资源简介

成都市石室成飞中学2024-2025学年下期五月月考
高2024级 化学 参考答案
一、单项选择题(每题3分，共计48分)
1-5 CDCBA 6-10 DBABD 11-16 CDBDAC
二、非选择题（共3题，共计52分）
（15分，除注明的外，其余均为1分）
Ⅰ.⑤⑦ （2分） ①④ （2分）
Ⅱ.(1)加成反应 (2)bc （2分）
(3) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
III.　(1)CH3COOH＋CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3＋H2O　 （2分）
冷凝和防止倒吸 （2分）
(2)①3 　4　 ②AC　
18.（19分，除注明的外，其余均为1分）
Ⅰ.(1)①放出 ②-1262 kJ·mol－1 （2分） A
(2)①负极 Pt2 ② （2分） 11.2 （2分）
Ⅱ.(1)NaOH固体 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）
(2)①2NO+O2=2NO2 （2分）
②NO2和水反应生成了HNO3，HNO3与过量的NH3化合产生NH4NO3，形成白烟 （2分）
③3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
19.（18分，除注明的外，其余均为1分）
(1)将矿石粉碎 （其余合理答案也给分） CD （2分）
(2)①a （2分） ②0.12 （2分） ③AD （2分）
(3)玻璃棒 漏斗 （以上两空答案可交换） 浸液1 （2分）
(4)SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）
(5)CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）so000e02690
成都市石室成飞中学2024-2025学年下期五月月考
19(18分)
高2024级化学答题卡
(1)
姓名
班级：
考号
缺考：【]
(2)①
考场：
座号：
注意事项
1请将姓名、班级、学号等填写在对应的区域。
粘贴条形码区
(正面朝上切勿贴出虚线外，切勿倾斜。)
(4)
2.选择题使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3非选择题使用黑色签字笔书写，保持答题卡整洁
(5)
4.必须在题号区域内作答答题卡虚线外禁止涂写。
正确填涂：
错误填涂：MI●I舆州
单项选择题（共16题，每小题3分，共计48分）》
1[A][B][c][DJ
5a][B][c][D]
9[a][B][c][D]
13[a][B][c][D]
2[A][B][C][D]
6[A][B][c][D]
10[A][B][c][]
14[A][B][c][D]
3[A][B][c][D]
7[A][B][c][D]
11[A][B][c][D]
15[A][B][C][D]
4[a][B][c][D]
8[a][B][c][D]
12[A][B][c][D]
16[a][B][c][D]
非选择题（共3题，共计52分）
17(15分)
(1)
(2)
⊙
Ⅲ(1)
(2)①
18(19分)
I(1)①
(2)@
Ⅱ(1)
(2)①】
②
成都市石室成飞中学2024-2025学年下期五月月考高2024级化学答题卡第1页（共1页）成都市石室成飞中学2024-2025学年下期五月月考
高2024级 化学 试卷
（考试时间：75分钟 总分：100分）
注意事项:
01．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上.
02．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.
03．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上.
04．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.
05．考试结束后，只将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（共16题，每小题3分，共计48分)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法不正确的是（ ）
A. 战国曾侯乙编钟是古代中国青铜时代巅峰的艺术精品，青铜属于金属材料
B. 长江三峡大坝使用了大量水泥，石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，水泥和石墨烯均属于无机非金属材料
C. 淀粉、纤维素和花生油都属于天然有机高分子材料
D. 太阳能电池中的光电转换半导体材料属于新型无机非金属材料，其主要成分是单质硅
2. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. Fe、Cu和稀H2SO4构成的原电池装置，负极的电极方程式：Fe-3e-=Fe3+
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C. 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
D. 用电子式表示HClO的形成过程：
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳
B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油
D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA
B. D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NA
C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
D. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
5. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将Mg(OH)2和Al(OH)3分别装入两支试管，滴入2mol/LNaOH溶液，前者不溶解，后者溶解 Mg的金属性大于Al
B 试管中加入2mL10% CuSO4溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖
C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全
D 某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 溶液中含有SO42-
6. 关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是（ ）
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
7. 如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
B. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体
C. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
D. 酸性KMnO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，可作检验二氧化硫还原性的试剂
9. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH
D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
10. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．图1：能将化学能转化为电能
B．图2：电极b为负极，发生氧化反应
C．图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2
D．图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应
11. 向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2（g） N2O4（g）ΔH<0。NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是（ ）
A. Y线表示无催化剂
B. X线上a点时NO2的转化率为75％
C. c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍
D. X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol L-1 min-1
12. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能与NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应
⑤能发生加成反应
A. ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. 全部
13. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测定中和热 实验室制Fe(OH)2 吸收氨气并防止倒吸 比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
14. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：Y>Z>W
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比H2O弱
C．Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D．可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）
A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
B. AB段发生的离子反应为Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1
D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
16. 光催化剂N-Zn/TiO2可用于含硫废液的氧化处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过氧羟基自由基( OOH)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基( OH)，SO32-分别与 OOH和 OH反应生成SO42-，变化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．通过①②过程和③④过程产生的SO42-之比为
B． OH氧化SO32-的反应为
C．pH过高会影响催化剂的催化效果，
过低则不影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为
二、非选择题（共3题，共计52分)
17.（15分）有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
Ⅰ.现有下列几组物质：
①和 ②干冰与二氧化碳
③ 和 ④和
⑤和 ⑥和CH≡CH
⑦ 和
上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 。
Ⅱ.有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g/L。回答下列问题，
(1)反应③的反应类型为 。
(2)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。
a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平
c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多
(3)反应④的化学方程式为 。
III.物质D 可用于制备重要的有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的
化学方程式是 。与教材采用的实验装置不同，
此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和 碳酸钠 溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1硫酸 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol·L－1。
②分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
18.（19分）NH3有一定的还原性，与O2可以在不同的条件下发生不同的反应。
Ⅰ.在一定条件下，有下列过程，请回答有关问题：
(1)①上述条件下，O+O→O2，当生成1molO2时，要 (填“吸收”或“放出”)498 kJ能量。
②上述条件下，对于反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH= 。下图中能表示该反应能量变化关系的是 (填标号)。
(2)若依据反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)设计原电池，其工作原理示意图如图。
①Pt1极为 (填“正极”或“负极”)，
溶液中K+向 (填“Pt1”或“Pt2”)极移动。
②Pt2电极上的电极反应式为 ，
每转移1.5mole-，消耗标准状况下的NH3 L。
Ⅱ.为了探究NH3在催化剂作用下的氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)装置B中放入的固体是_____，NH3催化氧化的化学方程式是_____。
(2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。
②乙观察到装置F中有白烟生成，产生白烟的原因是 。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。
19.（18分）从某硫铁矿(主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2等)中提取金属化合物的流程如下：
(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施是 。焙烧时FeS2全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的 (填标号)。
A.难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.脱水性
(2)将一定浓度的上述X气体和O2通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。
①图像中代表X的曲线是 。（填“a”、“b”或“c”）
②根据M点的坐标，计算0~T1时间内，
用X表示的反应速率为 mol L-1 h-1。
③控制温度850K反应一段时间，
下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是 。
A.X的体积分数保持不变 B.气体的密度保持不变
C.2v(X)正=v(O2)逆 D.气体的平均相对分子质量保持不变
(3)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、 、 ；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。
(4)“浸渣1”的主要成分为 (填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为 。
(5)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成Al(OH)3的离子方程式为 。

展开更多......

收起↑