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广东省江门市江海区2025年中考一模化学试题
1．（2025·江海模拟）下列江门美食富含蛋白质的是
A．五洞牛肉 B．大鳌莲藕 C．杜阮凉瓜 D．恩平烧饼
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、牛肉属于粗纤维肉类，富含蛋白质，五洞牛肉也不例外，符合题意；
B、大鳌莲藕主要成分是淀粉等糖类物质，还含有维生素等，不符合题意；
C、杜阮凉瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维等，不符合题意；
D、恩平烧饼一般由面粉等制作，主要成分是淀粉等糖类物质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而牛肉是蛋白质食物来解答。
2．（2025·江海模拟）粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】粗盐提纯；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】粗盐提纯实验中需要过滤、蒸发操作，需要用到护目镜、明火和热汤，不需要用电。
故答案为：D.
【分析】根据粗盐提纯中需要溶解、过滤和蒸发过程，蒸发过程中需要用到明火和护目镜和热汤来解答。
3．（2025·江海模拟）节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化
A．收割水稻 B．晒干稻谷 C．米饭酿醋 D．研磨稻谷
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、收割水稻的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、晒干稻谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、米饭酿醋过程中是米饭中的成分经过发酵等一系列复杂反应生成了醋酸等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、研磨稻谷只是将稻谷的颗粒变小，形状改变的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
4．（2025·江海模拟）为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．闵恩泽 B．徐寿 C．张青莲 D．屠呦呦
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础来解答；
B、根据徐寿是中国近代化学的启蒙者来解答；
C、根据张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量来解答；
D、根据屠呦呦发现并提取了青蒿素来解答。
5．（2025·江海模拟）下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
A、NaCl由钠元素和氯元素组成，不属于氧化物；
B、Na2 CO3 由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；
C、Fe只由铁元素一种元素组成的单质，不属于氧化物；
D、CaO由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
6．（2025·江海模拟）下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是
A．“醒狮”铜镲
B．“龙舟”木浆
C．“广彩”瓷胎
D．“粤绣”丝线
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意；
B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意；
C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意；
D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、天然材料、合成材料，而金属、合金是金属材料，棉、毛、丝线是天然材料，陶瓷是无机非金属材料来解答。
7．（2025·江海模拟）学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。
（1）下列有关实验操作正确的是
A．测定 B．量水
C．过滤 D．溶解
（2）下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是
A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性
B．用试纸测得约为6，则土壤呈碱性
C．可用熟石灰改良酸性土壤
D．若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物
（3）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是
A． B． C． D．
【答案】（1）D
（2）B
（3）C
【知识点】药品的取用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，过一会与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
（2）A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性，说法正确，不符合题意；
B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，说法错误，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称呈碱性，能中和酸性土壤，说法正确，不符合题意；
D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）某物质中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥。
A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、中含有N、P、K中钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则来解答；
D、根据在烧杯中进行溶解时并用玻璃棒不断搅拌来解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，酸和碱反应生成盐和水来解答；
（3）根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥来解答。
（1）【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，过一会与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
（2）A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性，说法正确，不符合题意；
B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，说法错误，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称呈碱性，能中和酸性土壤，说法正确，不符合题意；
D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）某物质中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥。
A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、中含有N、P、K中钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C.
