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内蒙古包头六中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
2025年5月
可能用到的相对原子量：H：1 O：16 C：12 S：32 Fe：56 Cu：64
一、单选题(每小题3分，共15小题，共45分)
1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有说法错误的是
A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾”
B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等
C. “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含过高而引起的
D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染
2. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是
A. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”
B. 能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒
C. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
D. 广告标“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖。”糖尿病患者可放心食用
3. 化学与食品息息相关，下列说法错误的是
A. 在葡萄酒酿制的过程中，添加适当的二氧化硫，可以起到杀菌的作用
B. 驴皮制的阿胶是一种中药材，富含人类必需的营养物质蛋白质
C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂
D. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化
4. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 羟基的电子式：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. 乙酸分子的球棍模型
5. 水果罐头中加入的抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。
下列说法错误的是
A. 抗坏血酸的分子式为
B. 1mol脱氢抗坏血酸可以与反应
C. 抗坏血酸含有4种官能团
D. 抗坏血酸在一定条件下能发生取代反应、加成反应
6. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在
B 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成
C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色
D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
7. 下列实验装置能达到实验目的是
A. 制备氨气 B. 防止倒吸
C. 收集NO气体 D. 除去NO中的NO2
8. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是
选项 已知 类比
A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成
B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al
C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产酸性氧化物
D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 氨气的尾气处理 制作红色喷泉 装置除去中的杂质
A. A B. B C. C D. D
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 室温下用稀硝酸溶解Cu：
B. 向NaOH溶液中通入少量SO2：
C. 碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：
D. 食醋除去瓶胆内的水垢：
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数为
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C. 的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
D. 标准状况下，中含有的共价键数目为
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B
实验方案
实验目的 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
选项 C D
实验方案
实验目的 蒸干饱和溶液制备晶体 检验待测液中是否含有
A. A B. B C. C D. D
13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 20 100 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0
B. 设计该实验的基本原理为控制变量法
C. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1
D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
14. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述不正确的是
A. “还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
B. 粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网
D. “稀酸Y”可选用稀硝酸
15. 将64g铜与的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含的混合气体33.6L(标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积无变化，下列说法不正确的是
A. 发生还原反应的硝酸有1.5mol
B. 将生成的与11.2L(标准状况下)混合通入水中可全部转化为
C. 混合气体中与NO的体积比为5：1
D. 反应后溶液中的浓度为
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. I．分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如图。
（1）写出③的同分异构体的结构简式：_____。
（2）等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量最大的是_____(填序号)。
II．G是石油化工的重要产品，某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：
（3）中的官能团的名称为_____，的反应类型为_____。
（4）的化学反应方程式为_____。
（5）实验室中制备F的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_____。试管a中加入的化学试剂是_____。
②若实验中用含的与反应则的化学方程式为_____。(化学方程式中必写出，否则不得分)
17. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下：
已知：相关物质熔点
物质 MgO
熔点 2852 714
（1）以牡蛎壳为原料的优点是_____。
（2）“操作1”名称是_____。
（3）鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式是_____。
（4）上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是_____。
（5）加入试剂b后反应的离子方程式是_____。
（6）从溶液获得晶体的主要操作包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
（7）工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用MgO的原因是_____。
18. 图表蕴含大量的信息，是分析解决化学问题的重要工具。
I．结合如图回答问题
（1）图中三种分子最稳定的是_____(填化学式)。
（2）若反应生成2molNO气体_____(选“吸收”或“放出”)_____kJ热量。
II．一定温度下，容积为2L的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物均为气体，它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（3）该反应的化学方程式为_____。
（4）内，_____。
（5）4min时，Y的转化率为_____。
（6）不能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A. 当X的体积分数不再改变 B.
C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 的浓度相等
（7）当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____。
A. 降低温度 B. 容器体积不变，充入少量He
C. 使用高效催化剂 D. 扩大容器体积
19. 实验是研究化学的重要手段。
I．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置甲中制取氨气的化学方程式是_____。湿润棉花的作用为_____(填一条)，干燥管中的碱石灰_____(填“能”或“不能”)用无水代替。
（2）用装置乙进行喷泉实验，烧瓶中装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____。下列组合也能形成喷泉实验的是_____(填字母)。
A．(饱和NaCl溶液) B．(浓NaOH溶液) C．
Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。
有同学认为反应生成的气体中可能混有杂质，为验证杂质的成分，设计了如图所示装置进行实验探究。
（3）写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
（4）装置B中可加入_____溶液，以除去；装置C中品红溶液的作用是_____；装置D中的试剂是_____溶液(填化学式)，可检验A中除外还有_____生成(填化学式)。
（5）实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有_____生成(填化学式)；装置H的作用是_____。
（6）学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为
①能验证具有氧化性的实验现象为：_____。
②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是_____(填I、Ⅱ或Ⅲ)。
内蒙古包头六中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
2025年5月
可能用到的相对原子量：H：1 O：16 C：12 S：32 Fe：56 Cu：64
一、单选题(每小题3分，共15小题，共45分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） （2）②
（3） ①. 羟基 ②. 加成反应
（4）
（5） ①. 防止倒吸 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③.
【17题答案】
【答案】（1）原料方便易得或成本更低
（2）过滤 （3）
（4）富集溴元素 （5）
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（7）MgO熔点很高，而熔点较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 吸收 ②. 180
（3）
（4）
（5）或 （6）BD （7）AD
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的 ③. 不能
（2） ① 打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶 ②. B
（3）浓
（4） ①. 酸性高锰酸钾溶液或溴水 ②. 验证是否吸收完全 ③. ④.
（5） ①. ②. 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验
（6） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ

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