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中考核心考点 金属锈蚀的条件及其防护
一．选择题（共18小题）
1．（2025 香坊区二模）某兴趣小组为了探究“铁丝生锈的条件”和“铁丝燃烧的影响因素”，进行如下实验（点燃操作已略去，每个装置不止一个，可以根据实验需要进行选择）。下列判断错误的是（　　）
A．对比③④可知：铁丝形状影响铁丝燃烧
B．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
C．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
D．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
2．（2025 启东市一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验
C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少
3．（2025春 新宾县月考）下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．常温下，所有金属单质都是银白色
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
4．（2025 四川模拟）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是（　　）
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用食醋去除水垢 食醋能与水垢发生化学反应
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
A．A B．B C．C D．D
5．（2025 蓬江区一模）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是（　　）
A．图1实验说明铁钉生锈需要水
B．图2实验说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag
D．图.4实验能验证质量守恒定律
6．（2025 即墨区一模）下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是（　　）
A．室外篮球架刷油漆 B．把铁制成不锈钢
C．自行车链条涂润滑油 D．用塑料包裹铁制座椅
7．（2025 岱岳区一模）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．验证NH4NO3溶解吸热
B．利用简易净水器获得纯水
C．探究铁生锈需要水
D．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性
8．（2025 五华区一模）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
方案
目的 验证CO2和H2O是否能发生反应 验证分子运动 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
9．（2025 龙华区二模）水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是（　　）
A．实验Ⅰ，a管中收集的气体是H2
B．实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物
C．实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需验O2参加
D．实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用
10．（2025 宝安区二模）关于下列实验的说法，错误的是（　　）
A．水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素
B．将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g
C．对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一
D．对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一
11．（2025 福田区二模）“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 密封保存自制香水 分子在不停地运动
B 煤炉火越扇越旺 增大煤与O2的接触面积
C 清洗铁锅后及时擦干 铁在潮湿的环境中易生锈
D 使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套 所含成分NaOH有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
12．（2025 海珠区一模）关于下列实验的说法，不正确的是（　　）
A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件
B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性
C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与
D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降
13．（2025 南山区二模）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D.验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
14．（2025 成都一模）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．实验室制取H2
B．探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
C．证明二氧化碳与水反应
D．探究铁生锈与水有关
15．（2025春 江岸区校级月考）实验是学习化学的重要途径，下图均为初中化学探究实验。以下说法正确的是（　　）
A．图甲电解水时，a管气体可作燃料，且a管气体与b管气体的体积比为2：1
B．图乙固体A加水后，红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，该固体可以是CaO、NaOH
C．图丙用于测定空气中氧气含量，若未夹紧止水夹，测量结果会偏小
D．图丁对比试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触
16．（2025 湖北模拟）同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是（　　）
A．比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果
B．探究水对铁钉生锈的影响
C．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应
17．（2025 南岗区校级一模）有关金属的实验如图，能达到相应目的的是（　　）
A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铁生锈与O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
18．（2025 南宁二模）控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组实验与所得结论不相符的是（　　）
A二氧化碳能与氢氧化钠反应 B铁与水接触是铁生锈的条件之一 C二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 D黄铜的硬度比铜的大
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题）
19．（2025春 贵阳校级月考）从古至今，金属材料一直被人类广泛应用，让我们一起走进金属世界吧。
金属的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有 　 　 性。
金属的性质
（2）如图所示，铁制品上部分并未生锈，与地面接触部分锈蚀严重，请根据铁锈蚀的条件，思考发生该现象的原因 　 　 。
（3）设计实验，比较Fe和Cu金属活动性顺序
实验操作 实验现象 反应方程式 实验结论
　 　
　 　
　 　
Fe＞Cu
