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河北省保定市八县一中2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题
一、单选题
1．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B．熔点很高，可用于制造光导纤维
C．具有强氧化性，可漂白干的布匹
D．能够水解，可作水消毒剂
2．下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式为 B．甲酸乙酯的结构简式为
C．聚丙烯的结构简式为 D．乙醇分子空间填充模型为
3．下列实验装置及操作正确的是
A．配制NaOH溶液 B．制取
C．除去中的少量HCl D．除去NaCl中的少量
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法错误的是
A．溶液中分散质粒子直径小于胶体中分散质粒子直径
B．向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得胶体
C．向胶体中滴入稀盐酸，离子方程式为
D．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
5．下列转化在指定条件下通过一步反应能够实现的是
A．大理石
B．铜锌合金
C．
D．纤维素葡萄糖乙醇
6．据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是
A．蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银
B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体
C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应
D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应
7．下列指定反应的化学方程式书写错误的是
A．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．2-丙醇催化氧化：
D．乙醛与银氨溶液反应：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0的溶液中含碳微粒数目之和为
B．200g质量分数为17%的溶液中含氧原子总数为
C．溶液中含数目为
D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含电子数为
9．某有机物X的分子式为，X能与银氨溶液反应产生银。X的结构可能有
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
10．下列实验所涉及的离子方程式书写正确的是
A．将通入水中：
B．将加入稀硫酸中：
C．将金属钠加入盐酸中：
D．将少量NaOH溶液加入溶液中：
11．氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．溶液中含数目均为
C．生成22.4L气体，转移电子数目为
D．1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g
12．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A．制取乙炔并检验其可燃性 B．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
C．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．工业上直接氧化是因为比更容易被氧化
B．实际生产中，用吸收比用98.3％浓硫酸吸收的产率更高
C．燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标
D．与在催化剂、加热的条件下充分反应生成，转移2mol电子
14．有机物Z是制备抗病毒类药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关X、Y、Z的叙述错误的是
A．X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 B．只有Y能与溶液发生显色反应
C．可用Na鉴别Y和Z D．1molZ最多可消耗
二、解答题
15．1，2－二氯乙烷(CH2Cl－CH2Cl)可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置(部分夹持仪器省略)制备1，2－二氯乙烷。
C2H5OHC2H4↑+H2O，较高温度时副反应有：C2H5OH+2H2SO42C+5H2O+2SO2↑、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O等。
回答下列问题：
(1)实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为 。
(2)装置A的烧瓶中加入沸石的目的是 。
(3)为纯化乙烯体，并检验SO2是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为 、 。
(4)E中发生反应的化学方程式为 ；从中分离出产品1，2－二氯乙烷可采用的操作是 ；CCl4能否用蒸馏水代替，其理由是 。
(5)装置F的作用是 。
16．工业上用软锰矿(主要成分，含有少量等)对含的烟气进行脱硫处理并制备的工艺流程如下：
已知：室温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示。
氢匎化物
回答下列问题：
(1)沉淀1对应的晶体类型为 。
(2)室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中，某种离子的浓度小于时，可认为已完全沉淀，则完全沉淀，需调节的范围是 。“净化”时，加入的作用为 。
(3)“酸化、还原”中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)已知：滤液3中除外，还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性溶液的方法制备，其阳极反应式为 。
(6)样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则剩余固体质量由降至时，发生反应的化学方程式为 。
17．有机物H是一种预防中风的药物，其工业合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
已知：反应⑥是加成反应。
回答下列问题：
(1)E的化学名称为 ；D中碳原子的杂化方式有 种。
(2)写出G中官能团的名称： ；有机物A~H中，含有手性碳原子的为 (填字母，碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。
(3)E→F的反应类型为 。
(4)A→B的化学方程式为 。
(5)D与发生加成反应后得到有机物I(分子式为)，有机物I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①1mol该物质最多可以与反应；
②不含“——”结构；
③苯环上两个相邻碳原子与氧原子相连。
其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为 (任写一种)。
三、填空题
18．有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题：
(1)系统命名的名称为 ，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为 。
(2)的分子式为 ，其中碳原子的杂化方式为 。
(3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式： 。
(4)写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式： 。
(5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。
由质谱图可知A的相对分子质量为 ；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为 。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．D
12．A
13．D
14．C
15．(1)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
(2)防止暴沸
(3) NaOH浓溶液 品红溶液
(4) CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2Cl 蒸馏 不能，会生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)等
(5)除去未反应的乙烯
16．(1)离子晶体
(2) 生成CuS沉淀除去Cu2+
(3)
(4)趁热过滤
(5)
(6)
17．(1) 苯甲醛 1
(2) 酮羰基、碳碳双键 F、H
(3)加成反应
(4)
(5) 4 或
18．(1) 2，3-二甲基己烷
(2)
(3)
(4)
(5) 90

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