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集宁四中2025年高三年级第三次模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Ni 75 Cl 35.5
N 14
一、单选题（共15题，每题3分）
1.下列说法错误的是（　　）
A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释 B. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 D. 将海水加工可获得Mg及等单质
2.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A. 质子数为6、中子数为8的核素：
B. 的电子式：
C. Cr原子的基态简化电子排布式为
D. 基态碳原子最外层的电子排布图为
3.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是（　　）
A. 1 mol三氟甲苯中σ键数目为16
B. 25℃时1 L 1 m三氟乙酸溶液中，的数目为
C. 100 g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5
D. 标准状况下，2.24 L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2
4.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)
A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5.（2024届浙江省金华市高三上学期10月月考）下列离子方程式书写正确是(　　　)
A. 向溶液中滴加过量氨水：
B. 溶液中滴入溶液：
C. 向溶液中通入少量：
D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
6.如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷在乙醇中可以发生溶剂解反应，反应的机理和能量进程图如下所示：
下列说法不正确的是（　　）
A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应
B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于相应碳卤键的键能
C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式
D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成
7.如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是(　　)
A. 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B. 工作时外电路电子流向为X→Y
C. 检测结束后，X极区的pH增大 D. 电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9.(2024届湖南永州第一中学高三上学期第一次月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物．下列说法正确的是（　　）
A. 分子的极性： B. 第一电离能：XC. 元素对应最高价含氧酸酸性：X10.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是（　　）
A. X不存在顺反异构
B. 试剂a为CH3CH2OH
C. N→缓释布洛芬为加聚反应
D. 布洛芬的结构简式为
11.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。CO2氧化C2H6制备C2H4可减少CO2的排放并实现资源利用，发生如下两个反应：
I.C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g) +H2O(g)　 H1>0
Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g) 4CO(g) +3H2(g)　 H2>0
向容积为10L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是（　　）
注：
A. 反应活化能：I>Ⅱ
B. 500℃时，5 min时CO2的转化率为：7.2%
C. 400℃时， 0~5 min反应I的平均速率为：
D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的转化率下降
12.我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。
下列说法不正确的是（　　）
A. 单体M的分子式是 B. 合成1 mol PM理论上需要1 mol苯甲醇和n mol M
C. 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 D. 聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应
13.镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是(　　)
A. 属于过渡金属元素
B. 与距离最近且相等的有4个
C. 晶体的密度为
D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为
14.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干
B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等
C. 通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点
D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出
15.常温时，有0．1 mol·L－1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0．1 mol·L－1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb＝1．7×10－5mol/L, 则 NH4H2PO2溶液的pH>7
B. NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度
C. NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋c(OH－)
D. 图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A
二、填空题(共4小题，共55分)
16.是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表_______区。
（2）滤渣的主要成分为和_______。
（3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。
（4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。
（5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。
（6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。
（7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。
17.(2024届甘肃武威四校联考高三上学期开学考试)均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题：
（1）一定条件下，可以将转化为，涉及反应如下：
i．；
ii．；
iii．。
①的燃烧热______。
②已知反应是二级反应，第一步为；第二步为。已知的浓度变化对反应速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第______步。
③测得反应的k逆为速率常数，只与温度有关）。已知某温度下反应ii的平衡常数，，则该温度下______，达到平衡后，仅升高温度，若k正增大20倍，则k逆增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）20。
（2）一定条件下，也可以将转化为，反应原理为，在恒压（4MPa）密闭容器中加入足量的活性炭和 气体，分别在I、II、III三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时的转化率随温度的变化如图1所示。
　　　
　　　　　　　　　图1 　　　　　　　　　　　　　　　图2
催化效果最好的催化剂是______，点（正）______（逆）。
②已知：分压总压物质的量分数。若时反应达到平衡状态用时，则______,______。
