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2024学年度上海师范大学附属中学高一第二学期5月阶段测试卷
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
一. 二氧化碳的回收利用
1．利用二氧化碳这一常见碳资源制备其他燃料或者物质是其回收利用的重要课题：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅱ的 。
（2）反应Ⅲ的 0(填“<”或“>”)，在 (填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
（4）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由： 。
（5） 新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。在整个过程中，FeO的作用是 。
二. SO2的吸收
2．对于二氧化硫的吸收的研究是硫酸工业尾气处理中的重要一环，回答下列有关问题：
（1）下列关于硫酸工业的说法正确的是（ ）
A．硫酸工业导致的酸雨指的是pH<7的降水
B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（2）将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体不可能是（ ）
A． B． C． D．
已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③
装置
（3）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)_______→________→________。
（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（5）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
（6）硫酸铁用于处理尾气的工艺流程如下，下列说法中正确的是（ ）（不定项选择）
A．整个流程中，需要再补充硫酸铁溶液
B．溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化
C．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
D．处理100 L含的体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.3 mol电子
三. 铁及其化合物
3．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
（1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。
（2）工业上冶炼Fe常用的方法是 。
（3）取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；则Fe3+与SO2发生的反应离子方程式为：________________。
（4）铁的还原性可应用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息：

（5）小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)2沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：

根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。
①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2：排净该装置中的空气(氧气)
② ，以确定空气已经被排尽。③ ，制备得到Fe(OH)2。
（6）生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为（ ）
A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾
四. 硫氰化钾
4．硫氰化钾，离子化合物，化学式KSCN，无色晶体。是Fe3+的常用指示剂，加入后生成血红色絮状配合物；也用于配制硫氰化物溶液，检定铜银。某化学兴趣小组想制备硫氰化钾并进行相关实验。
小佘同学用如下图装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)
制备溶液的原理：，不溶于。
实验开始时打开，加热装置A，同时向D中倒入热水。D装置中三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
（1）D中水浴加热的优点有 。
（2）下列说法不正确的是（ ）
A．碱石灰的作用是干燥氨气
B．可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢
C．装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气
D．装置E可起到防止倒吸的作用
（3）移去装置A处的酒精灯，关闭，打开，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是 。
（4）用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是 。
（5）NH3的空间构型是_________。实验室制备氨气的装置图如下图所示，请在答题纸相应方框内补上一种氨气尾气处理装置（不得与制取硫氰化钾流程中E装置相同）
小张同学将制得的KSCN溶液滴入CuSO4溶液中，发现有白色沉淀产生，他查阅资料得知：
①：CuSCN是难溶于水的白色固体； ②：的化学性质与相似； ③：
（6）则：与反应的离子方程式为 。
小丁同学探究盐对平衡体系的影响。他查阅资料得知：
①：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②：在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
小丁同学根据资料猜想出对平衡体系的影响的可能原因：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
（7）基于对原因1的分析，小丁同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐溶液 颜色
1 无 红色
2 变浅
3 略变浅
4 变浅程度较大
则：上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是（ ）（不定项选择）
A．1和2 B．1和3 C．1和4 D．1和2和4
（8）小丁同学又取等体积的溶液对原因2继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1mL浓盐酸 变浅，溶液偏黄
6 1mL去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因： 。
五. 海“钠”百川
5. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。
（1）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)： __________________ 。
（2）以下能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）（不定项选择）
A．用pH试纸测定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
D．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生
E．分别在盐酸中，逐滴加入这两种物质的溶液，观察是否有气泡产生
（3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
a. 装置②中装的试剂为：___________，选择该装置的好处是：___________________。
b. 装置③中装的试剂为浓硫酸，其作用体现了浓硫酸的____________。
c. 能使得带火星木条复燃的是_________。（选填“步骤1”或“步骤2”）
d. 甲同学质疑实验的严谨性，则实验后应补充的操作为：___________________。
e. Na2O2在纺织业有重要应用，其中负离子的电子数为：____________。
f. 写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目： 。
（5）向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，完成下列表格：
V(盐酸)/L 溶液X溶质 通入得到溶液X的离子方程式
① ④
② ⑤
③ ⑥
参考答案：
一. 二氧化碳的回收利用（共13分）
1． （1） +44.79 kJ/mol （2分）
（2） < （2分） 较低温度下 （2分）
（3） B （2分）
（4） 催化剂不能使平衡移动，a点对应的CO2的转化率低于使用催化剂Ⅰ时CO2的转化率，所以a点所处的状态不是化学平衡状态。（3分）
（5） 作催化剂 （2分）
二. SO2的吸收（共21分）
2． （1） D （2分）
（2） C （2分）
（3） ③→②→① （3分）
（4） 检验SO2 （1分） 将多余的SO2全部氧化吸收（2分）
确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（2分）
（5） 无水CuSO4 （2分） 水蒸气（2分）
由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（2分）
（6） BC （3分）
三. 铁及其化合物（共16分）
3． （1） 盐 （2分）
（2） 还原法 （2分）
（3） SO2+2H2O+2Fe3+=+4H++2Fe2+ （3分）
（4） （3分）
（5） 检验试管B出口处氢气的纯度（2分） 关闭止水夹 （2分）
（6） D （2分）
四. 硫氰化钾（共22分）
4． （1） 受热均匀，温度容易控制（2分）
（2） C （2分）
（3） KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O （2分）
（4） 使分液漏斗与三颈烧瓶处于相同压强下，便于氢氧化钾溶液顺利滴下 （2分）
（5） 三角锥形（2分） （合理即可，3分）
（6） 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 （2分）
（7） BD （3分）
（8）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅（4分）
五. 海“钠”百川（共28分）
5． （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）
（2） BD 提示：A选项没有指出溶液同浓度 （3分）
（3） a. 饱和NaHCO3溶液（2分） 除去HCl生成的产物为CO2不产生杂质气体（2分）
b. 吸水性（2分）
c. 步骤2（2分）
d. 取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2（3分）
e. 18（2分）
f. （2分）
（4）见下表，每空1分，每条方程式1分，共7分
V(盐酸)/L 溶液X溶质 通入得到溶液X的离子方程式
①NaHCO3和Na2CO3 ④CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2
②NaOH和Na2CO3 ⑤CO2+2OH-=+H2O
③Na2CO3和NaHCO3（物质的量之比为1:1） ⑥2CO2+3OH-=++H2O

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