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中考核心考点 科普阅读题
一．科普阅读题（共27小题）
1．（2025 细河区一模）阅读下面科普短文。
味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
下表表示焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间/小时 100℃ 107℃ 115℃
0.5 0.3 0.4 0.7
1.0 0.6 0.9 1.4
2.0 1.1 1.9 2.8
4.0 2.1 3.6 5.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH在5.5～8.0时，鲜味最强；当pH小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题。
（1）从物质分类角度，谷氨酸钠属于 　 　 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；组成该物质的元素有 　 　 种。
（2）写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有 　 　 。
（3）分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于 　 　 （填基本反应类型）。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是 　 　 （填字母序号，不定项）。
A．菜品中焦谷氨酸钠的含量只与加热温度有关
B．使用味精应该适量加入
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．炒菜时越早加入味精越好
（5）文中提到“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，请你猜测其中的原因是 　 　 。
2．（2025 新化县一模）阅读下面科普短文。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者接触即可发生反应：C2H8N2+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 　 　 。
A．棉
B．羊毛
C．聚氯乙烯
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是 　 　 。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 　 　 。
3．（2025 方山县二模）阅读分析，解决问题：
氮循环
氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换的物质循环过程。
自然界中的氮主要以氮气的形式存在于空气中，但它不能被植物直接利用。微生物将大气中的氮气还原成氨，这一过程称为生物固氮；闪电也能使大气里的氮气和氧气发生反应，最终变为硝酸盐，这是一种自然固氮；“哈伯—博施法”将氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨（NH3），这是具有世界意义的人工固氮技术。含氮物质被植物吸收，经复杂的过程转化为蛋白质等有机物。动物依靠摄取食物获得氮，动植物死亡后遗骸中的蛋白质又被微生物分解成铵根离子、硝酸根离子和氨，最终生成氮气返回大气中，实现氮循环。
自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，对生态环境没有负面影响。但随着工业化发展，人工固氮数量不断增加，越来越多的含氮化合物进入大气和水体，使自然界原有的氮循环失去平衡，对环境造成污染
（1）空气中氮气的体积分数约为 　 　 。
（2）氮气被称为惰性氮的原因是 　 　 。
（3）具有世界意义的人工固氮技术中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（4）氮循环过程中涉及的离子的符号为 　 　 （写一种）。在氮单质和含氮化合物相互换中起重要作用的是 　 　 ；
（5）对空气造成污染的含氮化合物有 　 　 （写一种）。
4．（2025 深圳模拟）家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
Ⅰ.柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
Ⅱ.煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
Ⅲ、液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。
Ⅳ.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
V.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
（1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是 　 　 。
（2）煤属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体 　 　 （填化学式）。
（3）液化石油气加压储存时，从分子的角度分析，分子的 　 　 发生改变。
（4）在煤气中加入乙硫醇能有助于用户及时发现煤气的泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 　 　 （写一条）。
（5）完全燃烧1kg液化石油气和天然气释放的热量和产生的CO2质量如图所示。通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义有 　 　 。
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有 　 　 （写一条）。
5．（2025 北京校级模拟）阅读下面科普短文。
甲醇（CH3OH）作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。
2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。
依据文章回答下列问题。
（1）写出甲醇的一条物理性质：　 　 。
（2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素。 　 　
②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳。 　 　
（3）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，实验研究范围内 　 　 。
6．（2025 东莞市模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是Al2Si2O5（OH）4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅（SiO2），硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 　 　 种。
（3）黏土的成分Al2Si2O5（OH）4中硅元素的化合价为 　 　 价。
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是 　 　 。
（4）SiO2与CO2的化学性质相似，可与碱反应。SiO2与NaOH反应的化学方程式为 　 　 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 　 　 （写一点）。
7．（2025 罗平县模拟）阅读下列科技短文。
中国科学家研究发现，通过电催化结合生物的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度的乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。
整个过程分成三个步骤，第一个步骤是CO2被Ni﹣N﹣C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（CH3COOH）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物的新策略，是二氧化碳利用的重要方向。
（1）CO具有的一条用途是 　 　 。
（2）食醋中含有乙酸，1个乙酸分子中含有 　 　 个原子。
（3）葡萄糖（C6H12O6）是人体能量的主要来源，葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　 。
（4）粮食是人们生活的必需品，大米为我们提供的主要营养素是 　 　 。
（5）CO催化合成乙酸（CH3COOH）的反应示意图如下：
①参加反应的CO与H2O的分子个数比为 　 　 。
②化学反应前后，催化剂的 　 　 和化学性质不变。
8．（2025 信宜市模拟）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 　 　 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 　 　 和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 　 　 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 　 　 （写一条）。
9．（2025 宁远县二模）阅读科普短文，回答下列问题。
