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历城二中2025学年高中教学质量检测高一化学试题
元素的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法
2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中
4. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是
A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷
C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种
5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用溶液吸收少量
B. 用和水制备少量
C. 用和浓盐酸制备
D. 用稀硝酸溶解少量粉：
6. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是
A. 电极a的电极反应式为
B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a
C. 产生1.25mol CO2，最多可处理2mol
D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去
7．煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量；糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是（ ）
A．石油通过催化裂化得到的汽油能使溴水褪色
B．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
C．一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
8．短周期元素、、、原子序数依次增大，、、、、、为以上四种元素形成的化合物，为的单质，它们的转化关系如下图所示，其中为淡黄色固体，是含10电子分子，的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种常见温室气体。下列说法错误的是（ ）
A．可用于的尾气处理
B．、均可与的单质反应
C．与溶液完全反应，生成
D．等物质的量的和分别与足量反应，转移电子数目相同
9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
除去甲烷中的少量乙烯 检验石蜡油中是否含有不饱和烃 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应
10．莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中的所有原子可能共平面 D．能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量固体 托盘天平、称量纸
D 量取25.0mL稀 量筒、胶头滴管
12. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 是氧化反应的产物 B. 还原性：
C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是
13．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（ ）
实验操作和现象 结论或解释
A 把红热的碳加入浓硝酸中，出现红棕色气体 硝酸被碳还原生成了
B 用片、片、浓硝酸溶液组成原电池，片上出现大量红棕色气泡 金属性：
C 向淀粉溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝 氧化性：
D 向鸡蛋清溶液中加入少量或溶液，溶液中均有固体析出 或溶液都能使鸡蛋清变性
14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是
A. 曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线
B. 图中m点时，v正=v逆
C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol
D. 12s时容器内的压强为起始压强的
15. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是
A. “操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏
B. “试剂”可用酒精替代
C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下：
已知：(R代表烃基)。回答下列问题：
（1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中iii称为___________。
（2）反应①→⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。
（3）E和F中官能团的名称分别为___________、___________。
（4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。
（5）反应③的化学方程式为___________。
（6）下列说法正确的是___________(填字母)。
a．根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷
b．C和D均不存在同分异构体
c．D中所有原子可以共平面
（7）H的结构简式为___________。
17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图：
已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1
（1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。
（2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号）
①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙
（3）该装置的缺陷__________。
（4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应化学方程式________。
（5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
18. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。
Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。
（1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿
C．由废铜屑制备硝酸铜：
D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅
E．由制备硝酸：
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
已知：“苦卤”中主要含有和等离子。
（2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。
（3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____；
A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac
将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
（4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。
（5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。
19. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池工作原理，设计如下装置。
（1）甲装置中负极电极反应式为_____。
（2）当乙装置中的负极质量减少时，正极产生气体_____L(标准状况下)；向_____(填“”或“”)电极移动。
（3）当丙装置中导线通过电子时，两电极质量相差_____g(放电前两电极质量相等)。
Ⅱ．都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
（4）反应过程中的能量变化如图所示：
则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
①的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在M点，_____(填“>”、“=”或“<”)。
②时，反应速率改变的原因可能是_____。
A．升高温度B．降低温度C．充入一定量的D．加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内生成，同时消耗
20. 已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置：
证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是___________，从原子结构的角度解释是___________；装置生成G单质的离子方程式为___________。
（3）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
c．离子半径：C>A
d．简单氢化物的稳定性：B>G
（4）能证明元素D的金属性强于元素E的是___________(填标号)。
a．单质熔点：Db．最高正价：Dc．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E
参考答案：
1A 2B 3D 4D 5C 6A 7A 8C 9D 10C 11AD 12 AC 13C 14D 15D
16、【答案】（1）裂解 （2）①②
（3） ①. 羧基 ②. 碳碳双键
（4） （5）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
（6）a （7） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4
17【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气
（2）②④ （3）无H2的尾气处理装置
（4）
（5） ①. ②. 偏大
18【答案】（1）AC （2）电渗析法等
（3） ①. AC ②. B
（4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO
（5）2
19【答案】（1）
（2） ①. 1.68 ②. Mg
（3）12 （4）放热
（5） ①. b ②. ＞ ③. AD ④. AB
20【答案】（1）第二周期第VIA族
（2） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. 氯元素和碘元素同族，原子半径氯小于碘，氯原子得电子能力强于碘原子，所以氯气氧化性强于碘单质 ③.
（3）bd （4）c

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