③电化学法消除污染的同时可获得电能，其工作原理图如图2所示。负极上发生的电极反应式为______。
18.(2021·高考全国乙卷)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：( ⅰ )＋HCl
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是　　　　。
(2)写出反应③的化学方程式：__________________________________
____________________________________________________________。
(3)D具有的官能团名称是　　　　(不考虑苯环)。
(4)反应④中，Y的结构简式为_______________________________。
(5)反应⑤的反应类型是　　　　。
(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有　　　　种。
(7)写出W的结构简式：__________________________________。
三、实验题
19.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用____(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO， X装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是_________
___________________________________________________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_________________________________________________。
(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、 1 mol·L－1 HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。[已知： Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12]参考答案
1.【答案】C
【解析】A．啤酒中存在CO2+H2O H2CO3，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动生成大量的二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐用的是渗析，属于物理变化，故B正确；
C．石蜡是烃类，不能用热饱和Na2CO3溶液除去，油脂可以用热饱和碳酸钠除去，故C错误；
D．海水中得到氯化钠，通过电解饱和食盐水得到氯气，提取食盐后的溶液中可以制取镁，故D正确；
答案选C。
2.【答案】C
【解析】A．根据原子序数=质子数，质子数为6，即原子序数为6，为C元素，中子数为8，根据质量数=质子数+中子数，则C原子的质量数为14，原子的左上标为质量数，左下标为质子数，则该碳元素的核素为，A错误；B．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，B错误；C．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为，C正确；D．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级含有3个2p原子轨道，2p能级上的2个电子应分别占据一个2p轨道，基态碳原子最外层的电子排布图为，D错误。
3.【答案】D
【解析】1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA，A错误；由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，弱酸为弱电解质，在溶液中部分电离，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误；100 g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5 mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，H2O中也存在键，则溶液中键的数目大于0.5，C错误；标准状况下，2.24 L气体的物质的量为0.1 mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1 mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确；故选D。
4.【答案】B
【解析】根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
5.【答案】C
【解析】A．一水合氨弱碱，不能拆开，正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3 H2O=Al(OH)3 ↓＋3，A错误；
B．书写溶液中滴入溶液的离子方程式时，为弱酸，化学式不能拆，B错误；
C．向溶液中通入少量，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，C正确；
D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以物质的量之比1：1混合，正确离子方程式为：，D错误；
故选C。
6.【答案】B
【解析】三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解的总反应最终得到(CH3) 3COC2H5和HBr，因此反应属于取代反应，故A正确；该反应过程中第一步为慢反应，是决速步骤，该过程为共价键的异裂，而键能对应的是均裂的形式，故B错误；观察该反应机理可知，中间产物中的碳原子发生sp2、sp3两种杂化，故C正确；卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成碳碳不饱和键，由图历程可知，反应过程中会生成R-O-R′，故可能会有醚生成，故D正确；故答案选B。
7.【答案】C
【解析】该燃料电池为酒精燃料电池，该仪器工作时酒精浓度越大，则单位时间内转移电子数越多，电流强度越大，故A正确；燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极，所以X是负极，Y是正极，电子从外电路的负极流向正极，故B正确；酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子，所以X极区的氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；燃料电池的反应实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O，故D正确。
8.【答案】D
【解析】乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，A项错误；Ca2＋、Ba2＋与SO反应生成的CaSO4、BaSO4均为白色沉淀，B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH为10，说明SO＋H2OHSO＋OH－，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSOH＋＋SO，所以HSO结合H＋的能力比SO的弱，D项正确。
9.【答案】A
【解析】是氧化性最强的单质可以推测Z元素为F，X、Y、Z相邻可知X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等可以推测W为B， 为非极性分子，是极性分子，A正确；第一电离能N>O，B错；最高价含氧酸酸性硼酸为弱酸，硝酸为强酸，C错；氮氮三键键能更大，D错。
10.【答案】B
【解析】分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确；由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为，故B错误；N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确；在浓硫酸作用下，M与共热发生酯化反应生成N，则布洛芬的结构简式为，故D正确；故选B。
11.【答案】A
【解析】由表中数据可知，随温度升高，乙烯的选择性在下降，说明温度升高对反应I更有利，则Ⅱ的活化能大，即反应活化能：I＜Ⅱ，A错误；500℃时，5 min时CO2的转化率为：，B正确；400℃时， 0~5 min反应I的平均速率为：，C正确；其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后CO2转化率提高，乙烷的转化率下降，D正确；
故选A。
12.【答案】C
