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青州一中高二普通部下学期 6 月份段考 化学试题 A.检查容量瓶是否漏水,至少倒置两次容量瓶
一、单选题
B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中
1．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
C.转移溶液用玻璃棒引流时,将玻璃棒一端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,不要让玻璃棒其他
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
部位触及容量瓶口
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前,应保持干燥
2.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
7.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
-
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+NO3+2H+ Ag++NO2↑+H2O
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
B.工业废水中的 Pb2+用 FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
3.只要善于观察和发现,化学之美随处可见。下列说法错误的是(　　)
C.海水提溴过程中将溴吹入 SO 吸收塔:SO +Br 2 - +2 2 2+2H2O SO4 +2Br +4H
A.“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2MnO-4 +16H + +5C2O2 2Mn2+4 +10CO2↑+8H2O
B.石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
C.五彩缤纷的烟花,是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放出来
A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为 0.7NA
D.晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为 0.2NA
4.实验室制备KMnO4 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3 氧化MnO2制备K2MnO4 ；②
C.向 1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为 0.1NA
水溶后冷却，调溶液 pH 至弱碱性，K2MnO4 歧化生成KMnO4 和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓 D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为 0.5NA
KMnO 9.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)缩、冷却结晶，再减压过滤得 4 。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH 作强碱性介质 A.HCl制备:NaCl溶液 H2和 Cl2 HCl B.金属 Mg制备:Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg
C．②中K2MnO4 只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4 的理论转化率约为 66.7% C.纯碱工业:NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 D.硫酸工业:FeS2 SO2 H2SO4
5．二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错 10.侯氏制碱法又称联合制碱法,是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。
误的是 下列说法不正确的是(　　)
A.气体 X是 NH3
C H O B.“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO↓+NH ClA．C的分子式为 6 14 4 B．A的结构简式为 3 4
-
C.向小苏打溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 2HCO3+2OH-+Ca2+ CaCO3↓+C
C．1个 B分子中含有 2个羟基 D．反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于 100% O23 +2H2O
6.用 16.0 mol·L-1浓硝酸配制稀硝酸。下列操作错误的是(　　) D.向滤液中加入一定量的 NaCl固体并通入氨气可析出 NH4Cl固体
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山东省潍坊市青州第一中学 2024-2025学年高二 6月月考化学试题
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二、不定项选择题（每题 1-2 个选项） 列有关说法不正确的是
11.下列离子方程式正确的是(　　)
A.Cl - - -2通入冷的 NaOH溶液:Cl2+2OH Cl +ClO +H2O
- -
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO3:IO3+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入 H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+
-
D.NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH) O 2+ -2溶液混合:HC 3+Ba +OH BaCO3↓+H2O
A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子只有Fe2+
12．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15 : 2
A． I2 、 IO-3 和Cl IO
-
2 的氧化性强弱： 3 > Cl2 > I2 2+ +
D．“氧化”时离子方程式： 4Fe + 8NH3 × H2O + O2 = 8NH4 + 4FeOOH +2H2O
B．为增大 I2 的产量，反应②可以加过量 NaHSO3 三、非选择题（每题 12 分）
16．（12分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利
C．将淀粉 KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色
用的部分工艺流程如下图所示。
先变浅后变蓝
D．产生等量的 I2，反应④消耗的 H+与反应②产生的 H+的量相等
13.“84” 消 毒 液 和 医 用 酒 精 均 可 以 对 环 境 进 行 消 毒 , 若 混 合 使 用 可 能 发 生 反
应 :CH3CH2OH+4NaClO==NaCl+CHCl3+HCOONa+2NaOH+H -8 2O 。 已 知 :Ka(HClO)=3.0×10 , a1(H2CO3
) = 4.3 × 10 7, a2(H2CO3)=5.6×10-11。下列说法正确的是(　　)
A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO
(1)请列举海水淡化的 1种方法： 。
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1
(2)常温下，碳酸在水中的电离常数 Ka1=4.2×10－7，K =5.6×10－11a2 ；次氯酸在水中的电离常数 Ka
C.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有 0.5NA个 C原子
=4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的
D.该反应中每消耗 1 mol CH3CH2OH,转移 8NA个电子
离子方程式 。
14.一种提纯白磷(P4)样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
(3)海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①
A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用 CuSO4稀溶液冲洗
反应的离子方程式是 ；步骤③通入二氧化硫的目的是 ，其反应的化学方程式
B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶6
是 。
C.过程Ⅱ中,除生成 Ca3(PO4)2外,还可能生成 Ca(H2PO4)2、CaHPO4
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在 80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：
