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2024-2025学年民建路校区高三第三次模拟考试
化学试题
可能用到的相对分子质量：C12 H 1 O 16 N14 Zn 65 S 32
一、单选题（共15小题，每题3分）
1.化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是（　　）
A. 可作航天飞行器的太阳能电池板 B. 和可作火箭发射的推进剂
C. 高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料 D. 耐高温碳纤维可作航天服材料
2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol 中含有的碳氢键数目不一定为
B. 0.1 mol 与0.1 mol 反应时生成的分子数为
C. 溶液中含有的的总数为
D. 22.4 L发生反应，转移的电子数为
3.下列化学用语不正确的是(　　)
A. 果糖、核糖的分子式： B. 甲醛中键的电子云轮廓图：　
C. 的VSEPR模型：　 D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：　
4.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法错误的是(　　)
A. 由水层反应可知，氧化性：Cr2O＞CrO5 B. 乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C. CrO5·O(C2H5)2中存在非极性键 D. 水相变为绿色的离子反应为
4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
5.下列化学用语与所给事实不相符的是（　　）
A. 氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式：
B. Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 燃煤时加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+
6.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L-1的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是(　　)
A. X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B. R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C. Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
7.在潮湿的深层中性土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图Ⅰ所示，因此埋在地下的钢管常需要加以保护，使其免受腐蚀，所用装置如图Ⅱ所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图Ⅱ中钢管附近土壤的pH可能会上升
B. 图Ⅰ中钢管腐蚀的含铁产物只有FeS
C. 图Ⅱ中金属棒X可能为铜，可使钢管表面腐蚀电流接近于零
D. 图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗正极材料和传递电流
8.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9.实验室制备丙炔酸甲酯(，沸点为103 105 °C)的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A. “蒸馏”时不能用水浴加热 B. “操作1”名称为干燥
C. “洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质 D. “反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
10.一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)。
A. 它的一氯代物有8种 B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生取代、氧化、还原等反应
11.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：＋OH－=CH3C18OOH＋CH3O－能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是(　　)
.
A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在18OH－
C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
12.ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：Zn>S B. S元素在元素周期表中位于s区
C. 基态Zn原子的价层电子排布式为 D. 立方ZnS晶体密度为
13.已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是(　　)。
A. 上述反应的ΔH<0 B. N点时的反应速率一定比M点的大
C. 降低温度,H2的转化率可达到100% D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
14.药物M( )可用于治疗心脏病，下列有关M的说法错误的是(　　)
A. M的摩尔质量为226
B. M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小
C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质
15.常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的负对数(－lgc)随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 曲线①表示－lg c(H＋)随溶液pH的变化情况
B. 曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)
C. 常温下，将A点对应溶液加水稀释， 不变
D. 等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A－)> c(Na＋)> c(HA)
二、填空题（共4个小题，共55分）
16.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 CO和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=+ 91 kJ
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=+ 24 kJ
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H=+ 41kJ
新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q
(1)总反应平衡常数表达式为 ；Q= 。
(2)增大压强，CH3OCH3的产率 (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将 。
(3)一定温度和压强下，往体积为 20 L 的容器中通入一定物质的量的 H2 与 CO，达到平衡时，容器中含有 0.1 mol 二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率： (用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。
