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泸县五中高2024级高一下期第三学月考试
化 学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是
A．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
C．烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性
2．在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是
A．用食醋清除水壶中的少量水垢 B．用酒精擦拭桌面上的油性笔迹
C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D．用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道
3．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L
C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA
4．以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是
A．和在元素周期表中的位置相同 B．可用于鉴定文物年代
C．和质量数相等，二者互为同位素 D．和的中子数相同
5．下列四种物质的结构式中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，下列说法正确的是
A．四种物质中摩尔质量最大的是③ B．①与③反应生成一种离子化合物
C．④为离子化合物 D．该四种化合物涉及6种元素
6．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
A．X的一种氢化物常用作制冷剂
B．Y的氢化物只有一种
C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
9．下列说法正确的是
A．C4H10与C6H14一定互为同系物
B．、、互为同素异形体
C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体
D．O2与O3互为同位素
10．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性：
C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性
11．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是
A．分子式为 B．能发生取代反应
C．分子中含有4种官能团 D．1molN与足量Na反应产生(标准状况下)
12．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．完全燃烧放出热量为
B．
C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D．根据图示推出
13．我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
C．铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
14．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．电极a的电势高于b极
B．电池工作过程中从a极向b极移动
C．负极的电极反应式为
D．电极a消耗的与电极b上消耗的物质的量之比为
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F在元素周期表中的位置 。
(2)G的离子结构示意图为 。
(3)用电子式表示D2的形成过程 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 (填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于
①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质
(5) D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是 。
16．（15分）(1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH 0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石， 更稳定。
(2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)在25℃、101 kPa下，1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
(4)已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 Cl—Cl F—F Cl—F
键能/ (kJ/mol) 242 159 172
则反应Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的ΔH = kJ/mol
(5)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式： 。
17．（14分）硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 。
(2)C中产生的沉淀的化学式为 ，D中发生反应的离子方程式为 。
(3)E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。
(4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为 。
18．（15分）有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。
(1)A的结构简式是 ，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 (填字母)。
(2)的反应类型是 ，B→D的化学反应方程式为 。
(3)利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B 。
(4)F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为 。
(5)实验室制取F，装置如图所示。
i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是 ，碎瓷片的作用是 。
ii．乙中的试剂为 。其作用是吸收挥发出的B、 、 。泸县五中高2024级高一下期第三学月考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B A B B A C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15． (1)第三周期第ⅠA族； (2)：； (3) ；
(4) NaOH；离子键和共价键；①②③④⑥⑦⑧； (5)Na+＜O2-＜N3-＜S2-；
16．（1）> 石墨 （2）玻璃搅拌器 偏小 偏小
（3）CH3OH(l) +3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-725.76kJ/mol （4）-313
（5） CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g) ΔH =-956.5kJ/mol
17．(1)球形干燥管 (2) BaSO4 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
(3)O2 (4)取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成
18．(1) 羟基 A、G
(2) 加聚反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)2 (4)
(5) 催化剂、吸水剂 防暴沸 饱和碳酸钠溶液 反应乙酸 降低乙酸乙酯溶解度

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