造纸术作为中国古代四大发明之一，其核心工艺涉及植物纤维处理。木材、竹料等原料除纤维素外，还含有木质素和半纤维素等杂质。制浆时，用碱性溶液（如纯碱溶液）浸泡原料，能分解杂质。通过蒸煮促使木质素分子化学键断裂，形成可溶物实现脱木质素，同时软化半纤维素，这是提升纸张柔韧性的关键步骤。脱木质素后的纸浆需经漂白处理，传统含氯漂白剂在使用过程中会产生一些对环境有害的副产物，现在逐渐被过氧化氢等环保替代品取代。漂白后通过氧化作用分解色素，提升纸张白度。最后施胶工艺采用松香胶或烷基烯酮二聚体等疏水材料，在纸面形成保护膜增强抗水性。整个流程中，纯碱的脱木质素效应与环保漂白技术的演进，体现了造纸工艺在质量提升与环境保护间的平衡发展，传承了古代智慧并融合了现代科技。
（1）制浆时使用的碱性溶液为 　 　 （填化学式）。
（2）与传统含氯漂白剂相比，用过氧化氢漂白的优点是 　 　 。
（3）现代造纸厂在生产过程中会排放大量碱性废水，造成水体污染，请你给造纸厂提出一条防止水体污染的合理化建议：　 　 。
10．（2025 赤峰二模）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
臭氧（O3）主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
（1）写出紫外线法使氧气（O2）电离生成臭氧（O3）的化学方程式：　 　 。
（2）用化学性质解释臭氧对人体有一定伤害的原因：　 　 。
（3）图2中，电极a应连接电源的　 　 极。
11．（2025春 长沙月考）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）日常中供氧方式主要有　 　 （写出一种即可）。
（2）利用变压吸附制得的氧气袋气体属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是　 　 。
12．（2025 利津县一模）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车﹣﹣电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车﹣﹣氢内燃车以氢气为燃料。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、　 　 和天然气。
（2）从图中可知，循环寿命最高的是　 　 ，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　 。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　 。
（4）下列说法正确的是　 　 （填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
D．新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料
13．（2025春 武汉月考）阅读下面科普短文。
抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分（如OH﹣、、）与胃酸中的H+直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在pH＞4时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类：
1.可溶性抗酸剂
代表药物：碳酸氢钠（小苏打）
特点：起效快（1﹣2分钟），但作用短暂（约30分钟），易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生CO2，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。
2.不溶性抗酸剂
代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙
氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物（如四环素）的吸收。
氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。
兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。
依据短文和图示，回答下列问题：
（1）根据短文所给知识，抗酸药呈 　 　 （酸性、中性、碱性）。
（2）以Al（OH）3为例，写出中和胃酸过多的化学方程式 　 　 。
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因 　 　 。
（4）依据图中pH数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为 　 　 。
14．（2025 保山校级一模）阅读下列科技短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　 　 。
（2）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料CH3OH和O2的化学方程式 　 　 。
（3）碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，则Bi元素化合价为 　 　 。
（4）下列说法正确的是 　 　 （填字母，多选）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源
D．生活中的废热可转化为电能
15．（2025 天宁区校级一模）阅读下面材料。
2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
氢能转化率表
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光一电催化耦合 70%以上
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
结合所学化学知识回答相关问题：
（1）氢能属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）如表格所示，光一电催化耦合技术的优势之一是 　 　 。
（3）煤经过加工合成的甲醇 　 　 （填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 　 　 。
（5）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为 　 　 （填字母序号）。
A.ZnO﹣ZrO2
B.CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3（240℃）
D.CdO﹣ZrO2
（6）“液态阳光”的应用对解决 　 　 （填字母序号）问题具有重要意义。
A.氢气的储存和运输
B.减碳和碳中和
C.化石燃料危机
（7）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用ZnO作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式 　 　 。
16．（2025 苏州一模）阅读下列材料，回答相关问题。
臭氧（O3）在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如题23图所示。
科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子（Cl）破坏臭氧层，发生的反应为：
Ⅰ.Cl+O3＝ClO+O2；
Ⅱ.2ClO＝2Cl+O2。
（1）臭氧属于 　 　 （填“单质”或“氧化物”）。
（2）臭氧和水反应可表示为O3+H2O＝X+O2，则X为 　 　 。
（3）从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程：　 　 。
（4）破坏臭氧的过程中发生改变的是 　 　 （填字母）。
a.原子总数
b.分子种类
c.元素种类
d.物质总质量
（5）氟利昂破坏臭氧层的总反应方程式为 　 　 。
17．（2025 西山区校级模拟）阅读下列短文。
氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2）。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）制氢技术中占比最高的是 　 　 。
（2）对比图中的曲线，在相同温度下、相同时间内，催化剂中Mo﹣Fe的质量比为 　 　 时，氢气产率最高。
（3）写出镁基固态储氢技术的原理 　 　 （用化学方程式表示）。
（4）下列说法中正确的是 　 　 （多选，填字母）。
a.现阶段氢能已经大规模使用
b.目前制氢的原料主要来源于化石燃料
c.氢能是可再生和环境友好的新能源
18．（2025 邻水县二模）阅读下面科普短文，回答下列问题。
臭氧（其化学式为O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。
白2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）臭氧属于 　 　 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 　 　 （填序号）。
A.8：00～10：00
C.12：00～14：00
B.10：00～12：00
D.14：00～16：00
（3）下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是 　 　 。
A.二氧化氮
B.臭氧
C.二氧化碳
D.可吸入颗粒物
