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龙岩市一级校联盟2024—2025学年第二学期半期考联考
高二化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
命题人：连城一中 龙岩一中 龙岩一中锦山学校
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 Cl35.5 Co 59
一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B.福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁
C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D.福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料
2.下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.中3p-3p轨道重叠示意图：
D.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
3.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是（ ）
A.沸点：
B.稳定性：
C.硬度：金刚石>晶体硅
D.熔点：
4.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的电子数为
B.1mol硝酸羟胺含有的键数为
C.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为
D.硝酸羟胺分解产生的同时，生成的分子数为
5.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，的价电子排布式为。下列说法正确的是（ ）
A.离子半径：M>Z
B.键的极性：
C.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是
D.基态Q原子有15种不同运动状态的电子
6.Li及其化合物用途广泛，如：是有机合成中常用的还原剂，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。下列有关说法中错误的是（ ）
A.中存在离子键、共价键和配位键
B.中的阴离子的空间结构是正四面体
C.是离子晶体，其晶格能可通过图1计算得
D.的晶胞结构如图2所示，O的配位数为4
7.的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的
B.为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
C.与形成配位键能力的强弱：
D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
8.图中能正确表示第三周期主族元素的第二电离能与原子序数关系的是（ ）
A. B. C. D.
9.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是（ ）
A.键角大小：
B.与Fe反应生成和
C.比更易发生自耦电离
D.的空间构型为直线形
10.冠醚与碱金属离子（，，）可依次形成如图所示超分子。下列说法错误的是（ ）
A.图示冠醚所有原子处于同一平面
B.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的分子识别能力
C.向溶液中加入18-冠-6可加快其与乙烯的反应
D.18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与碱金属离子形成的超分子稳定性将减弱
11.为有效缓解碳达峰，一种利用有机胺协助氢化还原为的过程如图，下列说法错误的是（ ）
A.化合物Z中手性碳原子数为1
B.化合物X和Y中N原子的杂化方式相同
C.过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与形成
D.过程Ⅰ使用的催化剂中P形成配位键后键角变大
12.物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
B 不存在稳定的分子 原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
C 水的沸点比乙醇的沸点高 水分子间存在氢键
D 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 价电子排布为，轨道为半充满，比较稳定；价电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的较稳定状态
13.硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成。下列说法错误的是（ ）
A.是含有极性键的非极性分子
B.中为配位键，N提供孤电子对，B提供空轨道
C.乙硼烷的结构为
D.为一元弱酸，其电离方程式为
14.神舟十九号上使用了砷化镓（熔点为1237℃）太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为，乙图为晶胞的俯视图。下列有关说法错误的是（ ）
A.电负性：As>Ga
B.砷化镓晶体属于共价晶体
C.相邻两个Ga原子的最短距离为
D.晶胞中d点原子分数坐标为
二、非选择题（4小题，共58分）
15.（16分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料及催化剂等方面有着广泛应用。回答下列问题：
（1）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）。配体CO中键与键数目之比是______。
（2）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水，吸水后变成。
①水合物中x=______。
②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为______。
（3）钴的一种化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______，晶胞中离Ti最近的O有______个，该晶胞结构的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则O处于______位置，Ti处于______位置。
16.（16分）硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。回答下列问题：
（1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为______。
（2）图2为硼酸晶体的片层结构。
①硼酸晶体中存在的作用力有______（填标号）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力
②硼酸晶体在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。
（3）与少量溶液反应可得到硼砂晶体，晶体中阴离子的结构如图3所示，其中B原子的杂化方式为______。
（4）B、Al为同主族元素，已知熔点为-107℃，熔点为194℃。
①的熔点低于的原因是______。
②在一定条件下易形成双聚分子，写出该双聚分子的结构式：______（配位键用“→”表示）。
（5）BN是一种重要的功能陶瓷。
①在第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。
②某种BN晶胞中原子所处的位置如图4所示。若晶胞底边的边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为______（用含a、c和的代数式表示）。
17.（18分）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36号中原子序数依次递增的元素（不考虑稀有气体）。X元素的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等。工业上通过分离液态空气获得Z单质。常用于自来水消毒。Q元素为过渡金属，其基态原子的价电子中，两种不同自旋状态的电子数之比为。R元素的基态原子的最外能层只有一对电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）基态X原子的核外电子占据______个不同原子轨道。
（2）Q的价电子排布式为______。
（3）R元素位于元素周期表中的______区。基态R原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
（4）由短周期元素组成的微粒，原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，具有相似的结构特征。与互为等电子体的分子有______（任写一种）。
（5）已知元素的电负性：Y>W，则Y与W形成的化合物的空间结构为______，与水发生水解反应的化学方程式为______。
（6）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，由XZ和作为配体形成的Q的配合物满足“18电子规则”，其配体“”中的大键可表示为______（已知中的大键表示为）。
18.（8分）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性质，实验步骤及观察到的现象如下：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；为无色，为蓝色。
（1）过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
（2）根据过程Ⅱ中发生的反应，可知与的配位能力：______（填“>”“<”或”=”）。
（3）过程Ⅲ中蓝色溶液变成无色溶液的原因是______。
（4）某同学向用溶液和溶液制备的悬浊液中通入，观察到有大量白色沉淀生成。请你另设计一个简单实验方案（不同于题干流程图的）证明该白色沉淀为CuCl：______。
龙岩市一级校联盟2024—2025学年第二学期半期考联考
高二化学参考答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C 14.C
15.（1）O>C>Co；
（2）①6
②
（3）；12；棱心；体心
16.（1）12
（2）①bde
②热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大
（3）、
（4）①二者都为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大
②
（5）①3
②
17.（1）4
（2）
（3）ds；N；球形
（4）或
（5）三角锥形；或
（6）
18.（1）
（2）>
（3）或被Cu还原为
（4）向洗涤后的白色沉淀中滴加浓盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸馏水，出现白色沉淀

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