验室的蔗糖泡水喝
B．实验室里过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存
C．酒精洒落桌面着火，甩水浇灭
D．实验室加热液体时，试管口对着他人
12．（2024·南海模拟）用下图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
13．（2024·南海模拟）劳动创造幸福，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭净化水 活性炭能杀菌消毒
B 向鱼缸中通入空气 增加水中的含氧量
C 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝
D 用洗涤剂清洗油腻餐具 洗涤剂对油脂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·南海模拟）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
15．（2024·南海模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验 目的 模拟粉尘爆炸 探究分子的运动 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 对比二氧化碳与空气的密度大小
实验 设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·南海模拟）“铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。
（1）“铅粉”主要成分为PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为　 　。要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和　 　进行实验。
（2）古画的纸张变黄是与空气中的O2发生　 　，光照会加快反应过程，所以古画应该　 　保存。
（3）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧原因：是因为在古画上洒的清水蒸发时　 　，使纸的温度　 　。
（4）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是(白色)。下列说法正确的是　 　。
a.化学还原法中元素化合价没有发生变化
b.修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全
c.双氧水溶液具有不稳定性
17．（2024·南海模拟）化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由如图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，如图2所示。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋()/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，如图3所示，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是　 　。
（2）自然界消耗CO2的主要途径是　 　，同时释放出的气体是　 　。
（3）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质的化学方程式　 　。
（4）碲化铋()中碲元素化合价为-2.则铋元素化合价为　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(填序号)。
a.能源结构向多元、清洁、低碳转型 b.科技进步会促进能源的利用
c.碲化铋的硬度大于金刚石 d.生活中的废热可转化为电能
18．（2024·南海模拟）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　(填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从　 　端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程　 　(填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是　 　。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式　 　，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的　 　。
19．（2024·南海模拟）小双同学家里承包了一块土地，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
（1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________。
A. B. C.
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5
测得的pH 5 6 6 5 5
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈________性。
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱的酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
任务二：探究土壤中是否有硫酸铵
（3）【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 ________ 土壤中含有硫酸铵
步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加________溶液 有白色沉淀生成
（4）写出步骤①发生反应的化学方程式________。
任务三：改良土壤酸碱性
（5）该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，小明同学提出可能是熟石灰已变质，写出检验熟石灰是否变质的实验方案是取少量的样品于试管中，滴入________，若有________产生，证明熟石灰已变质。
（6）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由________。
（7）农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线，正确的是___________。
A. B. C. D.
20．（2024·南海模拟）铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示：
（1）铁是人体必需的　 　元素。
（2）精制L-乳酸钙【】与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为　 　。
（3）“恒温反应”后加入乙醇的作用是　 　。
（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
（5）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。
由图可知应选择的合适温度为　 　。强度过高时，溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为：，其中X的化学式是　 　。
（6）该生产工艺中“干燥”方式最合适的是　 　(填字母)。
a.低温常压 b.低温真空 c.高温常压 d.高温真空
（7）该生产工艺中可循环利用的物质是　 　。
21．（2024·南海模拟）轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不反应)制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如1图所示。
（1）用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)
（2）往电石渣中加水要注意安全，原因是　 　。
（3）在一定条件下，石灰乳碳化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如2图所示。综合考量，在CO2的流速为　 　mL/min时生产碳酸钙较好；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则还有　 　kg Ca(OH)2剩余。
(注：)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；联合制碱法是侯德榜的贡献，屠呦呦研究了青蒿素的提取；
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故错误；
B. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故错误；
C. 标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故正确；
D. 标在化学式前面的数字表示分子个数，前面这个数字“2”可表示为2个二氧化碳分子；标在化学式中元素右下角的数字表示每个分子中所含原子的数目，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
D、标在化学式前面的数字表示分子个数；
标在化学式中元素右下角的数字表示每个分子中所含原子的数目。
