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2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟二
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质分类的说法正确的是
A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D．C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
2．食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．食醋中含有的醋酸 B．酒中含有的酒精
C．葡萄中含有的葡萄糖 D．谷类中含有的淀粉
3．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应
4．下列说法错误的是
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
5．一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。下列描述中能说明反应处于平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．消耗nmolA2的同时生成2nmolAB3
C．容器中各物质的反应速率均相等
D．容器中各物质浓度保持不变
6．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华
C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧
7．下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是
A．Cu的核电荷数为29 B．Cu的质子数为35
C．Cu的中子数为64 D．Cu的核外电子数为64
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
9．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是
A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——爆炸品
C．汽油——易燃品 D．烧碱——剧毒品
10．不能利用如图所示装置进行气体制备的实验是
A．用生石灰和浓氨水制取氨气 B．用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
11．在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，还原剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
12．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为
A．－1 B．＋3 C．＋1 D．＋5
13．合成氨的反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－ B．Mg2＋、SO、K＋、Cl－
C．Na＋、H＋、NO、CO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO
15．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是
A．NH3 B．SO3 C．NO2 D．Na2O
16．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是
A．SiO2 B．Si C．Na2SiO3 D．SiN
17．实验室对下列药品的保存方法错误的是
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18．下列有关氮的化合物的说法错误的是
A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在
19．下列反应中铁元素被还原的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
20．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂
D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol
21．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11．2LCO2所含的原子数为1．5NA
B．标准状况下，22．4LCCl4中所含分子数为NA
C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
22．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
23．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2＋
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO
C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH
D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2
24．下列关于合金说法正确的是
A．合金为化合物 B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低
25．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．(13分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为___________；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________________________。
(9)用化学方程式证明非金属性Cl>S：___________________________。
27．(6分)从A甲烷，B甲醛，C乙醇，D乙酸，E聚乙烯，F油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)最简单的有机物是_______；
(2)常用来制作食品保鲜膜的是_______；
(3)花生油、菜籽油、猪油的主要成分是_______；
(4)酒驾是指驾驶员呼出的气体中_______含量超标；
(5)新装修的家居中会散发出苯、_______等挥发性有害物质；
(6)可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是_______。
28．(8分)简要回答下列问题。
(1)夏天施加铵态氮肥必须深埋盖土，其原因是____________________________。
(2)可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是____________________________。
(3)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别：____________________________。
(4)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象：_______。
29．（本题共8分）某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：
(1)步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
(2)步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。
(3)步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步骤(IV)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。
30．(15分)已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
(1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；若发生氯气的泄露，要往_______(填“低处”或“高处”)移动。
A．向下排空气法 B．向上排空气法
(4)氯气的检验方法：用_____________________试纸检验，若试纸变蓝，其反应的化学方程式为___________________________________。
(5)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式___________________________________。
(6)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_______g。(MnO2摩尔质量为87g·mol-1)
(7)相比电解饱和食盐水，实验室制取氯气的优点是________________(填一点)，写出氯气的一种工业用途_________。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D D B A C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A B C B D B D C
题号 21 22 23 24 25
答案 D A C B B
26． 【答案】 Na Ar 2 HClO4 Mg2+ SO3 HCl 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4] Cl2+H2S=S↓+2HCl
27． 【答案】 A E F C B D
28． 【答案】(1)铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效
(2)人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸。
(3)取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水
(4)石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体
29． 【答案】(1) 加热或搅拌 过滤
(2)氧化剂
(3)Fe(OH)3
(4)结晶
30． 【答案】(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)吸水性 高处
(3)B
(4)
(5)8． 7 制氯化氢

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