(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是 (选填编号)。
a．反应室内气体密度保持不变
b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗
c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
d．c(CO)：c( H2)一定等于 1：1
(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO 转化率随温度变化的规律是 ， 其原因是 。
17.(2024届山西省怀仁市第一中学高三上学期摸底考试)可用于红外光谱分析以及显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量CuO、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①Sb属于第ⅤA元素，主要化合价为+3、+5价；
②，；
③微溶于水，难溶于水，它们均为两性氧化物。SbOCl难溶于水；
④次磷酸()为一元中强酸，具有强还原性；
⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。
回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为___________。
（2）“滤渣I”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣I用氨水浸取使其转化为，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）已知“沉淀”阶段溶液中， mol L-1。若当“沉淀”后溶液中 mol L-1时，请通过计算说明该阶段是否有沉淀生成？___________(简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
（4）“除砷”时，已知的氧化产物为。
①的化学名称为___________。的结构简式为___________。
②中磷原子的杂化轨道类型为___________。“除砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）工业上向“电解后溶液”中加入单质Sb的目的是___________。
18.五氟磺草胺(G)为新型除草剂，其中以间氟三氟甲苯(A)为原料的一种合成路线如图所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
请回答下列问题：
(1)物质C中含氧官能团的名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)E→F的化学方程式为 ，试利用勒夏特列原理解释该反应使用试剂的目的是 。
(4)D的同分异构体中，苯环上与D含有三个相同取代基的结构还有 种。
(5)已知常温下，的电离常数为，则的电离常数 (填“”或“”)。
(6)以为主要原料，结合上述合成路线和已知信息，设计的合成路线： (其他试剂任选)。
19.亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是　　　　　　　 ，装置D最好选用　　　 (填序号)。
a．　　　　　　b．
c．　　　　　　　　d．
(2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 。
②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是　　　　　　　　　　　　。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)与水分解时发生的化学方程式 　　　　　　　　　　　 (已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g产品放入250 mL锥形瓶中，加80 mL浓硫酸，用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是 　　　　　　　　　　　　 。
③下列操作造成测定结果偏高的是　　 (填字母)。
A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时俯视
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2024-2025学年民建路校区高三第三次模拟考试
化学试题
可能用到的相对分子质量：C12 H 1 O 16 N14 Zn 65 S 32
一、单选题（共15小题，每题3分）
1.化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是（　　）
A. 可作航天飞行器的太阳能电池板 B. 和可作火箭发射的推进剂
C. 高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料 D. 耐高温碳纤维可作航天服材料
【答案】A
【解析】可作航天飞行器的太阳能电池板，而不能，A错误；和反应能产生大量的热并释放出大量气体，可作火箭发射的推进剂，B正确； 航天飞船发动机工作时产生高温，高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能，适合用作航天飞船发动机材料，C正确；耐高温碳纤维具备耐高温、强度高以抵御太空辐射和微小流星体撞击，且质量轻，可作航天服材料，D正确。选A。
2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol 中含有的碳氢键数目不一定为
B. 0.1 mol 与0.1 mol 反应时生成的分子数为
C. 溶液中含有的的总数为
D. 22.4 L发生反应，转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1 mol C2H6O中含有的碳氢键数目前者为5NA，后者为6NA，即不一定为5NA，选项A正确；
B．0.1 mol 与0.1 mol 反应时反应的离子方程式为，故生成的分子数为，选项B错误；
C．没有给定溶液的体积，无法计算的总数，选项C错误；
D．没有说明标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法确定转移电子数，选项D错误；
答案选A。
3.下列化学用语不正确的是(　　)
A. 果糖、核糖的分子式： B. 甲醛中键的电子云轮廓图：　
C. 的VSEPR模型：　 D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：　
【答案】A
【解析】A．核糖分子式为C5H10O5，A错误；
B．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廊图：　，B正确；
C．中S的价层电子对数为3，则其VSEPR模型为　，C正确；
D．氨气分子中氮原子价层电子对数为3+ =4，杂化类型为sp3且含有1个孤电子对，杂化轨道表示式为：　，D正确；
故选A。
4.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法错误的是(　　)
A. 由水层反应可知，氧化性：Cr2O＞CrO5 B. 乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C. CrO5·O(C2H5)2中存在非极性键 D. 水相变为绿色的离子反应为
4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
【答案】A