【答案】3．D
4．B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）无新物质生成的变化，属于物理变化。
有新物质生成的变化，属于化学变化。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
3．A. 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
4．玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】AC.根据图片可知，左上角的数字是39，则该元素的原子序数为39。根据“原子序数=核电荷数=质子数”可知，则钇原子的质子数为39，核外电子数也是39，故A、C正确不符合题意；
B.根据图片可知，右上角的字母为Y，则钇的元素符号为Y，故B正确不符合题意；
D.根据图片可知，正下方的数字为88.91，则钇元素的相对原子质量为88.91，故D错误符合题意。
故答案为：D。
【分析】AC、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；
B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 由图可知，该地的污染指数为122，该日空气首要污染物可能是PM10，内容相符，故不符合题意；
B. 由图可知，该日空气质量等级属于轻度污染，内容相符，故不符合题意；
C. 污染物O3不会导致酸雨，但会对人体健康不利，内容不相符，故符合题意；
D. 石油及石油制品燃烧时，其中的氮元素燃烧生成氮的氧化物，其中硫元素燃烧生成硫的氧化物，汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一，内容相符，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图可知，该地的污染指数为122，该日空气首要污染物可能是PM10，进行分析。
B、根据图可知，该日空气质量等级属于轻度污染。
C、根据污染物O3不会导致酸雨，但会对人体健康不利分析。
D、根据石油及石油制品燃烧时，其中的氮元素燃烧生成氮的氧化物，其中硫元素燃烧生成硫的氧化物，进行分析。
7．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系不相符，故不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，对应关系相符，故符合题意；
C. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，对应关系不相符，故不符合题意；
D. 碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，对应关系不相符，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一氧化碳、浓硫酸、酒精、碳酸钠的性质、用途分析。
8．【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，故错误，符合题意；
B. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故正确，不符合题意；
C. 烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，故正确，不符合题意；
D. 甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素分析。
B、根据家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏分析。
C、根据烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康分析。
D、根据甜味剂属于食品添加剂分析。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由发生反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式是：
。
A. 甲物质是由分子构成，故错误；
B. 氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，反应前后有2种氧化物，故错误；
C. 由化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有7个分子，分子个数发生了改变，故错误；
D. 反应中乙和丁的质量比为2×（14×2+1×4）：4×（1×2+16）=64：72=8：9，故正确。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；水的性质和应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用，便于连接橡胶管，故正确，不符合题意；
B. 检查装置的气密性，水起到形成密闭系统的作用，用于观察现象检查装置是否漏气，说法故正确，不符合题意；
C. 铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，集气瓶底部放水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故正确，不符合题意；
D. 探究燃烧条件的实验中，水的作用：一是隔绝空气，二是提供热量，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据连接仪器的操作分析。
B、根据大气压原理分析检查装置的气密性的方法。
C、根据铁丝燃烧现象，实验操作的注意事项分析。
D、根据探究燃烧条件的实验中，水的作用：一是隔绝空气，二是提供热量分析。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 实验室中的蔗糖不能泡水喝，实验室中任何药品不能品尝，故不符合题意；
B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存，故符合题意；
C. 酒精洒落桌面着火的灭火方法：用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，故不符合题意；
D. 给试管内液体加热的注意事项：试管口不能对着有人的地方，容易溅出伤人，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室中任何药品不能品尝分析。
B、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂分析。
C、根据灭火方法、原理分析。
D、根据给试管内液体加热的注意事项分析。
12．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；碱的化学性质
【解析】【解答】A. 为防止装置漏气，影响实验结果，实验前需检查两个装置的气密性，故正确，不符合题意；
B. 实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳与氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙（澄清石灰水中的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，故错误，符合题意；
D. 观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓，等体积浓NaOH溶液、澄清石灰水吸收二氧化碳反应时，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水，因此从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据为防止装置漏气，影响实验结果，实验前需检查两个装置的气密性分析。
B、根据实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压分析。
C、二氧化碳与氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、根据浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水分析。
13．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，不能杀菌消毒，故符合题意；
B. 空气中的氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气，可以增加水中的含氧量，故不符合题意；
C. 将自行车的链条涂油，使链条的金属与空气和水隔绝，从而防锈，故不符合题意；
D. 用洗涤剂清洗油腻餐具是因为洗涤剂可以将大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性分析。
B、根据空气中的氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气，可以增加水中的含氧量分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据洗涤剂可以将大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用分析。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故正确，不符合题意；
C. t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故错误，符合题意；
