资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
中考核心考点 计算题
一．计算题（共26小题）
1．（2025 前进区校级一模）多巴胺是一种内源性含氮有机化合物，化学式为C8H11NO2。大脑分泌多巴胺具有控制情绪、增强学习记忆力、增强脑认知功能等作用。请回答下列问题：
（1）多巴胺的相对分子质量是 　 　 ；
（2）多巴胺分子中碳、氧原子个数比为 　 　 （最简整数比）；
（3）15.3g多巴胺中氮元素的质量为 　 　 g。
2．（2025 长春模拟）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 　 　 （写最简整数比）。
（2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 　 　 。
3．（2025 河北区二模）陈皮中含有香芹酮（C10H14O）。计算：
（1）香芹酮由 　 　 种元素组成（写数值）；
（2）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为 　 　 （填最简比）；
（3）75g香芹酮中含有碳元素的质量为 　 　 g。
4．（2025 河西区一模）现代科技证明，葡萄酒中含有的白黎芦醇（化学式为C14H12O3）具有美容养颜之功效。计算：
（1）白藜芦醇的相对分子质量为 　 　 ；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　 　 （最简整数比）；
（3）456g白藜芦醇中含氧元素的质量为 　 　 g。
5．（2025 长沙模拟）中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐腐蚀性、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应如下：。请计算：
（1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的质量比为 　 　 ；
（2）现有70kg的B2O3，理论上可以制得氮化硼的质量是多少？（请写出计算过程及结果）
6．（2025 麒麟区一模）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收44tCO2，理论上能够生产甲醇的质量是多少？
7．（2025 五华区一模）云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中Fe2O3的质量分数为20%）。
（1）该批次赤泥中Fe2O3的质量是 　 　 吨。
（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？
8．（2025 柳河县模拟）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有5t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体。
（1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为 　 　 t。
（2）计算“酸洗废液”中FeCl2的质量分数。（写出计算过程）
9．（2025 石家庄模拟）取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。
请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 　 　 。
（2）计算所加盐酸的溶质质量分数 　 　 。（写出计算过程）
10．（2025春 鲤城区校级月考）工业上常用氯气与氢氧化钙反应后制漂白粉。【原理：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】。求消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量是多少？
11．（2025 九龙坡区校级模拟）工业上以软锰矿为原料制备二氧化锰。其制备流程之一为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。试计算：[已知相对分子质量：MnSO4 151 NH4HCO3 79 MnCO3 115 （NH4）2SO4 132】
（1）MnSO4中，Mn和O原子的个数比为 　 　 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液可作为果树的水溶肥。上述所得溶液，需加入 　 　 g水才能配制成质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液。
12．（2025 四平一模）森林是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4。某火力发电厂每月要排放出32t的SO2。
（1）若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林 　 　 公顷。
（2）若用CaO吸收该厂排放的SO2，则每月消耗含CaO的质量是 　 　 。
13．（2025 香坊区二模）某钢铁厂实验室为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（杂质既不溶于水，也不与酸反应）加入稀硫酸，进行如下实验。请回答问题：
（1）发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）将矿石粉碎的目的是 　 　 。
（3）该矿石中Fe2O3的含量为 　 　 。
（4）a的数值为 　 　 。
（5）若用460t上述赤铁矿炼铁，炼铁过程中矿石利用率为80%，则可以得到含铁92%的生铁的质量为 　 　 。
14．（2025 五台县校级模拟）同学们参观了某炼铁厂后，知道了炼铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石等。该厂常用的铁矿石是赤铁矿，其中氧化铁的含量为80%。
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是 　 　 。
（2）请计算50t赤铁矿理论上能炼出铁的质量 　 　 。
15．（2025 沙坪坝区校级一模）钨（W）在现代工业、国防及高新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁：FeWO4）制得金属钨的过程中会发生反应：4FeWO4+4Na2CO3+O2＝4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。若该过程中加入100t含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试计算：（已知：相对分子质量FeWO4 304 Na2CO3 106）
（1）FeWO4中铁元素和氧元素的质量比为　 　 （填最简整数比）。
（2）该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为多少？（写出具体计算过程）
16．（2025 河西区一模）现将84.4g碳酸钙和氯化钙粉末放入一烧杯中，向其中加入233.2g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中加水溶解后剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
（1）当滴入稀盐酸质量为372g时，B点所得溶液中的溶质为 　 　 。
（2）当滴入稀盐酸质量至A点即292g时，计算：
①反应生成二氧化碳的质量。
②原混合物中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
③所得溶液中溶质的质量分数。