【解析】A．由CrO5的结构可知，CrO5中的4个O(两个过氧键中的)显－1价、1个O显－2价，则CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，可知水层发生的反应Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O是非氧化还原反应，不能比较Cr2O与CrO5的氧化性强弱，故A错误；B．乙醚与CrO5形成配合物并使CrO5进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B正确；C．CrO5·O(C2H5)2中含O—O、C—C非极性键，故C正确；D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑，故D正确。
5.下列化学用语与所给事实不相符的是（　　）
A. 氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式：
B. Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 燃煤时加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+
【答案】A
【解析】氢氧燃料电池(碱性电解质)中通燃料H2的一极为负极，H2发生氧化反应形成氢离子，与氢氧根离子结合成水，则负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，A错误； Cl2通入NaOH溶液中反应生成漂白液有效成分NaClO，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；燃煤时加入CaCO3吸收SO2转化为CaSO4，反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正确；SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气，反应方程式为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+，D正确；故选A。
6.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L-1的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是(　　)
A. X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B. R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C. Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
【答案】A
【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的与对应元素原子半径的关系，0.01 mol·L-1的R溶液是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；0.01 mol·L-1的Y对应溶液是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，0.01 mol·L-1的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。
A．据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；B．据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；C．据分析，Z、R组成的化合物，即中，Na+与存在离子键，中S原子间存在非极性共价键，C正确；D．据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：，键能：，故气态氢化物热稳定性：HCl > H2S > PH3，D正确。
7.在潮湿的深层中性土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图Ⅰ所示，因此埋在地下的钢管常需要加以保护，使其免受腐蚀，所用装置如图Ⅱ所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图Ⅱ中钢管附近土壤的pH可能会上升
B. 图Ⅰ中钢管腐蚀的含铁产物只有FeS
C. 图Ⅱ中金属棒X可能为铜，可使钢管表面腐蚀电流接近于零
D. 图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗正极材料和传递电流
【答案】A
【解析】题图Ⅱ中没有外加电源，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，根据原电池原理，金属棒X应作负极，金属棒X的活动性应大于铁，才能保护钢管，使其免受腐蚀，若金属棒X是铜，则形成Fe-Cu原电池，会加速铁的腐蚀；题图Ⅱ中钢管作正极，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故钢管附近土壤中的c(OH－)会增大，pH可能会上升，A正确，C错误。题图Ⅰ钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失去电子发生氧化反应生成的Fe2＋与正极周围的S2－和OH－反应分别生成FeS和Fe(OH)2，B错误。由上述分析可知，金属棒X应作负极，D错误。
8.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】A
【解析】A项，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；B项，浓氨水和氧化钙反应制备氨气，浓氨水和碳酸钙不反应；C项，加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜；D项，无水乙醇和浓硫酸在170 ℃时生成乙烯和水，该装置缺少温度计。
9.实验室制备丙炔酸甲酯(，沸点为103 105 °C)的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A. “蒸馏”时不能用水浴加热 B. “操作1”名称为干燥
C. “洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质 D. “反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
【答案】D
【解析】A项，由丙炔酸甲酯的沸点可知，蒸馏时加热温度高于水的沸点，不能用水浴加热，故A正确；
B项，操作1为向有机相中加入无水硫酸钠干燥有机相，故B正确；
C项，洗涤2”中5%碳酸钠溶液的作用是除去丙快酸、硫酸等酸性物质，故C正确；
D项，溶液混合时，应将密度大的溶液加入密度小的溶液中，反应”前加入试剂的顺序为甲醇、丙炔酸、浓硫酸，故D错误；
故选D。
10.一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)。
A. 它的一氯代物有8种 B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生取代、氧化、还原等反应
【答案】C
【解析】该物质结构没有对称性，其一氯代物有8种，A项正确；该物质有多个碳原子形成四个共价键，所以所有的碳原子不可能在同一平面上，B项正确；该物质的分子式为C10H16，丁基苯的分子式为C10H14，二者分子式不同，不是同分异构体，C项错误；该物质具有碳碳双键，能发生氧化和还原反应，有甲基，能发生取代反应，D项正确。
11.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：＋OH－CH3C18OOH＋CH3O－能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是(　　)
.
