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2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟二
化学
（本试卷满分100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
2．在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2 min 时，测得容器中A的浓度为1．8 mol/L，则该2 min内B的平均反应速率是(　　)
A．0．4 mol/(L·min)
B．0．3 mol/(L·min)
C．0．2 mol/(L·min)
D．0．1 mol/(L·min)
3．只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是(　　)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba(OH)2溶液
4．下列说法中正确的是(　　)
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
5．下列溶液中c(Cl－)最大的是(　　)
A．0．1 mol·L－1 NH4Cl
B．0．5 mol·L－1 CaCl2
C．1．0 mol·L－1 AlCl3
D．2．0 mol·L－1 HCl
6．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为－1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是(　　)
A．X为非金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
7．合成氨的反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
8．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是(　　)
A．SiO2
B．Si
C．Na2SiO3
D．SiN
9．下列关系不正确的是(　　)
A．离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．非金属性：Cl>S>P>Si
C．酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4
D．热稳定性：PH310． ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂
D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol
11．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH－
C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
12．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2＋
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO
C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH
D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2
13．下列反应中，硫元素被还原的是(　　)
A．S→Na2S
B．SO2→SO3
C．SO2→Na2SO3
D．Na2SO3→Na2SO4
14．下列比较不正确的是(　　)
A．稳定性：HCl＞H2S
B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．中子数：8O＞6C
D．原子半径：P＞O
15．如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是(　　)
A．a电极(通入氢气)是负极
B．b电极(通入氧气)是负极
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
16．（10分）
元素①～⑤在元素周期表中的位置如下表所示：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①
3 ② ③ ④ ⑤
回答下列问题：
（1）原子半径最大的是_____________（填元素符号）；简单离子半径最小的是_____________（填离子符号）。
（2）①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是_____________（填化学式）。
（3）②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____________（填化学式）。
17．（10分）在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：
C2H5OHCH3OCH3．回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___________；乙醇中官能团的名称为___________．
（2）乙烯+水→乙醇的反应类型为___________．
（3）与互为___________（填“同系物”或“同分异构体”）．
（4）与反应的化学方程式为___________．
18．(8分)利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。
回答下列问题：
(1)与反应的化学方程式为______，反应中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______，下列试剂不能用于验证生成物中含有的是______(填标号)。
a．品红溶液 b．酸性溶液 c．澄清石灰水
19．（10分）选用下图所示的装置进行实验．
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为___________．
（2）实验室用与反应制取的发生装置为___________（填标号），该反应的化学方程式为___________，的尾气处理装置为___________（填标号）．
（3）实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为___________（填标号）．
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D A C C A B C C D C A C B
16． （1）Na （2）
（3） （4）
17． （10分）
（1）（2分）；羟基（2分）；（2）加成反应（2分）；
（3）同分异构体（2分）；
（4）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O(2分)；
18．
(1)； 还原性
(2)(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O； c
19． （10分）
（1）圆底烧瓶（2分）；
（2）B （2分）； （2分）； E（2分）；
（3）D（2分）；

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