17．（2025 北碚区模拟）缺碘会影响儿童的生长和智力发育，引起成人甲状腺肿大，生活中常在食盐中添加KIO3增加碘摄入量。某化学兴趣小组欲测定某加碘食盐是否符合国家标准（碘含量为20.0～50.0mg kg﹣1），测定的原理是KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O。现取10g该加碘食盐，配成100g溶液，向溶液中滴加过量硫酸酸化的KI溶液，经测定，生成1.524mgI2。完成下列计算：
（1）KIO3中碘元素与氧元素的质量比为 　 　 。
（2）通过计算判断该加碘食盐是否符合国家标准？
18．（2025 宁远县二模）在钢铁工业蓬勃发展的当下，某大型钢铁厂承担着重要的钢铁生产任务。该厂选用含有氧化铁（Fe2O3）的质量分数为80%的赤铁矿石作为炼铁的主要原料，该厂每天能产出含铁的质量分数为98%的优质生铁1 400t。利用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。请计算：
（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素和氧元素的质量比为 　 　 。
（2）理论上每天至少需要这样的赤铁矿石多少吨？（结果保留整数）
19．（2025 岳麓区校级二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为。若用Cl2与200gKOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为235.5g。计算：
（1）KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比是　 　 （写最简整数比）。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（请根据化学方程式进行计算）
20．（2025春 渝中区校级月考）随着新能源汽车发展，磷酸铁锂电池回收技术变得关键。通过碳酸锂与稀盐酸可制得氯化锂，用于锂回收。小明进行了如下实验：取10g碳酸锂样品（假设杂质不反应且不溶于水），加入质量分数为10%稀盐酸至不再冒气泡，测得加入稀盐酸的质量为73g。（化学反应为：Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O）
（1）Li2CO3中质量分数最小的元素是 　 　 （填元素符号）。
（2）若用50g质量分数为36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要水的质量为 　 　 g。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
21．（2025 邯郸一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）B点时，溶液中的溶质为 　 　 （写化学式）。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
22．（2025春 重庆校级月考）某研究性学习小组称取Na2CO3样品15g（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到4.4gCO2气体。试计算：
（1）样品中Na2CO3的质量分数。（结果保留到0.1%）
（2）反应后溶液溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
23．（2025 瑶海区模拟）某小组同学为测定敞口久置的稀盐酸浓度，进行实验并记录的有关数据如下图：
（1）计算：稀盐酸的溶质质量分数。
（2）小组同学发现敞口久置的稀盐酸浓度比实际值偏大，你认为原因可能是 　 　 。
24．（2025 兴隆县一模）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定该稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）当加入13g锌粉时，溶液中的溶质为 　 　 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
25．（2025 沙坪坝区校级模拟）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题：
提示：相对分子质量为NaCl 58.5 NaClO 74.5 NaOH 40
（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为 　 　 （最简整数比）。
（2）参加反应的氯气质量为 　 　 g。
（3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
26．（2025 渝中区校级模拟）将92tNO2和足量O2通入892t水中，发生的反应为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。（忽略气体因溶解发生的损耗）试计算：
（1）该反应涉及到的四种物质中，相对分子质量最大的是 　 　 （填名称）。
（2）最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为5%的溶液，需加入水 　 　 t？
中考核心考点 计算题
参考答案与试题解析
一．计算题（共26小题）
1．（2025 前进区校级一模）多巴胺是一种内源性含氮有机化合物，化学式为C8H11NO2。大脑分泌多巴胺具有控制情绪、增强学习记忆力、增强脑认知功能等作用。请回答下列问题：
（1）多巴胺的相对分子质量是 　153　 ；
（2）多巴胺分子中碳、氧原子个数比为 　4：1　 （最简整数比）；
（3）15.3g多巴胺中氮元素的质量为 　1.4　 g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）153；
（2）4：1；
（3）1.4。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化学式的意义，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+14+16×2＝153；
（2）多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8：2＝4：1；
（3）15.3g多巴胺中氮元素的质量为。
故答案为：（1）153；
（2）4：1；
（3）1.4。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
2．（2025 长春模拟）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 　7：8　 （写最简整数比）。
（2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 　4.8kg　 。
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）7：8；
（2）4.8kg。
【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据硅的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）二氧化硅（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比为28：（16×2）＝7：8；
（2）设需要碳的质量为x。
SiO2+2CSi+2CO↑
24 28
x 5.6kg
x＝4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是4.8kg。
故答案为：
（1）7：8；
（2）4.8kg。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．（2025 河北区二模）陈皮中含有香芹酮（C10H14O）。计算：
（1）香芹酮由 　3　 种元素组成（写数值）；
