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辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末联合考试化学试题
一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．应用于磁悬浮技术的超导陶瓷为传统无机非金属材料
B．石油经分馏可获得含苯、甲苯等含碳原子少的轻质油
C．化肥中铵盐转变为硝酸盐后被植物吸收的过程实现氮的固定
D．利用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂可进行污水处理
2．下列关于生活中的营养物质的说法错误的是
A．纤维素可用于生产乙醇 B．油脂可以为人体提供能量
C．蛋白质遇浓硫酸会显黄色 D．淀粉和纤维素都是天然高分子
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式： B．聚乙烯的链节为：
C．四氯乙烯的电子式： D．乙酸的空间填充模型：
4．下列说法正确的是
A．能量变化必然伴随发生化学反应
B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C．吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存”
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关
5．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列叙述错误的是
A．抗坏血酸具有还原性
B．脱氢抗坏血酸能发生催化氧化反应，生成含有醛基的物质
C．脱氢抗坏血酸不存在含有苯环的同分异构体
D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是
A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
B．工业制硫酸的原理：
C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同
D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性
7．某元素及其部分化合物的价-类二维图如图所示。其中正盐与反应可生成的相对分子质量比大16.下列说法正确的是
A．可被氧化生成 B．可被催化氧化生成
C．的稀溶液与的水溶液反应生成 D．除去中混入的可用溶液
8．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H- H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
9．工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是
A．工业制粗硅： B．制高纯硅：
C．高温氮化： D．酸洗：
10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．物质可选用生石灰
B．工业上采用电解溶液制取
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质
11．某有机物可形成梯形聚合物，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．易溶于水 B．一氯代物有4种
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．可以发生水解反应和氧化反应
12．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水混合物，一旦受热，熔融电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：下列关于该电池的说法正确的是
A．硫酸铅电极为负极
B．放电过程中，向钙电极移动
C．钙电极反应为：
D．常温下，在正负极之间连接电流表，其指针不偏转
13．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是
A．、 B．
C．的键能比的键能大 D．稳定性：
14．某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是
实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液
体积 浓度 体积 浓度
1 25 0.5 5 0.1 15 0.2
2 50 0.5 5 0.1 15 0.2
3 25 0 5 0.1 15 0.2
4 25 0.5 5 1 15 0.2
(已知：)
A．对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响
B．对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响
C．对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响
D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢
二、多选题
15．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A．甲烷与氯气取代反应 B．除去甲烷中乙烯
C．检验乙醇中是否有水 D．乙酸乙酯的制备
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示：
①灼烧海藻不会用到下列仪器中的 (填标号)。
A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚
②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用 (填试剂名称)。
③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是 (填操作名称)。
(2)粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。
A．①②③ B．①③② C．③①② D．②③①
(3)工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示：
①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式 。
②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是 。
17．碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。
(1)已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、液态。则由与合成液态的热化学方程式为 。
(2)一定条件下发生反应：。
①某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，则内，甲烷的反应速率为 。下列措施可以提高反应速率的是 (填标号)。
A．增大的起始物质的量
B．适当升高温度
C．使用更高效的催化剂
D．将生成的或从密闭容器中转移出去
②将一定量的与投入密闭容器中，恒压条件下发生该反应。下列说法不能说明该反应一定达到化学平衡的是 (填标号)。
A．的质量保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断裂键的同时形成键
D．和的物质的量之比为
(3)电动汽车的某种燃料电池如图甲所示，其中一极通，另一极通空气。极的电极反应式为 。
(4)还原电化学法制备的工作原理如图乙所示。电池工作时，透过质子膜向 移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗 。
18．某实验小组用溶液和稀溶液进行中和反应的反应热的测定。
Ⅰ．配制溶液
(1)若实验中大约要使用溶液，配制溶液时应称量 固体。
(2)称量固体所用时间较长，将会导致所配溶液浓度 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
Ⅱ．反应热的测定：测定实验装置如图所示。
(3)仪器A的名称为 ，装置中还缺少的玻璃仪器是 。
(4)取溶液和稀溶液进行实验，实验数据如表。
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.1 ___________
2 27.0 27.4 27.2 29.1
3 25.9 25.9 25.9 28.8
4 26.4 26.2 26.3 29.4
①完成表中空白部分：温度差平均值为
②近似认为溶液和稀溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。则生成时，反应放出热量为 (保留小数点后一位)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
A．操作时加入溶液动作慢，导致散热
B．读取“终止温度”后温度计内液柱继续上升
C．用量筒量取溶液时，仰视读数
D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5)实验中改用的稀和的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“更少”、“更多”或“相等”)，换算成生成放出的热量 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
19．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如图：
请回答下列问题：
(1)C的名称为 ，的反应类型为 。
(2)的官能团名称为 ，反应⑥的方程式为 。
(3)反应⑥中，浓硫酸除了起到催化作用外，还起到 的作用。
(4)鉴别和的方法：分别加入 溶液(填试剂名称或化学式)。
(5)有关流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。
A．可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料
B．医疗上用质量分数为的B溶液作消毒液
C．D和在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源
D．与足量金属钠反应，最多生成
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．D
9．D
10．B
11．D
12．D
13．B
14．C
15．BD
16．(1) B 淀粉溶液 过滤
(2)AD
(3) 1:1 富集海水中的溴
17．(1)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)
(2) ABC D
(3)CH4-8e-+10OH-=+7H2O
(4) 左 6
18．(1)5.0
(2)偏低
(3) 环形玻璃搅拌棒 温度计
(4) 3.0 55.2 ABD
(5) 更多 相等
19．(1) 乙醛 加成
(2) 酯基
(3)吸水
(4)碳酸钠溶液
(5)BD

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