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2025年苏州市初中学业水平考试试卷
化 学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
选 择 题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A.硅 B. 铝 C.铁 D.钙
2.下列变化属于化学变化的是
A.剪裁纸张 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.蜡烛燃烧
3.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于
4.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是
A. CO(NH ) B. Ca(H PO ) C. K CO D. KNO
5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO 。SiO 属于
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱
6.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土
7.下列化学用语表示正确的是
A.铝离子：Al+ B.2个硫原子:S
C.银元素: AG D.氯化镁:MgCl
8.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是
A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿
1
9.人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是
A. O
元素 O Ca K Fe
含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004%
B. Ca
C. K
D. Fe
10.钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。 下列说法不正确的是
A.钇的元素符号为 Y
B.钇原子的核外电子数为39
C.钇原子的质子数为39
D.钇元素的相对原子质量为88.91g
11.自然界能减少大气中 CO 含量的途径是
A.火山喷发 B.森林着火 C.光合作用 D.碳酸分解
阅读下列材料，回答第12~14题：
过氧化氢(H O )在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
12.下列关于过氧化氢的说法正确的是
A.过氧化氢分子中含有氧分子
B.过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1
C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8
D.34 g过氧化氢完全分解可生成32 g氧气
13.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是
14.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是
A.放出热量
B.生成 Fe O
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
2
15.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是
A.面粉属于可燃物
B.吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C.吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D.面粉加工厂应严禁烟火
16.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH 具有腐蚀性
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成(
17.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是
A.钨丝的熔点低
B.两侧的金属丝不导电
C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
18.工业制备的重铬酸钾( 中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
的溶解度一定比KCl的大
B.40℃时,将50g KCl加入100g水中,所得溶液质量为150g
C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去 中混有的少量KCl
19.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究 固体溶解过程的能量变化 将 ，固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
3
20.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录.
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是
A.铁的锈蚀不需要氧气参与
B.表中x的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
非 选 择 题(共60分)
21.(9分)《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
(1)中国居民平衡膳食餐盘(如题21图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 ▲ (填字母)。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 ▲ (双选，填字母)。
(2)洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如题21图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为 ▲ 。
②所得溶液密度约为 该溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
(3)某市售家用净水器(如题21图-3所示)可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 ▲ 操作(填操作名称)。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 ▲ 。
(4)H 具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分 Mg)制备富氢水(溶有 H 的水)的反应为 室温时 溶解度：
①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H 浓度下降的原因是 ▲ (从微观角度解释)。
②氢棒使用一段时间后产生H 的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生 H 的能力，原因是 ▲ 。
4
22.(10分)某同学在实验室制取( 并进行研究。
(1)该同学拟用块状石灰石制(
①应选用的另一种试剂是 ▲ (填名称)。
②用题22图--1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 ▲ (填字母)。
(2)如题22图-2所示，进行验证CO 能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为 ▲ 。
②通入 CO 后可观察到的现象为 ▲ 。
(3)下列反应均能生成CO 。
A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解 D. CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取( 的是 ▲ (填字母)。
②你选择的反应适合用于实验室制取( 的主要理由是 ▲ (写两条)。
(4)收集CO 时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，( 真的集满了吗 如题22图-3，向三颈烧瓶中持续通( 测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如题22图-4所示。
①题22图-3中,通 导管的末端应处于 ▲ (填“A”或“B”)位置。