D. 根据溶解度曲线图，当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠的溶解度曲线变化情况分析。
B、根据物质溶解度曲线的交点的含义分析。
C、根据溶解度曲线图，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，进行计算分析。
D、根据溶解度曲线图，找出碳酸钠的溶解度随温度变化情况分析。
15．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 粉尘爆炸需要在相对密闭的空间，该金属罐敞口，粉尘不会爆炸，不能达到实验目的，故符合题意；
B. 浓盐酸和石蕊溶液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到石蕊试液变红的现象，能够说明氯化氢分子从浓盐酸的烧杯进入到盛有石蕊试液的烧杯，能够探究分子运动，能达到实验目的，故不符合题意；
C. 高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，能达到实验目的，故不符合题意；
D. 下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据粉尘爆炸需要在相对密闭的空间分析。
B、根据浓盐酸和石蕊溶液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到石蕊试液变红的现象，能够说明氯化氢分子从浓盐酸的烧杯进入到盛有石蕊试液的烧杯，进行分析。
C、根据高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油分析。
D、根据下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，进行分析。
16．【答案】（1）69：16；硫酸铜溶液
（2）缓慢氧化；避光
（3）吸热；低于纸张燃烧的着火点
（4）bc
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比=；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验。
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存。
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧。
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，故错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，故正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，故正确；
故答案为：bc。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）根据古画纸张变黄，速度缓慢，光会加速氧化过程，进行分析。
（3）根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
再根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧，进行分析。
（4）a、根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，进行分析。
b、根据修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全分析。
c、根据双氧水溶液的性质分析。
（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验；
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存；
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧；
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，说法错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，说法正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，说法正确；
故选bc。
17．【答案】（1）石油、煤
（2）光合作用；氧气
（3）4H2O+2CO22CH3OH+3O2
（4）+3
（5）abd
【知识点】自然界中的物质循环；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。
植物吸收二氧化碳的同时释放出氧气。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质，该气体单质可能为氢气或氧气，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧个数比为1：2，水中也含有氧原子，故氧原子数目无法守恒，故气体单质为氧气，该反应的化学方程式为：4H2O+2CO22CH3OH+3O2。
（4）在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2.则铋元素化合价为。
（5）a、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
b、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
c、金刚石是天然最硬的物质，碲化铋柔性，故金刚石的硬度大于碲化铋，故错误；
d、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，故正确；
故答案为：abd。
【分析】（1）根据图可知，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）根据植物的光合作用分析。
植物吸收二氧化碳的同时释放出氧气。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（4）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，进行计算。
（5）a、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型分析。
b、根据图可知，随着科技进步，会促进能源的利用。
c、根据金刚石是天然最硬的物质，碲化铋柔性分析。
d、根据题意可知生活中的废热可转化为电能。
（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低；
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
植物吸收二氧化碳的同时释放出氧气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质，该气体单质可能为氢气或氧气，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧个数比为1：2，水中也含有氧原子，故氧原子数目无法守恒，故气体单质为氧气，该反应的化学方程式为：4H2O+2CO22CH3OH+3O2；
（4）化合物中，化合价的代数和为0，碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2.则铋元素化合价为；
（5）a、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，说法正确；
b、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，说法正确；
c、金刚石是天然最硬的物质，碲化铋柔性，故金刚石的硬度大于碲化铋，说法不正确；
d、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，说法正确；
故选abd。
18．【答案】分液漏斗；；B；a；不是；无需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
高锰酸钾为固体，该反应选用固固加热型发生装置，故选B。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填a。
（4）分子筛制氧的过程中无新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应。
（5）分离液态空气制氧首先要将空气液化，与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便（合理即可）。
（6）反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；
氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
根据高锰酸钾制取仪器的反应原理，选择发生装置。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，进行分析。
（4）无新物质生成的变化，属于物理变化。
（5）根据与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便分析。
（6）二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析。
19．【答案】(1) B
(2) 酸
