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高二年级下学期第二次月考化学试卷
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59 La-139
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（　　）
A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D. 苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂
2．某有机物M的结构简式为。下列说法正确的是（　　）
A．M的分子式为 B．M的消去反应产物有3种
C．M发生催化氧化反应生成酮类物质 D．M中不存在手性碳原子
3．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经过三步反应制得，设计最合理的三步反应类型依次是（　　）
A．水解、加成、氧化 B．加成、氧化、水解
C．水解、氧化、加成 D．加成、水解、氧化
4．下列针对有机物除杂方法(括号内为杂质)正确的是（　　）
A．乙醇(水)加新制的生石灰，过滤
B．乙烷(乙烯)通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C．乙醇(丙烯)酸性溶液洗气
D．乙酸乙酯(乙酸)加饱和溶液，振荡静置后分液
5．下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下呈碱性
B．汽油和花生油属于同类别有机物
C．与溶液共热能生成氨
D．油脂在碱性溶液中的水解反应可称为皂化反应
6．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可以与钠反应合成环戊烷的是（　　）
A．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br B．
C． D．CH3CH2CH2CH2Br
7.下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是（　　）
A.NO的键角大于NH3的键角 B.NO的空间结构为直线形
C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道
8. 我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是（　　）
A. 该分子中S原子的价层电子对数为4 B. 该分子中N原子均为杂化
C. 电负性：F>O>S>N D. 第一电离能：F>O>N>S
9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（　　）
A．XeF2与XeO2的键角相等
B．CF4和SF4均为非极性分子
C．和的空间构型均为平面三角形
D．C2H2和HCN中C的杂化类型均为sp杂化
10.下列化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（　　）
A．空间结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型
A. A B. B C. C D. D
11. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 （　　）
A. 反应中加入可增大c的产率 B. c可与间形成配位键
C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增大KI在苯中的溶解度
12.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/
（L·min）
C．当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态
D．反应达到平衡时，X的转化率为40%
13.赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5
B．赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C．赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D．1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应
14.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融时的电离方程式为Na3AlF6===3Na＋＋AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶角和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A.冰晶石是分子晶体 B.大立方体的体心处代表AlF
C.与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个 D.冰晶石晶体的密度为 g·cm－3
填空题（共四答题，按要求填空，共58分）
15.（14分，每空2分）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示：
(1)写出该反应的热化学方程式： 。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
②达到平衡时，H2的浓度为 mol L-1。
③能说明上述反应达到平衡状态的是 ；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
D．当v正(CO2)=3v逆(H2)
(3)甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。
①使用时空气从 (填“A”或“B”)口通入。
②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为 L ；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
16.（14分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下：
回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 。
(2)合成路线图中，互为同系物的有机物是 与 。
(3)有机物R与丙烯互为同分异构体，则R的结构简式为 。
(4)A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 ，该反应类型是 。
(5)有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为 。
(6)关于有机物C，下列说法正确的是 。
a．能与溶液反应
b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
17.（14分）乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯()可表示为，乙醇可表示为。
回答下列问题：
(1)H的化学名称是 。
(2)由B生成C所用的试剂和反应条件为 。
(3)由E生成F的化学方程式为 。
(4)G生成H的反应类型为 。
(5)化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。
其中，不含甲基的同分异构体结构简式为 。
(6)参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式 。D'分子中有 个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。
