资源简介

2024—2025学年下期高2026届3月月考
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Ge-73
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料
B．我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料
C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能
D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl
B．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云
C．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素
3．下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态
B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱
C．、、轨道相互平行、能量相等
D．3p和4p轨道形状均为哑铃形
4．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．分子的极性：
C．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
5．在网络上流行这样一句话“遇事不决，量子力学”。量子力学的创立放在当时的整个物理学界是十分炸裂的存在，下列说法正确的是（ ）
A．基态钪原子中电子占据的最高能层符号为4s24p1
B．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
C．基态氧原子轨道表示式，违背了泡利原理
D．基态氧原子的核外电子有8种不同的空间运动状态
6．下列事实不能用氢键解释的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
B．氯气比氯化氢更易液化
C．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12
7．某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A．电子排布式为 B．该元素为Sc
C．该元素为IIIB族元素 D．该元素位于d区
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．18g冰中含有氢键的数目为2NA B．1mol白磷中含有的共价键数目为4NA
C．73g晶体锗中含有Ge—Ge数目为2NA D．1mol SiO2晶体中含有Si—O数目为4NA
9．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．三种元素形成的化合物一定是离子化合物
B．R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D．X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2
10．已知冰醋酸能与在催化下发生反应生成和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明
B．中存在键
C．的酸性比强
D．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大
11．扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：N>O>H>C
B．基态碳原子的简化电子排布式为
C．对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理
12．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
13．是核电荷数依次增大的5个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，是短周期中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．Y元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物
C．五种元素中的一种或几种组成的单质或化合物能形成离子晶体、共价晶体和分子晶体
D．和中原子的杂化方式分别为
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：
B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体
C．离子半径：
D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
二、非选择题：共4小题，共58分。
15（12分）．有下列八种晶体：
A．CS2 B．冰 C．钠 D．晶体氢 E.碳化硅 F.硫酸铵 G.金刚石 H.氩气
(1)直接由原子构成的晶体是 ； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是 。
(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ；受热熔化后不发生化学键断裂的是 ；受热熔化需克服共价键的是 。
(3)将A、B、E、F四种晶体的熔点由高到低的顺序是 。
16（16分）．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a是宇宙中含量最多的元素，基态b原子的最外层有6种不同运动状态的电子，基态c原子的最外层只有一种自旋方向的电子，d是地壳中含量最高的金属元素，e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
(1)请写出元素名称：c ；d 。f元素位于元素周期表的 区。e元素基态原子有 种不同空间运动状态的电子。
(2)a2b2分子的中心原子的杂化方式为 ，1个a2b2中形成的σ键数为 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)
(3)eb2分子的VSEPR模型名称为 ，其空间构型为 。
(4)基态c原子的简化电子排布式为 。
(5)a2b的沸点高于a2e的原因是 。键角：a2b a2e。(填“＞”“小于”或“=”)
(6)f所在主族的元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高，其原因是 。
17（14分）．铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。
(1)写出基态F原子的轨道表示式 ，占据最高能层的符号为_______。
(2)六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6] 热分解可以制备AlF3。
①[(NH4)3AlF6]中电负性最大的是 ，基态Al原子与基态Mg原子第一电离能的大小关系为：Al______Mg(填“＞”“小于”或“=”)，原因是 。
②AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体；AlCl3在178℃时升华，属于 (填晶体类型)晶体。
(3)NaAlO2在水溶液中实际上是以Na[Al(OH)4]的形式存在，其中[Al(OH)4]－为配离子，Al原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键
(4)某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是______。
A．距K+最近且距离相等的F-有6个 B．该物质的化学式为KCaF3
C．与F－距离最近的是K+ D．将F－换为Cl－，则晶胞棱长将增大
18（16分）．已知硼、氮、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)Cu的基态原子的价层电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，配合物A中碳原子的杂化方式为 。
(3)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①氮化硼晶体的化学式为 ，晶体类型为 。
②晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有 个。
③结构化学用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，原子坐标参数分别为：原子1（0,0,0）；原子2；原子3，则原子4的坐标参数为
化学参考答案
选择题：1-5 DBCCC 6-10 BABBD 11-14 ACBB
15．（共12分，每空2分）
(1) CEGH DH
(2) C ABDH EG
(3) E>F>B>A
16．（共16分，除标注外，每空1分）
(1)钠 铝 p 9
(2) sp3 3 极性
(3)平面三角形 V形
(4)[Ne]3s1
(5)水分子间形成氢键（2分） ＞（2分）
(6)均为分子晶体，从上到下，单质的相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点升高（2分）。
17.（共14分，除标注外，每空1分）
(1)（2分） L
(2)① F ＞（2分） 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，较难失去电子（2分）
②离子 分子
(3) sp3 B
(4)AC（2分）
18．（共16分，每空2分）
(1)3d104s1 球形
(2) N>O>C sp2、sp3
(3)①BN 共价晶体 ②4 ③

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