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内蒙古乌兰察布市集宁一中2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题
一、单选题
1．下列对于硝酸的认识,不正确的是
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气
C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应
2．下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
4．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
5．关于下列四个装置说法错误的是
装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ
原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图
A．装置Ⅰ：铜电极质量增加 B．装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应
C．装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D．装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极
6．某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
D．的能量变化与图相符
7．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然精油中，具有紫丁香香气，是制造香皂及香精的重要原料，其结构简式如下：
下列有关松油醇的叙述错误的是
A．松油醇属于醇类，其官能团为和—OH
B．松油醇可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．松油醇既可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．松油醇和氢气完全加成后产物的分子式为C10H18O
8．从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与足量金属钠反应产生1.5molH2
C．分子中含有4种官能团
D．可发生取代反应和加成反应
9．化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是
A．球棍模型为：
B．结构简式为：
C．甲基()的电子式为：
D．乙酸的官能团是醛基
10．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
11．根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有
B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物
D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．该装置主要是将化学能转化为电能
B．电极为原电池的负极
C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成
D．电池工作时，溶液中向电极区域移动
13．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）
A．实线表示使用催化剂的情形
B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
14．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是
A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个
B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D．①~⑤对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
15．已知羟基能与Na反应，羧基能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O3的有机物 与 Na反应时生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na。则符合上述条件的该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．10 种 B．11 种 C．12 种 D．13 种
二、填空题
16．氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是 (填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)= 。
②该条件下，NO的平衡转化率为 。
③下列有关上述反应的说法正确的是 (填字母)。
A．断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B．消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

①a极是 (填“负极”或“正极”)，发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a极的电极反应式是 。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是 。
三、解答题
17．一种以黄铁矿(主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
(1)粉碎黄铁矿的目的： 。
(2)黄铁矿 FeS 中的化学键类型： (填写序号)。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(3)写出煅烧黄铁矿的化学方程式： 。
(4)“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果： 。
(5)依据上述流程，当最终生成2molH2SO4时，共转移的电子数 。
(6)H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式： 。
18．化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）。回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称是 ；E→F的反应类型是 。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3)G的分子式是 。
(4)B与D在一定条件下生成G的同分异构体，写出反应的化学方程式 。
(5)等物质的量的D和G消耗的NaOH的物质的量之比是 。
(6)G的同分异构体中与D具有相同官能团的结构有 种；写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
①有两个 ②有4种不同的氢原子 ③能与溶液反应
19．某实验小组探究与溶液反应的产物。
I．配制溶液
(1)所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
(2)转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．利用如下图所示装置制备，并探究其相关性质。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置B中可观察到的现象为 ，说明具有 性。
(5)装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设
假设1：白色沉淀为
假设2：白色沉淀为
假设3：白色沉淀为和的混合物
查阅资料
实验探究
步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：
步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸：
步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论
①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明 （填“假设1”“假设2”或“假设3”）成立。
②推测灰黑色固体为 ，查阅资料得知生成该物质的原因是具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．A
10．B
11．A
12．D
13．B
14．C
15．C
16．(1) 放热反应 小于
(2) 3.75×10-4mol L-1 s-1 90% BC
(3) 负极 氧化 NO-2e-+O2-=NO2 0.4mol
17．(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)①③
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(4)有酸雾产生，会腐蚀设备
(5)15NA
(6)SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O
18．(1) 碳碳双键 取代反应
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 8
19．(1)容量瓶
(2)偏低
(3)
(4) 溶液褪色 还原
(5) 假设3 （或银）

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