（4）某同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将agZn粉加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为ag，写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式 　 　 ，滤渣中一定含有 　 　 ，一定含有的滤渣成分的质量比为 　 　 。
20．（2025 兴庆区校级一模）蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有 　 　 ，发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）发热剂发热的原理是铁粉与 　 　 反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关。
（3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为 　 　 mL。
21．（2025 许昌一模）金属在生活中的用途非常广泛。
（1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的 　 　 （填化学式）薄膜；
（2）铁制品易与空气中的 　 　 反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为 　 　 。
22．（2025 天津校级模拟）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 　 　 位。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：　 　 。
（2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，其主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出该反应的化学反应方程式 　 　 。
（3）如何防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域的重大问题。铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是 　 　 。
A．②③
B．①②③
C．①③
D．①②
（4）下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 　 　 。
A．回收利用废旧金属
B．用导电性最好的银取代铜、铝制作导线
C．有计划、合理地开采金属矿物
D．防止金属腐蚀
三．实验题（共6小题）
23．（2025 沙坪坝区校级模拟）氧气是生活中的重要物质。据图回答问题。
（1）利用图甲装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　 ，仪器a的名称是　 　 ，下列说法正确的是　 　 （填序号）。
A．硫酸铜可换为氧化铁
B．导管口有气泡就开始收集
C．该收集方法所得氧气较为纯净
D．该装置可用于实验室制取二氧化碳
（2）如图乙所示，检查装置气密性时，将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察到　 　 （填现象），则气密性良好。
（3）有关图丙实验说法正确的是　 　 （填序号）。
A．可证明铁生锈需要水
B．可证明铁生锈需要空气
C．观察到两只铁钉均生锈
D．植物油的作用是隔绝氧气
24．（2025 湘西州模拟）金属的锈蚀和保护是初中化学的核心知识，某兴趣小组关于铜除锈进行如下实验探究。
任务一：铜的锈蚀
在学习了铁生锈的条件后，小明同学又设计了下面实验，探究铜生锈生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图所示）。一段时间后，在A、B、D中没有观察到明显现象，C中铜片表面有铜绿生成。
（1）铜绿属于　 　 （填“碱”或“盐”）。D装置的作用是　 　 。
（2）A、B、D与C对比，说明铜片锈蚀需要的物质是　 　 。
【任务二】铜的除锈
（3）铜绿[Cu2（OH）2CO3]具有类似于碱和碳酸盐的一些化学性质，可以用　 　 （填一种试剂名称）除铜锈。
25．（2025 麒麟区一模）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 　 　 。
（2）过滤时玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）根据 　 　 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与O2接触。
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 　 　 （填“大”或“小”）。
26．（2025春 长沙校级月考）图1是实验室常见的制取气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 　 　 。
（2）实验室收集氧气和二氧化碳都不能选择的装置是 　 　 （填字母）。
（3）装置B、F都能用于实验室制取氧气，与装置B相比，装置F的优点是 　 　 。
（4）图2实验中，打开活塞，缓慢滴加液体试剂，持续反应一段时间后，装置G中①与②的现象对比可证明铁生锈与 　 　 有关。
27．（2025 沙坪坝区校级模拟）根据如图所示的教材实验回答问题。
（1）A实验中试剂Y是 　 　 ，用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 。
（2）B实验的目的是 　 　 。
（3）C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是 　 　 （填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明 　 　 。
（4）D实验中对比①③，得出燃烧的条件是 　 　 。
28．（2025 西工区一模）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）若加热固体制取一瓶较纯净的氧气，选择的制取装置有 　 　 （填字母），写出反应的化学方程式。
（2）若将产生的氧气通入F装置中，持续反应5分钟后，可观察到F中①处细铁丝生锈，②处没有生锈，请分析原因。
中考核心考点 金属锈蚀的条件及其防护
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．（2025 香坊区二模）某兴趣小组为了探究“铁丝生锈的条件”和“铁丝燃烧的影响因素”，进行如下实验（点燃操作已略去，每个装置不止一个，可以根据实验需要进行选择）。下列判断错误的是（　　）
A．对比③④可知：铁丝形状影响铁丝燃烧
B．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
C．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
D．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A.根据实验③和④的条件，分析铁丝形状对燃烧的影响；
B.根据实验①和③的条件，分析水对铁丝生锈的影响；
C.根据实验①和②的条件，分析氧气对铁丝生锈的影响；
D.根据实验②和③的条件，分析氧气对铁丝燃烧的影响。
【解答】解：A、对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故A正确；
B、对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故B正确；
C、对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故C错误；
D、对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查铁丝生锈和燃烧的条件。注意完成此题，需要根据实验条件和现象进行对比分析，结合已有的知识进行解题。熟悉铁丝生锈和燃烧的条件是解题的关键。
2．（2025 启东市一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验
C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
C、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，鉴别羊毛和棉线，故选项实验方案能达到实验目的。
B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参与，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案能达到实验目的。