（2）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为 　7：8　 （填最简比）；
（3）75g香芹酮中含有碳元素的质量为 　60　 g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）3；
（2）7：8；
（3）60。
【分析】（1）根据香芹酮化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）香芹酮是由碳、氢、氧3种元素组成的。
（2）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为（1×14）：（16×1）＝7：8。
（3）75g香芹酮中含有碳元素的质量为75g100%＝60g。
故答案为：
（1）3；
（2）7：8；
（3）60。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
4．（2025 河西区一模）现代科技证明，葡萄酒中含有的白黎芦醇（化学式为C14H12O3）具有美容养颜之功效。计算：
（1）白藜芦醇的相对分子质量为 　228　 ；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　14：1：4　 （最简整数比）；
（3）456g白藜芦醇中含氧元素的质量为 　96　 g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）228；
（2）14：1：4；
（3）96。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）白藜芦醇的相对分子质量为12×14+1×12+16×3＝228。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为＝（12×14）：（1×12）：（16×3）＝14：1：4。
（3）456g白藜芦醇中含氧元素的质量为456g100%＝96g。
故答案为：
（1）228；
（2）14：1：4；
（3）96。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
5．（2025 长沙模拟）中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐腐蚀性、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应如下：。请计算：
（1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的质量比为 　11：14　 ；
（2）现有70kg的B2O3，理论上可以制得氮化硼的质量是多少？（请写出计算过程及结果）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）11：14；
（2）50kg。
【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据B2O3的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氮化硼中硼元素和氮元素的质量比为11：14；
（2）设理论上可以制得氮化硼的质量是x。
B2O3+2NH32BN+3H2O
70 50
70kg x
x＝50kg
答：理论上可以制得氮化硼的质量是50kg。
故答案为：
（1）11：14；
（2）50kg。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
6．（2025 麒麟区一模）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收44tCO2，理论上能够生产甲醇的质量是多少？
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】32t。
【分析】根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设理论上能够生产甲醇的质量是x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
44t x
x＝32t
答：理论上能够生产甲醇的质量是32t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7．（2025 五华区一模）云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中Fe2O3的质量分数为20%）。
（1）该批次赤泥中Fe2O3的质量是 　16　 吨。
（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？
【考点】含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）16；
（2）11.2t。
【分析】（1）根据题中数据来分析；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）赤泥中Fe2O3的质量分数为20%，则80吨赤泥中Fe2O3的质量是80t×20%＝16t；
（2）设理论上该批次赤泥可提取铁的质量为x。
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 112
16t x
x＝11.2t
答：理论上该批次赤泥可提取铁的质量为11.2t。
故答案为：
（1）16；
（2）11.2t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（2025 柳河县模拟）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有5t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体。
（1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为 　7.3　 t。
（2）计算“酸洗废液”中FeCl2的质量分数。（写出计算过程）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）7.3；
（2）25.4%。
【分析】（1）根据经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体，结合溶质质量分数的计算来分析；
（2）根据氯化氢的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由题意可知，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体，则产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为：0.73t÷10%＝7.3t；
（2）设“酸洗废液”中FeCl2的质量为x。
4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl
508 292
x 0.73t
x＝1.27t
则“酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为：。
答：“酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为25.4%。
故答案为：
（1）7.3；
（2）25.4%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
9．（2025 石家庄模拟）取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。
请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 　4.4g　 。