（4）下列说法错误的是 　 　 。
A.臭氧层具有吸收紫外线的作用
B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C.氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
19．（2024秋 乌兰察布期末）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳净化后的空气再重新流回座舱。
（1）电解水的过程属于 　 　 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）空间站内的空气为 　 　 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 　 　 （填1种即可）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 　 　 。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示，由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 　 　 。
20．（2025 东川区二模）阅读科普短文。
2025年4月27日，神舟二十号载人飞船发射成功!这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长，还能为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
（1）发射采用液氧作助推剂，是由于它具有 　 　 的性质。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 　 　 。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 　 　 。
（4）锂电池作为储能电池，其优点是 　 　 更高、循环寿命更长。
21．（2025 娄底模拟）阅读下列科普短文，回答相关问题。
稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气（相对分子质量为39.95），约占空气体积的0.93%。英国物理学家瑞利（R.J.S.Rayleigh）与英国化学家拉姆塞（William Ramsay）因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。
1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度：
方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为1.2572g/L。
方法B：通过亚硝酸铵分解（NH4NO2＝N2↑+2H2O）的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为1.2505g/L。
方法C：通过氨气（NH3）与物质X反应（2NH3+3X3Cu+N2+3H2O）的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为1.2508g/L。尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！
（1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有 　 　 性。
（2）物质X的化学式为 　 　 。
（3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是 　 　 。
22．（2025 济南一模）阅读下列内容，回答相关问题：
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 　 　 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）在合成塔中发生的化学反应方程式为 　 　 。
（3）“氨能”成为清洁能源的主要原因是 　 　 。
（4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是 　 　 （填序号）。
A.300℃、300大气压
B.300℃、500大气压
C.500℃、300大气压
D.500℃、500大气压
23．（2025 鼓楼区校级模拟）央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。
氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 　 　 产生的余电将水分解而获得。
（2）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 　 　 （填名称）。
（3）MgH2易与水发生反应生成Mg（OH）2和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为：　 　 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 　 　 。
（4）下列描述属于Mg（OH）2化学性质的是 　 　 （填标号）。
A.白色固体
B.受热易分解
C.难溶于水
（5）燃料电池发电实现能量的转化，把 　 　 转化为电能。
24．（2025 三水区二模）【科普阅读】
碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图（见图2）。
（1）碳纤维是否属于碳单质①　 　 （填“是”或“否”）。
（2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生②　 　 （填“物理”或“化学”）变化。依据图2，碳化温度1370～1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而③　 　 。
（3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是④　 　 。
a.密度小
b.硬度小
c.耐腐蚀
d.强度高
（4）预测碳纤维的化学性质有⑤　 　 （写一点）。
（5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C3H3N+6X，则X的化学式为⑥　 　 。产物C3H3N中质量分数最小的元素是⑦　 　 （填元素名称）。
25．（2025 西城区模拟）【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
随着食品安全意识的提高，有些家庭选择使用果蔬清洗机。果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧（O3）。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。其中，果蔬清洗机降解农药的原理如图1。
科研人员测试了果蔬清洗机的除菌效果。常温下，每次清洗30秒，手洗和机洗对小白菜的除菌率如图2。
果蔬清洗机虽能有效去除果蔬表面的农药和细菌，但对深层农药残留的去除效果不佳，还可能影响果蔬的营养价值，需进一步探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧可以杀菌的原因是 　 　 。
（2）图1，配平Ⅰ中反应的化学方程式：　 　 O2 　 　 O3
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图1可知，Ⅱ中臭氧分子分解为氧原子和氧分子。 　 　 。
②果蔬清洗机能全部去除果蔬中的农药。 　 　 。
（4）由图2可知，除机洗的除菌效果优于手洗外，还能得到的结论：常温下，在清洗方式和时间等条件相同时，清洗次数在1～3次范围内，　 　 。
26．（2025 长沙二模）认真阅读下列科普短文，回答相关问题。
氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。利用甲烷催化重整制取氢气是一种新的制氢方法，其中的透氢膜反应器如图C所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
氢化镁（MgH2）是一种重要的储氢材料，碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。
（1）由图B可知，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 　 　 。
（2）在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是为甲烷和水反应提供 　 　 。
（3）氢化镁是一种重要的储氢材料，其释氢原理为氢化镁与水反应释放氢气，同时生成一种难溶于水的碱。生成的碱为 　 　 。
27．（2025 南海区模拟）【科普阅读】
根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合再水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离（如1图）、消毒等工艺，水的用途不同处理要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水（如2图），该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。
（1）按水质标准，自来水属于 　 　 水。
（2）用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为2NaNO2+x═2NaNO3，x的名称为 　 　 。