8．（2025·江海模拟）中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气
B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
D 用发酵粉焙制糕点 能产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、使用煤炉时用扇子往炉中扇风，能使空气流通加快，为煤的燃烧提供充足的氧气使其燃烧旺盛，该说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味该说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，清理家中鱼缸并通入空气的目的是增加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要，该说法错误，符合题意；
D、发酵粉中含有碳酸氢钠（NaHCO3 ），在焙制糕点时碳酸氢钠受热分解或与面团中的酸性物质反应会产生CO2 气体，使糕点疏松多孔，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据增大氧气的含量使其燃烧更加旺盛来解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
C、根据氧气不易溶于水来解答；
D、根据碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳使糕点变的疏松多孔来解答。
9．（2025·江海模拟）钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是
A．钯的中子数为46 B．表示两个钯原子
C．钯是一种非金属元素 D．钯原子的质量为
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 A、元素周期表中一格的左上角数字表示质子数和原子序数，故钯的质子数是46，下方的数字表示相对原子质量，则钯的相对原子质量是106.4，而原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，故钯的中子数为，该说法错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，该说法正确，符合题意；
C、钯元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不该说法错误，不符合题意；
D、元素周期表中一格下方数字106.4是钯的相对原子质量，国际单位是 “1”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示质子数和原子序数，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是一，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，原子的相对质量=质子中子数，元素符号前面的数字表示原子个数来解答。
10．（2025·江海模拟）在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B．40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温可使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确，符合题意；
B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠达到饱和状态；那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，故加入40g醋酸钠放热50克水中得到溶液质量为，该说法错误，不符合题意；
C、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，故该温度下的饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，故溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液，降温可以使不饱和溶液变成饱和溶液；某温度时的溶解度的含义来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数以及判断某温度时的溶液是否是饱和溶液来解答。
11．（2025·江海模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．表示2个水
D．参加反应的a、b分子个数比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，氧气与水在催化剂的作用下生成过氧化氢的化学方程式为。A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故该反应氧原子个数不变，说法错误，不符合题意；
B、催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意；
C、由微粒的构成可知，表示2个水分子，说法错误，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（O2）、b（H2O）分子个数比为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢的方程式的含义进行理解，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，以及催化剂的概念来解答。
12．（2025·江海模拟）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是
A．宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B．守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水
C．证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳、一氧化碳均由分子构成，二者分子结构不同化学性质不同，该说法正确，符合题意；
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，通过计算2g氢气和8g氧气反应时生成水的质量为9g，该说法错误，不符合题意；
C、铝活动性比铁强，铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝的进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，该说法错误，不符合题意；
D、碱中的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]均属于碱，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据不同分子的化学性质不同来解答；
B、根据氢气和氧气反应生成水的方程式的含义来解答；
C、根据铝比铁活泼，铝易氧反应生成致密的氧化铝阻碍铝的进一步反应，铁锈疏松多孔易继续生锈来解答；
D、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物来解答。
13．（2025·江海模拟）某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是
A．该实验无法得出铁生锈的条件
B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率
C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成
D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，该说法正确，不符合题意；
B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）的氧气体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误，符合题意；
C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确，不符合题意；
D、探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈，氯化钠比醋酸加快铁生锈的速度更快，传感器能更加准确、直观的测定铁生锈的情况来解答。
14．（2025·江海模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。
（1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为　 　。
（2）“蒸令气上……其清如水”与实验室　 　操作原理相同。
（3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了　 　（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
（5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要　 　。
（6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用　 　扑盖。
【答案】（1）酒精分子在不断运动，扩散到空气中，刺激嗅觉器官
（2）蒸馏
（3）缓慢
（4）
（5）温度达到着火点
（6）湿抹布
【知识点】分子的定义与分子的特性；氧化反应及其应用；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）物质的气味能被感知是因为分子在不断运动到鼻腔刺激嗅觉器官。
（2）“蒸令气上…… 其清如水” 描述的是通过加热使酒气上升，然后冷凝得到清澈的酒，这与实验室中蒸馏操作原理相同。
（3）酿酒过程是粮食等在微生物作用下，经过较长时间逐步转化为酒精等物质，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化。
（4）乙醇(C2 H5 OH)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
（5）用燃烧的纸引燃木柴是因为纸燃烧放出热量，使木柴温度升高达到其着火点从而燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（6）酒精在实验台上燃烧起来立刻用湿抹布扑盖隔绝氧气，又能降低温度，从而灭火。
【分析】（1）根据分子在运动来解答；
（2）根据蒸馏是液体汽化后冷凝来解答；
（3）根据物质与氧气发生的速度慢的反应是缓慢氧化来解答；
