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2024~2025学年第二学期第2次月考
高二级化学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Na 23 Zr 91 Cl 35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是
A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器
2. 确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是( )
A. 质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
B. 异戊烷(2-甲基丁烷)的核磁共振氢谱中有3组峰
C. 利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯
D. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式
3．下列化学用语表述正确的是 ( )
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量
B．F2的p-p键形成过程：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．BF3的空间构型：三角锥形
4．下列事实与氢键无关的是 ( )
A．稳定性：HF>H2O B．沸点：H2O>H2S
C．密度：H2O(l)>H2O(s) D．溶解性(水中)：NH3>CH4
5．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 ( )
A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化
B．和都是单质，在中溶解度几乎一样
C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键
D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．0.1mol P4O10()含σ键的数目为1.2NA
B．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA
C．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA
D．23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA
7. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
8. 下列化学用语中正确的是( )
A. 乙烷的结构式为 B. 羟基的电子式为
C. 的系统名称为1，3-二丁烯 D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
9．下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是 ( )
A．苯和间二甲苯 B．乙烷和乙烯 C．丙烷和丙炔 D．CCl4和正己烷
10．下列物质中，可以在一定条件下发生消去反应得到烯烃的是( )
A． B．一氯甲烷
C．2-甲基-2 氯丙烷 D．2，2-二甲基-1-氯丙烷
11. 下列实验装置图正确的是( )
A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏
C. 实验室制硝基苯 D. 检验乙炔的还原性
12. 已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示：
则下列有关的叙述正确的是 ( )
A. 反应①属于取代反应
B. 1 mol苯乙烯最多可与5 mol 发生加成反应
C. 鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水
D. 聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内
13．在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自
14． 和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．晶体中As的配位数为4
B．根据元素周期律，原子半径：
C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为
15．安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 分子式为 B．不能被酸性溶液氧化
C．可以发生取代、氧化、还原反应
D．分子中有2个手性碳原子
16．已知某偶联反应的机理如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A．和为该反应中的催化剂
B．图示中的偶联反应为RX++HX
C．上图中涉及到非极性键的断裂和形成
D．与发生该偶联反应得到2-戊炔
二、非选择题：共56分。
17（12分）.有机官能团之间存在相互转化，阅读并分析以下转化过程，完成填空：
I
（1）向A中加入溴水，最多可以与___________反应。
（2）为以下转化选择合适的试剂：①反应___________，②反应___________。
A. B. C. D.
（3）写出③反应化学反应方程式：_____________________________________。
（4）合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。
（5）已知铁和镁形成的晶胞如图所示：
①在该晶胞中铁的配位数为_　　　　__。
②图中a处原子坐标参数为　　　　　　　　　　。
18．（14分）I电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：
元素符号 H C O F Mg Al Cl Br
电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9
(1)MgO中化学键的类型为： 　　　 。
(2)氮元素电负性的取值范围是 　　 　 。
(3)二氟化氧的结构式为F-O-F，氧元素的化合价为 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1：1时的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)已知HClO的结构式为H-O-Cl。
①HClO(结构式为H-O-Cl )分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②比较等浓度的酸性：HClO HBrO。（填> 、 < 或 =）
II我国科学家制备了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂氧化锆，其晶胞如下图所示。
(6)该氧化锆晶体的化学式为___________。
A．ZrO2 B．ZrO C．Zr2O D．Zr2O3
(7)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ= g·cm 3。(设NA为阿伏加德罗常数，用含a、b和NA的代数式或计算式表示)
19．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15mL无水苯(ρ=0.88g/mL)和4.0mL足量液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量铁粉。
回答下列问题：
(1)在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是________(填序号)。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
(2)a中发生的反应方程式是_______________________________________________。
(3)装置b中CCl4的作用是________________________；
装置c中Na2CO3溶液的作用是 ________________________ 。
(4)某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。
已知：粗溴苯中含有苯、Br2、HBr、FeBr3；液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
①操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是 ________________________ 。
②加入溶液的目的是除去有机层I中的 ___ _____ (填化学式)。
③若最后得到16g纯净的溴苯，则产率为 __________________(保留两位有效数字)。
20．（16分）Ⅰ．酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：。
回答下列问题：
（1）Cr位于元素周期表中的 区，其基态原子的核外简化电子排布式为____________。
（2）分子中碳原子的杂化方式有 。
Ⅱ．丙酸苯甲酯()是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线：
（3）A（CH3CH2CH2Br）的系统命名为 ，丙烯→A过程产生的同分异构体为 (写结构简式)。
（4）C中所含官能团的名称是 ，C→D的反应类型是 。
（5）有机物F的结构简式为 。
（6）①B→C的化学方程式为 。
②的化学方程式为 。
南阳中学2024~2025学年第二学期第2次月考高二级化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A A C C C D A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B D C D
（12分。除标注外，其余每空2分）
（1）2 （2） ①. D（1分） ②. BC （1分）
（3）
（4）n
（5） ①. 8 ②.
（14分。除标注外，其余每空2分）
(1) 离子键（1分） (2)（1分）
(3) +2（1分） 极性（1分） (4)
(5) 氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性更强，
更易断裂 >
(6)A (7)
（14分。每空2分） (1)B (2). +Br2+HBr
(3) 溶解挥发出来的溴和苯 除去生成的溴化氢，以免污染空气
(4) 分液漏斗，烧杯 Br2 60%或59%或61%
（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）d（1分） （1分）
（2）、 （3）1-溴丙烷
（4）醛基（1分） 氧化反应（1分） （5）
（6） +NaOH+NaCl

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