（3）自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是 　 　 。处理后的水属于 　 　 （软水或硬水）。
（4）复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有 　 　 （写一种）的性质。该过程中水分子的 　 　 （选填“间隔”或“种类”）发生改变。
（5）下列说法正确的是 　 　 （多选，填字母）。
a.经煮沸的中水均可饮用
b.活性炭净水发生化学变化
c.复合蒸发器兼备过滤功能
d.中水再生能改善水质并实现水循环
中考核心考点 科普阅读题
参考答案与试题解析
一．科普阅读题（共27小题）
1．（2025 细河区一模）阅读下面科普短文。
味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
下表表示焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间/小时 100℃ 107℃ 115℃
0.5 0.3 0.4 0.7
1.0 0.6 0.9 1.4
2.0 1.1 1.9 2.8
4.0 2.1 3.6 5.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH在5.5～8.0时，鲜味最强；当pH小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题。
（1）从物质分类角度，谷氨酸钠属于 　盐　 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；组成该物质的元素有 　五　 种。
（2）写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有 　白色柱状晶体，易溶于水　 。
（3）分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于 　复分解反应　 （填基本反应类型）。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是 　BC　 （填字母序号，不定项）。
A．菜品中焦谷氨酸钠的含量只与加热温度有关
B．使用味精应该适量加入
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．炒菜时越早加入味精越好
（5）文中提到“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，请你猜测其中的原因是 　酸性条件下，谷氨酸钠与H+反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱　 。
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）盐；五；
（2）白色柱状晶体，易溶于水；
（3）复分解反应；
（4）BC；
（5）酸性条件下，谷氨酸钠与H+反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱。
【分析】（1）根据谷氨酸钠的化学式和物质分类进行分析；
（2）根据短文中提到的谷氨酸钠的物理性质进行分析；
（3）根据谷氨酸钠在胃中发生的变化和反应类型进行分析；
（4）根据味精的性质和使用注意事项进行分析；
（5）根据味精的鲜味与水溶液的酸碱度的关系进行分析。
【解答】解：（1）谷氨酸钠（C6H8NO4Na）是由钠离子与谷氨酸根离子构成的化合物，属于盐；谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故谷氨酸钠的物理性质有：白色柱状晶体，易溶于水；
（3）谷氨酸钠与胃酸（主要成分是盐酸）作用生成氯化钠和谷氨酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）A、菜品中焦谷氨酸钠的含量与加热温度、加热时间等有关，说法不合理，不符合题意；
B、使用味精应该适量加入，不能加入过多，否则可能对人体健康不利，说法合理，符合题意；
C、味精能造成婴幼儿缺锌，故婴幼儿的食品中不应该加入味精，说法合理，符合题意；
D、味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加热时间越长，焦谷氨酸钠的含量越高，故炒菜时不是越早加入味精越好，说法不合理，不符合题意；
（5）“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，pH＜4，显酸性，可能是酸性条件下，谷氨酸钠与H+反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱。
故答案为：（1）盐；五；
（2）白色柱状晶体，易溶于水；
（3）复分解反应；
（4）BC；
（5）酸性条件下，谷氨酸钠与H+反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱。
【点评】本题主要考查了味精的性质和使用注意事项。味精的主要成分是谷氨酸钠，它是一种盐，具有良好的生物降解性和安全性。然而，味精的鲜味受加热温度、时间和水溶液的酸碱度影响。在酸性较强的环境中，味精的鲜味会减弱。此外，过量使用或在不适宜的情况下使用味精可能会对健康产生不利影响。
2．（2025 新化县一模）阅读下面科普短文。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者接触即可发生反应：C2H8N2+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 　C　 。
A．棉
B．羊毛
C．聚氯乙烯
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是 　燃烧不一定需要氧气（答案不唯一）　 。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 　耐高温、隔热性好（答案不唯一）　 。
【考点】复合材料、纳米材料；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）C；
（2）燃烧不一定需要氧气（答案不唯一）；
（3）耐高温、隔热性好（答案不唯一）。
【分析】（1）根据有机合成材料的定义进行分析；
（2）根据燃烧的条件和反应过程中能量的变化进行分析；
（3）根据返回舱外层复合材料的作用进行性质的推测。
【解答】解：（1）A、棉属于天然纤维，故说法错误；
B、羊毛属于天然蛋白质纤维，故说法错误；
C、聚氯乙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料，故说法正确；
（2）通常燃烧需要氧气参与，而该反应中没有氧气，二者接触即可反应，从“燃烧的条件”分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加；
（3）返回舱外层复合材料在飞船与空气剧烈摩擦、表面温度达数千摄氏度的情况下，能保护舱体并防止过多热量传递到舱内，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。
故答案为：（1）C；
（2）燃烧不一定需要氧气（答案不唯一）；
（3）耐高温、隔热性好（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了有机合成材料的识别、燃烧条件的理解以及材料性质的推测等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解有机合成材料的特点、燃烧的条件、材料性质的推测方法等，都是解答此类题目的关键。
3．（2025 方山县二模）阅读分析，解决问题：
氮循环
氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换的物质循环过程。
自然界中的氮主要以氮气的形式存在于空气中，但它不能被植物直接利用。微生物将大气中的氮气还原成氨，这一过程称为生物固氮；闪电也能使大气里的氮气和氧气发生反应，最终变为硝酸盐，这是一种自然固氮；“哈伯—博施法”将氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨（NH3），这是具有世界意义的人工固氮技术。含氮物质被植物吸收，经复杂的过程转化为蛋白质等有机物。动物依靠摄取食物获得氮，动植物死亡后遗骸中的蛋白质又被微生物分解成铵根离子、硝酸根离子和氨，最终生成氮气返回大气中，实现氮循环。
自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，对生态环境没有负面影响。但随着工业化发展，人工固氮数量不断增加，越来越多的含氮化合物进入大气和水体，使自然界原有的氮循环失去平衡，对环境造成污染
（1）空气中氮气的体积分数约为 　78%　 。
（2）氮气被称为惰性氮的原因是 　氮气的化学性质不活泼　 。
（3）具有世界意义的人工固氮技术中发生反应的化学方程式为 　　 。
（4）氮循环过程中涉及的离子的符号为 　或　 （写一种）。在氮单质和含氮化合物相互换中起重要作用的是 　微生物　 ；
（5）对空气造成污染的含氮化合物有 　二氧化氮、一氧化氮或氨气　 （写一种）。
【考点】自然界中的氮循环；空气中氮气的体积分数；空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】（1）78%；
（2）氮气的化学性质不活泼；
（3）；
（4）或；微生物；
（5）二氧化氮、一氧化氮或氨气。
【分析】（1）根据空气中氮气的体积分数进行分析；
（2）根据氮气的性质进行分析；
（3）根据“哈伯—博施法”人工固氮技术的反应原理进行分析；
（4）根据氮循环过程中涉及的离子和微生物的作用进行分析；