（4）根据乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（5）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气接触来解答；
（6）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下来解答。
（1）从微观角度看，物质的气味能被感知是因为分子在不断运动。“味极浓烈” 是因为酒精分子不断运动，扩散到空气中，进入鼻腔刺激嗅觉器官。
（2）“蒸令气上…… 其清如水” 描述的是通过加热使酒气上升，然后冷凝得到清澈的酒，这与实验室中蒸馏操作原理相同，蒸馏就是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化再冷凝的方式进行分离。
（3）酿酒过程是粮食等在微生物作用下，经过较长时间逐步转化为酒精等物质，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化。
（4）乙醇(C2 H5 OH)在空气中充分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）用燃烧的纸引燃木柴，是因为纸燃烧放出热量，使木柴温度升高达到其着火点，从而使木柴燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（6）酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，湿抹布既可以隔绝氧气，又能降低温度，从而灭火。
15．（2025·江海模拟）科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的　 　（填“化学”或“物理”）性质有关。
（3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　、　 　。
（4）完善下图所示的方案。
①完善方案中的内容（各补写一条）：a.　 　；b　 　；c.　 　。
②物理利用　 　（填“能”或“不能”）从总量上减少。
【答案】（1）碳替代
（2）化学
（3）温度为210℃；有分子筛膜
（4）乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）；不能
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（2）CO2封存在海洋里的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸使海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关；
（3）由图2可知，在温度为210℃，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等；
②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳。【分析】（1）根据图1分析对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性来解答；
（3）根据图2分析有分子筛膜的情况下甲醇的产率最高来解答；
（4）根据低碳出行，减少二氧化碳的排放，二氧化碳转换成尿素、甲醇来解答。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代；
（2）CO2封存在海洋里，二氧化碳能与水反应生成碳酸，海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关，故填：化学；
（3）由图2可知，在温度为210℃，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜，故填：温度为210℃；有分子筛膜；
（4）①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等；
故填：乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）；
②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳，故填：不能。
16．（2025·江海模拟）i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。
（1）仪器a的名称为________。
（2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号）
（3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。
ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图）
（4）量取蒸馏水时，应选择________（填“”或“”或“”）的量筒。
（5）将上述配好的溶液，加水________，可得到3%的溶液。
iii.海洋资源的综合利用与制盐
（6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。
（7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。
【答案】(1) 集气瓶
(2) F
(3) 可以控制反应速率
(4) 50mL
(5) 50
(6) 蒸发溶剂
(7)
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a是集气瓶。
（2）实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，装置A是固体加热型发生装置，则用高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；用排水法F装置收集纯净的氧气。
（3）装置C的分液漏斗可以控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；而装置B的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（4）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的密度为1g/cm3，则水的体积，则选择50mL的量筒。
（5）根据稀释前后溶质质量不变。
解：设需要加水的质量为x，可得，解得x=50g。
（6）从海水中提取粗盐通过风吹日晒能使海水中的水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。
（7）根据题目信息，氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知H2O参与反应，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集纯净的气体来解答；
（3）根据分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（4）根据量取一定量的液体时选择量筒规格应选择所量液体体积数稍大的量筒来解答；
（5）根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
（6）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显通常产用蒸发溶剂结晶来解答；
（7）根据电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答。
17．（2025·江海模拟）兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
i.配制皮蛋液
（1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、________。
【提出问题】
皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】
猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和
【进行实验】
（2）
实验 现象 结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立
【讨论与交流】
（3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液
ii.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。
（4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。
iii.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表：
离子种类
含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
（5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。
（6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。
【答案】(1)
(2) 3 产生白色沉淀
(3) C
(4) 二氧化碳
(5) Mg(OH)2
(6) 食醋（或醋、白醋等合理答案）
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2 CO3 )发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）实验 1 中向皮蛋液中滴加过量稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有Na2 CO3 ，会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现在无明显现象，说明溶液中没有Na2 CO3 ，所以猜想3不成立；
实验 2 目的是验证猜想 2 成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2 ，向其中滴加Na2 CO3 溶液，Ca(OH)2 与Na2 CO3 反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
（3）实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2 CO3 。
A、KCl溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
B、KOH溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
C、Ba(NO3 )2 溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，符合题意。
故答案为：C.
