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济南市历城二中2025学年高一下学期教学质量检测
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C. 蛋白质在人体内不断分解，最终生成物是二氧化碳和水
D. 淀粉［(C6H10O5)n]和纤维素［(C6H10O5)n]均属多糖，二者互为同分异构体
2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中
3. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是
A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷
C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种
4. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 石英和焦炭制取粗硅的反应：
B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C. 烧碱溶液除去中少量的反应：
D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
5. 氨气含氢量高，是很好的氢源载体，燃料电池结构如图所示。下列说法错误的是
A. b极发生还原反应
B. 电池工作过程中从极向极移动
C. 负极的电极反应式为
D. a极消耗的与极消耗的物质的量之比为4：3
6. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，此次发射使用的是我国自主设计生产的运载火箭，火箭使用偏二甲肼作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是
A. 偏二甲肼的结构简式：
B. 中子数为8的氮原子结构示意图：
C. 电子式表示H2O形成过程：
D. 肼也可作火箭燃料，其球棍模型：
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
除去甲烷中的少量乙烯 检验石蜡油中是否含有不饱和烃 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应
8. 某实验室的废液中含有、、等，其提取磌的过程如图所示。下列说法错误的是
A. “还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B. 操作X用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯
C. “氧化”过程的离子反应：
D. 能用淀粉溶液检验“富集”后溶液中是否含
9. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是
A. 电极a的电极反应式为
B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a
C. 产生1.25mol CO2，最多可处理2mol
D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去
10. 某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。
关于上述模拟实验，下列说法错误的是
A. 反应前需检查装置的气密性是否良好
B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用
C. 装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置
D. 装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 比较乙醇和水分子中氢原子的活性泼 验证石蜡分解的产物是乙烯 探究化学反应速率的影响因素 证明金属性Mg>Al
实验方案
A. A B. B C. C D. D
12. 如图为一重要有机化合物的结构简式。下列说法正确的是
A. 该芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 该有机物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上
C. 1mol该物质最多可以与1molH2发生加成反应
D. 与1mol该物质反应消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为2：1：1
13. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量固体 托盘天平、称量纸
D 量取25.0mL稀 量筒、胶头滴管
14. 180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在内，反应仍未达到平衡状态
B. 该反应的化学方程式为
C. 和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态
D. 反应前后容器内气体的压强之比为15：13
15. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 是氧化反应的产物 B. 还原性：
C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置：
证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是___________，从原子结构的角度解释是___________；装置生成G单质的离子方程式为___________。
（3）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
c．离子半径：C>A
d．简单氢化物的稳定性：B>G
（4）能证明元素D的金属性强于元素E的是___________(填标号)。
a．单质熔点：Db．最高正价：Dc．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E
17. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。
Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。
（1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿
C．由废铜屑制备硝酸铜：
D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅
E．由制备硝酸：
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
已知：“苦卤”中主要含有和等离子。
（2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。
（3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____；
A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac
将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
（4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。
（5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。
18. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图：
已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1
（1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。
（2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号）
①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙
（3）该装置的缺陷__________。
（4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应化学方程式________。
（5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
19. 石油被称为“工业的血液”，下图为部分石油化工转化流程图。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；丙烯酸分子中所含官能团的名称为___________；检验丙烯酸乙酯中是否混有丙烯酸，可选用的化学试剂为___________。
（2）④的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（3）下列说法中正确的是___________(填标号)
a．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．原油分馏属于物理变化，石蜡油“催化重整”属于化学变化
c．除去溴苯中混有的少量溴，可加入NaOH溶液，再分液
（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即反应物中的原子全部转化为目标产物，原子的理论利用率为100%。上述转化反应①、②、③、④中符合绿色化学要求的是___________(填序号)
（5）选择合适仪器，组装分离溴苯和苯的实验装置(加持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→___________→e。
20. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池工作原理，设计如下装置。
（1）甲装置中负极电极反应式为_____。
（2）当乙装置中的负极质量减少时，正极产生气体_____L(标准状况下)；向_____(填“”或“”)电极移动。
（3）当丙装置中导线通过电子时，两电极质量相差_____g(放电前两电极质量相等)。
Ⅱ．都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
（4）反应过程中的能量变化如图所示：
则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
①的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在M点，_____(填“>”、“=”或“<”)。
②时，反应速率改变的原因可能是_____。
A．升高温度B．降低温度C．充入一定量的D．加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内生成，同时消耗
参考答案
1B 2D 3D 4C 5C 6D 7D 8A 9A 10D 11A 12BD 13AD 14CD 15AC
16【答案】（1）第二周期第VIA族
（2） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. 氯元素和碘元素同族，原子半径氯小于碘，氯原子得电子能力强于碘原子，所以氯气氧化性强于碘单质 ③.
（3）bd （4）c
17【答案】（1）AC （2）电渗析法等 （3） ①. AC ②. B
（4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO （5）2
18【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气
（2）②④ （3）无H2的尾气处理装置
（4）
（5） ①. ②. 偏大
19【答案】（1） ①. = ②. 碳碳双键、羧基 ③. 紫色石蕊试剂，或碳酸氢钠溶液
（2） ①. ②. 加聚反应
（3）bc （4）②④
（5）i→b→g
20【答案】（1）
（2） ①. 1.68 ②. Mg
（3）12 （4）放热
（5） ①. b ②. ＞ ③. AD ④. AB

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