（5）根据常见的含氮化合物对空气的污染进行分析。
【解答】解：（1）空气中氮气的体积分数约为78%；
（2）氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，所以对生态环境没有负面影响；
（3）氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下合成氨气，反应的化学方程式为：；
（4）由信息可知，氮循环过程中涉及的离子有铵根和硝酸根，符号为：、；
由题中信息可知，在氮单质和含氮化合物相互转换中起重要作用的是微生物；
（5）由题中信息可知，对空气有污染的含氮化合物有一氧化氮、二氧化氮、氨气等。
故答案为：（1）78%；
（2）氮气的化学性质不活泼；
（3）；
（4）或；微生物；
（5）二氧化氮、一氧化氮或氨气。
【点评】本题主要考查了氮循环的相关知识，包括氮气的性质、人工固氮技术、氮循环过程中的离子和微生物的作用以及含氮化合物对环境的影响。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解空气中氮气的体积分数、氮气的化学性质、人工固氮技术的反应原理、氮循环的过程以及含氮化合物的环境影响等，都是解答此类题目的关键。
4．（2025 深圳模拟）家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
Ⅰ.柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
Ⅱ.煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
Ⅲ、液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。
Ⅳ.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
V.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
（1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是 　提高温度，使温度达到木柴的着火点　 。
（2）煤属于 　不可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体 　CO或SO2（答案不唯一）　 （填化学式）。
（3）液化石油气加压储存时，从分子的角度分析，分子的 　间隔　 发生改变。
（4）在煤气中加入乙硫醇能有助于用户及时发现煤气的泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 　有特殊气味或无毒　 （写一条）。
（5）完全燃烧1kg液化石油气和天然气释放的热量和产生的CO2质量如图所示。通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义有 　热值更高或产生CO2更少　 。
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有 　环保（答案不唯一）　 （写一条）。
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；氢气的用途和氢能的优缺点；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点；
（2）不可再生；CO或SO2（答案不唯一）；
（3）间隔；
（4）有特殊气味或无毒；
（5）热值更高或产生CO2更少；
（6）环保（答案不唯一）。
【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析，“钻木”的目的是使温度达到木柴的着火点；
（2）根据煤的组成元素及燃烧产物进行分析，煤属于不可再生能源，煤燃烧后产生的有害气体有SO2或CO；
（3）根据分子的性质进行分析，液化石油气加压储存时，分子的间隔发生改变；
（4）根据乙硫醇的性质进行分析，乙硫醇具有特殊的气味，有助于用户及时发现煤气泄漏；
（5）根据数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义进行分析；
（6）根据未来家用燃料的优点进行分析，未来家用燃料应具有清洁、高效等优点。
【解答】解：（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点；
（2）煤是由古代的动植物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成，属于不可再生能源；煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体；
（3）液化石油气加压储存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（4）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，则乙硫醇应具有特殊气味、无毒等性质；
（5）通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的优点有：热值更高、产生CO2更少；
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有：燃料热值高，环保。
故答案为：（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点；
（2）不可再生；CO或SO2（答案不唯一）；
（3）间隔；
（4）有特殊气味或无毒；
（5）热值更高或产生CO2更少；
（6）环保（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查燃烧的条件、能源的分类、分子的性质、燃料的性质及未来家用燃料的优点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025 北京校级模拟）阅读下面科普短文。
甲醇（CH3OH）作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。
2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。
依据文章回答下列问题。
（1）写出甲醇的一条物理性质：　在常温常压下为无色液体　 。
（2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素。 　错　
②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳。 　对　
（3）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，实验研究范围内 　温度相同时，有分子筛膜比无分子筛膜的甲醇的产率高　 。
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）在常温常压下为无色液体；
（2）①错；
②对；
（3）温度相同时，有分子筛膜比无分子筛膜的甲醇的产率高。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
（2）根据科普短文中的描述，可以判断关于“零碳甲醇”的说法是否正确。
（3）对比图2中的两条曲线，可以分析出在一定条件下，不同因素对甲醇产率的影响。
【解答】解：（1）颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故甲醇的物理性质：在常温常压下为无色液体；
（2）①因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇中含碳元素，故原料中含碳元素，故错误；
②因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”，故“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳，故正确；
（3）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，实验研究范围内，温度相同时，有分子筛膜比无分子筛膜的甲醇的产率高。
故答案为：（1）在常温常压下为无色液体；
（2）①错；
②对；
（3）温度相同时，有分子筛膜比无分子筛膜的甲醇的产率高。
【点评】本题主要考查了对科普短文的理解能力，以及对物理性质、化学变化和图表分析的基本知识。完成此题，需要从短文中抽取有用的信息，并结合已有的知识进行分析和解答。通过这样的练习，可以提高学生对科学知识的理解和应用能力，同时也有助于培养他们的环保意识和能源意识。
6．（2025 东莞市模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是Al2Si2O5（OH）4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅（SiO2），硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 　2　 种。
（3）黏土的成分Al2Si2O5（OH）4中硅元素的化合价为 　+4　 价。
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是 　9：8　 。
（4）SiO2与CO2的化学性质相似，可与碱反应。SiO2与NaOH反应的化学方程式为 　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O　 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 　熔点高　 （写一点）。