18 （16分）东晋《华阳国志 南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(镍铜合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。已知镍铜两元素在周期表中位置正好前后相邻。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
（2）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______。
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______nm。
（4）固体储氢材料NH3BH3中，B原子的杂化轨道类型为_______，N和B的第一电离能大小：N_______B(填“大于”“小于”或“等于”)。
上犹中学南校区高二下学期第二次月考化学试题参考答案
1. 【答案】C【详解】A．乙醇与氧气在Cu催化下反应时，除了生成乙醛，还有生成，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，A错误；B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热时，发生消去反应，除了生成乙烯，还有水和NaBr生成，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，B错误；C．乙烯与氧气在Ag催化下只生成了环氧乙烷，反应物的原子全部转化为了期望的最终产物，C正确；D．苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂时，还有小分子生成，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，D错误；
2．【答案】AA．根据键线式，M的分子式为C10H22O，A正确；B．M中羟基发生消去反应，可能的产物只有、2种，B错误；C．M中与羟基相连的碳原子上没有H原子，不能发生催化氧化生成酮类物质，C错误；D．连接4个基团都不相同的饱和碳原子为手性碳原子，M中有1个手性碳原子，标记如图，D错误；本题选A。
3．【答案】A【解析】 先和NaOH的水溶液发生水解反应产生，然后该物质和Cl2发生加成反应产生，然后该物质被催化氧化，形成最后氯代羧酸，故先后反应类型为水解反应、加成反应、氧化反应。
4．【答案】D【解析】A．CaO与水反应后生成Ca(OH)2溶液，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A错误；B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B错误；C．乙醇、丙烯均能被氧化，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；故选：D。
5．【答案】B【解析】A．CH3 NH2中有氨基，在一定条件下呈碱性，A正确；B．汽油是石油分馏的产物，是烃类，花生油是植物油，是油脂，属于酯类，两者不属于同类有机物，B错误；C．与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，生成苯甲酸钠和氨气，C正确；D．油脂在碱性溶液中的水解生成高有脂肪酸盐，高级脂肪酸是肥皂的主要成分，故该反应又叫皂化反应，D错误； 故选B。
6．【答案】A【解析】A．CH2BrCH2CH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环戊烷和NaBr，A符合题意；B．和钠以1：2反应生成1，4-二乙基环丁烷，B不符合题意；C．分子中含有3个溴原子，不能和钠反应生成环丁烷，C不符合题意；D．CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，D不符合题意；故合理选项是A。
7.【答案】A【解析】NO中N的孤电子对数为＝0，价层电子对数为0＋3＝3，N为sp2杂化，NO为平面三角形结构，键角为120°，NH3中N的孤电子对数为＝1，价层电子对数为1＋3＝4，N为sp3杂化，NH3为三角锥形结构，键角为107°，前者键角大，A正确；NO中N的孤电子对数为＝1，价层电子对数为1＋2＝3，N为sp2杂化，NO为V形结构，B、C错误；NH3作配体是因为N有一对孤电子对，D错误。
8. 【答案】A【详解】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；故选A。
9.【答案】D【解析】XeF2中Xe的价层电子对数为，有3个孤电子对，XeO2中Xe的价层电子对数为，有2个孤电子对，中心原子的杂化方式不同，键角不同，A错误；CF4为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；SF4的中心原子S的价层电子对数为，有1个孤电子对，为极性分子，B错误；的孤电子对为1，的孤电子对为0，所以的空间构型为三角锥形，的空间构型为平面三角形，C错误；C2H2中C原子的价层电子对数为，HCN中C原子的价层电子对数为，故C的杂化类型均为sp杂化，D正确；故选D。
10.【答案】B【详解】A． 空间结构示意图能反映其分子空间构型，A项不符合题意；
B． 电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其分子空间构型，B项符合题意；
C．球棍模型是利用短线代替其共价键，可以真实反映分子空间构型，C项不符合题意；
D．空间填充模型最能够反映分子空间构型的真实存在状况，D项不符合题意； 答案选B。
11.【答案】C【详解】A．a与b发生取代反应生成c和HCl，反应中加入可中和产生的HCl，促进反应正向进行，增大c的产率，A正确；B．c中的氧原子可提供孤电子对，与形成配位键，B正确；C．c中有4种化学环境不同H原子：，核磁共振氢谱有4组峰，C错误；D．当冠醚分子c识别后，可增大KI在苯中的电离程度，从而增大KI在苯中的溶解度，D正确；故答案为：C。
12.【答案】C【详解】A.由图象走势和变化的物质的量可知，反应物为X、Y，生成物为Z，变化的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据同一反应中各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得出系数比为3:1:2，则化学方程式为，5min后达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，A错误；B.由图可知2min内Y的物质的量变化为0.1mol，则v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125 mol/（L·min），B错误；C.反应前后气体分子数不相等，压强会发生改变，当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态，C正确；D.达到化学平衡时，X转化的物质的量为0.6mol,转化率=转化的物质的量/初始的物质的量=0.6mol/1.0mol=60%，D错误；答案选C。
13.【答案】C【解析】A．从赤霉素的结构简式可知，光一个甲基就有3个C-H键，此外六元环上也有多个C-H键，因此1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目大于5NA，A错误；B．赤霉素分子中含有羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，B错误；C．赤霉素中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确；D．赤霉素中含有1个酯基和1个羧基，1mol赤霉素能与2molNaOH反应，D错误；故答案选C。