(3) 产生具有刺激性气味的气体 足量的硝酸钡溶液和稀硝酸
(4)
(5) 足量的稀盐酸 气泡
(6) 支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染
(7) A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选：B。
（2）常温下，pH＜7的溶液显酸性，根据表格中数据，滤液的pH均小于7，则可知该土地的土壤呈酸性。
（3）根据实验结论土壤中含有硫酸铵；
步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，硫酸铵可以与熟石灰反应释放氨气，故实验现象为产生具有刺激性气味的气体；
步骤②： 硫酸根可以与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，故步取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
（4）步骤①中硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为：。
（5）熟石灰变质是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验熟石灰是否变质就是检验固体中是否有碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故检验熟石灰是否变质的实验步骤为取少量的样品于试管中，滴入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质。
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量或支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。
（7）显酸性的土壤的pH＜7，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中，土壤溶液的酸性会降低，溶液的pH升高，越来越接近7，故选A。
【分析】（1）根据取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，进行分析。
（2）常温下，pH＜7的溶液显酸性。
（3）根据硫酸铵可以与熟石灰反应释放氨气分析。
根据硫酸根可以与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，进行分析。
（4）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水。
（5）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙。
（6）根据化肥的作用分析。
（7）根据显酸性的土壤的pH＜7，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，溶液的pH升高，越来越接近7，进行分析。
20．【答案】（1）微量
（2）[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2
（3）使L-乳酸亚铁尽量析出
（4）玻璃棒
（5）60℃；H2O
（6）b
（7）乙醇
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）人体需要的铁元素含量非常低，属于微量元素。
（2）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2。
（3）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出。
（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（5）由图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低，所以应选择的合适温度为60℃。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中有：12个铁原子、24个氯原子、6个氧原子、6个X分子，生成物中：12个铁原子、24个氯原子、12个氧原子、12个氢原子；故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，化学式为H2O。
（6）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，所以采用低温，保证L-乳酸亚铁的产率，L-乳酸亚铁易被氧化，所以采用真空条件干燥；
故答案为：b。
（7）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
【分析】（1）根据人体需要的铁元素含量非常低，属于微量元素分析。
（2）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙。
（3）根据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出分析。
（4）根据过滤操作中使用的玻璃仪器分析。
（5）根据图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低分析。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，分析X的化学式。
（6）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，进行分析。
（7）根据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
（1）人体需要的铁元素含量非常低，属于微量元素；
（2）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2；
（3）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；
（4） 过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）由图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低，所以应选择的合适温度为60℃。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中有：12个铁原子、24个氯原子、6个氧原子、6个X分子，生成物中：12个铁原子、24个氯原子、12个氧原子、12个氢原子；故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，化学式为H2O；
（6）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，所以采用低温，保证L-乳酸亚铁的产率，L-乳酸亚铁易被氧化，所以采用真空条件干燥；
故选b；
（7）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
21．【答案】（1）解设理论上可制备Ca(OH)2的质量是x
解得x=888kg
答：理论上可制备Ca(OH)2的质量是888kg。
（2）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热
（3）80；444
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（2）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热，加水时防止液体飞溅。
（3）如图所示，在CO2的流速为80mL/min时生产碳酸钙产率最高为99%；
当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，故理论产量为，
，
故还有444kg氢氧化钙剩余。
【分析】（1）先设未知数，正确写出氧化钙与水化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化钙的质量，未知量是生成氢氧化钙的质量；列比例式计算。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量热。
（3）根据如图所示，在CO2的流速为80mL/min时生产碳酸钙产率最高为99%。
根据氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式，进行计算分析。
（1）见答案；
（2）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热，加水时防止液体飞溅；
（3）如图所示，在CO2的流速为80mL/min时生产碳酸钙产率最高为99%；
当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，故理论产量为，，故还有444kg氢氧化钙剩余。
1 / 1广东省佛山市南海实验中学2024年中考三模化学试题
1．（2024·南海模拟）下列化学贡献与张青莲有关的是
A．测定相对原子质量 B．研发催化剂
C．联合制碱法 D．研究青蒿素
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；联合制碱法是侯德榜的贡献，屠呦呦研究了青蒿素的提取；
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．（2024·南海模拟）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．2H：2个氢元素