（4）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2 等，空气中的二氧化碳(CO2 )能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的方程式为。
（5）皮蛋液呈碱性（pH约为14），溶液中含有大量OH ，根据表格中离子含量，Mg2+含量最高，Mg2+与OH 结合形成难溶物Mg(OH)2 ，所以 “松花状” 晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2 。
（6）皮蛋食用时口感发涩是因为呈碱性，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，从而去除涩味，使风味更佳。
【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与纯碱发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠和氢氧化钙和盐酸反应无现象来解答；
（3）根据碳酸根和钡离子或钙离子结合生成碳酸钡或碳酸钙沉淀来解答；
（4）根据氢氧化钠、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钙和水来解答；
（5）根据镁离子和氢氧根结合生成白色沉淀氢氧化镁来解答；
（6）根据酸和碱反应生成盐和水来解答。
18．（2025·江海模拟）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
已知浓氨水为常见的碱。
（1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是　 　。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为　 　。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为　 　。反应器1中搅拌器相当于实验室中的　 　（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是　 　（操作名称）。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为　 　（填化学式），属于　 　反应（填基本反应类型）。
（5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的　 　溶液进行吸收。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；SO2
（2）+6；玻璃棒；过滤
（3）
（4）H2O；置换反应
（5）浓氨水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）矿石粉碎处理增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 。
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零。在MoO3 中氧元素化合价为 2价，则钼元素化合价为+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌相当于实验室中玻璃棒有搅拌的作用；要实现废渣和溶液的分离操作是过滤。
（3）反应器2中发生复分解反应，该反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，在该反应中，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，故横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3 ）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2 O），属于基本反应类型中的置换反应。
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
【分析】（1）根据粉碎增大反应物的接触面积使反应更充分，二氧化硫四空气污染物来解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零，过滤分离溶和不溶物，搅拌器相当于玻璃棒搅拌来解答；
（3）根据(NH4)2 MoO4 和H Cl反应生成H2 MoO4沉淀和NH4Cl，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（5）根据二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸盐和水来解答。
（1）矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 。
（2）在MoO3 中，氧元素化合价为 2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6；
反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；
要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；
该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3 ）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2 O），属于基本反应类型中的置换反应。
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
19．（2025·江海模拟）柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。
步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以　 　（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是　 　。
A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成
B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大
C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁
D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成
（2）计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。
（3）实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）Fe2+；BC
（2）解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x
x=49.2g
答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。
（3）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7 )中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；
A、柠檬酸亚铁FeC6 H6 O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，说法正确，符合题意；
D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（2）根据FeCO3的质量计算柠檬酸亚铁的质量。
解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x
解得x=49.2g
答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。
（3）实验中加入了少量铁粉，而铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，该反应的化学方程式为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量及质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，铁元素可以防止缺铁性贫血来解答；
（2）根据碳酸亚铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水的方程式中已知碳酸亚铁的质量和式量来计算柠檬酸亚铁来解答；
（3）根据铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气来解答。
（1）柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7 )中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；
A、柠檬酸亚铁FeC6 H6 O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误；
B、柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，B 正确；
C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，C 正确；
D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，D 错误。
故选BC。
（2）根据FeCO3的质量计算，见答案。
（3）实验中加入了少量铁粉，铁粉可能与柠檬酸发生反应生成柠檬酸亚铁、氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，反应的化学方程式为。
1 / 1广东省江门市江海区2025年中考一模化学试题
1．（2025·江海模拟）下列江门美食富含蛋白质的是
A．五洞牛肉 B．大鳌莲藕 C．杜阮凉瓜 D．恩平烧饼
2．（2025·江海模拟）粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
3．（2025·江海模拟）节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化
A．收割水稻 B．晒干稻谷 C．米饭酿醋 D．研磨稻谷
4．（2025·江海模拟）为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．闵恩泽 B．徐寿 C．张青莲 D．屠呦呦