D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不变，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
3．（2025春 新宾县月考）下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．常温下，所有金属单质都是银白色
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据金属的物理性质分析；
B、根据一氧化碳具有还原性分析；
C、根据铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水接触发生的反应分析；
D、根据金属资源的保护和利用分析。
【解答】解：A、常温下，大多数金属为银白色，但不是所有金属都是银白色，例如铜为紫红色，金为金黄色，故错误；
B、一氧化碳具有还原性，工业上可利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，故正确；
C、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水接触发生的反应，故错误；
D、废旧铁制品不能直接填埋处理，以免造成水土污染，资源浪费，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
4．（2025 四川模拟）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是（　　）
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用食醋去除水垢 食醋能与水垢发生化学反应
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常用盐的用途．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
B、食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙发生化学反应。
C、铁生锈需要与氧气和水同时接触，破坏铁生锈的条件，就能达到防锈目的。
D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可用于烘焙糕点，使糕点疏松多孔。
【解答】解：A、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸镁属于盐，不是碱。中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，该反应不是中和反应，故A错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙发生化学反应，从而去除水垢，故B正确。
C、铁生锈需要与氧气和水同时接触，洗净后的铁锅及时擦干水分，破坏了铁生锈的条件，能达到防锈目的，故C正确。
D、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，可用于烘焙糕点，使糕点疏松多孔，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025 蓬江区一模）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是（　　）
A．图1实验说明铁钉生锈需要水
B．图2实验说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag
D．图.4实验能验证质量守恒定律
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据铁锈蚀的条件及其探究方法来分析；
B、根据可燃物燃烧的条件及其探究方法来分析；
C、根据金属活动性强弱的探究方法来分析；
D、根据质量守恒定律的验证方法来分析。
【解答】解：A、图1中，左边试管中铁钉与水和氧气同时接触，右边试管中铁钉只与氧气接触（有干燥剂），左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，故选项A说法正确；
B、图2中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，故选项B说法正确；
C、图3中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，因此能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，故选项C说法正确；
D、图4中，镁条在空气中燃烧，反应过程中会有白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致反应后剩余固体质量减小，且有氧气参与反应，因此该实验设计不能直接用于验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），故选项D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
6．（2025 即墨区一模）下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是（　　）
A．室外篮球架刷油漆 B．把铁制成不锈钢
C．自行车链条涂润滑油 D．用塑料包裹铁制座椅
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】防锈措施主要有隔绝氧气和水、改变金属内部结构等。分析各选项防锈方法的原理，找出与其他三种原理不同的选项。
【解答】解：A.室外篮球架刷油漆，是在篮球架表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈；
B.把铁制成不锈钢，是利用改变金属内部结构的原理防止生锈；
C.自行车链条涂润滑油，是通过油层隔绝氧气和水防止生锈；
D.用塑料包裹铁制座椅，是通过塑料隔绝氧气和水防止生锈；
综上可知，上述防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是把铁制成不锈钢，故选：B。
【点评】本题考查防锈原理的知识。解题关键在于理解不同防锈措施的本质。通过对比分析，可加深对防锈方法的认识，提高对金属防锈知识的理解。
7．（2025 岱岳区一模）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．验证NH4NO3溶解吸热
B．利用简易净水器获得纯水
C．探究铁生锈需要水
D．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
B、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶解吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，U型管内液面出现左高右低的现象，说明NH4NO3溶解吸热，故选项实验设计能达到目的。
B、简易净水器中的小卵石、石英砂、活性炭等只能除去水中的不溶性杂质、部分有颜色和异味的物质等，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不能获得纯水，故选项实验设计不能达到目的。
C、左边试管中铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中铁钉只与干燥空气接触，一段时间后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中的铁钉不生锈，通过对比左右试管中铁钉生锈情况，可探究铁生锈需要水，故选项实验设计能达到目的。
D、将等量的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾在两种溶剂中的溶解情况，可比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，故选项实验设计能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8．（2025 五华区一模）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
方案
