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山东省山东师范大学第二附属中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）(含答案解析)
一、选择题（以下选项中只有一个正确答案，每小题3分，共12小题，共36分）
1．以下有关爆炸的变化是化学变化的是
A．天然气爆炸 B．电灯泡爆炸 C．气球爆炸 D．轮胎爆炸
2．空气质量检测实践中，检测的指标不包括
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．氮气
3．下列物质按照混合物，氧化物、单质顺序排列的是
A．硫酸铜、氧化镁、金刚石 B．空气、水、氧气
C．不锈钢、二氧化硫、氯化钠 D．海水、碳酸钙、氢气
4．下列表述正确的是
选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象
A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O22Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B 红磷在空气中点燃 4P+5O22P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量
C 将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
D 将H2通入CuO一段时间后加热 CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体
A．A B．B C．C D．D
5．下列排列顺序错误的是
A．空气中各物质的体积分数由多到少氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体
B．海水中元素含量由多到少：O、H、Cl、Na
C．铁元素的质量分数由大到小：
D．锰元素的化合价由高到低：
6．分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是
A．金刚石、干冰都是纯净物 B．铅笔芯、橡胶都是导体
C．蜂蜡、海波都是非晶体 D．煤、乙醇都是化石燃料
7．为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法不合理的是
A．热水只有隔绝空气的作用 B．该实验说明燃烧需要氧气
C．该装置体现绿色化学理念 D．气球变大说明燃烧放出热量
8．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较黄铜和铜硬度大小 相互刻划
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
C 验证石蜡中含有氢元素 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯
D 除去CO2中混有的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是（　　）
A．分类观：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都属于碱
B．守恒观：任何变化都遵守质量守恒定律
C．变化观：食物腐烂、金属生锈、天然气爆炸都属于缓慢氧化
D．微粒观：分子、原子、质子都可直接构成物质
10．在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是
A．能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气
B．观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片再移出水槽正放在桌上
C．图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30%
D．图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52.6%
11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．干冰升华吸热，可作制冷剂
B．石墨质软，可作电池的电极
C．氧气具有助燃性，可作燃料
D．铜有良好的导热性，可用于制作导线
12．下列实验不能达到实验目的的是
A．①比较火焰各层温度 B．②验证质量守恒定律
C．③测定空气中氧气的含量 D．④探究可燃物燃烧的条件
二、填空题（共4小题，共30分）
13．请根据题目要求填写物质的化学式或反应方程式：
（1）能供给动、植物呼吸的是　 　；
（2）造成酸雨的主要污染物是　 　；
（3）澄清石灰水可用于实验室检验　 　，澄清石灰水的主要成分为　 　，该物质使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式为：　 　。
（4）二氧化碳能够与水发生反应，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以观察到溶液变成红色，那么二氧化碳与水反应的化学方程式为：　 　。
14．“极目楚天，共襄星汉”是2024年“中国航天日”的主题。4月25日，神舟十八号载人飞船（简称“神十八”）顺利发射入轨，该飞船上使用了多种高新科技。
（1）水的净化再利用：“生命吸管”是一种类似的净水装置（如下图），椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的　 　性。
（2）“太空养鱼”：在生态实验组件的帮助下，斑马鱼呼出的CO2可供给金鱼藻进行　 　作用，再产生O2予斑马鱼呼吸，形成自给自足的小型水生生态循环系统。
（3）“神十八”使用绝原子原子钟进行精确计时，下图为铯原子的结构示意图。下列说法中正确的是______（填序号）。
A．m=8
B．铯元素在元素周期表中位于第六周期
C．铯原子的中子数为55
D．铯原子在化学反应中易失去电子
（4）搭载“神十八”的运载火箭，以C2H8N2为燃料，与助燃剂N2O4气体在点燃的条件下反应生成无毒无害的一种单质和两种氧化物，写出该反应的化学方程式　 　。
15．自然界中的“碳循环”（如图）为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障．
（1）“碳循环”中循环的是　 　（选填“碳单质”或“碳元素”）。
（2）实验室中常使用澄清石灰水来检验二氧化碳，其反应原理是　 　。
（3）化石燃料主要包括煤、石油和　 　，煤燃烧过程中　 　能转化为热能。
（4）新能源的使用可减少二氧化碳的排放，请你写出一种新能源　 　。
16．如下图中甲为实验室用于测定空气中氧气体积分数的常用装置，请回答下列问题。
（1）红磷燃烧的现象是　 　。
（2）某同学在做该实验时，所测得氧气的体积分数小于1/5，那么可能的原因是（任答一点）　 　。
（3）该实验后瓶中剩余气体主要为氮气（N2），请推测氮气的化学性质（写一条）：　 　。
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示），你认为改进后的优点是　 　。
三、实验题（共2小题，共22分）
17．根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是　 　（填序号）。
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到　 　的现象时，再开始收集。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是　 　（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从　 　（填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为　 　，用C装置而不用E装置收集气体的原因是　 　。
18．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。
（1）实验一：集气瓶A中发生反应的化学方程式为　 　。集气瓶中盛少量水的目的是　 　。用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图B），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成黑色固体是　 　，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是　 　。