【考点】常见的金属矿石；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】（1）混合物；
（2）2；
（3）+4；9：8；
（4）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）熔点高。
【分析】（1）根据玉髓的成分进行分析。
（2）根据氧化物的定义进行分析。
（3）根据化合物中元素的化合价代数和为零进行分析，根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析。
（4）根据SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水进行分析。
（5）根据刚玉的性质进行分析。
【解答】解：（1）玉髓主要成分为二氧化硅（SiO2），说明还含有其他物质，所以玉髓属于混合物；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。上述材料中涉及的氧化物有氧化铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）共2种；
（3）在Al2Si2O5（OH）4中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，设硅元素化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+3）×2+2x+（ 2）×5+（ 1）×4＝0，x＝+4；
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比＝（27×2）：（16×3）＝54：48＝9：8；
（4）因为SiO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；所以SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）根据“刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水”可知，刚玉可用作耐火材料的原因是熔点高，使得刚玉在高温环境下不易熔化。
故答案为：（1）混合物；
（2）2；
（3）+4；9：8；
（4）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）熔点高。
【点评】本题主要考查物质的分类、氧化物的定义、元素的化合价、化学方程式的书写及物质的性质与用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 罗平县模拟）阅读下列科技短文。
中国科学家研究发现，通过电催化结合生物的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度的乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。
整个过程分成三个步骤，第一个步骤是CO2被Ni﹣N﹣C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（CH3COOH）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物的新策略，是二氧化碳利用的重要方向。
（1）CO具有的一条用途是 　冶炼金属或作燃料　 。
（2）食醋中含有乙酸，1个乙酸分子中含有 　8　 个原子。
（3）葡萄糖（C6H12O6）是人体能量的主要来源，葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 　6：1：8　 。
（4）粮食是人们生活的必需品，大米为我们提供的主要营养素是 　糖类　 。
（5）CO催化合成乙酸（CH3COOH）的反应示意图如下：
①参加反应的CO与H2O的分子个数比为 　1：1　 。
②化学反应前后，催化剂的 　质量　 和化学性质不变。
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；催化剂的概念、性质及用途；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【答案】（1）冶炼金属或作燃料；
（2）8；
（3）6：1：8；
（4）糖类；
（5）①1：1；
②质量。
【分析】（1）根据一氧化碳的化学性质和用途进行分析；
（2）根据乙酸的分子结构进行分析；
（3）根据化学式中各元素的质量比计算方法进行分析；
（4）根据大米中的主要营养成分进行分析；
（5）①根据反应示意图中CO与H2O的化学计量数进行分析；
②根据催化剂在化学反应中的作用进行分析。
【解答】解：（1）CO具有还原性，可以用来冶炼金属；CO具有可燃性，可以用来作燃料。
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数（“1”省略不写），根据乙酸的化学式CH3COOH，1个乙酸分子中含有的原子个数为：1+3+1+1+1+1＝8。
（3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此大米为我们提供的主要营养素是糖类。
（5）①根据图示，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式为：，化学方程式中化学式前的化学计量数之比就是反应中各物质的分子个数比，因此参加反应的CO与H2O的分子个数比为：2：2＝1：1。
②根据催化剂的定义，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。
故答案为：（1）冶炼金属或作燃料；
（2）8；
（3）6：1：8；
（4）糖类；
（5）①1：1；
②质量。
【点评】本题主要考查了一氧化碳的用途、食物中的主要营养成分以及催化剂的性质等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解一氧化碳的还原性和可燃性、乙酸的分子组成、如何从化学式中计算元素质量比、人体能量的主要来源以及催化剂在化学反应中的作用等，都是解答此类题目的关键。
8．（2025 信宜市模拟）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 　太阳能（或风能或其他某种可再生能源）　 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 　H2O　 和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 　便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高　 （写一条）。
【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）H2O；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
【分析】（1）根据液态阳光的定义和组成，确定利用的可再生能源；
（2）根据液态阳光甲醇合成示范项目的描述，确定使用的初始原料；
（3）根据碳捕获的描述，写出相应的化学方程式；
（4）比较甲醇和氢气作为燃料的优点。
【解答】解：（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
故答案为：（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）H2O；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
【点评】本题主要考查了液态阳光技术的原理、原料、碳捕获技术以及甲醇作为燃料的优点等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解液态阳光技术的定义、液态阳光甲醇合成示范项目的原料、碳捕获技术的应用以及甲醇作为燃料的优势等，都是解答此类题目的关键。
9．（2025 宁远县二模）阅读科普短文，回答下列问题。
造纸术作为中国古代四大发明之一，其核心工艺涉及植物纤维处理。木材、竹料等原料除纤维素外，还含有木质素和半纤维素等杂质。制浆时，用碱性溶液（如纯碱溶液）浸泡原料，能分解杂质。通过蒸煮促使木质素分子化学键断裂，形成可溶物实现脱木质素，同时软化半纤维素，这是提升纸张柔韧性的关键步骤。脱木质素后的纸浆需经漂白处理，传统含氯漂白剂在使用过程中会产生一些对环境有害的副产物，现在逐渐被过氧化氢等环保替代品取代。漂白后通过氧化作用分解色素，提升纸张白度。最后施胶工艺采用松香胶或烷基烯酮二聚体等疏水材料，在纸面形成保护膜增强抗水性。整个流程中，纯碱的脱木质素效应与环保漂白技术的演进，体现了造纸工艺在质量提升与环境保护间的平衡发展，传承了古代智慧并融合了现代科技。
（1）制浆时使用的碱性溶液为 　Na2CO3　 （填化学式）。
（2）与传统含氯漂白剂相比，用过氧化氢漂白的优点是 　环保（答案不唯一）　 。
（3）现代造纸厂在生产过程中会排放大量碱性废水，造成水体污染，请你给造纸厂提出一条防止水体污染的合理化建议：　对废水进行中和处理后再排放（答案不唯一）　 。
【考点】水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】（1）Na2CO3；
（2）环保（答案不唯一）；
（3）对废水进行中和处理后再排放（答案不唯一）。
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据过氧化氢的性质来分析；
（3）根据防止水污染的做法来分析。
【解答】解：（1）制浆时使用的碱性溶液为纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；