目的 验证CO2和H2O是否能发生反应 验证分子运动 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据干燥的石蕊纸花没有变色，湿润的石蕊纸花变红色，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据木炭在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、将干燥的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红；湿润的石蕊纸花没有变色，说明水不能使紫色石蕊变色；将湿润的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，可以探究二氧化碳与水发生反应，故选项实验方案能达到目的。
B、氢氧化钠溶液溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，过程中酚酞溶液最终由红色变成无色，是因为氯化氢分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终溶液显中性或酸性，能使酚酞溶液变成无色，故选项实验方案能达到目的。
C、左边试管中的铁只与水接触，没有生锈；右边试管中的铁与氧气、水同时接触，生锈，可探究铁的锈蚀是否与氧气有关，故选项实验方案不能达到目的。
D、木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，该实验可以探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故选项实验方案能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（2025 龙华区二模）水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是（　　）
A．实验Ⅰ，a管中收集的气体是H2
B．实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物
C．实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需验O2参加
D．实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据实验Ⅱ和Ⅲ中水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源负极相连，产生的是氢气，故选项说法正确。
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，红磷不燃烧是因为温度没有达到它的着火点，故选项说法错误。
C、试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管②③中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ水的作用是隔绝空气、提供热量，实验Ⅲ①中水的作用是作反应物，②中水的作用是隔绝空气，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10．（2025 宝安区二模）关于下列实验的说法，错误的是（　　）
A．水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素
B．将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g
C．对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一
D．对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
C、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、水通电产生H2和O2，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，说明水中含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律，所以天平读数仍为150.0g，故选项说法正确。
C、①中铁钉与水和氧气接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一，故选项说法正确。
D、②处红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧；④处红磷温度没有达到着火点，没有与氧气接触，不燃烧，变量不唯一，对比②④无法探究接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11．（2025 福田区二模）“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 密封保存自制香水 分子在不停地运动
B 煤炉火越扇越旺 增大煤与O2的接触面积
C 清洗铁锅后及时擦干 铁在潮湿的环境中易生锈
D 使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套 所含成分NaOH有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸碱的腐蚀性及安全使用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；完全燃烧与不完全燃烧；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】A.根据分子的特点来分析；
B.根据物质燃烧的条件来分析；
C.根据铁生锈的条件来分析；
D.根据氢氧化钠的性质和用途来分析。
【解答】解：A.由于分子在不停地运动，香水中的香味分子会不断运动到空气中，所以需要密封保存自制香水，该劳动实践与分子在不停地运动这一化学知识有直接关联，故A不符合题意；
B.煤炉火越扇越旺，是因为扇风时增大了空气的流动速度，从而增大了氧气的供给量，而不是增大煤与O2的接触面积，该劳动实践与所述化学知识没有直接关联，故B符合题意；
C.铁在潮湿的环境中容易与氧气和水发生反应而生锈，清洗铁锅后及时擦干可以避免铁与水接触，从而防止铁锅生锈，该劳动实践与铁在潮湿的环境中易生锈这一化学知识有直接关联，故C不符合题意；
D.炉具清洁剂中所含成分氢氧化钠（NaOH）有强腐蚀性，使用时戴橡胶手套可以防止皮肤被腐蚀，该劳动实践与NaOH有强腐蚀性这一化学知识有直接关联，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查化学知识在劳动实践中的应用，涉及分子的性质、燃烧的条件、金属的锈蚀以及物质的腐蚀性等知识点，掌握学科基础知识即可解答。
12．（2025 海珠区一模）关于下列实验的说法，不正确的是（　　）
A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件
B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性
C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与
D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据可燃物燃烧条件的探究方法来分析；
B、根据酸碱指示剂的性质以及实验现象来分析；
C、根据铁锈蚀条件的探究方法来分析；
D、根据装置内的压强变化来分析。
【解答】解：A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点；由Y形管内的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故A说法正确；
B、浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，故B说法正确；
C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故C说法错误；
D、向试管中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管内红墨水左侧液面下降，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13．（2025 南山区二模）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D.验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于验证铁生锈的条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，溶质相同，溶剂不同，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的。
D、氯化钡和氢氧化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025 成都一模）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．实验室制取H2
