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2024-2025学年第二学期高二年级化学期末试卷
(考试时间60分钟，满分100分》
特别提示：
1.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项
的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的
试题，每小题只有1个正确选项。
2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Zn-65
一过氧化物消毒剂
过氧化物类消毒剂是一类以强氧化性为主要机制的杀菌剂，如H2O2、过氧化尿素等
1.H02的电子式为
2.水电离生成H,O+和OH叫水的自偶电离。同水一样，HO2也有极微弱的自偶电离，其
自偶电离方程式为：
3.H02的沸点比水高，但受热易分解。欲将7%8%的H202溶液浓缩成30%溶液时，可采
用的适宜方法是
A,常压燕馏
B.减压燕馏
C.加生石灰常压燕馏
D.加压蒸馏
4.某厂工业废水中含有一定量C2,常加入H02作脱氯剂，写出该反应的化学方程式
5.科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H和O2为原
料制取HO2的新工艺。原理如图所示：
甲电极
乙电极
盐酸
02
H,0
←H
特殊电极材料
请写出甲电极的电极反应式
过氧化脲[化学式为CO0NH)2HO]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制
取：HO2+C00NH)2=C0NH2)2HO2。
在烧杯中分别加入25mL30%H02(p=1.11gcm)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌
溶解。30℃下反应40min,冷却结品、过滤、千燥，得白色针状晶体9.4g。
6.30%H02p=1.11gcm)的物质的量浓度为.
molL1。(保留1位小数)
7.过氧化脲的产率为
(结果用百分数表示)
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8.称取一定量产品，用燕馏水溶解后配制成I00L溶液。下图为“溶液配制”的过
程：称量→溶解→冷却→操作①一→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
下列图示中，操作①为
、操作②为
。
(均填编号)
蒸
9.量取25.00L过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀HSO4,用标准浓度的MnO4
溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果
偏低的是
。(不定项)
A.量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗
B.滴定管水洗后未用KMO4溶液润洗
C.摇动锥形瓶时KMO4溶液滴到锥形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
二锌的配合物
一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简
式如图所示：
H,O H,
NH,
H
HO
ǚ
H
一水合甘氨酸锌
甘氨酸
10.Zn在元素周期表中的位置
11.基态N原子的价电子有
种不同能量的电子。
A.2
B.3
C.5
D.7
12.图中Zn2*的配位数为
A.2
B.3
C.4
D.5
13.甘氨酸中碳原子采取的杂化方式为，
(不定项)
A.sp
B.sp2
C.sp3
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