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2024~2025学年度第二学期期中考试
高二级化学科试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。
2.只回收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 Ti-48
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. CH4分子的球棍模型为
B. 铍原子最外层的电子云图为
C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
2. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A. 原子半径：r(P)>r(As) B. 电负性：x(P)>x(S)
C. 第一电离能：I1(S)3. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ）
A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
4. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2
B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
5. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是
A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构
B. 和都是正四面体形分子且键角都为
C. 分子中键角的大小：
D. 分子中，中心原子的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形
6. 下表中有关晶体的说法不正确的是
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘
构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子
熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力
A. A B. B C. C D. D
7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配
B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性
C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态
A. A B. B C. C D. D
8. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 和互为同系物
B. 异戊烷的键线式：
C. 分子式为的同分异构体有种
D. 乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于官能团异构
9. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有3种
C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面
10. 如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法错误的是
A. 该分子是一种芳香酮
B. 该分子中存在着两种官能团
C. 该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质
D. 如果该分子中的双键都能加成，则1mol该分子能与3mol氢气发生反应
11. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能：
C. 原子半径： D. 电负性：
12. 下面排序不正确的是
A. 晶体的熔点由高到低排列
B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C. 熔点由高到低：
D. 熔点由高到低：
13. 某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是
A. 氮化硼化学式为B14N4
B. 硼原子杂化方式为sp2
C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC
D. 晶胞的边长为cm
14. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1:2:3。
下列说法正确的是
A. 该有机物的相对分子质量为31
B. 该有机物可用于提取碘水中的碘
C. 该有机物含有的σ键数目为
D. 只通过红外光谱图不能确定该有机物的结构
15. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的是
A. 属于芳香烃 B. 分子式
C. 含有官能团为苯基、氨基、酮羰基 D. 苯环上的一氯代物有2种
16. 下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 碱性： 第一电离能：Mg>Al
B 沸点： 键能：H—N>H—P
C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D 酸性： 电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（共56分）
17. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）Cr基态原子价电子的轨道表示式______。
（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②中存在的化学键有______（填标号）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键
（3）四卤化硅沸点和二卤化铅的熔点如图所示。
①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是__________。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______、共价性______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（4）丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
A的熔、沸点高于B的原因为______。
18. 氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含（为价），还含少量、]为原料制备和乳酸亚铁的工艺如图：
部分物质的熔、沸点数据如表所示：
物质 Mg Ti
熔点/℃ -25 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
回答下列问题：
（1）Ti位于元素周期表第______周期______族。
（2）该工艺的主要目的是为了制备。其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为______%。
（3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式：__________。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为______。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图所示，钛的配位数为______，该晶体的密度为______[已知、原子半径之和等于anm（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值]。
19. 硝基苯是重要的基本有机中间体。实验室制备硝基苯的步骤为：
ⅰ.配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸30mL（过量），小心加入三颈烧瓶中。
ⅱ.向室温下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振荡，混合均匀。
ⅲ.在电热套（一种能精确控温加热的仪器）上控制温度为50℃进行反应，实验装置如图（加热和夹持装置已省略）。
相关物质的性质如表：
有机物 苯 硝基苯
密度/ 0.88 1.21
沸点/℃ 80 211
水中溶解性 不溶 难溶
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______；球形冷凝管中进水口为______（填“b”或“c”）。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）；三颈烧瓶内反应的化学方程式为_________。
A． B． C． D．
（3）分离提纯硝基苯。
①反应结束后，先加冷水洗涤，然后用5%溶液进行“碱洗”，“碱洗”时，发生反应的离子方程式为：__________；“碱洗”后获得有机物需要的仪器有______（填标号）。
A． B． C． D．
②“碱洗”后“水洗”，“水洗”后进行蒸馏，最终获得9.84g硝基苯，则该实验中硝基苯的产率为______%。
20. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B中官能团的名称是______，E→F的反应类型是______。
（2）化合物C的结构简式：______。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是______。
（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_________。
（5）下列关于化合物B、D说法正确的是______（填字母）。
a．均能和反应放出 b．均能溶于水
c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和反应放出
（6）写出D+F→G的化学方程式：_________。
2024~2025学年度第二学期期中考试
高二级化学科试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。
2.只回收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 Ti-48
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题（共56分）
【17题答案】
【答案】（1） （2） ①. ②. AD
（3） ①. 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②. 减弱 ③. 增强
（4）A分子间存在氢键
【18题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB
（2）85 （3）
（4）1412℃ （5）
（6） ①. 6 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b
（2） ①. C ②.
（3） ①. ②. A ③. 50%
【20题答案】
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应
（2）
（3）
（4）
（5）abc （6）

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