B．探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
C．证明二氧化碳与水反应
D．探究铁生锈与水有关
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据实验室制取氢气的反应原理、注意事项，进行分析判断。
B、根据加入过氧化氢溶液前后蜡烛燃烧的情况，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
D、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，可用图中装置制取；氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、加入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，蜡烛燃烧的更旺，可探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项实验设计能达到实验目的。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15．（2025春 江岸区校级月考）实验是学习化学的重要途径，下图均为初中化学探究实验。以下说法正确的是（　　）
A．图甲电解水时，a管气体可作燃料，且a管气体与b管气体的体积比为2：1
B．图乙固体A加水后，红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，该固体可以是CaO、NaOH
C．图丙用于测定空气中氧气含量，若未夹紧止水夹，测量结果会偏小
D．图丁对比试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据电解水的知识来分析；
B、根据装置内的压强变化来分析；
C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D、根据铁锈蚀的条件及其探究方法来分析。
【解答】解：A、由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，与正极相连的a管产生的是氧气，与正极相连的b管产生的是氢气，氢气具有可燃性可作燃料，氢气（b管气体）和氧气（a管气体）的体积比为 2：1，故选项A说法错误；
B、图乙中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明瓶内压强减小，而CaO、NaOH溶于水或与水反应时放热，会使瓶内压强增大，不符合现象，故选项B说法错误；
C、图丙测定空气中氧气含量时，若未夹紧止水夹，红磷燃烧时温度升高，瓶内气体膨胀逸出，冷却后进入集气瓶中的水的体积会增多，测量结果会偏大，故选项C说法错误；
D、图丁中试管a的铁钉与水和空气接触生锈，试管b的铁钉只与空气接触不生锈，最终红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，故选项D说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验的基本原理和现象，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025 湖北模拟）同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是（　　）
A．比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果
B．探究水对铁钉生锈的影响
C．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
B、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果时，应控制除催化剂种类外的其他变量相同，图中过氧化氢溶液浓度不同，不能比较两种催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。
B、探究水对铁钉生锈的影响，需设置对比实验，一组铁钉与水和氧气同时接触，另一组铁钉只与氧气接触（隔绝水），图中实验没有控制单一变量，不能探究水对铁钉生锈的影响，故选项实验方案不能达到目的。
C、图中用相同的酒精灯加热小木块和小煤块，二者均与氧气接触，控制了其他条件相同，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明小木块的温度先达到着火点，可探究出可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项实验方案能达到目的。
D、图中仅向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法判断二者是否反应；探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应，应借助酸碱指示剂（如酚酞试液）或测定反应前后溶液pH等方法来判断反应是否发生，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
17．（2025 南岗区校级一模）有关金属的实验如图，能达到相应目的的是（　　）
A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铁生锈与O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、硬铝是铝的合金，硬铝在铝片上刻画能比较合金与其组分金属的硬度，故选项实验能达到相应目的。
B、铜片与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，金属的活动性铜＜锌；铁和硫酸锌也不反应，无明显现象，金属的活动性锌＞铁，无法比较铁和铜活动性强弱，故选项实验不能达到相应目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项实验不能达到相应目的。
D、铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行，实验中烧杯不是密闭装置，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到相应目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
18．（2025 南宁二模）控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组实验与所得结论不相符的是（　　）
A二氧化碳能与氢氧化钠反应 B铁与水接触是铁生锈的条件之一 C二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 D黄铜的硬度比铜的大
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据左边软塑料瓶比右边变瘪程度大，进行分析判断。
B、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
C、根据带火星的木条复燃的情况，进行分析判断。
D、根据两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，两个软塑料瓶中分别为等体积的氢氧化钠溶液和水，左边软塑料瓶比右边变瘪程度大，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项说法错误。
C、图中实验，伸入加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，伸入另一支试管中的带火星的木条没有复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故选项说法正确。
D、互相刻画，纯铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度比铜的大，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
19．（2025春 贵阳校级月考）从古至今，金属材料一直被人类广泛应用，让我们一起走进金属世界吧。
金属的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有 　导热　 性。
金属的性质
（2）如图所示，铁制品上部分并未生锈，与地面接触部分锈蚀严重，请根据铁锈蚀的条件，思考发生该现象的原因 　地面潮湿，铁与氧气和水同时接触会生锈　 。
（3）设计实验，比较Fe和Cu金属活动性顺序
实验操作 实验现象 反应方程式 实验结论