B．CO2：二氧化碳中有1个氧分子
C．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
D．2CO：2个原子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故错误；
B. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故错误；
C. 标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故正确；
D. 标在化学式前面的数字表示分子个数，前面这个数字“2”可表示为2个二氧化碳分子；标在化学式中元素右下角的数字表示每个分子中所含原子的数目，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
D、标在化学式前面的数字表示分子个数；
标在化学式中元素右下角的数字表示每个分子中所含原子的数目。
（2024·南海模拟）端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。完成下面小题
3．在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米 C．竹叶包粽 D．生火煮粽
4．制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便，玻璃钢属于
A．天然材料 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料
【答案】3．D
4．B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）无新物质生成的变化，属于物理变化。
有新物质生成的变化，属于化学变化。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
3．A. 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
4．玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
故答案为：B。
5．（2024·南海模拟）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图。下列说法不正确的是
A．钇原子的质子数为39 B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39 D．一个钇原子的质量为88.91g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】AC.根据图片可知，左上角的数字是39，则该元素的原子序数为39。根据“原子序数=核电荷数=质子数”可知，则钇原子的质子数为39，核外电子数也是39，故A、C正确不符合题意；
B.根据图片可知，右上角的字母为Y，则钇的元素符号为Y，故B正确不符合题意；
D.根据图片可知，正下方的数字为88.91，则钇元素的相对原子质量为88.91，故D错误符合题意。
故答案为：D。
【分析】AC、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；
B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．（2024·南海模拟）如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于轻度污染
C．污染物O3可导致酸雨
D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 由图可知，该地的污染指数为122，该日空气首要污染物可能是PM10，内容相符，故不符合题意；
B. 由图可知，该日空气质量等级属于轻度污染，内容相符，故不符合题意；
C. 污染物O3不会导致酸雨，但会对人体健康不利，内容不相符，故符合题意；
D. 石油及石油制品燃烧时，其中的氮元素燃烧生成氮的氧化物，其中硫元素燃烧生成硫的氧化物，汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一，内容相符，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图可知，该地的污染指数为122，该日空气首要污染物可能是PM10，进行分析。
B、根据图可知，该日空气质量等级属于轻度污染。
C、根据污染物O3不会导致酸雨，但会对人体健康不利分析。
D、根据石油及石油制品燃烧时，其中的氮元素燃烧生成氮的氧化物，其中硫元素燃烧生成硫的氧化物，进行分析。
7．（2024·南海模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．碳酸钠能酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系不相符，故不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，对应关系相符，故符合题意；
C. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，对应关系不相符，故不符合题意；
D. 碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，对应关系不相符，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一氧化碳、浓硫酸、酒精、碳酸钠的性质、用途分析。
8．（2024·南海模拟）化学与人类健康、安全密切相关。下列说法错误的是
A．霉变大米淘洗后就可以食用
B．家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
C．不抽烟、不吸食毒品
D．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，故错误，符合题意；
B. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故正确，不符合题意；
C. 烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，故正确，不符合题意；
D. 甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素分析。
B、根据家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏分析。
C、根据烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康分析。
D、根据甜味剂属于食品添加剂分析。
9．（2024·南海模拟）2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是
A．甲物质由6个原子构成 B．反应前后共有1种氧化物
C．反应前后分子的个数不变 D．反应中乙和丁的质量比是8∶9
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由发生反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式是：
。
A. 甲物质是由分子构成，故错误；
B. 氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，反应前后有2种氧化物，故错误；
C. 由化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有7个分子，分子个数发生了改变，故错误；
D. 反应中乙和丁的质量比为2×（14×2+1×4）：4×（1×2+16）=64：72=8：9，故正确。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．（2024·南海模拟）水在实验中有重要作用，下面实验中水的作用解释错误的是
实验内容
水的作用 A.连接前用玻璃端蘸水。起润滑作用。 B.形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气。 C.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 D.使水中的白磷隔绝空气。
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；水的性质和应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用，便于连接橡胶管，故正确，不符合题意；
B. 检查装置的气密性，水起到形成密闭系统的作用，用于观察现象检查装置是否漏气，说法故正确，不符合题意；
C. 铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，集气瓶底部放水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故正确，不符合题意；
D. 探究燃烧条件的实验中，水的作用：一是隔绝空气，二是提供热量，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据连接仪器的操作分析。
B、根据大气压原理分析检查装置的气密性的方法。
C、根据铁丝燃烧现象，实验操作的注意事项分析。
D、根据探究燃烧条件的实验中，水的作用：一是隔绝空气，二是提供热量分析。
11．（2024·南海模拟）关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是
A．用实验室的蔗糖泡水喝