A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在18OH－
C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
【答案】B
【解析】一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ，故A错误；反应Ⅰ为加成反应，而为快速平衡，反应Ⅱ的成键和断键方式为或，后者能生成18OH－，因此反应结束后，溶液中存在18OH－，故B正确；反应Ⅲ的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH318OH，故C错误；该总反应对应反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O－的总能量与和OH－的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误。
12.ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：Zn>S B. S元素在元素周期表中位于s区
C. 基态Zn原子的价层电子排布式为 D. 立方ZnS晶体密度为
【答案】D
【解析】A．元素非金属性越大，其电负性越大，根据电负性规律可知，电负性：ZnB．S的价层电子排布式为，故该元素位于p区，B错误；
C．基态Zn原子的价层电子排布式为，C错误；
D．该晶胞中含4个和4个，故晶体密度为，D正确；故选D。
13.已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是(　　)。
A. 上述反应的ΔH<0 B. N点时的反应速率一定比M点的大
C. 降低温度,H2的转化率可达到100% D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
【答案】A
【解析】根据图像可知,随着温度的升高,H2的平衡转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应为放热反应,ΔH<0,A项正确。升高温度,反应速率增大;增大压强,反应速率增大。N点的温度比M点的低,但压强比M点的大,故N点时的反应速率不一定比M点的大,B项错误。此反应是可逆反应,不能完全进行到底,C项错误。控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较大,也能保证H2有较高的转化率,采用更高的压强对设备的要求更高,增加经济成本,D项错误。
14.药物M( )可用于治疗心脏病，下列有关M的说法错误的是(　　)
A. M的摩尔质量为226
B. M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小
C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质
【答案】A
【解析】根据M的结构简式，可得其分子式为C14H26O2，摩尔质量为226 g·mol－1，故A错误；M属于酯类物质，可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；M属于酯类物质，遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确； 与M分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。
15.常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的负对数(－lgc)随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 曲线①表示－lg c(H＋)随溶液pH的变化情况
B. 曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)
C. 常温下，将A点对应溶液加水稀释， 不变
D. 等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A－)> c(Na＋)> c(HA)
【答案】B
【解析】A．曲线①与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数，故表示－lg c(H＋)随溶液pH的变化情况，A正确；B．曲线②和曲线①恰好相反，②表示的纵坐标的数值与对应的pH之和始终等于14，故曲线②表示氢氧根离子浓度的负对数；曲线①和曲线②的交点对应的溶液为中性，由电荷守恒可知，存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，题中不断加入强碱，强碱可以是氢氧化钠也可以是氢氧化钾，故钠离子浓度不一定等于A－浓度，B错误；C．＝＝，故常温下，将A点对应溶液加水稀释比值不变，C正确；D．pH值变大，A－浓度变大、HA浓度变小，故③④分别表示－lg c(HA)、－lg c(A－)，③④交点代表c(HA)、c(A－)相等，此时pH＝4.35显酸性，说明此时HA电离大于A－水解，则c(A－)> c(Na＋)> c(HA)，D正确。
二、填空题(共4个小题，共55分)
16.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 CO和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=+ 91 kJ
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=+ 24 kJ
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H=+ 41kJ
新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q
(1)总反应平衡常数表达式为 ；Q= 。
(2)增大压强，CH3OCH3的产率 (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将 。
(3)一定温度和压强下，往体积为 20 L 的容器中通入一定物质的量的 H2 与 CO，达到平衡时，容器中含有 0.1 mol 二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率： (用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。
(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是 (选填编号)。
a．反应室内气体密度保持不变
b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗
c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
d．c(CO)：c( H2)一定等于 1：1
(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO 转化率随温度变化的规律是 ， 其原因是 。
【答案】(1)　　247 kJ
(2)增大　　不变
(3)(t表示达到平衡所需时间，单位为分钟)
(4)反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率
(5)ac
(6) 温度低于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而减小　　较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小
