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天津市嘉诚中学2024-2025学年度第二学期期中质量调查
高一年级 化学学科
（时长：60分钟 总分：100分）
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目。
1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
2.下列表述中正确的是（ ）
光导纤维作通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
三峡大坝的建设使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A. B. C. D.
3.硫元素的“价类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 可用稀盐酸和溶液检验中的阴离子
B. 使溴水褪色体现了的漂白性
C. 的浓溶液能干燥气体
D. 自然界中没有单质
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B. 和充分反应转移电子数为
C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5.装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
制备并收集少量 制备少量 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 比较元素非金属性
6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A （） 铁粉
B CO2（SO2） 饱和碳酸钠溶液
C SiO2（Al2O3） 盐酸
D NO （） 水、无水氯化钙
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 气体与反应：
C. 实验室用和两固体加热制：
D. 向氯化钡溶液中通入气体：
8.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有
B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有
D. 原溶液中一定含有
9.如图是Fe和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是（ ）
①Fe为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③电子是由Fe电极经外电路流向Cu电极
④Cu电极上有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为22.4L
⑥负极的电极反应式为
A. ①②③ B. ③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥
10.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池
A. 图Ⅰ所示电池中，是正极，电极反应式是
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D. 图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变
11.下列说法正确的是（ ）
A. 图甲表示和反应过程中的能量变化
B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 过程、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B. 由图可知比稳定
C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D. 该反应为放热反应
13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为： 放热反应。下列有关说法正确的是（ ）
A. 与 的总能量低于 与 的总能量
B. 负极的电极反应式为
C. 测量原理示意图中，电流方向从
D. 电池工作时，向正极移动
14.在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A. 增加的量
B. 保持容器体积不变，增加的输入量
C. 充入，保持容器内压强不变
D. 适当升高温度
15.下列叙述中正确的是（ ）
A. 图表示内，用表示的平均反应速率为
B. 图可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图表示反应中和转化率为时，反应达平衡状态
16.一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则内的化学反应速率为
D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
17.在一定条件下，将和两种气体混合于的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得的浓度为。下列判断正确的是（ ）
A.
B. 平衡时C的体积分数为20%
C. 内的反应速率为
D. 的转化率为
18.下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
分子通式为的烃不一定是烷烃
所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A. B. C. D.
19.下列关于烷烃的说法正确的是（ ）
A. 的二氯代物有两种结构
B. 氯气与甲烷按照物质的量之比为在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C. 正丁烷的沸点高于丙烷的沸点
D. 多碳原子的链状烷烃中，所有碳原子在一条直线上
20.下列说法正确的是（ ）
A. 与互为同分异构体
B. 正戊烷的一氯代物有两种
C. 与为同一种物质
D. 分子式为和的两种有机物一定互为同系物
第II卷(非选择题 共40分)
21.（16分）甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的生活物质和工业生产原料。甲烷燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量__________选填“大于”“小于”或“等于”，下同生成物的总能量，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________形成产物的化学键释放的总能量。
不仅可作为燃料直接使用，也可用于燃料电池的原料，下图是碱性燃料电池的基本构造。
电极处发生 填“氧化”或“还原”反应，溶液中的移向电极______填“”或“”
电极的电极反应式为______________________________。若有标准状况参与反应，则外电路转移的电子数目为__________。
根据概念的含义，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：
金刚石、石墨、 氕和氘 和
和 和
其中属于同系物的是__________填序号，下同；同分异构体的是__________。
22.（14分）用酸性溶液和草酸溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下溶液已酸化，实验装置如图甲所示：
实验序号 溶液 溶液
溶液 溶液
溶液 溶液
已知该酸性条件下MnO4-的还原产物为Mn2+，则酸性和草酸，二元弱酸溶液反应的离子方程式____________________________________________。
该实验探究的是_________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积较大的是_________填实验序号。
若实验在时收集了标准状况下，则在0-内，
_________假设混合溶液的体积为，反应前后体积变化忽略不计。
除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________来比较化学反应速率。
小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：产物是反应的催化剂，_________。其时间后速率变慢的主要原因是：_________。
23.（10分）回答下列问题：
某温度下在容积为密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
该反应的化学方程式是_____________________________。
时，______填“”“”或“。
若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，
丙：则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________________。
反应，在一定温度下密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_________。

容器内压强保持不变

容器内的密度保持不变
容器内混合气体平均相对分子质量不变
：：：：
容器内气体颜色不变
常见的烟道气中除去的方法之一：，若在的密闭容器中进行上述反应，经测定在内气体的质量减少了，则的平均反应速率__________________。天津市嘉诚中学2024-2025学年度第二学期期中质量调查
高一年级 化学学科答案
1-5 DDABC
6-10 CBBBD
11-15 CBBAB
16-20 CBBCC
21.（1）大于； 小于；
氧化反应； ； ； ；
（3）
22.；
草酸的浓度；；
0.0004
溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
反应放热；反应物浓度减小。
23.；
；
乙甲丙；；
；

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