5．（2025·江海模拟）下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是
A． B． C． D．
6．（2025·江海模拟）下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是
A．“醒狮”铜镲
B．“龙舟”木浆
C．“广彩”瓷胎
D．“粤绣”丝线
7．（2025·江海模拟）学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。
（1）下列有关实验操作正确的是
A．测定 B．量水
C．过滤 D．溶解
（2）下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是
A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性
B．用试纸测得约为6，则土壤呈碱性
C．可用熟石灰改良酸性土壤
D．若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物
（3）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是
A． B． C． D．
8．（2025·江海模拟）中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气
B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
D 用发酵粉焙制糕点 能产生
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·江海模拟）钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是
A．钯的中子数为46 B．表示两个钯原子
C．钯是一种非金属元素 D．钯原子的质量为
10．（2025·江海模拟）在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B．40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
11．（2025·江海模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．表示2个水
D．参加反应的a、b分子个数比为
12．（2025·江海模拟）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是
A．宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B．守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水
C．证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱
13．（2025·江海模拟）某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是
A．该实验无法得出铁生锈的条件
B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率
C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成
D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观
14．（2025·江海模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。
（1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为　 　。
（2）“蒸令气上……其清如水”与实验室　 　操作原理相同。
（3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了　 　（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
（5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要　 　。
（6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用　 　扑盖。
15．（2025·江海模拟）科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的　 　（填“化学”或“物理”）性质有关。
（3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　、　 　。
（4）完善下图所示的方案。
①完善方案中的内容（各补写一条）：a.　 　；b　 　；c.　 　。
②物理利用　 　（填“能”或“不能”）从总量上减少。
16．（2025·江海模拟）i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。
（1）仪器a的名称为________。
（2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号）
（3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。
ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图）
（4）量取蒸馏水时，应选择________（填“”或“”或“”）的量筒。
（5）将上述配好的溶液，加水________，可得到3%的溶液。
iii.海洋资源的综合利用与制盐
（6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。
（7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。
17．（2025·江海模拟）兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
i.配制皮蛋液
（1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、________。
【提出问题】
皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】
猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和
【进行实验】
（2）
实验 现象 结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立
【讨论与交流】
（3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液
ii.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。
（4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。
iii.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表：
离子种类
含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
（5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。
（6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。
18．（2025·江海模拟）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
已知浓氨水为常见的碱。
（1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是　 　。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为　 　。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为　 　。反应器1中搅拌器相当于实验室中的　 　（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是　 　（操作名称）。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为　 　（填化学式），属于　 　反应（填基本反应类型）。
（5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的　 　溶液进行吸收。
19．（2025·江海模拟）柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。
步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以　 　（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是　 　。
A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成
B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大
C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁
D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成
（2）计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。
（3）实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是　 　（用化学方程式表示）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、牛肉属于粗纤维肉类，富含蛋白质，五洞牛肉也不例外，符合题意；
B、大鳌莲藕主要成分是淀粉等糖类物质，还含有维生素等，不符合题意；
C、杜阮凉瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维等，不符合题意；
D、恩平烧饼一般由面粉等制作，主要成分是淀粉等糖类物质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而牛肉是蛋白质食物来解答。
2．【答案】D
【知识点】粗盐提纯；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】粗盐提纯实验中需要过滤、蒸发操作，需要用到护目镜、明火和热汤，不需要用电。
故答案为：D.