（2）实验二：将制取的二氧化碳缓缓地倒入烧杯中，观察到的现象是　 　；验证了二氧化碳的物理性质是　 　。
（3）实验三：出现的现象是：左边试管中　 　，右边试管中　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。
四、计算题（共2小题，共12分）
19．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
（1）固体中　 　元素的质量减少。
（2）加热至　 　℃时，MnO2开始分解。
（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）A点的固体物质成分是　 　(填化学式)。
20．某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a
（1）求表格中a的数值为　 　，该品牌补钙药剂中的质量分数是　 　。
（2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
3．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
4．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、空气中各物质的体积分数由多到少顺序为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，符合题意；
B、海水中元素含量由多到少为O、H、Cl、Na，不符合题意；
C、中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，铁元素的质量分数由大到小：、、，不符合题意；
D、钾元素在化合物中呈+1价，氧元素为－2价，依据化合物中元素化合价代数和可知，0、、中锰元素的化合价分别是+7价、+6价、+4价，即锰元素的化合价由高到低：、、，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据海水中元素及含量多少分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和分析。
6．【答案】A
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
7．【答案】A
【知识点】绿色化学；燃烧的条件与灭火原理探究
8．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
9．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的一类化合物，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，氨水由铵根离子和氢氧根离子构成，它们都属于碱类，故A正确；
B、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故B错误；
C、反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化叫做缓慢氧化，所以食物腐烂、金属生锈都属于缓慢氧化，而天然气爆炸是发光、放热的剧烈的氧化反应，故C错误；
D、可以直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，而质子不能直接构成物质，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的构成微粒进行分析解答；
B、根据质量守恒定律适用的范围进行分析解答；
C、根据缓慢氧化的定义进行分析解答；
D、根据构成物质的微粒进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
11．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、将火柴梗横放在火焰上，通过比较火柴梗上的碳化情况，可比较火焰各层温度，该实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，故B不符合题意；
C、硫粉在空气中燃烧消耗氧气生成二氧化硫气体，在化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故C符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据比较火柴梗上的碳化情况进行分析解答；
B、根据质量守恒定律在反应前后总质量不变进行分析解答；
C、根据硫燃烧的产物进行分析解答；
D、根据探究燃烧的条件进行分析解答。
13．【答案】（1）O2
（2）SO2、NO2
（3）CO2；Ca（OH）2；
（4）
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；常用燃料的使用与其对环境的影响
14．【答案】（1）吸附
（2）光合
（3）
（4）
【知识点】自然界中的物质循环；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
15．【答案】（1）碳元素
（2）
（3）天然气；化学
（4）太阳能（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的检验和验满；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
16．【答案】（1）产生大量白烟、放热
（2）装置漏气
（3）不能燃烧（合理即可）
（4）避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致瓶内气体逸出而产生的误差（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量
17．【答案】（1）；C
（2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3）B；n
（4）；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
故答案为：(1)； C；
（2） 导管口有连续均匀的气泡冒出 ；（3）B ； n ；
（4） ；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。
【分析】（1）根据实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写，制取气体的步骤为先组装仪器，再检查装置气密性，先装固体药品，再倒入液体药品，最后收集气体进行分析解答；
（2）根据用排水法收集气体要等导管口连续均匀冒出气泡才开始收集进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，万能瓶收集密度比空气小的气体，气体要短进长出进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，气体收集装置选择的依据进行分析解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
18．【答案】（1）；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；碳；燃烧不一定需要氧气
（2）蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大
（3）石蕊纸花不变色；石蕊纸花变红；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
19．【答案】（1）氧
（2）300
（3）设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
（4）MnO2和Mn2O3
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
20．【答案】（1）30；40%
（2）解：分析表中数据可知，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量为50g-30g=20g
设完全反应生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：该反应中m的值为8.8。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法

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