B．实验室里过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存
C．酒精洒落桌面着火，甩水浇灭
D．实验室加热液体时，试管口对着他人
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 实验室中的蔗糖不能泡水喝，实验室中任何药品不能品尝，故不符合题意；
B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存，故符合题意；
C. 酒精洒落桌面着火的灭火方法：用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，故不符合题意；
D. 给试管内液体加热的注意事项：试管口不能对着有人的地方，容易溅出伤人，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室中任何药品不能品尝分析。
B、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂分析。
C、根据灭火方法、原理分析。
D、根据给试管内液体加热的注意事项分析。
12．（2024·南海模拟）用下图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；碱的化学性质
【解析】【解答】A. 为防止装置漏气，影响实验结果，实验前需检查两个装置的气密性，故正确，不符合题意；
B. 实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳与氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙（澄清石灰水中的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，故错误，符合题意；
D. 观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓，等体积浓NaOH溶液、澄清石灰水吸收二氧化碳反应时，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水，因此从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据为防止装置漏气，影响实验结果，实验前需检查两个装置的气密性分析。
B、根据实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压分析。
C、二氧化碳与氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、根据浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水分析。
13．（2024·南海模拟）劳动创造幸福，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭净化水 活性炭能杀菌消毒
B 向鱼缸中通入空气 增加水中的含氧量
C 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝
D 用洗涤剂清洗油腻餐具 洗涤剂对油脂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，不能杀菌消毒，故符合题意；
B. 空气中的氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气，可以增加水中的含氧量，故不符合题意；
C. 将自行车的链条涂油，使链条的金属与空气和水隔绝，从而防锈，故不符合题意；
D. 用洗涤剂清洗油腻餐具是因为洗涤剂可以将大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性分析。
B、根据空气中的氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气，可以增加水中的含氧量分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据洗涤剂可以将大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用分析。
14．（2024·南海模拟）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故正确，不符合题意；
C. t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故错误，符合题意；
D. 根据溶解度曲线图，当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠的溶解度曲线变化情况分析。
B、根据物质溶解度曲线的交点的含义分析。
C、根据溶解度曲线图，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，进行计算分析。
D、根据溶解度曲线图，找出碳酸钠的溶解度随温度变化情况分析。
15．（2024·南海模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验 目的 模拟粉尘爆炸 探究分子的运动 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 对比二氧化碳与空气的密度大小
实验 设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 粉尘爆炸需要在相对密闭的空间，该金属罐敞口，粉尘不会爆炸，不能达到实验目的，故符合题意；
B. 浓盐酸和石蕊溶液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到石蕊试液变红的现象，能够说明氯化氢分子从浓盐酸的烧杯进入到盛有石蕊试液的烧杯，能够探究分子运动，能达到实验目的，故不符合题意；
C. 高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，能达到实验目的，故不符合题意；
D. 下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据粉尘爆炸需要在相对密闭的空间分析。
B、根据浓盐酸和石蕊溶液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到石蕊试液变红的现象，能够说明氯化氢分子从浓盐酸的烧杯进入到盛有石蕊试液的烧杯，进行分析。
C、根据高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油分析。
D、根据下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，进行分析。
16．（2024·南海模拟）“铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。
（1）“铅粉”主要成分为PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为　 　。要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和　 　进行实验。
（2）古画的纸张变黄是与空气中的O2发生　 　，光照会加快反应过程，所以古画应该　 　保存。
（3）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧原因：是因为在古画上洒的清水蒸发时　 　，使纸的温度　 　。
（4）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是(白色)。下列说法正确的是　 　。
a.化学还原法中元素化合价没有发生变化
b.修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全
c.双氧水溶液具有不稳定性
【答案】（1）69：16；硫酸铜溶液
（2）缓慢氧化；避光
（3）吸热；低于纸张燃烧的着火点
（4）bc
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比=；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验。
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存。
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧。
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，故错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，故正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，故正确；
故答案为：bc。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）根据古画纸张变黄，速度缓慢，光会加速氧化过程，进行分析。
（3）根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
再根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧，进行分析。
（4）a、根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，进行分析。
b、根据修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全分析。
