资源简介

2025年5月期中检测试题
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是
A. 的中子数为60 B. 的质子数为28
C. 与互为同位素 D. 该过程属于化学变化
2. 下列过程中，共价键被破坏的是
A. 氯化氢气体溶于水 B. 酒精溶于水
C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 碘单质升华
3. 下列关于仪器的使用说法正确的是
A. 分液漏斗检漏时，关闭旋塞加入少量水，若旋塞处不漏水则可使用
B. 溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
C. 胶头滴管使用时，中指和无名指夹住滴管玻璃，拇指食指控制胶帽悬垂于试管上方
D. 配制溶液转移时，应将玻璃棒底部靠在刻度线上，上部靠在容量瓶口上
4. 借助盐酸与NaOH溶液的反应，用简易量热计测定中和反应的反应热装置如图所示。下列说法正确的是
A. 把玻璃搅拌器换成铜制搅拌器，可使测量结果更准确
B. 调节碱液温度与量热计中盐酸的温度相同，迅速将碱液倒入量热计中
C. 溶液混合后，温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热的绝对值偏大
5. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A. ⅡA族元素在自然界都以化合态存在
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D. 在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
6. 下列关于电化学原理及应用的说法错误的是
A. 铅蓄电池放电时，两极质量均增加
B. 电镀时，镀件连接电源负极，镀层金属连接电源正极
C. 电解精炼铜时，阳极泥常含有锌、银、金等金属
D. 阳离子交换膜法电解食盐水在阴极附近得到较浓的氢氧化钠溶液
7. 利用下列图示实验装置或操作不能实现目的的是
A．钾元素焰色试验 B．证明铁钉吸氧腐蚀
C．电解法制备氯气 D．振荡萃取
A. A B. B C. C D. D
8. 一种麻醉剂的分子结构如图所示。为原子序数依次增大的前20号主族元素，位于同主族，均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 和中Z的化合价相同
D. X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物
9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造如图所示。下列有关说法错误的是
A. 电池工作时，发生还原反应
B 电池工作时，通过隔膜向负极移动
C. 负极电极反应方程式为：
D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数约为
10. 某化学兴趣小组探究金属电化学腐蚀，实验如下(已知遇产生蓝色沉淀)：
序号 ① ②
实验
5min时现象 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
25min时现象 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
下列说法正确的是
A. 对比实验①②现象，加入锌片加快了铁钉的腐蚀
B. 实验①现象说明溶液与反应生成了
C. 若将溶液换成酸性溶液，推测实验①紫色变浅，实验②紫色不变
D. 若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是
方案设计 现象 结论
A 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中 溶液不变色 说明空气中不含
B 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌 得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
C 向溶液中通入 产生淡黄色沉淀 氧化性：
D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
12. Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. Q元素的单质不能与水反应 B. 工业上常用电解法制备和元素的单质
C. 简单氢化物的沸点： D. 元素可形成具有漂白性的化合物
13. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A. 图甲反应中既有极性共价键断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
B. 和的总能量要大于和的总能量
C. 图甲所示热化学方程式为
D. 图乙中总反应
14. 北京大学某团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI电解质材料，有望实现全固态锂硫电池分钟级快充和万次循环充电，电池充电时的工作原理如图。下列叙述错误的是
A. 充电时，向In电极迁移
B. 充电时，石墨电极接外电源负极
C. 放电时，In电极反应式为
D. 放电时，每生成，有生成
15. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法错误的是
A. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半
B. 条件②，反应速率为
C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
D 其他条件相同时，催化剂浓度变化不影响反应速率
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16. 下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
X 元素周期表中原子半径最小的元素
Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂
Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子
W 地壳中含量最高的元素
Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的
E 与Z同主族
F 元素最高正价与最低负价代数和为6
回答下列问题：
（1）元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为___________。
（2）得电子能力W___________Z(填“>”或“<”)，从原子结构的角度说明原因：___________；能证明这一事实的是___________(填序号)。
A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．W元素的最高正化合价比Z元素的低
C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈
D．简单气态氢化物的稳定性：
（3）用电子式表示X与W生成化合物的形成过程：___________，生成物的空间构型为___________形。
（4）Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为___________。
17. 的收集和再生处理是一项重要课题。回答下列问题：
（1）空间站利用“萨巴蒂尔反应”将和转化为和液态水。有关物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)如表所示。“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为___________。
物质
摩尔燃烧焓 -285 -890
（2）在空间站舱内可用如图装置富集。电极电势：电极a___________电极(填“>”或“<”)，a电极上的电极反应式为___________。反应一段时间，溶液浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）用电解法从海水中提取的装置如图。已知海水中含有等离子，呈弱碱性。
①a室产生的气体为___________(填化学式)，所用离子交换膜应为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，b室发生反应的离子方程式为___________。
②b室排出的海水()不可直接排回大海，需用该装置中产生的某物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法为___________。
18. 一氯化碘(ICl)是一种红棕色液体，沸点97.4℃，能与水反应。某学习小组在实验室中制备ICl并验证其性质。
已知：ⅰ.碘与氯气的反应为放热反应；ⅱ.ICl能与KI反应生成。
回答下列问题：
Ⅰ．从的溶液回收的流程及分离提纯的装置如图：
（1）步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________；操作a用到的玻璃仪器有烧杯和___________。
（2）将粗碘放入蒸发皿中小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称为___________。
Ⅱ．用下图装置制备ICl。
（3）各装置连接顺序为A→___________→D(装置可重复使用)；装置C的作用为___________。
（4）B装置烧瓶需采用___________(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。
（5）结合已知信息和实验过程可知，ICl、、的氧化性从小到大的顺序为___________。
19. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。一种以高镁卤水(主要含)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①是白色固体；
②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)，精制Ⅱ的目的是___________。
（2）进行“操作”时应选择的试剂是___________(填名称)，“浓缩”操作依次为___________、___________、洗涤。
（3）为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。
（4）若将流程中“沉锂”操作加入改为通入，能否制备，作出判断并写明理由___________。
20. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
已知：
回答下列问题：
（1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。
（2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。
Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。
编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s
1 5.0mL 5.0mL 0 20 125
2 5.0mL 4.0mL 20 320
3 5.0mL 0 50 30
（3）___________mL，实验1、3探究的是___________对反应速率的影响。
（4）内，实验3用表示的反应速率为___________。
（5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。
2025年5月期中检测试题
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】CD
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期、ⅥA ②.
（2） ①. ＞ ②. 氮原子半径比氧大，氮的原子核对最外层电子的吸引力比氧小，氮原子获得电子的能力比氧小 ③. CD
（3） ①. ②. V
（4） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）+4=+2
（2） ①. < ②. ③. 不变
（3） ①. O2 ②. 阳 ③. ④. 用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 漏斗、玻璃棒
（2）升华 （3） ①. C→E→B →E ②. 除去氯气中的HCl
（4） ①. 冷水浴 ②.
（5）< ICl<
【19题答案】
【答案】（1） ①. 、 ②. 将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
（2） ①. 盐酸 ②. 蒸发浓缩 ③. 趁热过滤
（3） ①. 不稳定 ②. 2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
（4）不能；浓缩使NaCl结晶析出，过滤出NaCl固体后的滤液为LiCl溶液，LiCl和不能反应生成，通入不能制备。
【20题答案】
【答案】（1）平衡气压使液体顺利滴下
（2） ①. 饱和NaHCO3 ②. 上下移动量气管，使左右两边液面相平
（3） ①. 1.0 ②. 反应温度
（4）0.025 （5）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快

展开更多......

收起↑