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浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题
一、单选题
1．下列物质属于碱的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语或模型表示正确的是
A．2-甲基-1-丁烯的键线式：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．甲胺的电子式：
D．分子的空间结构V形
3．二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是
A．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
B．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3
C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍
D．一定条件下，可以实现转化来制备ClO2
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．二氧化硫具有还原性，可在食品中起抗氧化的作用
B．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
C．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作医疗检查内服药剂
D．聚苯乙烯(PS)绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料
5．下列有关实验设计、操作说法正确的是
A．甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图可用于制备胶体
D．丁图可检验二氧化硫的漂白性
6．下列各组微粒，在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-和CH3COOH微粒总数为NA
B．标准状况下，5.6L甲烷和乙炔的混合气体中含有的键数目小于NA
C．1.8g含有的中子数为0.9NA
D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子数为0.5NA
8．下列说法不正确的是
A．煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料
B．低密度的聚乙烯软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
C．高级脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性强于乙酸
D．可以通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯
9．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是
A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基
B．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基
C．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解
D．利用红外光谱也可确定乙酰水杨酸中含有羧基和酯基
10．下列化学反应与方程式相符的是
A．溶液的水解：
B．银氨溶液中加入足量盐酸：
C．以为原料制备硝酸的第一步反应：
D．向溶液中加入少量NaOH溶液：
11．新基建中物联网的建设大大增加了对5G芯片的需求，而制备芯片需要大量使用光刻胶。如图是某种光刻胶C的光交联反应，下列有关说法不正确的是
A．物质A的单体中所有原子可能共平面
B．1mol物质C最多与6nmol 发生加成反应
C．物质A与物质B不是同分异构体，是同一物质
D．该反应属于加成反应
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y、Z相邻，Z的s能级与p能级电子数相等。M与X同主族，同周期中Q的电负性最大。下列说法正确的是
A．Z、M形成的简单离子的半径
B．离子VSEPR模型的空间结构为平面三角形
C．沸点：
D．X与Y，X与Z均能形成含有非极性键的极性分子
13．一种电解装置如图所示，通过电解获得的电解液可实现下列说法不正确的是
A．“转化Ⅰ”生成1mol 理论上电路中通过：6mol
B．右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
C．右室发生的电极反应为
D．“转化Ⅱ”发生的反应为
14．Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．总反应的
B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C．该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
15．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图。
已知：①MA，均为难溶物且图1中的曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；
②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。
下列说法正确的是
A．时，pH=8
B．由图1可知，若pH=8、pM=3，则无沉淀生成
C．a点发生反应：
D．a点平衡后的溶液中存在
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 常温下，将10mL苯与10mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积约为20.2mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
B 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/L 溶液，再加入2mL0.1mol/L 溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性溶液、KSCN溶液 滴入的酸性溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为
D 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．C、N、O、S等是构建化合物的常见元素。请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A．第一电离能：
B．基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．电负性：
(2)杂环化合物咪唑结构简式如图，分子中的大键为(表示5中心6电子的键)①号N原子轨道杂化方式为 ；其中结合质子能力更强的氮原子是 (填“①”或“②”)，其原因是 。
(3)一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数分子 分子直径/nm 分子与的结合能
0.436 16.4
0.512 29.91
为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是： 。
(4)C60与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C60，黑球表示钾原子。该材料的化学式为 。
18．黄血盐[亚铁氰化钾目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为
(3)步骤V是将难溶的与X反应脱钙生成，所用的试剂X是
(4)工艺中用到有毒的HCN溶液，含的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：
第一次氧化：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次氧化：NaOCN与NaClO反应，生成和两种盐(其中一种为酸式盐)。
已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
①第一次氧化时，溶液应调节为 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 。
②第二次氧化反应的离子方程式为 。
19．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少排放CO2，实现自然界中的碳循环。
(1)CO2的捕获是实现资源利用的重要途径。烟气中CO2的捕集可能过如下所示的物质转化实现。
“碳化”的温度不能过高的原因是 。
(2)以CO2、为原料合成涉及的主要反应如下：
I． (主反应)
II． (副反应)
反应I的反应历程可分为如下两步：i．
ii．
①
②0.1MPa时，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的CO2(g)和(g)，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在800℃下的选择性为 。
(3)CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2活化的可能途径如图所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能的原因是 。
(4)CO2和催化合成。主要发生反应为：，一定温度和压强下，将一定比例CO2和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况下如图。
下列说法不正确的是___________。
A．该反应，在低温下能自发进行
B．若增大体系压强，可提高活化分子百分数，使反应速率加快
C．高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其可能原因是Ni催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使化学反应速率迅速增大
D．由图可知，工业生产中用作催化剂优于用Ni作催化剂
20．三氯三(四氢呋喃)合铬(III)[CrCl3(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
I．制备无水；
某化学小组用(沸点76.8℃)和1.52g在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→ →B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
II．合成；
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为：。
实验操作：按如图组装仪器，将步骤I所得无水和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通N25min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。
(3)该反应不能使用明火加热的原因 。
(4)产品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。
(5)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是 。
A．无水 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛
(6)产品产率为 %[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]。
21．博舒替尼是用于治疗慢性髓细胞白血病的一-种药物，其中一种合成路线如图所示(部分反应条件已略)；
已知①易被氧化。
②
请回答：
(1)化合物A的含氧官能团名称是
(2)化合物D的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是___________
A．从A→B→C反应推测(氯酰基)比-COOH性质活泼，更易与甲醇反应
B．在C→D反应中，起催化剂的作用
C．化合物E的分子式为
D．F→G有多步反应，包括加成反应和消去反应
(4)写出B→C的化学方程式 。
(5)利用以上合成线路中的相关信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成的设计路线，“[ ]”上填写反应物或反应条件，“”内填写一种有机物的结构简式 。
(6)化合物J()是合成博舒替尼的一种中间体，请写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式 。
谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有N-O键，无N-H键。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．C
12．B
13．C
14．B
15．B
16．A
17．(1)BC
(2) ① ①号氮原子有一对孤对电子，能与氢离子形成配位键
(3)CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
(4)
18．(1)3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O
(2)CaCl2和 KCl
(3)碳酸钾
(4) 碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 2OCN- + 3ClO- = +CO2↑+3Cl-+N2↑
19．(1)碳酸氢锂不稳定，受热易分解
(2) +136 80%
(3)生成中间体反应的活化能小，反应快；CO中间体能量低，稳定，利于生成
(4)B
20．(1)G→F→E→D→C
(2)COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O
(3)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸
(4)3
(5)AC
(6)60.1%
21．(1)羟基、醚键、羧基
(2)
(3)BC
(4)+CH3OH+HCl
(5)
(6)

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