资源简介

绝密★启用前
2025年普通高等学校招生全国统一考试
化 学 试 题 卷
( 银川一中第四次模拟考试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Pd 106
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．国家博物馆的重磅大展“凤凰故国——青铜时代曾楚艺术展”的200多件珍贵文物，对后世中秋节的形成发挥着重要作用。下列展品的主要材质属于硅酸盐的是
“荆”纹高领陶罐 铜方鉴缶 凤纹绣绢 衣 漆木鸳鸯豆
2．下列化学用语使用不正确的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 B．乙烯的实验式：C2H4
C．顺-2-丁烯的结构简式： D．次氯酸的电子式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g Na与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为
C．46g和混合气体中所含的原子数目为
D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为
4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌
B 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜 铜的金属性强于铁
C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性
D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
5．对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．稀硝酸中加入少量铁粉：
6．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原
子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总
数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化
合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W
B．常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应
C．最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W
D．和的VSEPR模型均为平面三角形
7．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法
不正确的是
A．分子中有4种官能团
B．该有机物分子中没有手性碳原子
C．能与溶液反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
9．我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧
化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催
化剂产生电子()和空穴()。下列说法错误的是
A．该装置实现了太阳能转化为化学能
B．上述分子中碳原子的杂化方式有3种
C．乙醇发生的反应为
D．该反应的原子利用率为100%
10．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸
B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质
C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应
D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4
11．糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()
的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极与电源的负极连接
B．左侧电极室溶液增大
C．右侧电极室的总反应为
D．若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为
12．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为
阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．、均属于元素周期表中的d区元素
B．、、金刚石晶体类型不同
C．若晶体密度为，则
D．金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为
13．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是
A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-
B．化合物1为此反应的催化剂
C．催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱
D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
14．常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，的KSP大于。
下列叙述正确的是
A．先生成，后生成
B．的数量级为
C．时
D．的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si在空气中加热不反应；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
(1)提高酸溶速率的措施有_______(填一条即可)。
(2)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是 。
(3)浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式： 。
(4)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(5)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。
①在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的核外电子排布角度分析，其主要原因是_______。
②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有 (填标号)。
A．中存在的化学键类型是配位键、离子键
B．的晶体类型属于分子晶体
C．a和b的空间结构均为四面体构型
D．a的极性大于b
③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
(6)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为 。
16．（14分）
三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。
II．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中
缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲
线)如图所示。在过程中有红棕色气体产
生，反应的化学方程式为 。继续升温
至时生成的固体产物为 (填化学式)。
17（14分）
深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
写出该反应的热化学方程式 ；该总反应的决速步是反应 (填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转
化率与、在=1时N2O的转化率
与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲
线为 曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1 T2(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ= (列出计算式)。
18．（15分）
白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。如图是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
(1)I中的官能团名称为 。
(2)A的系统命名为 ，H中最多有 个碳原子共平面。
(3)D的结构为 。
(4)由E生成F的反应类型为 。
(5)已知G可以发生银镜反应，G与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。
(6)W比D少两个氢原子，W的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为 。(任写一种)
①可发生银镜反应
②能发生水解反应，且水解后的产物能与三氯化铁发生显色反应银川一中2025届高三第四次模拟化学试卷参考答案
选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C B D D C A D D B D C B
15、(共15分)
(1)搅拌、适当提高酸的浓度（合理即可）（1分）
(2)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成（2分）
(3)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O（2分）
(4)Si（2分）
(5)Cu2+的价电子排布式为3d9,Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+ 3d轨道全满，更稳定 （2分）
BD （2分） 1.12L（2分）
(6)（2分）
16、(共14分，每空2分)
(1)（2分）
(2)铁氰化钾（或HNO3+KSCN）（2分）
(3)100mL容量瓶、分液漏斗（2分）
(4)12.1（2分）
(5)CD（2分）
(6) （2分） （2分）
17、(共14分，每空2分)
(1)AD（2分）
(2) CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-361.22kJ/mol （2分） ①（2分）
(3) AC（2分）
(4) Ⅱ （2分） > （2分） （2分）
18、(共15分)
(1)羟基、碳碳双键（2分）
(2) 3,5-二硝基甲苯（2分） 17（2分）
(3)（2分）
(4)取代反应（1分）
(5)（2分）
(6) 9 （2分） 、(任写一种)（2分）

展开更多......

收起↑