　向硫酸铜溶液中伸入打磨光亮的细铁丝　
　铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　
　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　
Fe＞Cu
（4）某同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将agZn粉加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为ag，写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式 　Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2　 ，滤渣中一定含有 　Cu和Ag或铜和银　 ，一定含有的滤渣成分的质量比为 　27：1208或1208：27　 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属与盐溶液反应的原理；金属活动性强弱的判断．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）导热；
（2）地面潮湿，铁与氧气和水同时接触会生锈；
（3）向硫酸铜溶液中伸入打磨光亮的细铁丝；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2；Cu和Ag或铜和银；27：1208或1208：27。
【分析】（1）根据金属的物理性质分析；
（2）铁与氧气和水同时接触会生锈；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，将Zn粉加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn先和AgNO3反应生成Ag和Zn（NO3）2，当AgNO3反应完，Zn粉有剩余时，Zn再和Cu（NO3）2反应生成Cu和Zn（NO3）2，结合化学方程式计算分析解答。
【解答】解：（1）开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性。故答案为：导热；
（2）地面相对潮湿，铁与氧气和水同时接触会生锈，而铁制品上部分只与氧气接触，并未生锈。故答案为：地面潮湿，铁与氧气和水同时接触会生锈；
（3）实验操作为向硫酸铜溶液中伸入打磨光亮的细铁丝，实验现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，由此证明金属活动性Fe＞Cu。故答案为：向硫酸铜溶液中伸入打磨光亮的细铁丝；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，将Zn粉加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn先和AgNO3反应生成Ag和Zn（NO3）2，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，当AgNO3反应完，Zn粉有剩余时，Zn再和Cu（NO3）2反应生成Cu和Zn（NO3）2，该反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2，两个反应分别为，所以析出银的过程是固体质量增加的过程；，所以析出铜的过程是固体质量减少的过程，而反应前后固体的质量都是ag，则固体增加的质量和固体减少的质量相等，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣中一定含有银和铜，设锌与硝酸银反应置换出银的质量为m1，消耗锌的质量为x；锌与硝酸铜反应置换出铜的质量为m2，消耗锌的质量为y，
Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2
65 216
x m1
则，m1；
Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2
65 64
y m2
则，m2。因为反应前后固体质量不变，所以x+y＝m1+m2，即x+y，化简可得65x+65y＝216x+64y，y＝151x，那么m1：m2：：216：9664＝27：1208。故答案为：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2；Cu和Ag或铜和银；27：1208或1208：27。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、铁锈蚀的条件是正确并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2025 兴庆区校级一模）蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有 　铁　 ，发生反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。
（2）发热剂发热的原理是铁粉与 　氧气和水　 反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关。
（3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为 　30　 mL。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；测空气中氧气含量实验的改进；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）铁；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）氧气和水；
（3）30。
【分析】（1）依据金属活动性顺序，能与硫酸铜溶液反应生成红色固体的物质可判断为铁，据此写出反应的化学方程式。
（2）结合铁生锈的条件，分析铁粉发热的原理与哪些物质反应。
（3）利用铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一，根据广口瓶容积计算进入瓶内水的体积。
【解答】解：（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明反应生成铜，铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故说明发热剂含有铁粉；
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；
（3）铁生锈消耗氧气，空气中氧气约占空气体积的五分之一，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为，则一段时间后，开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为30mL。
故答案为：
（1）铁；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）氧气和水；
（3）30。
【点评】本题围绕蒸汽眼罩的发热剂展开探究，考查金属的化学性质、铁生锈原理以及空气中氧气含量的测定知识。解题关键在于熟悉相关化学反应和原理。这有助于加深对化学知识在生活中应用的理解，提升化学知识的实际运用能力。
21．（2025 许昌一模）金属在生活中的用途非常广泛。
（1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的 　Al2O3　 （填化学式）薄膜；
（2）铁制品易与空气中的 　氧气和水或O2和H2O　 反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属与氧气的反应．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）Al2O3；
（2）氧气和水或O2和H2O；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）氧化铝中氧元素化合价为﹣2，铝元素化合价为+3，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：（1）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。故答案为：Al2O3；
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案为；氧气和水或O2和H2O；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
