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(共31张PPT)
一种重要的混合物——胶体
学习目标
1、掌握胶体的定义，知道如何区分胶体和其他分散系；
2、了解胶体的丁达尔现象，能够列举生活中胶体的实例；
3、了解胶体性质的简单应用。
重难点
重点：胶体的概念及性质
难点：胶体性质的应用
二、物质的分类：
1、分类依据：
质
单
物
合
化
物质
纯净物
混合物
金属
非金属
溶液
胶体
浊液
酸
碱
盐
氧化物
分散质
被分散的物质
分散剂
起容纳分散质作用的物质
1
分散系
把一种（或多种物质）分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。
以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。
　 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。
分类
（1）按照分散质或分散剂的状态分类
2
分散剂
分散质
气
固
液
气
固
液
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl-
乳浊液(油水)
悬浊液 (泥水)
溶液 (NaCl溶液)
分散剂
分散质
分散系
分散质粒子直径
1nm
100nm
100nm
1nm
100nm
溶液
1－100nm
浊液
胶体
溶液：分散质粒子小于1nm 的分散系。
浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。
1.胶体：
分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系
胶体的本质特征：
分散质粒子直径大小
课堂探究
分类
（2）按照分散质粒子大小分类
溶液
胶体
浊液
<1nm
(1~100nm)
>100nm
溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小
<1nm
>100nm
(1~100nm)
2
1nm=10-9m
注
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒
子的直径
外观
能否透过半透膜
能否透过滤纸
稳定性
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
均一、透明
较均一
透明
不均一
不透明
能
不能
不能
能
能
不能
稳定
介稳定
不稳定
能透过半透膜----渗析
小结
应用：胶体提纯
3.常见的胶体
气溶胶——烟、云、雾
固溶胶——有色玻璃、烟水晶
液溶胶——氢氧化铁胶体、
碘化银胶体、豆浆、蛋白质溶液
牛奶、肥皂水、淀粉溶液、血液
胶体的性质
胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
1、丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。
原因：
应用：
区别溶液和胶体。
定义：
原理：
胶体性质
3
溶液中的分散质粒子
胶体中的分散质粒子
浊液中的分散质粒子
原因：
胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
原理：
胶体的性质
3
溶液中的分散质粒子
胶体中的分散质粒子
浊液中的分散质粒子
点击
原因：
胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
物理变化
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有
同种电荷。
1、胶体呈电中性
2、金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电荷。
淀粉溶液、蛋白质溶液不带电。
注意：
想一想：为什么胶体比较稳定？
胶体微粒带相同电荷，同性相斥。
胶体
(3)胶体的聚沉
——使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
①胶体聚沉的方法
a.加入电解质溶液
b.加入与胶体粒子带相反电荷的胶体
c.加热或搅拌
加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体聚沉的效率更高。
例：Fe3+＞Ca2+＞Na+ ； PO43-＞SO42-＞Cl-
②胶体聚沉的相关现象
卤水点豆腐、明矾净水、三角洲形成、墨水不混用等
注意：只适用于液溶胶
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
(4)胶体的渗析
胶体其他特点
(5)胶体的吸附性
溶液粒子的直径＜半透膜孔径＜胶体粒子直径＜滤纸孔径＜浊液粒子直径
＜1nm
1—100nm
＞100nm
注意：微粒直径在1—100nm之间，不一定是胶体，如纳米材料
胶体粒子直径较大，因此有较大表面积，吸附力强，可以做净水剂。可以吸附不溶性杂质，但无法对水消毒。
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　)
(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(　　)
(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(　　)
(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。(　　)
(5)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。(　　)
(6)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。(　　)
课堂达标
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
课堂达标
2.下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A. 稀硫酸不是分散系
B. 一种分散系只有分散剂和分散质两种物质
C. 分散剂一定是液体
D. 雾属于胶体
D
3.溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A. 是否均一、透明、稳定
B. 分散质粒子的大小
C. 能否透过滤纸
D. 是否有丁达尔效应
B
4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　)
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
课堂达标
c
5.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥
课堂达标
6.下列事实与胶体的性质有关的是 （　　）
①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医药上用三氯化铁止血　④ 江河入海口形成三角洲
　　A．只有①②　　　　　　B．只有①②④
　　C．只有①②③　　　　　D．全部
B
D
7.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A.过滤　B.聚沉　C.凝胶　D.布朗运动　E.电泳
F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；
(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了______；
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
E
F
B
F
胶体3步骤：（1）制备Fe(OH)3胶体科学探究将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+ 3H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl胶体
实验注意事项
（1）实验操作中必须使用饱和氯化铁溶液，如果采用稀氯化铁，因浓度过低而不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）要向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 而不是直接加热，直接加热有可能因浓度过高导致直接生成氢氧化铁沉淀而非胶体。——加热使胶体发生聚沉
（4）实验中要用蒸馏水/去离子水而非自来水，因为自来水中的离子较多杂质较多易使氢氧化铁胶体聚集成大颗粒，发生聚沉。
（3）出现红褐色立即停止加热，不宜长时间加热，防止破坏胶体结构，导致胶体发生聚沉。
（5）制备过程中不用玻璃棒搅拌，否则易形成沉淀
（6）Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子(粒子直径<1 nm),而是很多个Fe(OH)3分子聚集成的直径大小在1~100 nm之间的集合体。
（7）书写生成胶体的化学方程式时，需要注明—胶体，不能用“↓”替代
课堂小结
1、胶体本质特征：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系
2、溶液、胶体、浊液、三种分散系的比较：外观、半透膜、稳定性
3、胶体性质;丁达尔现象、电泳、聚沉
4、制备Fe(OH)3胶体
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
谢谢欣赏

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