【分析】根据粗盐提纯中需要溶解、过滤和蒸发过程，蒸发过程中需要用到明火和护目镜和热汤来解答。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、收割水稻的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、晒干稻谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、米饭酿醋过程中是米饭中的成分经过发酵等一系列复杂反应生成了醋酸等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、研磨稻谷只是将稻谷的颗粒变小，形状改变的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础来解答；
B、根据徐寿是中国近代化学的启蒙者来解答；
C、根据张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量来解答；
D、根据屠呦呦发现并提取了青蒿素来解答。
5．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
A、NaCl由钠元素和氯元素组成，不属于氧化物；
B、Na2 CO3 由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；
C、Fe只由铁元素一种元素组成的单质，不属于氧化物；
D、CaO由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
6．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意；
B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意；
C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意；
D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、天然材料、合成材料，而金属、合金是金属材料，棉、毛、丝线是天然材料，陶瓷是无机非金属材料来解答。
7．【答案】（1）D
（2）B
（3）C
【知识点】药品的取用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，过一会与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
（2）A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性，说法正确，不符合题意；
B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，说法错误，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称呈碱性，能中和酸性土壤，说法正确，不符合题意；
D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）某物质中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥。
A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、中含有N、P、K中钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则来解答；
D、根据在烧杯中进行溶解时并用玻璃棒不断搅拌来解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，酸和碱反应生成盐和水来解答；
（3）根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥来解答。
（1）【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，过一会与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
（2）A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性，说法正确，不符合题意；
B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，说法错误，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称呈碱性，能中和酸性土壤，说法正确，不符合题意；
D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）某物质中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥。
A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、中含有N、P、K中钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C.
8．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、使用煤炉时用扇子往炉中扇风，能使空气流通加快，为煤的燃烧提供充足的氧气使其燃烧旺盛，该说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味该说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，清理家中鱼缸并通入空气的目的是增加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要，该说法错误，符合题意；
D、发酵粉中含有碳酸氢钠（NaHCO3 ），在焙制糕点时碳酸氢钠受热分解或与面团中的酸性物质反应会产生CO2 气体，使糕点疏松多孔，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据增大氧气的含量使其燃烧更加旺盛来解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
C、根据氧气不易溶于水来解答；
D、根据碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳使糕点变的疏松多孔来解答。
9．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 A、元素周期表中一格的左上角数字表示质子数和原子序数，故钯的质子数是46，下方的数字表示相对原子质量，则钯的相对原子质量是106.4，而原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，故钯的中子数为，该说法错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，该说法正确，符合题意；
C、钯元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不该说法错误，不符合题意；
D、元素周期表中一格下方数字106.4是钯的相对原子质量，国际单位是 “1”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示质子数和原子序数，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是一，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，原子的相对质量=质子中子数，元素符号前面的数字表示原子个数来解答。
10．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温可使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确，符合题意；
B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠达到饱和状态；那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，故加入40g醋酸钠放热50克水中得到溶液质量为，该说法错误，不符合题意；
C、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，故该温度下的饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，故溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液，降温可以使不饱和溶液变成饱和溶液；某温度时的溶解度的含义来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数以及判断某温度时的溶液是否是饱和溶液来解答。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，氧气与水在催化剂的作用下生成过氧化氢的化学方程式为。A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故该反应氧原子个数不变，说法错误，不符合题意；
B、催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意；
C、由微粒的构成可知，表示2个水分子，说法错误，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（O2）、b（H2O）分子个数比为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢的方程式的含义进行理解，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，以及催化剂的概念来解答。
12．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳、一氧化碳均由分子构成，二者分子结构不同化学性质不同，该说法正确，符合题意；
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，通过计算2g氢气和8g氧气反应时生成水的质量为9g，该说法错误，不符合题意；
C、铝活动性比铁强，铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝的进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，该说法错误，不符合题意；
