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2025年上学期岳阳县一中高二年级期中考试
化 学 试 卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ga：70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是
A. 磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响
B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品
C.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
D. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为18的硫原子符号： B. 的命名：2-甲基丁烯
C. 的共价键类型：p-p键 D. 的电子式：
3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
C. 热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡
D. 同一化学反应，只要起始和终止状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子
B. 1L溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，33.6L苯中含有个苯分子
D. 3.3g完全转化为时，转移的电子数为
5. 下列说法不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则其实验式一定为CH
C. 分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法
D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C3H6O
6. 下列离子方程式书写正确的是
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：
D. 用标准酸性溶液滴定某草酸溶液：
7. 某种锂盐的结构如下图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A. 阴离子中Z元素采用杂化
B. 原子半径：
C. 元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是：
D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
8. 一种具有抗菌、抗病毒的药物M，结构如下图所示。下列关于M的说法正确的是
A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团
C. 一分子M中含有1个手性碳原子 D. 1 mol M与足量浓溴水反应，最多消耗的物质的量为6 mol
9. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是
A. 利用图甲可灼烧海带 B. 利用图乙可将通入其中进行尾气吸收
C. 利用图丙滴定可测定盐酸浓度 D. 利用图丁可验证金属性：
10.一种利用磁铁矿()制备铁红的流程如下：
下列说法正确的是
A. 往滤液A中滴加少量酸性溶液，可观察到紫红色褪去
B. 可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有
C. 在空气中煅烧的反应方程式为
D. 最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量
11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化。 探究还原性：
B 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加几滴溶液。振荡，观察颜色的变化。 探究FeCl2是否变质
C 加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。 探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应
D 向盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色。 证明
12. 氮化镓的晶胞结构如下图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说 法错误的是
A. 氮化镓的化学式为
B. 晶胞中N原子的配位数为2
C. 与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体
D. 距离最近的两个N原子间的距离为
13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如下图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A. 放电时，Zn电极上发生还原反应
B. 放电时，正极反应有
C. 充电时，电极连接电源的负极
D. 充电时，会发生反应
14. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如下图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15. （14分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229
相对分子质量 160 106 99 185
步骤1：将一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为吸收___________(填化学式)。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________((填标号))。
A．>229℃ B．58.8～179℃ C．<58.8℃
（3）步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层中混有的___________(填化学式)。
（4）步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是 。
（5）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。
16. （14分）碳酸锂(Li2CO3)微溶于水 、稀酸， 其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，其难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸浸还原”时得到的溶液中含有的离子主要有 Li+、Co2+、 等，的空间构型为 ，基态Co2+的价层电子轨道表示式是 ，LiCoO2发生反应的离子方程式为 。
(2)“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为 （填化学式)溶液。
(3)“系列操作”为蒸发浓缩、 、洗涤、 干燥。
(4)常温下Ksp[Co(OH)2]=1.0×10 15，当c(Co2+ )= 10 5 mol·L 1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH= ；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为 。
17. （16分）和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。
（1）工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下面A、B两图所示，正确的是____(填“A”或“B”)，比较、的大小关系： (填“>”“<”或“=”)。
（2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为
① (快反应)；
② (慢反应)；
则 ，
下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是____ (填标号)；
A． B． C． D．
（3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则：
①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)；
A．
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有生成的同时又有断裂
③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数____；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，)
（4）用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如下图所示，写出该装置中阳极的电极反应式 。
18.（14分） 化合物存在如下转化关系：
其中A为链状化合物，A与HBr反应生成的B、E为一对同分异构体。
已知：
(1)A的结构简式为 。B、D分子中的官能团名称分别是 。
(2)物质C的系统命名法名称为 。
(3)写出B、E的其他2种同分异构体的结构简式 ， 。
(4)写出C和F反应生成G的化学方程式： 。
(5)关于上述有机物的描述中，正确的是 (填标号)。
a.由A到B的反应为加成反应
b.C的核磁共振氢谱图中有4组信号峰
c.由E重新生成A的反应条件为浓硫酸、加热
d.在一定条件下，E、F均可与水溶液发生反应
(6)工业生产中利用A的同分异构体(2-甲基丙烯)与在一定条件下发生加成反应制备一种醚类化合物（其核磁共振氢谱图中有2组信号峰）。写出该反应的化学方程式 。

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