【解析】由图知，单体M的分子式是，A正确；由PM的结构简式可知，理论上，合成1 mol PM理论上需要1 mol苯甲醇和n mol M，B正确；由图知，三种有机物的官能团：单体M为醚键和酯基，苯甲醇为羟基，聚醚酯(PM)为羟基、醚键和酯基，合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均未改变，C错误；由于聚醚酯(PM)中含有酯基，在稀和NaOH溶液中均发生水解反应，D正确；
故选C。
13.【答案】B
【解析】Ni原子序数28，位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，A正确；以体心为中心，距离最近且相等的O2 位于6个面的面心，共计6个，B错误；根据均摊法，NiO晶胞中含个数为，个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，C正确；若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，晶胞中有4，3个，1个N，则该晶体的化学式为，D正确。故选B。
14.【答案】A
【解析】A项，提纯粗盐操作依次是：取粗盐样品、加入蒸馏水溶解、依次加入过量氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根、过量氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，经沉淀、过滤除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，再加入适量盐酸、除去溶液中的碳酸根离子和碳酸根离子，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐，故A错误；B项，侯氏制碱法中的焙烧是将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，高温下加热固体需要使用坩埚、泥三角、三脚架等，且实验室中进行焙烧操作时的温度较高，需要用到酒精喷灯，主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等，故B正确；C项，将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，氯化铵的溶解度随温度升高而增大的较快，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以降温结晶析出氯化铵，通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点，故C正确；D项，盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程；添加食盐进行“盐析”，在NH4Cl沉淀时，存在下列平衡：NH4Cl(s)= Cl-(aq)+(aq)，Ksp=c(Cl-)·c()，向溶液中添加Cl-，在外界条件不变的情况下，Ksp不变，c(Cl-)越大，c()浓度越小，使更多的NH4Cl析出；同理，NaHCO3溶液中也存在平衡，将盐析后的溶液加入到精制饱和食盐水，同时也更有利于NaHCO3的析出，故D正确。
15.【答案】C
【解析】由图可知，次磷酸的电离常数约为＝1．0×10－3mol/L>Kb＝1．7×10－5mol/L，则NH4H2PO2溶液中铵根离子的水解程度大于H2PO的水解程度，溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7，故A错误；次磷酸是一元弱酸，H2PO在溶液中只发生水解，不发生电离，故B错误；NaH2PO2溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋c(OH－)，故C正确；A、B、C三点的溶液均为酸溶液，溶液pH越小，氢离子浓度越大，对水电离抑制作用越大，由图可知，溶液pH：C>B>A，则水的电离程度由大到小的顺序为C>B>A，故D错误。
16.【答案】（1）d 　　（2）CaF2　　
（3） 　　
（4）①. 9.0　　②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放　　
（5）　　
（6） ①. NH3　　②. HF　　
（7）　　
【解析】含钛电炉渣氟化浸出的滤渣为和生成的CaF2沉淀，浸出液加入饱和食盐水除去铁，滤液加入氨水水解生成，加入水蒸气煅烧得到二氧化钛。
（1）为22号元素，位于元素周期表d区。
（2）滤渣的主要成分为和CaF2；
（3）“除铁”步骤溶液中残留的和钠离子结合以钠盐形式析出，离子方程式为：；
（4）“水解”步骤中和通过水解使得其中生成水解产物沉淀而和分离，结合图可知，“水解”的最佳为9.0，此时几乎不水解进入滤液、水解进入沉淀；水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放；
（5）“水解”生成沉淀，结合质量守恒可知还生成HF，反应方程式为： ＝；
（6） 和水蒸气“煅烧”生成二氧化钛和气体，结合质量守恒，气体为氨气和HF，可以分别在氟化浸出、水解环节循环使用；
（7）据“均摊法”，晶胞Ⅰ中含个Ti、晶胞Ⅱ中含个Ti，结合化学式，则1个晶胞中分别含4个、2个，则。
17.【答案】（1）①　②一　③0.5；
（2）①；　②0.32，4
③
【解析】（1）①根据盖斯定律可知ii+ iii得出的燃烧热mol-1=-282.9 mol-1;②已知的浓度变化对反应速率几乎无影响，所以第二步为快反应，第一步为慢反应，活化能较大；③，代入数据可得出k逆=0.5；反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，v逆> v正，k正增大20倍，则k逆增大的倍数大于20倍。
（2）①达到a点之前，相同温度下，使用I催化的转化率最高，I催化效果最好；反应是放热反应，在达到a点之前，升高温度，反应正向进行，点（正）>（逆）;
②
分压总压物质的量分数，由此转化的NO的分压=4×MPa=3.2 MPa, =0.32 MPa·min;平衡时，NO的分压=4×MPa=0.8MPa, N2的分压=4×MPa=1.6 MPa, CO2的分压=4×MPa=1.6 MPa, Kp==4；
由装置图可知，SO2转化成H2SO4,S化合价升高失去电子，发生电极反应为。
18.【答案】(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
(2)
(3)氨基、羰基、碳氟键、碳溴键
(4)　(5)取代反应　(6)10
(7)
【解析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B为，B和SOCl2发生取代反应生成C，C为，C发生已知信息(ⅰ)的反应，再和NaOH反应生成D，D和Y发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生已知信息(ⅱ)的反应生成W。
(2)由上述推断可知，C为，C发生已知信息(ⅰ)的反应，再和NaOH反应生成D，反应③的化学方程式为＋NaOH＋NaCl＋H2O。(4)D和Y发生取代反应生成E和HBr，由D和E的结构简式可知，Y的结构简式为。(6)由上述推断可知，C为，根据含有苯环并能发生银镜反应可知，C的同分异构体苯环上含有醛基、氟原子和氯原子，采用“定二移一”的方法，先确定氟原子和氯原子在苯环上的位置，再移动醛基的位置，氟原子和氯原子在苯环上可处于邻、间、对三种位置，然后移动醛基的位置，共有如下10种： 。(7)F发生已知信息(ⅱ)的反应生成W，已知信息(ⅱ)的反应可理解为氨基与羰基加成，氮原子上的氢原子与氧原子相连，羰基碳与氮原子连接，然后羟基脱水生成醚，可得W为 。
19.【答案】(1)A(或B)　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)　(2)f→g→c→b→d→e→j→h　 (3)①随开随用，随关随停　②排干净三颈烧瓶中的空气
(4)①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸　②滴入最后半滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化　%
【解析】(1)可以用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，或用KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为 f→g→c→b→d→e→j→h。
(3)①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化；
(4)①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，可证明NaNO2溶液呈碱性。
②以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL中满足：n(ClNO)＝n(Cl－)＝n(Ag＋)＝c×0.02 L＝0.02c mol，则250 mL溶液中n(ClNO)＝0.2c mol，m(ClNO)＝n×M＝0.2c mol×65.5 g/mol＝13.1c g，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为(13.1c g÷m g)×100%＝%。

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