（2）传统含氯漂白剂会产生污染环境的副产物，而过氧化氢分解后的产物是水和氧气，无污染，因此更环保；
（3）碱性废水需通过加入酸性物质（如废酸）中和，调节pH至中性后再排放，避免污染水体。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）环保（答案不唯一）；
（3）对废水进行中和处理后再排放（答案不唯一）。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质、防治水体污染的做法结合题干信息是解题的关键。
10．（2025 赤峰二模）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
臭氧（O3）主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
（1）写出紫外线法使氧气（O2）电离生成臭氧（O3）的化学方程式：　　 。
（2）用化学性质解释臭氧对人体有一定伤害的原因：　臭氧具有强氧化性，会造成咽喉肿痛　 。
（3）图2中，电极a应连接电源的　负　 极。
【考点】氧元素组成的单质；电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】（1）；
（2）臭氧具有强氧化性，会造成咽喉肿痛；
（3）负。
【分析】（1）根据紫外线法使氧气（O2）电离生成臭氧（O3）分析；
（2）根据臭氧具有强氧化性分析；
（3）根据在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气分析。
【解答】解：（1）紫外线法使氧气（O2）电离生成臭氧（O3）的化学方程式为：；故答案为：；
（2）臭氧具有强氧化性，长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，臭氧对人体有一定伤害；故答案为：臭氧具有强氧化性，会造成咽喉肿痛；
（3）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极；故答案为：负。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（2025春 长沙月考）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）日常中供氧方式主要有　氧气瓶或氧气袋或制氧机（答案不唯一）　 （写出一种即可）。
（2）利用变压吸附制得的氧气袋气体属于　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　Ⅱ　 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是　25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大　 。
【考点】氧气的工业制法；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【答案】（1）氧气瓶或氧气袋或制氧机（答案不唯一）；
（2）混合物；
（3）Ⅱ；
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大。
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析；
（3）根据图示信息来分析；
（4）根据图像信息来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，供氧方式主要有：氧气瓶、氧气袋和制氧机等。
（2）变压吸附制得的氧气中含有少量其他气体，属于混合物。
（3）由图甲可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ。
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，所以25℃时吸附压越大，越有利于分离N2和O2。
故答案为：（1）氧气瓶或氧气袋或制氧机（答案不唯一）；
（2）混合物；
（3）Ⅱ；
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
12．（2025 利津县一模）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车﹣﹣电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车﹣﹣氢内燃车以氢气为燃料。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、　石油　 和天然气。
（2）从图中可知，循环寿命最高的是　镍氢电池　 ，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　能量密度　 。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大　 。
（4）下列说法正确的是　ABD　 （填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
D．新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料
【考点】资源综合利用和新能源开发；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）石油；
（2）镍氢电池；能量密度；
（3）等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大；
（4）ABD。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据题干数据来分析；
（4）根据题干信息、物质的制取、新能源的种类来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）由图可知，循环寿命最高的是镍氢电池；锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
（3）由题干信息可知，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ 的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大；
（4）A、由题干信息可知，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，选项说法正确，故A符合题意；
B、由题干信息可知，乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取，农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，选项说法正确，故B符合题意；
C、报废的电动汽车电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，选项说法错误，故C不符合题意；
D、新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料，选项说法正确，故D符合题意。
故答案为：（1）石油；
（2）镍氢电池；能量密度；
（3）等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大；
（4）ABD。
【点评】想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
13．（2025春 武汉月考）阅读下面科普短文。
抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分（如OH﹣、、）与胃酸中的H+直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在pH＞4时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类：
1.可溶性抗酸剂
代表药物：碳酸氢钠（小苏打）
特点：起效快（1﹣2分钟），但作用短暂（约30分钟），易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生CO2，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。
2.不溶性抗酸剂
代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙
氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物（如四环素）的吸收。
氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。
兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。
依据短文和图示，回答下列问题：
（1）根据短文所给知识，抗酸药呈 　碱性　 （酸性、中性、碱性）。
（2）以Al（OH）3为例，写出中和胃酸过多的化学方程式 　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　 。
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因 　反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀　 。
（4）依据图中pH数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为 　服用氢氧化铝片，药效持续时间长　 。