（2）计算所加盐酸的溶质质量分数 　7.3%　 。（写出计算过程）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）4.4g；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合图中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知，加入100g盐酸时碳酸钠恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）设恰好完全时所加盐酸的溶质质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
则所加盐酸的溶质质量分数为：；
答：所加盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）4.4g；
（2）7.3%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．（2025春 鲤城区校级月考）工业上常用氯气与氢氧化钙反应后制漂白粉。【原理：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】。求消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量是多少？
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】71t。
【分析】根据氢氧化钙的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
142 148
x 74t
x＝71t
答：消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量为71t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．（2025 九龙坡区校级模拟）工业上以软锰矿为原料制备二氧化锰。其制备流程之一为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。试计算：[已知相对分子质量：MnSO4 151 NH4HCO3 79 MnCO3 115 （NH4）2SO4 132】
（1）MnSO4中，Mn和O原子的个数比为 　1：4　 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液可作为果树的水溶肥。上述所得溶液，需加入 　1020　 g水才能配制成质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液。
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；化学式的书写及意义；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）1：4；
（2）4.4%；
（3）1020。
【分析】（1）根据化学式的意义计算。
（2）根据恰好完全反应时系哦啊好的碳酸氢钠的质量可计算出生成的碳酸锰的质量、生成硫酸铵的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算。
（3）根据溶质质量不变进行计算。
【解答】解：（1）由化学式的意义可知，MnSO4中，Mn和O原子的个数比为1：4。
（2）恰好反应的碳酸氢钠的质量为：158g×10%＝15.8g。
设生成碳酸锰的质量为x，生成硫酸铵的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
158 115 132 44
15.8g x y z
解得：x＝11.5g
解得：y＝13.2g
解得：z＝4.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：4.4%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是4.4%。
（3）需加入水的质量为：300g＝1020g。
故答案为：（1）1：4；
（2）4.4%；
（3）1020。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．（2025 四平一模）森林是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4。某火力发电厂每月要排放出32t的SO2。
（1）若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林 　200　 公顷。
（2）若用CaO吸收该厂排放的SO2，则每月消耗含CaO的质量是 　28t　 。
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）200；
（2）28t。
【分析】（1）根据1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2，结合某火力发电厂每月要排放SO2的质量来分析；
（2）根据二氧化硫的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2，某火力发电厂每月要排放出32t（32000kg）的SO2，要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林的面积为：32000kg÷160kg/公顷＝200公顷。
（2）设每月消耗CaO的质量是x。
2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4
128 112
32t x
x＝28t
答：每月消耗含CaO的质量是28t。
故答案为：
（1）200；
（2）28t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．（2025 香坊区二模）某钢铁厂实验室为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（杂质既不溶于水，也不与酸反应）加入稀硫酸，进行如下实验。请回答问题：
（1）发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。
（2）将矿石粉碎的目的是 　增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分　 。
（3）该矿石中Fe2O3的含量为 　80%　 。
（4）a的数值为 　42　 。
（5）若用460t上述赤铁矿炼铁，炼铁过程中矿石利用率为80%，则可以得到含铁92%的生铁的质量为 　224t　 。
【考点】含杂质的化学方程式计算；铁的冶炼．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）80%；
（4）42；
（5）224t。
【分析】（1）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析解答；
（2）根据将矿石粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分来分析解答；
（3）根据反应前后总质量不变来分析解答；
（4）根据氧化铁的质量和方程式来分析解答；
（5）根据题中数据来分析解答。
【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，加入稀硫酸后，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则杂质的质量为10g+150g﹣158g＝2g，氧化铁的质量为10g﹣2g＝8g，则该矿石中氧化铁的含量为100%＝80%；
（4）设反应生成硫酸铁的质量为x，
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
8g x
x＝20g
