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吉林省长春市南关区长春希望高中2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是
A．红酒中添加是因为具有漂白作用
B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应
C．二氧化硅用作光纤是因为其能导电
D．硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过
2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是
A．某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅
B．“天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm
C．水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用
D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料
3．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、
C．室温下，pH=1的溶液中：、、、
D．稀硫酸中：、Cu2+、、
4．下列化学用语表述正确的是
A．HCl的电子式： B．硅原子的结构示意图：
C．丙烷分子的比例模型： D．HClO的结构式：H-Cl-O
5．碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是
A．和互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同分异构体
D．和C(石墨)互为同素异形体
6．下列有机物命名错误的是
A． 2，4-二甲基己烷
B． 3-异丙基戊烷
C．3-甲基-4-乙基己烷
D． 2，5-二甲基-3-乙基己烷
7．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是
A．正戊烷 B．
C． D．
8．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是
A．b在空气中燃烧可以生成d
B．附着有b的试管常用酒精清洗
C．c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少
9．下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是
选项 实验操作或装置 说明
A 该装置可用于实验室制氨气
B 该装置可以防倒吸
C 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D 试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿
A．A B．B C．C D．D
10．欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是
A．试剂a可以是溶液
B．除去的反应：
C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液
D．试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、
11．用质谱法测得某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃跟Cl2反应生成的一氯代物有三种，下列说法正确的是
A．该烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2
B．该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷
C．9 g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气
D．该烷烃还存在3种同分异构体
12．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
13．制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．装置 B 中的试剂是浓硫酸
B．实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应
C．装置D选用石英管的原因是 的熔点高
D．装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同
14．工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是
A．步骤①每1mol参加反应转移电子数目为
B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B
C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用
D．步骤①②均涉及氧化还原反应
15．向和的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全溶解，反应共生成了(已折算到标准状况下)气体。通过计算可知参加反应的硝酸的物质的量为
A．0.04mol B．0.06mol C．0.08mol D．0.1mol
二、填空题
16．碳元素和氮元素广泛应用于化工原料，回答下列问题：
(1)2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常温常压下完全燃烧生成和时，放出89.03kJ的热量。则的燃烧热 。
(2)火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
化学键 N≡N F―F N―F
键能/() 941.7 154.8 283.0
则 。
(4)一种新的对温室气体二氧化碳循环利用方案是用Bosch反应： 。
①若要此反应自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。
②Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，则该反应启动温度大幅下降，原因是 。
三、解答题
17．氮的氧化物()是大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。
(1)氨气的制备
①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的 (选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置(a或b)→ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)二氧化氮的制备
二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为 。
(3)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器中；硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 结论或解释
打开，推动注射器活塞，使中的氨气缓慢通入管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结
打开 ② ③溶液的作用是
18．Ⅰ、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。
(1)实验室通常利用固体与70%的溶液反应制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为 ；
(2)B中品红溶液褪色，是因为，具有 （填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是 （用相应的离子方程式作答）；
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ；
Ⅱ．利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
(4)盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是 ；
(5)实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答） ；
(6)通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有 。
19．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用溶液过量的目的是 。
②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度 次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
吉林省长春市南关区长春希望高中2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C B A D C A
题号 11 12 13 14 15
答案 C A B B C
16．(1)-890.3
(2)
(3)-291.9
(4) 低温 催化剂能降低反应的活化能
17．(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i
(2)
(3) 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 尾气吸收
18．(1)
(2) 漂白性
(3)E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊
(4)使两种气体按一定比例混合，并通过观察气泡的产生控制流速
(5)
(6)取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀
19．(1) 确保NaOH溶液被完全中和 C D
(2) 4.0 偏小 偏大

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