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）碱性；
（2）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据反应生成二氧化碳气体来分析；
（4）根据图示信息来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，抗酸药是一类弱碱性无机化合物，故抗酸药呈碱性；
（2）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因是反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）由图可知，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，而加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于3至5之间，说明药效持续时间更长，因此使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为：服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
故答案为：（1）碱性；
（2）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识。
14．（2025 保山校级一模）阅读下列科技短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　煤、石油、天然气　 。
（2）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料CH3OH和O2的化学方程式 　　 。
（3）碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，则Bi元素化合价为 　+3　 。
（4）下列说法正确的是 　ABD　 （填字母，多选）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源
D．生活中的废热可转化为电能
【考点】资源综合利用和新能源开发；有关元素化合价的计算；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）煤、石油、天然气；
（2）；
（3）+3；
（4）ABD。
【分析】（1）通过观察图片中 2015、2030 和 2050 年能源结构中化石能源的占比数据，对比找出所占比例降低的化石能源。
（2）根据质量守恒定律，确定H2O、CO2转化为CH3OH和O2的反应物和生成物，写出化学方程式并配平。
（3）依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，结合已知Te元素的化合价，计算Bi元素的化合价。
（4）根据文章内容和能源相关知识，对每个选项进行分析判断。
【解答】解：（1）观察图1可知，2015年石油占比 33%、天然气占比 24%、煤炭占比 30%；2030年石油占比31%、天然气占比26%、煤炭占比27%；2050年石油占比16%、天然气占比18%、煤炭占比27%。对比可得，石油、天然气、煤炭所占比例均降低；
（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料；二氧化碳和水在光催化作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：；
（3）在碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，设铋元素化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（ 2）×3＝0，解得x＝+3，所以铋元素化合价为+3 价；
（4）A、文章明确提到，《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B、文中指出，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用，说明科技进步会促进能源利用，故正确；
C、石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，太阳能可以从自然界源源不断得到补充，属于可再生能源，故错误；
D、由“利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电”可知，生活中的废热可转化为电能，故d正确；
故选：ABD。
故答案为：
（1）煤、石油、天然气；
（2）；
（3）+3；
（4）ABD。
【点评】本题围绕能源结构变化、化学反应、元素化合价以及能源利用等知识点进行考查。通过这些问题，有助于学生了解能源发展趋势，掌握化学知识在能源领域的应用，培养学生分析图表数据和运用化学知识解决实际问题的能力，增强学生的能源意识和环保意识。
15．（2025 天宁区校级一模）阅读下面材料。
2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
氢能转化率表
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光一电催化耦合 70%以上
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
结合所学化学知识回答相关问题：
（1）氢能属于 　可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）如表格所示，光一电催化耦合技术的优势之一是 　氢能转化率高　 。
（3）煤经过加工合成的甲醇 　不能　 （填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 　甲醇的性质与汽油相近，且其储存运输要求与现有的以汽油为主的燃料储存运输设施相匹配　 。
（5）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为 　C　 （填字母序号）。
A.ZnO﹣ZrO2
B.CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3（240℃）
D.CdO﹣ZrO2
（6）“液态阳光”的应用对解决 　ABC　 （填字母序号）问题具有重要意义。
A.氢气的储存和运输
B.减碳和碳中和
C.化石燃料危机
（7）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用ZnO作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式 　ZnCO3 ZnO+CO2↑　 。
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）可再生；
（2）氢能转化率高；
（3）不能；
（4）甲醇的性质与汽油相近，且其储存运输要求与现有的以汽油为主的燃料储存运输设施相匹配；
（5）C；
（6）ABC；
（7）ZnCO3 ZnO+CO2↑。
【分析】（1）依据能源的分类标准，判断氢能所属类别。可再生能源是在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。
（2）对比表格中不同制氢技术的氢能转化率，找出光一电催化耦合技术的优势。
（3）根据“液态阳光”的定义，判断煤加工合成的甲醇是否符合其要求。“液态阳光”是利用可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备的液态燃料。
（4）从甲醇的性质和现有燃料储存运输设施的兼容性方面，分析甲醇能直接使用现有设施的原因。
（5）根据图中不同催化剂对甲醇浓度随时间变化的影响，选择能使甲醇浓度在较长时间内保持较高水平的催化剂作为合成“液态阳光”最适合的催化剂。
（6）结合“液态阳光”的生产过程（利用可再生能源制氢并结合二氧化碳加氢），分析其对解决相关问题的意义。
（7）根据碳酸锌高温煅烧的反应产物，依据质量守恒定律写出化学方程式。
【解答】解：（1）利用可再生能源电解水可制取氢气，所以氢能属于可再生能源。
（2）由表格可知，光一电催化耦合技术的氢能转化率在70%以上，而光催化和光电催化的氢能转化率不足5%，所以光一电催化耦合技术的优势之一是氢能转化率高。
（3）“液态阳光”要求利用可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备甲醇，煤属于化石燃料，不是可再生能源，所以煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光”。
（4）甲醇相比氢气、甲烷等燃料，可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是甲醇的性质与汽油相近，且其储存运输要求与现有的以汽油为主的燃料储存运输设施相匹配。
（5）观察图中信息，CuZnOAl2O3（240℃）作为催化剂时，在较长时间内甲醇浓度保持较高水平，所以合成“液态阳光”最适合的催化剂为C。
（6）“液态阳光”利用可再生能源制取氢气并结合二氧化碳加氢制备甲醇，在这个过程中消耗了二氧化碳，对解决减碳和碳中和问题具有重要意义，同时也有助于解决氢气的储存和运输问题，对缓解化石燃料危机也有一定作用，故选：ABC。
（7）工业上高温煅烧碳酸锌制取ZnO，同时生成另一种氧化物，根据质量守恒定律，该氧化物是二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑。
故答案为

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