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2024-2025学年第二学期期中考试
高二年级化学学科试卷
(考试时间90分钟，总分100分)
所需相对原子质量C 12 H 1 O 16
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的模型为 B. 的电子云轮廓图为
C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为
3. 一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确是
选项 物质转化 试剂
A NaOH的乙醇溶液
B 酸性溶液
C → 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D 溴的四氯化碳溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 下列事实不能用键能的数据解释的是
A. 的化学性质很稳定
B. 的沸点小于的沸点
C. 、、、的稳定性逐渐减弱
D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
5. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是
A. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同
B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子
C. 布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应
D. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有、两种杂化方式
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备并接收乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质
C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱
A. A B. B C. C D. D
7. 桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 实验室制取的反应为：
B. M能发生银镜反应：
C. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物
D. 肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体
8. 分子的构型如下，下列说法正确的是
A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为
C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于
9. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘；
②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液呈黄色(颜色比溶液深)。
已知：i．；ii．。
下列说法不正确的是
A. 是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于
B. ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C. 溶液中<溶液中
D. 向①所得浊液中加入，使增大，反应i平衡逆向移动，析出I2
10. 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是
A. 实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
B. 除杂试剂A为NaOH溶液
C. 乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性
D. BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键
11. 某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。
实验 操作 现象
I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色
II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色
III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀
IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色
已知：可发生如下反应。
i．与苯酚发生显色反应：
ii．与发生反应：（黄色）
下列说法不正确的是
A. 中提供孤电子对，与形成配位键
B. 实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应
C. III中调后，增大，i中平衡正向移动
D. 溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应
12. 石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不正确的是
A. 均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰
B. 反应条件1为、；反应条件2为、光照
C. 方框中C原子的杂化方式变化趋势为：→→sp
D. ⑥的反应类型为加聚反应
13. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312
下列说法不正确的是
A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③
C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
14. 化学小组研究的性质，完成如下实验：
已知：；；
下列说法不正确的是
A. 溶液中加入NaCl固体：
B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀
C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明
D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体
解答题(本大题共5个小题，共58分。)
15. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。
（1）青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来_______。
（2）从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
提取效率 几乎为0 35% 95%
用水作溶剂，提取无效的原因是青蒿素难溶于水，研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______。
（3）研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
①的作用是_______。的空间结构为_______。
②从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因_______。
（4）提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的_______、_______等性质。
（5）青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：_______。
②图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。
a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
16. 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ．测定分子组成
有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成和。
（1）该有机化合物的实验式是___________。
Ⅱ．确定分子式
该有机化合物的质谱信息如下。
（2）A的相对分子质量是___________。
Ⅲ．确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为。
（3）A的结构简式是___________。
Ⅳ．解释性质
（4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与形成的氢键(氢键用“ ”表示) _______。
Ⅴ．测定某A溶液中A的物质的量浓度()，步骤如下。
①酸性条件下，向溶液中加入溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，被还原为。
②充分反应后，向①中加入过量溶液()。
③向②反应后的溶液中滴加溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为()。
（5）①中参与反应的A与的物质的量之比是___________。
（6）结合实验数据，得___________(用代数式表示)。
（7）A与B在一定条件下可以发生反应，其化学方程式是___________。
17. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个分子周围等距且最近的分子有_______个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是_______。
③下图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母序号)。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
（2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有_______个Si原子。
②单晶硅中含有_______键。
（3）是一种碳的单质。
①1个晶胞中含有_______个分子
②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从处化学键的特点说明其运动原因：_______。
（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①的熔点远高于，结合下表说明理由：_______。
晶体 离子间距/pm 熔点/℃
NaCl 801
NiO 1960
②晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。若该晶体的化学式为，则_______。
18. 药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(1)A属于芳香烃，有机物D中所含的官能团的名称是___________。
(2)B→D的化学方程式是___________。
(3)下列关于A说法正确的是___________。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分子中所有原子位于同一平面
c．一氯代物有4种
(4)D→E的化学方程式是___________。
(5)试剂a是___________。
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是___________。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。
① 苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
② 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③ 能发生银镜反应
19. 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生_________反应(填反应类型)。
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为_________。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
_________
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置 ____
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）试管2中的实验现象为__________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
试管1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85 []
试管2 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH ____________
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________________________________。
（4）若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为______反应；若pH接近______，则证明为氧化反应(lg2≈0.3)；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
（5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸(HBrO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：______________。
（6）已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为 (填字母序号)。
A. 向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
B. 向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
C. 向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
D. 向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色
2024-2025学年第二学期期中考试
高二年级化学学科试卷
(考试时间90分钟，总分100分)
所需相对原子质量C 12 H 1 O 16
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
解答题(本大题共5个小题，共58分。)
【15题答案】
【答案】（1） （2）由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护键不被破坏
（3） ①. 还原(加成) ②. 正四面体 ③. 双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强、疗效更好
（4） ①. 溶解性 ②. 热稳定性、沸点(答案合理得分)
（5） ①. ②. ③. b
【16题答案】
【答案】（1）
（2）46 （3）
（4） （5）
（6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 12 ②. ③. abd
（2） ① 6 ②. 2
（3） ①. 4 ②. a处通过单键相连，可以绕键轴旋转
（4） ①. 和晶体类型相同；和都是二价离子，和都是一价离子；和间距比和间距更小，晶体中作用力更强 ②. 0.97
【18题答案】
【答案】 ①. 羟基 ②. +NaOH+NaCl ③. ac ④. 2+O22+2H2O ⑤. ⑥. ⑦. 、
【19题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 1:1 ③.
（2）溶液分层，溴水不褪色；
（3） （4） ①. 取代反应 ②. 1.55
（5）乙醛与HBrO反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色 （6）C

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