②题22图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内( 的体积分数约为 ▲ 。
5
23.(10分)以闪锌矿[主要成分 ZnS，少量 FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和 写出 ZnS与( 高温反应的化学方程式： ▲ 。
(2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ▲ 。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有 和 ▲ (填离子符号)。
(3)“除铁”时发生反应：反应I
反应Ⅱ
①除铁所得“滤渣 2”的用途有 ▲ (写一种)。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 ▲ (填字母)。
A.升高降低 B.升高不变
C.不变降低 D.降低 升高
(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中 浓度，计算所需锌粉质量的理论值[ 题23图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比 分别为 1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性: Zn ▲ Cd(填“>”或“＜”)。
②除镉率接近100%时， 的原因是 ▲ 。
24.(11分)阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。 由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO 。化石燃料制氢气时若将排放的( 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用物质与 H 反应生成储氢材料如氨( 水合肼 等，再通过改变条件使储氢材料转化为 氨和水合肼转化为 的过程分别如下：
常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%.是一种较好的储氢材料。
6
(1)实验室模拟电解水制氢，装置如题24图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→ ▲ →化学能。
该方法制得氢气的种类为 ▲ (填字母)。
A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢
②经检验b管产生 H ，由此得出关于水的组成的推论是 ▲ 。
(2)甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成CO和 H 的分子个数比为 ▲ 。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： ▲ 。
(3)氨释放 H 的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
(4)①储氢材料 的质量储氢密度的理论值为 ▲ 。
②50℃时, 的实际质量储氢密度小于理论值。原因是 实际发生分解反应产生的气体中含有NH ，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
25.(8分)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注:pH 为6.5~8.5 是纸张保存的最佳条件。
(1)纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素| 纤维素属于 ▲ (填字母)。
A.无机化合物 B.有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量 SO 与纸张中的水分反应，完成化学方程式： 经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分 混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 ▲ (用化学方程式表示)。
(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用 溶液浸泡，发生反应：
注：室温时，饱和石灰水 pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为 ▲ (用化学方程式表示)。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH 降至8左右。过程中pH下降的主要原因是 ▲ 。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 ▲ 。
7
26.(12分)人类生活离不开氧气。
I探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。
物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%)
78 75
21 16
0.039 4
(1)人体呼吸时消耗( 产生 ，该过程 ▲ 能量(填“吸收”或“释放”)。
(2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 ▲ 吸入空气的总体积(填“>”“=”或“＜”)。
Ⅱ 探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含 (催化剂)和铝粉。
(3)NaClO 制氧原理: 按上式完全分解，计算理论能生成O 的质量(写出计算过程)。
(4)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO 分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比 为22：1，进行实验，得到O 的质量如下。
实验编号 m(制氧药剂)/g m(铝粉)/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究 ▲ 对得到氧气质量的影响。
②实验1(或实验2)中得到O 质量明显小于实验3的主要原因是 ▲ 。
③实验4中得到 O 质量小于实验3的原因是 ▲ 。
(5)某种呼吸自救器的结构如题26图，可在有毒危险空间提供约2 小时左右呼吸用氧气。区域 A 填充的是 NaOH 和 CaO。
①写出 NaOH 发生反应的化学方程式： ▲ 。
②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是 ▲ 。8
2025年苏州市初中学业水平考试
化学试题参考答案
选 择 题(共40分)
1. A 2. D 3. A 4. B 5. B
6. A 7. D 8. C 9. D 10. D
11. C 12. B 13. B 14. C 15. B
16. A 17. D 18. C 19. B 20. C
非 选 择 题(共60分)
21.(9分)
(1) ①B
②AD
(2) ①NaCl(或氯化钠)
②0.9%
(3)①过滤
②活性炭
(4)①氢分子不断运动脱离水
②醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 Mg(OH)
22.(10分)
(1) ①稀盐酸
②AC
(2)①滴有紫色石蕊溶液的水
②溶液由紫色变为红色
(3) ①B
②制得的CO 较纯净；常温进行，操作方便等
(4) ①B
②60%(或61.9%)
23.(10分)
(2)①复分解反应
②H 、Zn
(3)①作炼铁原料或作红色颜料等
②B
(4)①>
②溶液中的硫酸(或H')消耗 Zn
化学试题参考答案 第1页(共2页)
24.(11分)
(1) ①电能 A
②水中含有氢元素
(2) ①1:3
(3)
(4) ①8%
25.(8分)
(1)①B
②O
②Ca(OH) 与空气中CO 反应转化为CaCO
③纸张上残留的 CaCO 能消耗酸
26.(12分)
(1) 释放
(2) >
2×106.5 3×32
213g m(O )
(4)①制氧药剂中铝粉的质量分数(或比例)(合理答案均得分)
②Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO 未完全分解
③NaClO 少，分解产生氧气少； Al粉多，燃烧消耗氧气多
②呼出气体中有较多O ，除去CO 后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短
化学试题参考答案 第2页(共2页)

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