D、碱中的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]均属于碱，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据不同分子的化学性质不同来解答；
B、根据氢气和氧气反应生成水的方程式的含义来解答；
C、根据铝比铁活泼，铝易氧反应生成致密的氧化铝阻碍铝的进一步反应，铁锈疏松多孔易继续生锈来解答；
D、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物来解答。
13．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，该说法正确，不符合题意；
B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）的氧气体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误，符合题意；
C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确，不符合题意；
D、探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈，氯化钠比醋酸加快铁生锈的速度更快，传感器能更加准确、直观的测定铁生锈的情况来解答。
14．【答案】（1）酒精分子在不断运动，扩散到空气中，刺激嗅觉器官
（2）蒸馏
（3）缓慢
（4）
（5）温度达到着火点
（6）湿抹布
【知识点】分子的定义与分子的特性；氧化反应及其应用；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）物质的气味能被感知是因为分子在不断运动到鼻腔刺激嗅觉器官。
（2）“蒸令气上…… 其清如水” 描述的是通过加热使酒气上升，然后冷凝得到清澈的酒，这与实验室中蒸馏操作原理相同。
（3）酿酒过程是粮食等在微生物作用下，经过较长时间逐步转化为酒精等物质，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化。
（4）乙醇(C2 H5 OH)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
（5）用燃烧的纸引燃木柴是因为纸燃烧放出热量，使木柴温度升高达到其着火点从而燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（6）酒精在实验台上燃烧起来立刻用湿抹布扑盖隔绝氧气，又能降低温度，从而灭火。
【分析】（1）根据分子在运动来解答；
（2）根据蒸馏是液体汽化后冷凝来解答；
（3）根据物质与氧气发生的速度慢的反应是缓慢氧化来解答；
（4）根据乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（5）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气接触来解答；
（6）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下来解答。
（1）从微观角度看，物质的气味能被感知是因为分子在不断运动。“味极浓烈” 是因为酒精分子不断运动，扩散到空气中，进入鼻腔刺激嗅觉器官。
（2）“蒸令气上…… 其清如水” 描述的是通过加热使酒气上升，然后冷凝得到清澈的酒，这与实验室中蒸馏操作原理相同，蒸馏就是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化再冷凝的方式进行分离。
（3）酿酒过程是粮食等在微生物作用下，经过较长时间逐步转化为酒精等物质，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化。
（4）乙醇(C2 H5 OH)在空气中充分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）用燃烧的纸引燃木柴，是因为纸燃烧放出热量，使木柴温度升高达到其着火点，从而使木柴燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（6）酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，湿抹布既可以隔绝氧气，又能降低温度，从而灭火。
15．【答案】（1）碳替代
（2）化学
（3）温度为210℃；有分子筛膜
（4）乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）；不能
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（2）CO2封存在海洋里的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸使海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关；
（3）由图2可知，在温度为210℃，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等；
②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳。【分析】（1）根据图1分析对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性来解答；
（3）根据图2分析有分子筛膜的情况下甲醇的产率最高来解答；
（4）根据低碳出行，减少二氧化碳的排放，二氧化碳转换成尿素、甲醇来解答。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代；
（2）CO2封存在海洋里，二氧化碳能与水反应生成碳酸，海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关，故填：化学；
（3）由图2可知，在温度为210℃，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜，故填：温度为210℃；有分子筛膜；
（4）①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等；
故填：乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）；
②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳，故填：不能。
16．【答案】(1) 集气瓶
(2) F
(3) 可以控制反应速率
(4) 50mL
(5) 50
(6) 蒸发溶剂
(7)
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a是集气瓶。
（2）实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，装置A是固体加热型发生装置，则用高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；用排水法F装置收集纯净的氧气。
（3）装置C的分液漏斗可以控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；而装置B的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（4）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的密度为1g/cm3，则水的体积，则选择50mL的量筒。
（5）根据稀释前后溶质质量不变。
解：设需要加水的质量为x，可得，解得x=50g。
（6）从海水中提取粗盐通过风吹日晒能使海水中的水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。
（7）根据题目信息，氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知H2O参与反应，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集纯净的气体来解答；
（3）根据分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（4）根据量取一定量的液体时选择量筒规格应选择所量液体体积数稍大的量筒来解答；
（5）根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
（6）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显通常产用蒸发溶剂结晶来解答；
（7）根据电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答。
17．【答案】(1)
(2) 3 产生白色沉淀
(3) C
(4) 二氧化碳
(5) Mg(OH)2
(6) 食醋（或醋、白醋等合理答案）
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2 CO3 )发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）实验 1 中向皮蛋液中滴加过量稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有Na2 CO3 ，会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现在无明显现象，说明溶液中没有Na2 CO3 ，所以猜想3不成立；
实验 2 目的是验证猜想 2 成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2 ，向其中滴加Na2 CO3 溶液，Ca(OH)2 与Na2 CO3 反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
（3）实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2 CO3 。
A、KCl溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
B、KOH溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
C、Ba(NO3 )2 溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，符合题意。
故答案为：C.
