资源简介

2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟三
化学
（本试卷满分100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．反应2Mg＋CO22MgO＋C属于(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应　
D．复分解反应
2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：Na＋[H]－
D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)
A．NaOH
B．H2O
C．KCl
D．H2SO4
4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Ca2＋、NO、K＋、CO
B．NH、Cl－、OH－、Na＋
C．CO、Na＋、K＋、OH－
D．Na＋、Ag＋、H＋、I－
5．物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是(　　)
选项 性质 用途
A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸
B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液
C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液
D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂
6．下列实验方案能达到目的的是(　　)
A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
7．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A． 总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
B． 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
C． 反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
D． 反应Ⅱ为：2H2O22H2O＋O2↑
8．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是(　　)
A．6．02×1022个HCl分子
B．36．5gHCl
C．标准状况下11．2LHCl
D．20mL1mol·L－1HCl溶液
9．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　)
A． Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大
B． 由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快
C． 由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
D． 氧化过程的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
10．“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是(　　)
【主要成分】本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
【注意事项】1、本品为外用消毒剂，不可内服。
2、本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。
3、密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
4、保质期为一年。
A．次氯酸钠的化学式为NaClO
B．“84”消毒液受热易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色
D．“84”消毒液能用铁制容器盛放
11．下列有关Cl2的说法中，不正确的是(　　)
A． Cl2是一种黄绿色的有毒气体
B． 氯气和液氯是两种不同的物质
C． 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3
D． 干燥的Cl2可保存在钢瓶中
12．下列装置能达到实验目的的是(　　)
13．某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． 锌筒是原电池的正极
B． 石墨电极上发生氧化反应
C． NH移向石墨电极
D． 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
14．下列对事实的解释不正确的是(　　)
选项 事实 解释
A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应
B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有脱水性
C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性
15．下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)
A． C＋CO22CO
B． CaCO3CaO＋CO2↑
C． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
16．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为___________；
②写出C→D转化的化学方程式___________。
17．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题：
（1）e的化学式是___________。
（2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式___________。
（3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释___________，体现了c的___________性。
（4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为___________。
18．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。
（2）有机物A与Na反应的化学方程式为__________。
（3）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。
（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程__________
（5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应
A．①③
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
19．（10分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。
①
②
③ ④ ⑤
（1）②在元素周期表中的位置是_________________。
（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。
（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是__________________。
（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：_______________________________。
（5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。
A．Se位于第4周期、与④同主族
B．Se的最低负化合价为－2
C．SeO2具有还原性
D．H2SeO3的酸性强于H2SO4
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A C D C C B C D B B C A C
16． （1）H2SO4 稀盐酸和BaCl2溶液 酸雨
（2）①N2 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO
17． （1）
（2）
（3） 氧化性
（4）
18． （1）氧化反应
（2）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
（3） 羧基、碳碳双键
（4）nCH2=CHCOOCH2CH3
（5）D
19． （1）第二周期第ⅤA族
（2）HCl
（3）OH－＋H＋＝H2O
（4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强
（5）ABC

展开更多......

收起↑