c、根据双氧水溶液的性质分析。
（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验；
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存；
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧；
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，说法错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，说法正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，说法正确；
故选bc。
17．（2024·南海模拟）化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由如图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，如图2所示。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋()/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，如图3所示，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是　 　。
（2）自然界消耗CO2的主要途径是　 　，同时释放出的气体是　 　。
（3）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质的化学方程式　 　。
（4）碲化铋()中碲元素化合价为-2.则铋元素化合价为　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(填序号)。
a.能源结构向多元、清洁、低碳转型 b.科技进步会促进能源的利用
c.碲化铋的硬度大于金刚石 d.生活中的废热可转化为电能
【答案】（1）石油、煤
（2）光合作用；氧气
（3）4H2O+2CO22CH3OH+3O2
（4）+3
（5）abd
【知识点】自然界中的物质循环；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。
植物吸收二氧化碳的同时释放出氧气。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质，该气体单质可能为氢气或氧气，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧个数比为1：2，水中也含有氧原子，故氧原子数目无法守恒，故气体单质为氧气，该反应的化学方程式为：4H2O+2CO22CH3OH+3O2。
（4）在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2.则铋元素化合价为。
（5）a、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
b、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
c、金刚石是天然最硬的物质，碲化铋柔性，故金刚石的硬度大于碲化铋，故错误；
d、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，故正确；
故答案为：abd。
【分析】（1）根据图可知，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）根据植物的光合作用分析。
植物吸收二氧化碳的同时释放出氧气。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（4）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，进行计算。
（5）a、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型分析。
b、根据图可知，随着科技进步，会促进能源的利用。
c、根据金刚石是天然最硬的物质，碲化铋柔性分析。
d、根据题意可知生活中的废热可转化为电能。
（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低；
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
植物吸收二氧化碳的同时释放出氧气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质，该气体单质可能为氢气或氧气，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧个数比为1：2，水中也含有氧原子，故氧原子数目无法守恒，故气体单质为氧气，该反应的化学方程式为：4H2O+2CO22CH3OH+3O2；
（4）化合物中，化合价的代数和为0，碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2.则铋元素化合价为；
（5）a、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，说法正确；
b、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，说法正确；
c、金刚石是天然最硬的物质，碲化铋柔性，故金刚石的硬度大于碲化铋，说法不正确；
d、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，说法正确；
故选abd。
18．（2024·南海模拟）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　(填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从　 　端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程　 　(填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是　 　。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式　 　，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的　 　。
【答案】分液漏斗；；B；a；不是；无需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
高锰酸钾为固体，该反应选用固固加热型发生装置，故选B。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填a。
（4）分子筛制氧的过程中无新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应。
（5）分离液态空气制氧首先要将空气液化，与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便（合理即可）。
（6）反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；
氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
根据高锰酸钾制取仪器的反应原理，选择发生装置。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，进行分析。
（4）无新物质生成的变化，属于物理变化。
（5）根据与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便分析。
（6）二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析。
19．（2024·南海模拟）小双同学家里承包了一块土地，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
（1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________。
A. B. C.
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5
测得的pH 5 6 6 5 5
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈________性。
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱的酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
任务二：探究土壤中是否有硫酸铵
（3）【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 ________ 土壤中含有硫酸铵
步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加________溶液 有白色沉淀生成
（4）写出步骤①发生反应的化学方程式________。
任务三：改良土壤酸碱性
（5）该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，小明同学提出可能是熟石灰已变质，写出检验熟石灰是否变质的实验方案是取少量的样品于试管中，滴入________，若有________产生，证明熟石灰已变质。