22．（2025 天津校级模拟）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 　3或三　 位。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：　4Al+3O2＝2Al2O3　 。
（2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，其主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出该反应的化学反应方程式 　　 。
（3）如何防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域的重大问题。铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是 　D　 。
A．②③
B．①②③
C．①③
D．①②
（4）下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 　B　 。
A．回收利用废旧金属
B．用导电性最好的银取代铜、铝制作导线
C．有计划、合理地开采金属矿物
D．防止金属腐蚀
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属资源现状及保护措施；地壳中元素的分布与含量；金属与氧气的反应；一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）3或三；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）；
（3）D；
（4）B。
【分析】（1）地壳中元素含量由高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁；铝与氧气反应生成氧化铝；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳；
（3）根据控制变量法分析；
（4）根据保护金属资源的有效途径分析。
【解答】解：（1）地壳中元素含量由高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；故答案为：3或三；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；故答案为：；
（3）铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，必须进行“有氧”“无氧”对照实验，①铁与氧气和水同时接触，生锈；②铁只与水接触，不生锈，二者对比说明铁生锈需要氧气参与；故选：D；
（4）A、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故正确；
B、银是导电性最好的金属，但资源较少、价格太高，不能全面取代铜、铝做导线，故错误；
C、有计划、合理地开采金属矿物，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故正确；
D、防止金属腐蚀，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
三．实验题（共6小题）
23．（2025 沙坪坝区校级模拟）氧气是生活中的重要物质。据图回答问题。
（1）利用图甲装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　　 ，仪器a的名称是　集气瓶　 ，下列说法正确的是　AC　 （填序号）。
A．硫酸铜可换为氧化铁
B．导管口有气泡就开始收集
C．该收集方法所得氧气较为纯净
D．该装置可用于实验室制取二氧化碳
（2）如图乙所示，检查装置气密性时，将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察到　分液漏斗颈部形成稳定水柱　 （填现象），则气密性良好。
（3）有关图丙实验说法正确的是　BD　 （填序号）。
A．可证明铁生锈需要水
B．可证明铁生锈需要空气
C．观察到两只铁钉均生锈
D．植物油的作用是隔绝氧气
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）；集气瓶；AC；
（2）分液漏斗颈部形成稳定水柱；
（3）BD。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的原理和操作分析；
（2）根据气压原理分析；
（3）根据物质生锈条件分析。
【解答】解：（1）甲中发生装置为固液常温型发生装置，则利用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；仪器a的名称是集气瓶；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；集气瓶；
A、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故硫酸铜可换为氧化铁，说法正确，符合题意；
B、用排水法收集氧气时，应等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，说法错误，不符合题意；
C、用排水法收集到的氧气较为纯净，说法正确，符合题意；
D、实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，故该装置不能用于实验室制取二氧化碳，说法错误，不符合题意。
故选：AC；
（2）如图乙所示，检查装置气密性时，将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察到分液漏斗颈部形成稳定水柱，则气密性良好；故答案为：分液漏斗颈部形成稳定水柱；
（3）A、左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，对比说明铁生锈需要氧气，说法错误，不符合题意；
B、左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，对比说明铁生锈需要氧气（空气），说法正确，符合题意；
C、右边试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈；说法错误，不符合题意；
D、植物油的作用是隔绝氧气，说法正确，符合题意。
故选：BD。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等。
24．（2025 湘西州模拟）金属的锈蚀和保护是初中化学的核心知识，某兴趣小组关于铜除锈进行如下实验探究。
任务一：铜的锈蚀
在学习了铁生锈的条件后，小明同学又设计了下面实验，探究铜生锈生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图所示）。一段时间后，在A、B、D中没有观察到明显现象，C中铜片表面有铜绿生成。
（1）铜绿属于　盐　 （填“碱”或“盐”）。D装置的作用是　验证铜生锈是否需要二氧化碳　 。
（2）A、B、D与C对比，说明铜片锈蚀需要的物质是　氧气、水、二氧化碳　 。
【任务二】铜的除锈
（3）铜绿[Cu2（OH）2CO3]具有类似于碱和碳酸盐的一些化学性质，可以用　稀盐酸　 （填一种试剂名称）除铜锈。
【考点】探究金属锈蚀的条件．
【专题】科学探究．
【答案】（1）盐；验证铜生锈是否需要二氧化碳；
（2）氧气、水、二氧化碳；
（3）稀盐酸。
【分析】（1）根据盐的定义分析；根据控制变量法分析；
（2）根据实验现象对比分析；
（3）根据碳酸盐与酸反应分析。
【解答】解：（1）铜绿[Cu2（OH）2CO3]是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子组成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的定义，所以属于盐；D 装置中是除去二氧化碳的空气，与 C 装置对比，其他条件相同，只有二氧化碳这一变量不同，所以 D 装置的作用是探究铜生锈是否需要二氧化碳。故答案为：盐；验证铜生锈是否需要二氧化碳；
（2）A 中没有水，B 中没有氧气，D 中没有二氧化碳，都没有生锈，C 中同时具备二氧化碳、水、氧气，铜片生锈，通过对比可知铜片锈蚀需要二氧化碳、水、氧气。故答案为：氧气、水、二氧化碳；
（3）因为铜绿[Cu2（OH）2CO3]具有类似于碱和碳酸盐的化学性质，能与酸反应，如与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸、稀硫酸、醋酸等酸来除铜锈。故答案为：稀盐酸。
【点评】本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去。
25．（2025 麒麟区一模）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 　吸收生成的二氧化硫，防止污染空气　 。
