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模仿湖北卷风格试题9
化学
一、单选题
1．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化
C．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
2．下列有关物质结构与性质说法错误的是
A．石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂
B．金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电
C．纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料
D．咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号比②号更易形成配位键
3．下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧
B．蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨
C．用标准液滴定测量溶液中的含量：③④
D．用作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥
4．下列表示正确的是
A．PCl3分子的VSEPR模型：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷
5．下列图示实验中，能达到实验目的的是
A．用电石和饱和食盐水制乙炔 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．分离苯酚和水
6．一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．，化合物M和X互为同系物
B．M分子中至少有14个碳原子共平面
C．1mol N在碱性条件下完全水解需要消耗3mol NaOH
D．化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)＋2OH- 2CrO(黄 色)＋H2O
B．加热CuCl2溶液，溶液黄色加深： H>0
C．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用：
D．牺牲阳极法保护钢铁设备时，检验溶液中是否含有Fe2＋的方法：
8．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是
已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。
A．含有两种不同环境的氢原子
B．硼原子的杂化方式为杂化
C．化学键②可表示为“3c—4e”
D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性
9．X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键
D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
10．下列实验操作对应的现象或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝
B 用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性
C 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等 物质M为晶体
D 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗溶液的体积为草酸溶液的2倍 草酸为二元弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是
已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。
A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成
B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快
C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA
12．某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是
A．a→c的过程中发生了加成、消去反应
B．a在催化剂条件下与发生加成反应，最多可消耗
C．d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子
D．b在一定条件下可与酸发生反应
13．钠硒电池具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法错误的是
A．每个晶胞中个数为4
B．放电时，a极电势比b极电势低
C．放电时，正极反应为
D．充电时，每转移极质量增加
14．格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下：
镁铝尖晶石无水
已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。②
物质 乙醚
熔点/℃
沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66
③当苯基时，键键能较大。
下列说法不正确的是
A．的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行
B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解
C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水
D．实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂
15．在水溶液中，某离子L可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与L形成配离子达平衡时，与的关系如图(已知)。下列说法正确的是
A．消耗等物质的量的时，制得Y和Z对应配离子的物质的量：
B．若相关离子的浓度关系如P点所示，X配离子的解离速率小于生成速率
C．80%的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
D．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时：
二、解答题
16．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。
回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置是 ，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸”的目的是 。
(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，② 。
(5)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2mol·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。
(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。
17．某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。
(1) Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是 （填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示 离子（填元素符号）。
设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。
实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。
实验 温度/℃ NaOH溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL HCHO溶液体积/mL 反应时间/min 固体产物质量/g