14.【答案】D【解析】由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A错误；每个晶胞中含有的个数为8×＋6×＝4，的个数为12×＋8＝11，根据冰晶石的化学式可知，AlF与Na＋的个数比为1∶3，故与必然表示同一种微粒，代表Na＋，B错误；与Na＋距离相等且最近的Na＋有8个，C错误；晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，D正确。
15.【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2 )kJ·mol-1
(2) 0.0375 0.375 C
(3) B 11.2 减弱
【详解】（1）根据图可知，该反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2 )kJ·mol-1；
（2）①从反应开始到平衡，由图知10min时达到平衡，二氧化碳减少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，CO2的平均反应速率v(CO2)= 0.0375；
②达到平衡时，二氧化碳减少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，则消耗氢气为0.75mol×3=2.25mol，剩余氢气为3mol-2.25mol=0.75mol，H2的浓度为；
③A．恒温、恒容时，体积不变，参与反应的物质都是气体，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，则容器内混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．每消耗1mol二氧化碳时必然消耗3mol氢气，若有3mol氢气生成说明正逆反应速率相等，则有2个C=O键断裂的同时断裂3个H-H键，有3个H-H键生成，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．当3v正(CO2)=v逆(H2) 时才能说明正逆反应速率相等，当v正(CO2)=3v逆(H2)说明反应未达到平衡状态，D不符合题意；故选C；
（3）①甲醇燃料电池是原电池装置，氧气得电子发生还原反应，通入氧气得一极为正极，由图可知电子由a极流向b极，原电池中电子由负极流向正极，故空气从B口通入；
②若此燃料电池的正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电路中转移2mol电子时消耗0.5mol氧气，则消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；电池的总反应为，消耗电解液中OH-，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱。
16.【答案】(1)碳碳双键、酯基(2) 乙烯 丙烯 (3) 或
(4) 取代反应
(5) (6)
【详解】（1）根据结构简式，丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为碳碳双键、酯基；
（2）根据同系物的概念，结构相似，分子组成上相差一个活若干个CH2原子团的物质是同系物，互为同系物的是乙烯和丙烯；
（3）丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯，化学方程式为：；有机物R与丙烯互为同分异构体，则R为环丙烷，结构简式为或；
（4）乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：；反应类型是取代反应；
（5）有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基，结合B的分子式，其结构简式为；
（6）a．c是丙烯酸，能与溶液发生中和反应，故a正确；b．丙烯酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c．丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故c正确；答案为ac。
17.【答案】(1)环己醇 (2)O2、Cu、加热
(3)+Cl2+HCl (4)加成反应 (5) 4
(6) CH3CH2CH(CH3)COOH 1
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：CH2=CH2，则A的化学名称是乙烯，故答案为：乙烯；
（2）由分析可知，B为乙醇即CH3CH2OH，由B生成C即乙醇催化氧化生成CH3CHO，故所用的试剂和反应条件为O2、Cu、加热，故答案为：O2、Cu、加热；
（3）由题干合成路线图可知，D的结构简式为：CH3COOH，则D中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；
（4）由分析可知，E的结构简式为：，则由E生成F的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；
（5）由分析可知，H的结构简式为：，则G生成H的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
（6）由题干合成路线图可知，化合物H的分子式为C6H12O，不饱和度为1，则其同时满足下列条件①含有五元碳环，②与H具有相同的官能团即含有醇羟基，若五元环只含1个取代基即-CH2OH一种，若含有2个取代基即-OH和-CH3则有：3种位置异构，故符合条件的同分异构体中能的有4种，其中不含甲基的同分异构体结构简式为：，故答案为：4；；
（7）由题干合成路线图可知，参照上述合成路线合成I的类似物I'()，相应D'的结构简式CH3CH2CH(CH3)COOH，D'分子中有1个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)，如图所示：CH3CH2*CH(CH3)COOH，故答案为：CH3CH2CH(CH3)COOH；1。
18 【答案】（1） 3d84s2 2 （2） 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （3） ①. 1：3 ②. （4）sp3 大于
（1）镍为28号元素，基态原子的价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，填充8个电子，未成对的电子数为2；
（2）单质铜及镍都是金属晶体，由金属键形成；铜原子失去一个电子后Cu+的价电子排布为3d10，3d轨道全充满的电子，能量较低，较稳定，再失去一个电子较难。镍失去一个电子后Ni+的价电子3d84s1电子，再失去一个电子，失去的是4s能级轨道上的电子较容易，所以元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能；
（3）根据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个Cu，晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1:3；晶体密度为，则a=nm。
（4）NH3BH3中B与周围的3个H原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位键，无孤电子对，即B原子周围的价层电子对数为4，则B原子的杂化轨道类型为sp3；根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势， N和B的第一电离能大小：N大于B；

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