（2）过滤时玻璃棒的作用是 　引流　 。
（3）根据 　AB　 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与O2接触。
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 　大　 （填“大”或“小”）。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；玻璃棒在过滤中的作用；水在物质与氧气反应里的作用；合金与合金的性质．
【专题】化学基本概念和原理；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．
【答案】（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）引流；
（3）AB；
（4）大。
【分析】（1）根据水的性质来分析；
（2）根据仪器的作用来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件极其探究方法来分析；
（4）根据比较物质硬度大小的方法来分析。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与O2接触；
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。
故答案为：（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）引流；
（3）AB；
（4）大。
【点评】本题难度不大，掌握仪器的用途、铁锈蚀条件的探究方法以及合金的性质是解题的关键。
26．（2025春 长沙校级月考）图1是实验室常见的制取气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　 。
（2）实验室收集氧气和二氧化碳都不能选择的装置是 　D　 （填字母）。
（3）装置B、F都能用于实验室制取氧气，与装置B相比，装置F的优点是 　可以控制反应速率　 。
（4）图2实验中，打开活塞，缓慢滴加液体试剂，持续反应一段时间后，装置G中①与②的现象对比可证明铁生锈与 　水　 有关。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）D；
（3）可以控制反应速率；
（4）水。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据氧气和二氧化碳的密度都比空气大，可选用向上排空气法收集，不能选用向下排空气法收集来分析解答；
（3）根据装置F中，能通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率来分析解答；
（4）根据①处铁丝与氧气和水同时接触，②处铁丝只与氧气接触，①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氧气和二氧化碳的密度都比空气大，可选用向上排空气法收集，不能选用向下排空气法收集，则实验室收集氧气和二氧化碳都不能选择的装置是D；
（3）装置B、F都能用于实验室制取氧气，实验室用过氧化氢和二氧化锰做催化剂也能制取氧气，选用固液常温装置，装置F中，能通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，则装置F的优点是可以控制反应速率；
（4）装置F中是二氧化锰，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，打开活塞，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，一段时间后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处有干燥剂，铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）D；
（3）可以控制反应速率；
（4）水。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和金属锈蚀的条件，综合性比较强。
27．（2025 沙坪坝区校级模拟）根据如图所示的教材实验回答问题。
（1）A实验中试剂Y是 　水　 ，用玻璃棒搅拌的目的是 　使热量尽快散发出去　 。
（2）B实验的目的是 　探究溶剂种类对物质溶解性的影响　 。
（3）C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是 　①③　 （填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明 　食盐能加速铁的锈蚀　 。
（4）D实验中对比①③，得出燃烧的条件是 　燃烧需要温度达到可燃物的着火点　 。
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）水；使热量尽快散发出去；
（2）探究溶剂种类对物质溶解性的影响；
（3）①③；食盐能加速铁的锈蚀；
（4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据B实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，进行分析解答。
（3）根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析解答。
（4）根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析解答。
【解答】解：（1）A实验中稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故试剂Y是水；用玻璃棒搅拌的目的是：使热量尽快散发出去。
（2）B实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，且高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，故B实验的目的是：探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
（3）试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，故证明铁生锈与水有关的实验是①③；对比③④，④中加入了食盐，其他因素相同，④中铁钉生锈更严重，说明食盐能加速铁的锈蚀。
（4）①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；③中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
（1）水；使热量尽快散发出去；
（2）探究溶剂种类对物质溶解性的影响；
（3）①③；食盐能加速铁的锈蚀；
（4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、铁锈蚀的条件、燃烧的条件、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
28．（2025 西工区一模）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）若加热固体制取一瓶较纯净的氧气，选择的制取装置有 　AE　 （填字母），写出反应的化学方程式。
（2）若将产生的氧气通入F装置中，持续反应5分钟后，可观察到F中①处细铁丝生锈，②处没有生锈，请分析原因。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①处细铁丝与氧气和水同时接触，②处细铁丝与氧气接触但没与水接触。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（2）根据物质生锈的条件分析。
【解答】解：（1）加热固体制取一瓶较纯净的氧气，选择固固加热型发生装置A，收集较纯净的氧气用排水法收集，选装置E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）若将产生的氧气通入F装置中，①处细铁丝与氧气和水接触生锈，②处细铁丝与氧气接触但没与水接触，因此没有生锈。故答案为：①处细铁丝与氧气和水同时接触，②处细铁丝与氧气接触但没与水接触。
【点评】本题考查实验室制取氧气的有关知识，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；还考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题能力。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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