1 20 25 8 9 50 0.50
2 50 25 8 9 27 0.50
3 60 a 8 0.4 33 0.50
4 60 25 8 9 b 0.45
5 90 25 8 9 14 0.40
(2)a= ，b的取值范围是 。
(3)实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含 ，推测收集的气体可能为H2。
(4)对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。
根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为 （填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为 （填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加 （填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为 。
18．化合物I是合成酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A→B的化学方程式为 。
(2)M的化学名称为 ，H→I的反应类型为 。
(3)E生成F的同时会生成一种与F互为同分异构体的副产物F′，F′的结构简式为 。
(4)M在一定条件下还原得到J(C7H7NO3)，符合下列条件的J的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环，苯环上的一氯取代物只有两种 ②能发生水解反应和银镜反应
(5)化合物I的另一种衍生物Y的合成过程中如下：
已知：①X不与Na反应，②Y分子中与氧原子连接的碳均为sp2杂化。则X中手性碳原子有
个，Y的结构简式为 。
19．利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA)，涉及反应如下：
已知：(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的ΔH、ΔS为常数)
(1)反应④的焓变 (用含、、的代数式表示)，反应①的平衡常数 (用含、、的代数式表示)。
(2)在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线为 、 。
(3)下列说法错误的是 。
a．四个反应均为放热反应 b． c．压强越大，温度越高越有利于生成EA
(4)以1molNS为原料，PMPa的高压H2氛围下(因反应在H2高压氛围下进行，故H2压强近似等于总压)发生上述反应，测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图2所示。平衡转化率为60%时，AS的产率= %，反应①的 。
答案第1页，共2页模仿湖北卷风格试题9
化学参考答案
一、单选题
1．A【详解】A．玻璃属于非晶体（无定形物质），没有晶体的自范性。其规则外形是通过加工（如模具成型或吹制）形成的，而非自发，A错误；
B．人体血浆中的的缓冲体系通过中和多余的或，维持pH稳定，B正确；
C．肥皂分子含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烃基），通过乳化作用去除油污，C正确；
D．凡士林是石油分馏产物，主要成分为高碳数烷烃，常用于医用软膏，D正确；
故选A。
2．B【详解】A．石墨晶体是层状结构，层与层间作用力小，可作为固体润滑剂；A正确；
B．金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下电子发生定向移动，并没有失去电子，B错误；
C．从纤维素的结构可知，纤维素分子中含有大量的羟基，羟基具有亲水性，导致纯棉吸湿性强，不宜作速干衣的面料，C正确；
D．在咪唑（）中，①号 N 原子的孤电子对没有参与形成大π键，而②号 N 原子的孤电子对参与形成了大π键，所以①号 N 比②号 N 更易提供孤电子对形成配位键，D正确；
故答案为：B。
3．C【详解】A．重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到图中的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．蒸馏法需要用到温度计以控制蒸汽温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，直行冷凝管用来冷凝蒸馏出来的气体，B正确；
C．滴定待测液中的含量需要使用图中滴定管和锥形瓶，溶液是碱性的，应该用碱性滴定管，不能用④，C错误；
D．用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D正确；
故选C。
4．B【详解】A．PCl3中心磷原子价层电子对数，采取sp3杂化，则PCl3分子的VSEPR模型应为四面体形，A错误；
B．反-2-丁烯中两个甲基分别位于双键的相反两侧，球棍模型为，B正确；
C．MgCl2是离子化合物，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子得到电子形成Cl-，用电子式表示MgCl2的形成过程：，C错误；
D．主链最长为5个碳原子，母体为戊烷，烷烃命名时，支链位置的代数和应取最小，故2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有一个甲基，命名为：2，2，4-三甲基戊烷，D错误；
故选B。
5．D【详解】A．饱和食盐水与电石制乙炔，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，电石与水反应速率极快且放出大量的热，一是会损坏启普发生器，二是生成的氢氧化钙是糊状的会堵塞反应容器，使水面难以升降，A错误；
B．高锰酸钾应使用酸性滴定管，B错误；
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误；
D．常温下，苯酚和水混合后形成乳浊液，静置分层，可采用分液的方法进行分离，D正确；
故选D。
6．D【详解】A．根据元素守恒，X是，，M、X结构不同，化合物M和X不是同系物，故A错误；
B．M分子中最多有13个碳原子共平面，故B错误；
C．1mol N在碱性条件下完全水解生成2mol、1molNa2CO3，需要消耗4mol NaOH，故C错误；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子，故D正确；
选D。
7．A【详解】A．Cr2O水解离子方程式为：， A错误；
B．该反应 H>0，则升高温度，平衡正向移动，黄色加深，离子方程式为，B正确；
C．氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，更能抵抗酸的侵蚀，能起到预防龋齿的作用，离子方程式为，C正确；
D．铁氰化钾是常见检验Fe2＋的方法，反应灵敏，产生蓝色沉淀，离子方程式为，D正确；
故答案选A。
8．C【详解】A．化学键①与化学键②中的H原子不同，含有两种不同环境的氢原子，故A正确；
B．根据分子结构为，每个硼原子通过sp3形成4个共价键，所以B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C．乙硼烷B原子是sp3杂化，硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个B-H-B键，三个原子核，两个电子，则乙硼烷的化学键为三中心两电子，甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作3c-2e，故C错误；
D．H原子的核外电子排布式为1s1，1s轨道为球形，成键无方向性，可能形成桥键，故D正确；
故选C。
9．D【详解】A．同周期元素从左到右原子半径递减，H半径最小，则原子半径：，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性递增，则非金属性：N>B，非金属性越强，氢化物还原性越弱，因此还原性：，B错误；
C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误；
D．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第IIA族元素和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能： B故选D。
10．A【详解】A．向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明的水解程度大于其电离程度，，，A正确；
