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2024—2025学年下期2027届3月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符合题目要求的。
1 ．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境 问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量的CO2 ，从而使雨水的pH<5.6
B ．汽车尾气中NO ，主要来源于汽油、柴油的燃烧
C ．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D ．葡萄酒、果脯中加入适量SO2 以起到杀菌、抗氧化的作用
2 ．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．25℃ , 101Kpa ，1 mol NO与NO2 的混合气体中含有NA个N原子
B ．由 H2O2制得2.24LO2 ，转移的电子数目为0.2NA C ．1mol N2和3mol H2充分反应生成2mol NH3
D ．常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
3 ． 下列装置能达到实验目的的是
A ．收集 NH3 B ．制取NH3 C ．用丁图中装置和操作 检验铜和浓硫酸反应生 成的CuSO4 D ．用该装置进行 喷泉实验
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．在稀氨水中通入过量SO2 ：2NH3·H2O+SO2 = 2NH4++SO32-+H2O
B ．FeO与稀硝酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
C ．SO2通入溴水中：SO2 + Br2+ 2H2O = 4H + SO42- + 2Br -
D ．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+ + OH- △ NH3 ↑ + H2O
5 ．下列有关说法正确的是
A ．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同
B ．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质 C ．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3
D ．胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器中变为白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性
6. 下列有关硫和氮及其化合物的说法错误的是
A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉就会溶解
B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C ． 白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
D ．HNO3→NO→NO2 ，各步变化均能通过一步反应完成
7 ．下列变化的实质最相似的是
A ．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B ．二氧化硫使品红溶液、溴水褪色
C ．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D ．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放 8 ．下列关于氨的说法中，错误的是
A ．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性
B ．氨与氯化氢相遇产生白烟
C ．氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D ．液氨可用作制冷剂
9 ．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是
A ．过程②宜在土壤的缺氧区实现
B ．硫在自然界中既有游离态又有化合态
C ．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
D ．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
10 ．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋ 、SO42-和Mg2＋ ，下列说法正确的是
A . ①②③依次是加入过量的NaOH 、Na2CO3 、BaCl2溶液
B ．加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO3 (2)-
C ．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
D ．可用稀硫酸代替稀盐酸
11 ．物质的类别和核心元素的化合价使研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其 部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A ．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B ． a → b → c → d → e 的转化均能一步实现 C ．c 、d均属于酸性氧化物
D ．将c通入a溶液中，出现淡黄色沉淀，说明c有还原性
12 ．下列关于离子检验的说法中正确的是
A ．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则 原溶液中一定含有CO32-或HCO3-
B ．向某溶液中加入Ba（NO3 )2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有SO42-
C ．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2+而不含Fe3+ D ．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定 有Cl-
13 ．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去) ，能达到实验目的的是
选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装置
A 浓盐酸 MnO2 无 制取并收集 Cl2
B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的 NH3
C 盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3 溶液 除去SO2气体 中的HCl
D 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证 SO2 具有 漂白性
14 ．将1.92g 铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混 合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL1mol. L一 1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下 一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO3- 。则下列说法错误的是
A ．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B ．产生的混合气体中，NO和NO2 的体积比为1：1 C ．原硝酸浓度为10mol. L一1
D ．通入标准状况下氧气的体积为168mL
二、非选择题:本题共4小题，共58分。
15 ．（本题15分）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具 , 下图为硫元素的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)将SO2 通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现SO2 还原性的是_____(填标号)。
A ．使溴水褪色 B ．使品红溶液褪色
C ．使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 D ．使H2S 溶液中出现淡黄色浑浊
(2)W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为 。
(3)实验中，取一定质量铜片和一定体积 18mol ·L-1 硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完 毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②若将反应后的烧瓶中溶液继续加热至气体完全排出，下列药品中能用来证明反应结束后的
烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
a ．铁粉 b ．BaCl2 溶液 c ．银粉 d ．紫色石蕊溶液
(4)焦硫酸钠(Na2S2O7 )在“价-类”二维图中的位置是 (填“Y”或“Z”)。
(5)大苏打(Na2S2O3 )在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还原角度分析，实验
室制备Na2S2O3 ，下列药品组合合理的是 (填标号)。
A ． Na2S + S B ． Na2SO3 + S C ． Na2SO3 + Na2SO4 D ． SO2 + Na2SO4
(6)某部门收集的雨水样品在不同时间测得的pH 如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐
增强，这一过程发生反应的化学方程式为 。
时间/h 0 2 4 6 8 10 12
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
(7) 为了测定某工厂尾气中SO2 的含量，将标准状况下1.00L尾气通入足量H2O2 溶液，再加入 足量BaCl2 溶液(尾气中其它成分不反应) ，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量到0.233g 沉
淀。则尾气中SO2 的体积分数为 。
16 ．（本题14分）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2) 。已知：①SO2Cl2 的熔点 为-54. 1℃ , 沸点为69. 1℃ , 在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃ 以上分解生成SO2和Cl2.②实验室合成SO2Cl2 的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会 放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：
a
(1) 装置中碱石灰所起的作用 、 。
(2) 装置甲中导管a的作用是 。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a ．蒸馏水 b ．饱和食盐水 c ．浓氢氧化钠溶液 d ．6.0mol·L-1盐酸
(4)装置乙和丁盛放的试剂均是
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为 。
(6)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(7)若将甲中产生的气体通入BaCl2 溶液中，并同时通入氨气，将产生白色沉淀，请写出沉淀
的化学式 。
17 ．(本题14分)A 、B 、C 、D 是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16 ，且F为 红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外 还有一种紫红色的固体生成 。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成 物略去)。
( 1)A的化学式为 ，G的化学式为 。
(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为： 。
(3)Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z ，这是一个具有实际意义的反应，可消除E
对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有
BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示) ，洗气瓶中是否有
沉淀生成？(填“有”或 “没有”) ，
理由是(若有，用一个离子方程式表达)： 。
(5)从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色 ” ，其原
因是 。 (写出相关化学方程式)
18 ．(本题15分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意：
(1)请写出氧化炉内发生催化氧化反应的化学方程式 。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气 的性质；从氨分离器中分离出的另
两种气体可回到 (填写装置名称)中再利用。
(3)向吸收塔中通入过量A是 ，作用是 。
(4) NH3极易溶于水，在标准状况下，用充满NH3 的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形
成溶液的物质的量浓度为 mol. L一1 。
(5)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：
。
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( 6)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有 。
酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D. 白色污染

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