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萍乡市2024—2025学年度第二学期期中考试
高一化学
本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是
A. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是石灰石的分解反应，该反应是吸热反应
B. 《陶说》中“陶之为器，始于土，成于火，精于工，美于艺”，其中“陶”是传统硅酸盐材料
C. 《金石类》中“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”。这里的“硇水”指的是硝酸
D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应
2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，气体中含有的非极性键的数目为
B. 与足量反应，转移的电子数为
C. 将与置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为
D. 中所含质子数为
3. 下列物质的用途错误的是
A. Si是制造光导纤维的主要材料
B. SiC可用作耐高温结构材料
C. 食品中添加适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用
D. 水玻璃可用作木材防火剂
4. 工业上由和合成气态甲醇的反应，已知该反应的能量变化与NaOH和盐酸反应相同。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A. B. C. D.
5. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：
C. 氯水可用于吸收
D. 浓硝酸用棕色瓶保存：
6. 实验室使用如图所示装置制备并收集气体，不合理的是
试剂① 试剂② 试剂③
A 稀 Cu 水
B 浓氨水 NaOH 饱和溶液
C 饱和溶液
D 浓盐酸 饱和NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的；向2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示的浓度随时间的变化情况
B. 0~30s内，用表示的平均反应速率为
C. a点时，
D. 容器内混合气体的密度不再改变说明反应达平衡
9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀且不溶解 该溶液中一定含有
B 将浓硫酸滴加到滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有吸水性
C 将过量通入溴水中 溴水褪色 具有还原性
D 将和溶液混合，充分反应后向溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 和的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
10. 某实验小组欲除去粗盐中少量的杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验。
下列说法正确的是
A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、NaOH溶液、溶液
B. 操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒且作用相同
C. 可取少许滤液a，滴加溶液，检验是否沉淀完全
D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25g精盐固体
11. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是
图1水果电池 图2干电池 图3铅蓄电池 图4氢氧燃料电池
A. 图1所示电池中，电子从锌片流出
B. 图2所示干电池中移向锌电极
C. 图3所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
D. 图4所示电池中正极反应为
12. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
① 25 5.00 0 25.00 10.00
② 25 5.00 10.00 1500
③ 40 15.00
下列说法错误的是
A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需
B.
C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
D. 若实验①中，，则前5s内平均反应速率；
13. 一种从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是
A. “氧化酸浸”中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为
B. 已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性
C. “还原”过程中的化学反应为
D. “沉淀”过程中可能产生污染性气体
14. 某化工厂实验室处理某浅绿色酸性透明废液X，已知，其中可能含有中一种或几种，取500mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。下列说法错误的是
A. 仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中至少有3种离子一定不存在
B. 反应过程中会有红棕色气体生成
C. 若实验测定A、F、K均为0.01mol，则沉淀C物质的量范围是
D. 溶液中不能确定是否存在的离子含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），根据信息回答下列问题：
Ⅰ．若A在常温下为黄色晶体，完成下列问题：
（1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。
（2）将C通入少量酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为_______，写出该过程反应的离子方程式_______，酸性高锰酸钾溶液通常用稀_______（填“盐酸”或“硝酸”或“硫酸”）酸化。
Ⅱ．若A为空气中含量最多的气体，完成下列问题：
（3）物质B的结构式为_______，写出实验室利用两种固体物质制备物质B的化学方程式_______。
（4）某同学使用物质B和HCl，利用下图装置进行喷泉实验，实验时同时打开止水夹a、c、d，可能观察到的实验现象为_______。
16. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备，制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是_______，“焙烧”时，废气中的有害气体主要成分为_______（写化学式）。
（2）“酸化”过程中CuO与硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？_______。
（4）“反应”阶段，作为氧化剂，写出电子式_______，该阶段的总化学反应方程式为_______。
（5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。
17. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：
请回答：
（1）仪器b的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）试剂X为_______，下列与实验有关的图标表示排风的是_______（填标号）。
（3）装置F的作用是_______，写出G中反应的化学方程式_______。
（4）无水的作用是_______。
（5）实验开始时，应先点燃G处的酒精灯，再打开A处的分液漏斗活塞，原因是_______。
（6）若装置D中收集到的亚硝酰氯在标准状况下体积为2.24L，已知该反应的产率为80%，则理论上装置A中至少需要消耗铜_______g。
18. 2024年10月30日神舟十九号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表：
化学键
键能 436 391 946 190
根据，计算每生成需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。
（2）向2L恒容密闭容器中通入，在303K及催化剂作用下发生反应，测得容器中随时间（t）变化情况如图所示：
①前4min内的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。
②能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键
b．混合气体的密度不变
C．的体积分数不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
一种肼燃料电池的工作原理如图所示。
（3）电池中的离子方程式为_______。
（4）电池工作一段时间后正极室电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
绝密★启用前
萍乡市2024—2025学年度第二学期期中考试
高一化学
本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ① 溶液紫色褪去（若紫色变浅，则不给分） ②. ③. 硫酸
（3） ①. ②.
（4）止水夹a处导管内有白烟生成，圆底烧瓶Ⅰ和Ⅱ中分别形成蓝色和红色的喷泉
【16题答案】
【答案】（1） ① 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②.
（2）
（3）取最后一次淘洗液少许于试管中，先滴加适量双氧水溶液（或氯水），再滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全。（答案合理即可）
（4） ①. ②.
（5）降温至温度略高于结晶
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. D
（3） ①. 除去中混有的HCl ②.
（4）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使产品水解变质
（5）用排尽装置内的空气，防止NO被氧化
（6）12
【18题答案】
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 64
（2） ①. 0.025 ②. 50% ③. ab
（3）
（4）增大

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