则100%＝10%，a＝42；
（5）氧化铁的质量为460t×80%×80%＝294.4t，
设可以得到含铁92%的生铁的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
294.4t 92%y
y＝224t
即可以得到含铁92%的生铁的质量为224t。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．（2025 五台县校级模拟）同学们参观了某炼铁厂后，知道了炼铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石等。该厂常用的铁矿石是赤铁矿，其中氧化铁的含量为80%。
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是 　7：3　 。
（2）请计算50t赤铁矿理论上能炼出铁的质量 　28t　 。
【考点】含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）7：3
（2）28t。
【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是（56×2）：（16×3）＝7：3。
（2）50t赤铁矿中氧化铁的质量为：50t×80%＝40t；
设理论上能炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
40t x
x＝28t
答：50t赤铁矿理论上能炼出铁的质量为28t。
故答案为：
（1）7：3
（2）28t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2025 沙坪坝区校级一模）钨（W）在现代工业、国防及高新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁：FeWO4）制得金属钨的过程中会发生反应：4FeWO4+4Na2CO3+O2＝4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。若该过程中加入100t含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试计算：（已知：相对分子质量FeWO4 304 Na2CO3 106）
（1）FeWO4中铁元素和氧元素的质量比为　7：8　 （填最简整数比）。
（2）该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为多少？（写出具体计算过程）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）7：8；
（2）8.8t、212t。
【分析】（1）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
（2）根据黑钨矿的质量计算结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）FeWO4中铁元素和氧元素的质量比为（56）：（16×4）＝7：8。
（2）设该过程生成气体的质量为x，加入的碳酸钠溶液的质量为y，
x＝8.8t
y＝212t
答：该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为8.8t、212t。
故答案为：（1）7：8；
（2）8.8t、212t。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2025 河西区一模）现将84.4g碳酸钙和氯化钙粉末放入一烧杯中，向其中加入233.2g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中加水溶解后剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
（1）当滴入稀盐酸质量为372g时，B点所得溶液中的溶质为 　氯化钙、氯化氢　 。
（2）当滴入稀盐酸质量至A点即292g时，计算：
①反应生成二氧化碳的质量。
②原混合物中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
③所得溶液中溶质的质量分数。
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）氯化钙、氯化氢；
（2）①17.6g；
②52.6%；
③15%。
【分析】（1）根据氯化钙和稀盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合图中数据来分析；
（2）根据氯化氢的质量以及化学方程式和溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）氯化钙和稀盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，加入稀盐酸的质量为292g时，剩余固体质量恰好为零，说明此时碳酸钙恰好完全反应，当滴入稀盐酸质量为372g时，稀盐酸过量，则B点所得溶液中的溶质为氯化钙、氯化氢。
（2）292g10%的稀盐酸中氯化氢的质量为：292g×10%＝29.2g；
设84.4g样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 29.2g y z
，x＝40g
，y＝44.4g
，z＝17.6g
①反应生成二氧化碳的质量为17.6g。
②原混合物中氯化钙的质量为：84.4g﹣40g＝44.4g，质量分数为：100%≈52.6%。
③所得溶液中溶质的质量分数为：100%＝15%。
答：①反应生成二氧化碳的质量为17.6g。
②原混合物中氯化钙的质量分数为52.6%。
③所得溶液中溶质的质量分数为15%。
故答案为：
（1）氯化钙、氯化氢；
（2）①17.6g；
②52.6%；
③15%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17．（2025 北碚区模拟）缺碘会影响儿童的生长和智力发育，引起成人甲状腺肿大，生活中常在食盐中添加KIO3增加碘摄入量。某化学兴趣小组欲测定某加碘食盐是否符合国家标准（碘含量为20.0～50.0mg kg﹣1），测定的原理是KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O。现取10g该加碘食盐，配成100g溶液，向溶液中滴加过量硫酸酸化的KI溶液，经测定，生成1.524mgI2。完成下列计算：
（1）KIO3中碘元素与氧元素的质量比为 　127：48　 。
（2）通过计算判断该加碘食盐是否符合国家标准？
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）127：48；
（2）符合国家标准。
【分析】解：（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据生成碘的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）KIO3中碘元素与氧元素的质量比为127：（16×3）＝127：48；
（2）设10g食盐中KIO3的质量为x。
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O
214 762
x 1.524mg
x＝0.428mg
则1kg食盐中碘元素质量为：，20.0mg＜25.4mg＜50.0mg，符合国家标准；
答：该加碘食盐符合国家标准。
故答案为：
（1）127：48；
（2）符合国家标准。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2025 宁远县二模）在钢铁工业蓬勃发展的当下，某大型钢铁厂承担着重要的钢铁生产任务。该厂选用含有氧化铁（Fe2O3）的质量分数为80%的赤铁矿石作为炼铁的主要原料，该厂每天能产出含铁的质量分数为98%的优质生铁1 400t。利用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。请计算：