D. 过 程 Ⅲ 的 化 学 方 程 式 为 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO↑ 17．（12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某
15．用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3 、SiO2 )制备铁基颜料铁黄(FeOOH )的一种工艺流程如图。已知：“还 化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和
3+
原”时，发生反应FeS2 +14Fe + 8H2O = 2SO
2-
4 +15Fe
2+ +16H+ ；FeS2 、SiO2 均与H2SO4 不反应。下 NH4Cl。实验流程如图：
{#{QQABDQK 1 w w q w kB Q A C Q b b A w W S C 0s Q k JE R L a oG AU A c K A Q C iR F A B AA = } #} 2
18．（12分）五氧化二钒 V2O5 是接触室将SO2 氧化为SO3的催化剂。已知某种废钒催化剂中含
V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3、SiO2 等，利用该废钒催化剂回收V2O5 既可避免污染环境又有
利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收V2O5 的某种工艺路线如图：
回答下列问题：
(1)从 A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 a- (按气流方向，用小写字母
表示)。
(2)B中使用雾化装置的优点是 。 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 回答下列问题：
(1)VO+2 中 V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；
(4)反应完成后，将 B中 U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
VO+、VO2+
①对固体NaHCO
“浸液”中含有 2 ，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。
3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2 ，Na2O2 增重
+
(2)“氧化”操作的目的是使VO2+变为VO2 ，该反应的离子方程式为 。
0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。
②向母液中加入NaCl 粉末，存在NaCl s + NH4Cl aq = NaCl aq
(3)“沉钒”得到NH VO 沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。
+ NH4Cl s 过程。为使NH4Cl 4 3沉
(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。
淀充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为将加入NaCl 粉末后的母液加
(5)V2O5 与稀硫酸、K2SO3 溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中 n(氧化剂): n (还原
热至固体溶解，然后蒸发浓缩 、 洗涤、干燥。
剂)= ；V2O5 在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到VN和一种具有还原性的气体，
则该反应的化学方程式为 。
19．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
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山东省潍坊市青州第一中学 2024-2025学年高二 6月月考化学试题
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资料：i．Mn2+在一定条件下被 Cl2或 ClO-氧化成 MnO2(棕黑色)、MnO
2- (绿色)、MnO-4 4 (紫色)。 深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2被 (填
ii．浓碱条件下，MnO- 可被 OH-4 还原为MnO
2-
4 。 “化学式”)氧化，可证明 III的悬浊液中氧化剂过量；
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 ③取 II中放置后的 1 mL悬浊液，加入 4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
实验装置如图(夹持装置略) 20．（12分）金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的一种合成路线如图所示。
序 C中实验现象
物质 a
号 通入 Cl2前 通入 Cl2后
已知： 。
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 请回答下列问题：
II 5%NaOH溶液
黑色沉淀 仍有沉淀 (1)A中含有的官能团名称为 ；B的化学名称为 。
40%NaOH 溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， (2)D→E 的化学方程式为 ，E→F的反应类型为 。
III
液 黑色沉淀 仍有沉淀 (3)0.1molJ与足量 Na反应，生成H2 的体积(标准状况下)为 L。
(1)B中试剂是 。 (4)设计 K→L的目的是 。
(2)通入 Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物 M，N是 M的同分异构体，写出其中
(3)对比实验 I、II通入 Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 一种符合下列条件的 N的结构简式： 。
(4)根据资料 ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： A．能与FeCl3 溶液发生显色反应 B．分子中只含有两种官能团
原因一：可能是通入 Cl2导致溶液的碱性减弱。
C．该分子的核磁共振氢谱图中有 4组峰，且峰面积之比为 3:2:2:1
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO2-4 氧化为MnO
-
4 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
1-5 DBCDD 6-10 BCAAC 11. AC 12.C 13.BD 14.B 15.BC
②取 III中放置后的 1 mL悬浊液，加入 4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
16．(1) 蒸馏法或电渗析法
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－ HCO-(2)ClO + CO2 + H2O＝HClO + 3
乙醇
(3) 2Br－＋Cl2＝Br -2＋2Cl 富集溴元素 SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H SO
(2) +NaOH D NaBr+H2O+ 加成反应或还原反应2 4
(4)温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
17．(1)aefbcd (3)4.48
(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率 (4)保护特定的羟基及羧基
(3)NH3 H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓或 NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(4) 0.84 冷却结晶 过滤 (5) 或 或
18．(1) +5 坩埚 Fe3+、Al3+、K+
2+
(2)6VO + 3H2O + ClO
- + - +
3 = 6VO2 + Cl + 6H
(3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，
若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净
高温
(4) 2NH4VO3 V2O5 + H2O + 2NH3
高温
(5) 1:1 V2O5 + 5C + N2 2VN + 5CO
19．(1)饱和 NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4MnO
-
4 +4OH-=4MnO
2-
4 +O2↑+2H2O NaClO
3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO
-
4 +3Cl-+H2O
20．(1) 酮羰基、碳溴键 丙烯醛
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