（6）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由________。
（7）农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线，正确的是___________。
A. B. C. D.
【答案】(1) B
(2) 酸
(3) 产生具有刺激性气味的气体 足量的硝酸钡溶液和稀硝酸
(4)
(5) 足量的稀盐酸 气泡
(6) 支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染
(7) A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选：B。
（2）常温下，pH＜7的溶液显酸性，根据表格中数据，滤液的pH均小于7，则可知该土地的土壤呈酸性。
（3）根据实验结论土壤中含有硫酸铵；
步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，硫酸铵可以与熟石灰反应释放氨气，故实验现象为产生具有刺激性气味的气体；
步骤②： 硫酸根可以与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，故步取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
（4）步骤①中硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为：。
（5）熟石灰变质是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验熟石灰是否变质就是检验固体中是否有碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故检验熟石灰是否变质的实验步骤为取少量的样品于试管中，滴入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质。
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量或支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。
（7）显酸性的土壤的pH＜7，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中，土壤溶液的酸性会降低，溶液的pH升高，越来越接近7，故选A。
【分析】（1）根据取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，进行分析。
（2）常温下，pH＜7的溶液显酸性。
（3）根据硫酸铵可以与熟石灰反应释放氨气分析。
根据硫酸根可以与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，进行分析。
（4）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水。
（5）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙。
（6）根据化肥的作用分析。
（7）根据显酸性的土壤的pH＜7，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，溶液的pH升高，越来越接近7，进行分析。
20．（2024·南海模拟）铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示：
（1）铁是人体必需的　 　元素。
（2）精制L-乳酸钙【】与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为　 　。
（3）“恒温反应”后加入乙醇的作用是　 　。
（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
（5）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。
由图可知应选择的合适温度为　 　。强度过高时，溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为：，其中X的化学式是　 　。
（6）该生产工艺中“干燥”方式最合适的是　 　(填字母)。
a.低温常压 b.低温真空 c.高温常压 d.高温真空
（7）该生产工艺中可循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）微量
（2）[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2
（3）使L-乳酸亚铁尽量析出
（4）玻璃棒
（5）60℃；H2O
（6）b
（7）乙醇
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）人体需要的铁元素含量非常低，属于微量元素。
（2）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2。
（3）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出。
（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（5）由图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低，所以应选择的合适温度为60℃。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中有：12个铁原子、24个氯原子、6个氧原子、6个X分子，生成物中：12个铁原子、24个氯原子、12个氧原子、12个氢原子；故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，化学式为H2O。
（6）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，所以采用低温，保证L-乳酸亚铁的产率，L-乳酸亚铁易被氧化，所以采用真空条件干燥；
故答案为：b。
（7）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
【分析】（1）根据人体需要的铁元素含量非常低，属于微量元素分析。
（2）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙。
（3）根据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出分析。
（4）根据过滤操作中使用的玻璃仪器分析。
（5）根据图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低分析。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，分析X的化学式。
（6）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，进行分析。
（7）根据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
（1）人体需要的铁元素含量非常低，属于微量元素；
（2）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2；
（3）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；
（4） 过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）由图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低，所以应选择的合适温度为60℃。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中有：12个铁原子、24个氯原子、6个氧原子、6个X分子，生成物中：12个铁原子、24个氯原子、12个氧原子、12个氢原子；故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，化学式为H2O；
（6）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，所以采用低温，保证L-乳酸亚铁的产率，L-乳酸亚铁易被氧化，所以采用真空条件干燥；
故选b；
（7）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亚铁尽量析出；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
21．（2024·南海模拟）轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不反应)制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如1图所示。
（1）用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)
（2）往电石渣中加水要注意安全，原因是　 　。
（3）在一定条件下，石灰乳碳化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如2图所示。综合考量，在CO2的流速为　 　mL/min时生产碳酸钙较好；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则还有　 　kg Ca(OH)2剩余。
(注：)
【答案】（1）解设理论上可制备Ca(OH)2的质量是x
解得x=888kg
答：理论上可制备Ca(OH)2的质量是888kg。
（2）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热
（3）80；444
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（2）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热，加水时防止液体飞溅。
（3）如图所示，在CO2的流速为80mL/min时生产碳酸钙产率最高为99%；
当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，故理论产量为，
，
故还有444kg氢氧化钙剩余。
【分析】（1）先设未知数，正确写出氧化钙与水化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化钙的质量，未知量是生成氢氧化钙的质量；列比例式计算。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量热。
（3）根据如图所示，在CO2的流速为80mL/min时生产碳酸钙产率最高为99%。
根据氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式，进行计算分析。
（1）见答案；
（2）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热，加水时防止液体飞溅；
（3）如图所示，在CO2的流速为80mL/min时生产碳酸钙产率最高为99%；
当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，故理论产量为，，故还有444kg氢氧化钙剩余。
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