（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素和氧元素的质量比为 　7：3　 。
（2）理论上每天至少需要这样的赤铁矿石多少吨？（结果保留整数）
【考点】含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）7：3；
（2）2450t。
【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3。
（2）设理论上每天至少需要这样的赤铁矿石质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 1400t×98%
x＝2450t
答：理论上每天至少需要这样的赤铁矿石2450t。
故答案为：
（1）7：3；
（2）2450t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2025 岳麓区校级二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为。若用Cl2与200gKOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为235.5g。计算：
（1）KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比是　78：71：96　 （写最简整数比）。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（请根据化学方程式进行计算）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）78：71：96；
（2）28%。
【分析】（1）根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（2）根据氯气的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比是39：35.5：（16×3）＝78：71：96；
（2）氯气的质量＝235.5g﹣200g＝35.5g
设所用KOH溶液中溶质的质量为x，
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
213 336
35.5g x
x＝56g
所用KOH溶液中溶质的质量分数
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为28%。
故答案为：（1）78：71：96；
（2）28%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2025春 渝中区校级月考）随着新能源汽车发展，磷酸铁锂电池回收技术变得关键。通过碳酸锂与稀盐酸可制得氯化锂，用于锂回收。小明进行了如下实验：取10g碳酸锂样品（假设杂质不反应且不溶于水），加入质量分数为10%稀盐酸至不再冒气泡，测得加入稀盐酸的质量为73g。（化学反应为：Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O）
（1）Li2CO3中质量分数最小的元素是 　C　 （填元素符号）。
（2）若用50g质量分数为36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要水的质量为 　130　 g。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）C；
（2）130；
（3）8.3%。
【分析】（1）根据元素质量比的计算来分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析；
（3）根据稀盐酸中氯化氢的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）Li2CO3中锂、碳、氧的元素质量比为（7×2）：（12×1）：（16×3）＝7：6：24，其中质量分数最小的元素是碳元素，元素符号为：C。
（2）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×36%＝（50g+x）×10%，解得：x＝130g，即需要水的质量为130g。
（3）73g质量分数为10%稀盐酸中氯化氢的质量为：73g×10%＝7.3g；
设反应后所得溶液中氯化锂的质量为x，样品中碳酸锂的质量为y，生成二氧化碳质量为z。
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
74 73 85 44
y 7.3g x z
，x＝8.5g
，y＝7.4g
，z＝4.4g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：所得溶液中溶质的质量分数约为8.3%。
故答案为：
（1）C；
（2）130；
（3）8.3%。
【点评】本题主要考查了溶液配制以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2025 邯郸一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）B点时，溶液中的溶质为 　Na2SO4、H2SO4　 （写化学式）。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；
（2）9.8%。
【分析】（1）根据B点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸还没有反应完来分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，B点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸还没有反应完，此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠和未反应完的硫酸，化学式：Na2SO4、H2SO4；
（2）由图可知，加入氢氧化钠溶液32g时，溶液的pH等于7，说明此时恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠质量为：32g×5%＝1.6g；
设20g该稀硫酸中硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 1.6g
x＝1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：
（1）Na2SO4、H2SO4；
（2）9.8%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2025春 重庆校级月考）某研究性学习小组称取Na2CO3样品15g（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到4.4gCO2气体。试计算：
（1）样品中Na2CO3的质量分数。（结果保留到0.1%）
（2）反应后溶液溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）70.7%；
（2）11.0%。
【分析】（1）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
则样品中Na2CO3的质量分数为：。
答：样品中Na2CO3的质量分数为70.7%。
（2）设加入稀盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
y×7.3% z 4.4g
，y＝100g
，z＝11.7g
则反应后溶液溶质质量分数为：。
答：反应后溶液溶质质量分数为11.0%。
故答案为：
（1）70.7%；