B．用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，，说明2-氯丙酸的酸性弱于2-氟丙酸，F的电负性强于Cl，则2-氯丙酸中键的极性小于2-氟丙酸中键的极性，B错误；
C．一般情况下，晶体在物理性质上表现出各向异性，所以任意方向测定的电导率应不同，区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，C错误；
D．到达滴定终点时氢氧化钠溶液的体积是草酸体积的2倍，可推断草酸是二元酸，无法判断草酸是否为二元弱酸，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．反应过程存在O－H生成，但无O－H键的断裂，故A错误；
B．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故B正确；
C．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性下降，故C正确；
D．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH 6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA，故D正确；
故答案选A。
12．B【详解】A．a→c的过程，a中醛基与b中氨基发生加成反应生成-NH-CH(OH)-，再发生消去反应生成-N=CH-，故A正确；
B．没有明确a的物质的量，不能计算在催化剂条件下与发生加成反应，最多可消耗氢气的物质的量，故B错误；
C．d为+3价B与4个氯苯基结合，显负一价，d容纳在c中的作用力与冠醚与碱金属离子的作用力相似，可知d容纳在c的空腔中可构成超分子，故C正确；
D．b中N原子能与H+形成配位键，所以b在一定条件下可与酸发生反应，故D正确；
选B。
13．D【详解】A．由晶胞结构可知，1个晶胞中，8个位于晶胞顶点，6个位于晶胞面心，则含有个数为，A正确；
B．根据装置图可知，a极为负极，b极为正极，故放电时，a极电势比b极电势低，B正确；
C．在放电时，正极反应为，C正确；
D．充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价原子，即充电时，从正极材料中脱出，不是晶胞中的被和替换，故充电时，每转移极质量减小，D错误；
故答案为：D。
14．B【详解】A．镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，会推动反应的进行，故A正确；
B．与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水氯化镁，电解熔融MgCl2得到Mg，故B错误；
C．格氏试剂易水解，故制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水，故C正确；
D．的沸点较高，不易挥发，当苯基时，键键能较大，稳定性好，故采用作为溶剂以制备苯基格氏试剂较乙醚更好，故D正确；
答案选B。
15．B【详解】A．设金属离子形成配离子的离子方程式为：金属离子配离子+m=配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y>Z，则消耗等物质的量的时，制得Y和Z对应配离子的物质的量：，A错误；
B．由P点状态移动到形成X配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即减小，减小、c(X配离子)增大，则X配离子的解离速率小于生成速率，B正确；
C．80%的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约0.6时，两溶液中的平衡浓度：，C错误；
D．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中浓度减小(沿横坐标轴向左移动)，随着浓度继续减小，X对应曲线位于Z对应曲线下方，即，则，D错误；
故选B。
二、解答题
16．(1) 第四周期第ⅥA族
(2)使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离
(3)2：1
(4)将[PtCl6]2-还原为[PtCl4]2-
(5)1.0
(6)
【详解】（1）Se与O位于同一个主族，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pd转化为单质，反应中Pd化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Se化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PdSe发生反应的化学方程式为；
（2）稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，而不和、、反应，故目的为：使转化为，使与其他物质分离；
（3），Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；
（4）草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离；
（5）反应后混合液中，则此时，结合反应，设初始加入NH4Cl溶液体积为V，则溶液总体积为2V，则初始加入溶液的浓度约为；
（6）“沉铂”总反应为和氯酸根离子发生氧化还原反应生成，反应中Pt化合价由+2变为+4、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为。
17．(1) Cu O
(2)33.6 14< b <27
(3)CO2和CO
(4)Cu2O Cu 滴加浓氨水至过量，有红色不溶物剩余
2HCHO+Cu(OH)2+2NaOH2HCOONa+Cu + H2↑+ 2H2O
18．(1)+C2H5OH+H2O
(2) 邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛 氧化反应
(3)
(4)7
(5)1
【详解】（1）A→B发生酯化反应，反应的方程式为+C2H5OH+H2O；
（2）M为邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛；由上述分析可知H→I为氧化反应；
（3）由分析可知E→F为成环反应，参照F结构可推出F′的结构简式为；
（4）依题，该同分异构体的苯环上有2个取代基，且取代基处于苯环的对位，符合条件的同分异构体有4种，具体如下：、、、；
（5）X不与Na反应，故X中不含羟基，故生成X的过程中自身脱去一个水分子，发生成环反应，则X为，X含有1个手性碳原子（如图，带“*”的为手性碳原子）；Y分子中与O原子连接的碳均为sp2杂化，故五元环上与O相连的C原子形成了碳碳双键结构，Y的结构为。
19．(1)
(2) b a
(3)bc
(4) 12
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①+反应②—反应③=反应④，则反应④的焓变，反应的平衡常数，故答案为：；；
（2）由题意可知，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，升温K减小，反应为放热反应，△H＜0，，c线在lnK截距更大，，两条路径的总相等，即，则小于，反应①对应的图像在lnK截距更小，对应题图中的b，反应④对应题图中的a，所以表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线分别为b、a，故答案为：b；a；
（3）a．由图可知，温度升高，四个反应的平衡常数均减小，平衡向逆反应方向移动，则四个反应均为放热反应，故正确；
b．已知：， 由图可知，升温K减小，反应为放热反应，△H＜0，且绝对值越大，图中直线斜率越大，△H越小，c和b分别表示反应②和①的平衡常数随温度变化的曲线，c线斜率更大，则，焓变比值，故错误；
c．由图可知，温度升高，四个反应的平衡常数均减小，平衡向逆反应方向移动，则四个反应均为放热反应，则温度越高越不利于生成EA，故错误；
故选bc；
（4）由图可知，NS平衡转化率为60%时，ENB和EA的选择性都为40%，则平衡时，AS的产率为=12%，NS的物质的量为1mol-1mol×60%=0.4mol，ENB、EA、AS的物质的量分别为1mol×60%×40%=0.24mol、1mol×60%×40%=0.24mol、1mol×60%×20%=0.12mol，设氢气的物质的量为amol，则由题意可知，反应①的Kp==，故答案为：12；。
答案第1页，共2页

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