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2024-2025学年度第二学期高一年级期中检测
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
A. 战国水晶杯 B. 素纱单衣
C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是
A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应
B. 灼热的碳与反应
C. 与反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
3. 对下列事实的解释正确的是
A. 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
B. 浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体
C. 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多
D. 将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性
4. 已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是
A. 向该溶液中加入酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有
B. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C. 向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
D. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有
5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 燃料电池是一种高效、对环境友好发电装置。某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 电解质溶液中向b极移动
B. b电极的反应式为
C. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和浓硝酸制取NO
C. 图丙是氨气发生和干燥装置
D. 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有
①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA
②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA
③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA
④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA
⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 将氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 40 mL 0.1 mol/LFeBr2溶液中通入112 mL(标准状况下)的Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
10. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B 将浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有
C 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红 样品已变质
D 把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
11. 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)， 下列结论正确的是
A. A 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min)
B. 平衡时，B 的转化率为 40％
C. 平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/L
D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法错误的是
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. B和的反应为氧化还原反应
13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是
A. 在上述条件下，能全部转化为
B. 使用合适的催化剂是为了提高的转化率
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡
14. 下列过程中涉及反应属于取代反应的是
A. 用光照射甲烷和氯气的混合气体 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应
15. 下列关于乙醇的叙述正确的是
A. 乙醇的官能团是OH-
B. 乙醇与NaOH能发生中和反应
C. 钠可用于检验酒精中是否含有水
D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛
16. 下列物质不属于天然有机高分子是
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质
17. 在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的有
①反应物浓度：A点小于C点
②反应物的总能量高于生成物的总能量
③反应过程中压强始终不变
④时，的产率：段小于段
⑤C点时反应进行的程度最大
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
18. 标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算
第II卷(非选择题，共52分)
19. Ⅰ回答下列问题。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（2）已知断裂下列化学键要吸收的能量如表：
化学键
断裂化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463
在中完全燃烧生成气态和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约___________kJ热量。
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（3）该反应的化学方程式为___________；
（4）从开始至，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________；
（5）反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍；
（6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________。
A．A、B、C的物质的量之比为
B．相同时间内消耗3molA，同时生成1molC
C．相同时间内消耗，同时消耗的B
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
（7）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。
A. 加催化剂 B. 降低温度
C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离出A
20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。
回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。
（2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
（4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4)
a． b． c． d．
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。
a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水
（7）二氧化氮和二氧化硫对环境有较大危害，能造成酸雨，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理，一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收二氧化硫的反应方程式 ___________。
21. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，仍有剩余。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。
（3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。
（4）装置G中碱石灰的作用为___________，F中的现象是___________。
（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为___________。
Ⅱ．在相同条件下，将同样绿豆大的钠，分别放入到盛有等体积乙醇、水的烧杯中，对比观察，发现乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。已知在钠与乙醇的反应中，钠置换了羟基中的氢。
（6）乙醇的结构式为___________。
（7）乙醇与钠反应的化学方程式为___________。
2024-2025学年度第二学期高一年级期中检测
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】A
第II卷(非选择题，共52分)
【19题答案】
【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 688
（3）
（4） ①. ②. ③.
（5）
（6）CE （7）BD
【20题答案】
【答案】（1）氮的固定
（2）不是 （3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4） ①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 碱石灰
（5）acd （6）ad
（7）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【21题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）
（4） ①. 防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验 ②. 无水硫酸铜变蓝
（5）防止发生倒吸 （6）
（7）

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