（2）11.0%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23．（2025 瑶海区模拟）某小组同学为测定敞口久置的稀盐酸浓度，进行实验并记录的有关数据如下图：
（1）计算：稀盐酸的溶质质量分数。
（2）小组同学发现敞口久置的稀盐酸浓度比实际值偏大，你认为原因可能是 　稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量　 。
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）3.65%；
（2）稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。
【分析】（1）根据产生二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量来分析。
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生二氧化碳的质量为：100.0g+10.0g﹣107.8g＝2.2g；
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
则稀盐酸的溶质质量分数为：。
答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
（2）稀盐酸具有挥发性，敞口久置过程中氯化氢挥发，使溶液中溶质减少，同时，稀盐酸中的水会不断蒸发，水的蒸发量大于HCl的挥发量，就会导致稀盐酸的浓度比实际值偏大。
故答案为：
（1）3.65%；
（2）稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（2025 兴隆县一模）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定该稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）当加入13g锌粉时，溶液中的溶质为 　ZnSO4、H2SO4　 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）ZnSO4、H2SO4；
（2）24.5%。
【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入13g锌粉时，硫酸未反应完全来分析；
（2）根据稀硫酸完全反应后生成氢气的质量为0.5g，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，当加入13g锌粉时，硫酸未反应完全，则此时溶液中的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸，化学式为：ZnSO4、H2SO4；
（2）由图可知，稀硫酸完全反应后生成氢气的质量为0.5g；
设100g稀硫酸中所含溶质的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
x＝24.5g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为：；
答：该稀硫酸中溶质的质量分数24.5%。
故答案为：
（1）ZnSO4、H2SO4；
（2）24.5%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
25．（2025 沙坪坝区校级模拟）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题：
提示：相对分子质量为NaCl 58.5 NaClO 74.5 NaOH 40
（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为 　46：71　 （最简整数比）。
（2）参加反应的氯气质量为 　142　 g。
（3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）46：71；
（2）142；
（3）4.2%
【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据NaClO的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为23：35.5＝46：71；
（2）2980g质量分数为5%的消毒液中NaClO的质量为：2980g×5%＝149g；
设参加反应的氯气质量为x。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
x 149g
x＝142g
答：参加反应的氯气的质量是142g。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为y。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
80 74.5
y 149g
y＝160g
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钠溶液的质量为：2980g﹣142g＝2838g，则剩余氢氧化钠的质量为：2838g×10.0%﹣160g＝123.8g，所以制得的消毒液中NaOH的质量分数为：。
答：制得的消毒液中NaOH的质量分数为4.2%。
故答案为：
（1）46：71；
（2）142；
（3）4.2%
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．（2025 渝中区校级模拟）将92tNO2和足量O2通入892t水中，发生的反应为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。（忽略气体因溶解发生的损耗）试计算：
（1）该反应涉及到的四种物质中，相对分子质量最大的是 　硝酸　 （填名称）。
（2）最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为5%的溶液，需加入水 　152　 t？
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）硝酸；
（2）12.6%；
（3）152。
【分析】（1）根据相对分子质量＝相对原子质量×原子个数之和来分析；
（2）根据二氧化氮的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）该反应涉及到的四种物质中，二氧化氮的相对分子质量为14+16×2＝46，氧气的相对分子质量为16×2＝32，水的相对分子质量为1×2+16＝18，硝酸的相对分子质量为1+14+16×3＝63，则相对分子质量最大的是生成物硝酸。
（2）设参加反应的氧气质量为x，生成HNO3的质量为y。
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
184 32 252
92t x y
，
x＝16t，y＝126t
则最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数为：100%＝12.6%。
答：最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数为12.6%。
（3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为5%的溶液，100t溶质质量分数为12.6%的硝酸溶液中，硝酸的质量为：100t×12.6%＝12.6t，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，稀释后5%的溶液质量为：12.6t÷5%＝252t，则需要加水的质量为：252t﹣100t＝152t。
故答案为：
（1）硝酸；
（2）12.6%；
（3）152。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