（4）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2 等，空气中的二氧化碳(CO2 )能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的方程式为。
（5）皮蛋液呈碱性（pH约为14），溶液中含有大量OH ，根据表格中离子含量，Mg2+含量最高，Mg2+与OH 结合形成难溶物Mg(OH)2 ，所以 “松花状” 晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2 。
（6）皮蛋食用时口感发涩是因为呈碱性，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，从而去除涩味，使风味更佳。
【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与纯碱发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠和氢氧化钙和盐酸反应无现象来解答；
（3）根据碳酸根和钡离子或钙离子结合生成碳酸钡或碳酸钙沉淀来解答；
（4）根据氢氧化钠、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钙和水来解答；
（5）根据镁离子和氢氧根结合生成白色沉淀氢氧化镁来解答；
（6）根据酸和碱反应生成盐和水来解答。
18．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；SO2
（2）+6；玻璃棒；过滤
（3）
（4）H2O；置换反应
（5）浓氨水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）矿石粉碎处理增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 。
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零。在MoO3 中氧元素化合价为 2价，则钼元素化合价为+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌相当于实验室中玻璃棒有搅拌的作用；要实现废渣和溶液的分离操作是过滤。
（3）反应器2中发生复分解反应，该反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，在该反应中，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，故横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3 ）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2 O），属于基本反应类型中的置换反应。
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
【分析】（1）根据粉碎增大反应物的接触面积使反应更充分，二氧化硫四空气污染物来解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零，过滤分离溶和不溶物，搅拌器相当于玻璃棒搅拌来解答；
（3）根据(NH4)2 MoO4 和H Cl反应生成H2 MoO4沉淀和NH4Cl，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（5）根据二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸盐和水来解答。
（1）矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 。
（2）在MoO3 中，氧元素化合价为 2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6；
反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；
要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；
该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3 ）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2 O），属于基本反应类型中的置换反应。
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
19．【答案】（1）Fe2+；BC
（2）解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x
x=49.2g
答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。
（3）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7 )中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；
A、柠檬酸亚铁FeC6 H6 O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，说法正确，符合题意；
D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（2）根据FeCO3的质量计算柠檬酸亚铁的质量。
解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x
解得x=49.2g
答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。
（3）实验中加入了少量铁粉，而铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，该反应的化学方程式为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量及质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，铁元素可以防止缺铁性贫血来解答；
（2）根据碳酸亚铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水的方程式中已知碳酸亚铁的质量和式量来计算柠檬酸亚铁来解答；
（3）根据铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气来解答。
（1）柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7 )中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；
A、柠檬酸亚铁FeC6 H6 O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误；
B、柠檬酸亚铁(FeC6 H6 O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，B 正确；
C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，C 正确；
D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，D 错误。
故选BC。
（2）根据FeCO3的质量计算，见答案。
（3）实验中加入了少量铁粉，铁粉可能与柠檬酸发生反应生成柠檬酸亚铁、氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，反应的化学方程式为。
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