【解析】（1）总反应平衡常数表达式为；将方程式①两倍加上方程式②，再加上方程式③得到Q=182 kJ +24 kJ +41 kJ =247 kJ；故答案为：；247 kJ。
（2）根据总反应方程式分析，增大压强，平衡正向移动，CH3OCH3的产率增大，由于温度未变，因此平衡常数将不变；故答案为：增大；不变。
（3）根据新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q，达到平衡时，容器中含有 0.1 mol 二甲醚，则氢气的改变量为0.3 mol，则整个过程中H2的平均反应速率( t表示达到平衡所需时间，单位为分钟)；故答案为：(t表示达到平衡所需时间，单位为分钟)。
（4）新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率；故答案为：反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率。
（5）a．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当反应室内气体密度保持不变，故a正确；b．达到平衡时：υ(CO)生成=3υ(CO2)消耗，故b错误；c．达到平衡时，各物质的量保持不变，反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变，故c正确；d．c(CO)和c( H2)起始量不确定，最终浓度比不能确定，故d错误；综上所述，答案为：ac。
（6）根据图中信息分析，开始温度低，反应速率较慢，还未达到平衡，随着温度升高，速率加快，到240 ℃，转化率达到最大值，后来温度升高，速率加快，由于该反应是放热反应，身高温度，平衡逆向移动了，转化率降低，因此CO 转化率随温度变化的规律是温度低于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而减小；其原因是较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小；故答案为：温度低于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而减小；较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小。
17.(2024届山西省怀仁市第一中学高三上学期摸底考试)可用于红外光谱分析以及显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量CuO、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①Sb属于第ⅤA元素，主要化合价为+3、+5价；
②，；
③微溶于水，难溶于水，它们均为两性氧化物。SbOCl难溶于水；
④次磷酸()为一元中强酸，具有强还原性；
⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。
回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为___________。
（2）“滤渣I”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣I用氨水浸取使其转化为，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）已知“沉淀”阶段溶液中， mol L-1。若当“沉淀”后溶液中 mol L-1时，请通过计算说明该阶段是否有沉淀生成？___________(简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
（4）“除砷”时，已知的氧化产物为。
①的化学名称为___________。的结构简式为___________。
②中磷原子的杂化轨道类型为___________。“除砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）工业上向“电解后溶液”中加入单质Sb的目的是___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）2SbOC1+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O
（3）根据Ksp(CuS)=6.3×10-36，当c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L时，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此时c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故无Sb2S3沉淀生成
（4）①次磷酸钠　 ②　③sp3 　④4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+
（5）还原生成SbCl5，提高锑的利用率 【解析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤除去CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，电解滤液制得金属Sb，用氯气氧化Sb制得SbCl3，以此解答。
（1）As的原子序数为33，则核外电子数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）“滤渣I”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3 H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：2SbOC1+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O。
（3）根据Ksp(CuS)=6.3×10-36，当c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L时，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此时c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故无Sb2S3沉淀生成。
（4）①次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠；的结构简式为 ；
②H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+×(5+3 4×2)=4，磷原子的杂化类型为sp3；“除砷”过程中，H2PO被氧化为H3PO4，As3+被还原为As，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+。
（5）“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，发生的电解反应为5SbCl33SbCl5+2Sb，则向“电解后溶液”中加入单质Sb目的是还原生成的SbCl5，提高锑的利用率。
【解析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤除去CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，电解滤液制得金属Sb，用氯气氧化Sb制得SbCl3，以此解答。
（1）As的原子序数为33，则核外电子数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）“滤渣I”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3 H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：2SbOC1+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O。
（3）根据Ksp(CuS)=6.3×10-36，当c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L时，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此时c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故无Sb2S3沉淀生成。
（4）①次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠；的结构简式为 ；
②H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+×(5+3 4×2)=4，磷原子的杂化类型为sp3；“除砷”过程中，H2PO被氧化为H3PO4，As3+被还原为As，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+。
（5）“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，发生的电解反应为5SbCl33SbCl5+2Sb，则向“电解后溶液”中加入单质Sb目的是还原生成的SbCl5，提高锑的利用率。
18.五氟磺草胺(G)为新型除草剂，其中以间氟三氟甲苯(A)为原料的一种合成路线如图所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
请回答下列问题：
(1)物质C中含氧官能团的名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)E→F的化学方程式为 ，试利用勒夏特列原理解释该反应使用试剂的目的是 。
(4)D的同分异构体中，苯环上与D含有三个相同取代基的结构还有 种。
(5)已知常温下，的电离常数为，则的电离常数 (填“”或“”)。
(6)以为主要原料，结合上述合成路线和已知信息，设计的合成路线： (其他试剂任选)。
【答案】(1)酰胺基　(2)　(3)2+2+K2CO3+2KCl+吸收产生的HCl，促使反应平衡正向移动　(4)9　(5)>　(6)
【解析】B的分子式为C8H4O2F4，不饱和度为5，结合C的结构和已知信息可知，B为，B先与SOCl2发生取代反应生成，而后与一水合氨反应生成C，D发生已知信息的反应生成E，E的结构简式为，根据已知信息结合F生成G的过程可知，F为。
（1）物质C中含氧官能团的名称为酰胺基。
（2）根据分子可知，B的结构简式为。
（3）E→F的化学方程式为：2+2+K2CO3+2KCl+；用试剂的目的是，吸收产生的HCl，促使反应平衡正向移动。
（4）D的同分异构体中，苯环上与D含有三个相同取代基的结构还有：、、、、 、、、、，共有9种。
（5）中除氨基外均为吸电子基团，导致分子的极性增大，那么电离常数大于的电离常数，故答案为：>。
（6）以为主要原料，结合上述合成路线和已知信息，设计的合成路线：。
19.亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是　　　　　　　 ，装置D最好选用　　　 (填序号)。
a．　　　　　　b．
c．　　　　　　　　d．
(2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 。
②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是　　　　　　　　　　　　。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)与水分解时发生的化学方程式 　　　　　　　　　　　 (已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g产品放入250 mL锥形瓶中，加80 mL浓硫酸，用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是 　　　　　　　　　　　　 。
③下列操作造成测定结果偏高的是　　 (填字母)。
A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时俯视
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)蒸馏烧瓶　b
(2)温度过高，浓硝酸分解，SO2溶解度下降逸出　产物NOSO4H对该反应起催化作用
(3)　作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解　CD　滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30 s内不变色　3%
【解析】（1）该烧瓶瓶颈带支管，故为蒸馏烧瓶，二氧化硫为有害气体，需进行尾气处理，且需防止空气中水分进入，则装置D应该为盛装碱石灰的装置，选项b正确，故答案为：蒸馏烧瓶；b。
（2）①温度过高会导致浓硝酸挥发易分解，且二氧化硫溶解度降低，故答案为：温度过高，浓硝酸分解，SO2溶解度下降逸出；
②由于SO2通入速率不变，且温度变化不大，但反应速率明显加快，考虑可能是因为反应受到催化剂的作用，由于是生成少量NOSO4H后反应明显加快，说明此时起催化作用的物质应该为NOSO4H，故答案为：产物NOSO4H对该反应起催化作用。
③结合已知可写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解时发生的化学方程式：。故答案为：。
（3）①滴定过程中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：，故答案为：。
②亚硝酰硫酸遇水分解，所以浓硫酸既是溶，也是干燥剂，故答案为：作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解；
③标准液的体积和硝酸的含量成正比：滴定终点俯视滴定管读数使滴定后读数偏小，所代入计算的标准液用量偏低，所以结果偏低，故A不选；用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时俯视，溶液体积偏小，配得的标准液浓度高，则滴定时用量减少，代数得到的结果偏低，故B不选；酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定过程中标准液消耗体积偏大，使测定结果偏高，故C选；滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失在滴定前没有气泡，标准液消耗体积偏大，所以结果偏高，故D选。故答案为：CD。
④当滴定达终点后再加入标准液，此时过量的(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO，则判断滴定终点的现象是：滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30 s内不变色，故答案为：滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30 s内不变色。
⑤根据得失电子守恒得关系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3，故，则含量为，故答案为：3%。

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